2022~2023 学年 5 月联合质量测评试题
高二化学参考答案及评分标准
一、单项选择（每小题 2 分）
1.D 2.A 3.C 4.D 5.B 6.A 7.D 8.C 9.B 10.C
二、不定项选择（每小题 4 分，漏选得 2 分，错选不得分）
11.C 12.AD 13.BC 14.A 15.BD
16．(12 分)除标记外每空 2 分
(1) 3d10（1 分） (2)N>C>H（1 分） (3)1（1 分）
(4) < （1 分） 碳碳三键的碳原子采用 sp 杂化，但丙中C C C的键角为160 ，具有
很大的斥力，活泼性强，易发生反应
(5)BCE（全对给 2 分，答对 2 个给一分，有错不得分）
(6) 4 1：1
17.（12 分）除标记外每空 2 分
(1) （1 分） 还原反应（1 分）
(2)氯代（1 分）
(3) NaCl （1 分） 离子化合物的熔点在离子电荷相同的条件下，离子半径越大，熔点越
低。化合物 C 中阴阳离子半径较大，熔点低。或 NaCl 离子半径比化合物 C 小，熔点高
(4) +CH3COCl → +HCl
氨基 （1 分） 酰胺基或酰胺键 （1 分）
(5)16
18．（12 分）除标记外每空 2 分
(1)三颈烧瓶 （1分） 水浴加热 （1分）
(2)需要在球形冷凝管上方接一个球形干燥管，因为空气中的水蒸气会进入装置使三氯化铝
水解
(3)平衡内外压强，使液体顺利滴下；防止丙烯腈挥发(合理即可)
(4)趁热过滤
(5)BC
(6)75%
19.（12 分）除标记外每空 2 分
I (1) 6 O、N(答对一个给 1 分，答错不得分)
(2) 氧化剂 （1 分） 还原 （1 分）
II (1) A
580 133+80 3+207
(2) 3 或 A a 10-30N 3 -30A a 10 NA
20.（12分）除标记外每空 2分
(1) （1分） 取代反应 （1分）
(2)碳溴键(或溴原子）、羟基 （答对一个给 1分，答错不得分）
+CH3OH +H2O
(3) 、CH3CH2CH2COOH
(4) 33
Cl
(5) 2 N aOH溶
CH CHO
液 3 光照 Δ 稀碱
(其他合理答案均可）滨州市黄协体2022-2023学年高二下学期5月联合质量测评
化学
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．生物体中普遍存在的有机物是生命活动的物质基础。下列说法正确的是（ ）
A．食用油的主要成分油酸中含有碳碳双键易被氧化
B．多个多肽链通过共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构
C．核糖、核酸和蛋白质都是生物大分子，相对分子质量可达上万甚至上百万
D．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应
2．胍（）是一元强碱，所有原子均在同一平面内，其盐酸盐（）是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是（ ）
A．胍中N原子杂化方式不同 B．胍分子中存在大键
C．胍中含有的化学键均为极性键 D．胍暴露在空气中易变质
3．有机物Z可通过如下反应得到。下列说法正确的是（ ）
A．X分子中含有3种官能团 B．Y分子存在顺反异构现象
C．可用溶液检验Z中是否存在X D．与足量反应，最多可以消耗
4．有机高分子材料在生活中应用非常广泛。下列有关高分子化合物的说法正确的是（ ）
A．酚醛树脂（）具有固定的熔沸点
B．由单体制备聚乳酸（）反应类型为加聚反应
C．形成有机高分子材料的单体一定为平面结构
D．有机材料的名称为聚对苯二甲酸乙二酯
5．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．该晶体中只含有离子键属于离子晶体 B．的配位数与的配位数之比为
C．晶体的化学式为 D．该晶体的晶胞结构与相似
6．N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．N可用作锂离子电池中的离子导体材料 B．反应1为加聚，反应2为缩聚
C．反应2不改变高分子聚合度 D．M的聚合度为n
7．下列实验装置或操作正确的是（ ）
A．用图1装置检验溴乙烷的消去产物乙烯
B．用图2装置分离乙醚和苯
C．用图3装置证明苯与液溴发生了取代反应
D．用图4装置振荡萃取、静置分层后，打开分液漏斗上方的玻璃塞再进行分液
8．有一种可用于治疗消化道肿瘤和肺癌的药物，其结构简式如下图。下列说法正确的是（ ）
A．位于周期表的s区 B．该药物分子中所有原子可能在一个平面内
C．的键角大于的键角 D．该药物分子的一氯代物有4种
9．冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为5：1
B．该螯合离子可以看成是一种超分子
C．该螯合离子中的杂化方式为
D．该螯合离子中可以用替换
10．我国科学家最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜（）为正极的新型铝-石墨烯电池，可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为（，其结构中存在大键），放电机理如图所示。已知：能量密度是指一定空间或质量物质中储存能量的大小，用于比较单位体积的电池所储存的电量。下列说法错误的是（ ）
A．中的大键可表示为 B．充电时，嵌入到石墨中
C．中小于 D．该铝电极电池比锂电极的能量密度低
二、不定项选择（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分）
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 预期实验目的或所得结论
A 将酸性溶液滴入丙烯醛中，溶液的紫红色褪去 证明丙烯醛中含有碳碳双键
B 在试管中加入溶液，再加入5滴溶液，得到新制的悬浊液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热后得到砖红色沉淀 葡萄糖中含有醛基
C 重结晶法提纯苯甲酸的主要步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响较大
D 向某卤代烃中加入氢氧化钠溶液并加热，再加入溶液，产生淡黄色沉淀 该卤代烃中含有溴元素
A．A B．B C．C D．D
12．某有机物脱羧反应机理如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．降低了该反应的焓变
B．该脱羧反应的化学方程式为
C．该反应过程涉及加成反应和消去反应
D．可按照该反应机理生成
13．晶体的晶胞结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．晶胞体心上微粒为 B．该晶体为离子晶体
C．晶胞顶点上微粒的空间构型为正八面体 D．晶体中所有原子均满足8电子稳定结构
14．茚地那韦可用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示。已知：吡啶（）是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物，结构与苯相似。下列说法正确的是（ ）
A．射线衍射法可区分该分子的对映异构体 B．可用红外光谱法测定茚地那韦分子中含有肽键
C．茚地那韦最多可与发生加成反应 D．该分子中含有4个不对称碳原子
15．某水性钠离子电池电极材料由组成，嵌入和嵌出其立方晶胞体心过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．格林绿中周围等距且最近的数为6 B．普鲁士蓝中与个数比为
C．普鲁士白的化学式为 D．普鲁士蓝的导电能力大于普鲁士白
二、非选择题
l6．点击化学（click chemistry）是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型，就如同玩乐高玩具一般。叠氮化物和炔烃合成抗真菌药物三唑是点击化学的重要应用，反应示例如下：
回答下列问题：
（1）的价电子排布式为___________。
（2）H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________。
（3）分子乙中存在5中心6电子的大π键，其中提供两个电子形成大键（）的原子是___________（填对应原子的序号）。
（4）分子中碳碳三键的活泼性：甲___________丙（填“>”“=”或“<"），理由是______________________。（从分子的结构角度分析）。
（5）丁形成的晶体中存在的微粒间作用力有___________。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键 E．范德华力
（6）的晶胞中，的位置如图所示，填充于构成的四面体空隙中。
①的配位数为___________。
②有填充的构成的四面体空隙与构成的八面体空隙的数目之比为___________。
17．一种药物中间体H（）的合成路线如图：
已知：
请回答下列问题：
（1）写出E的结构简式：___________，F→G的反应类型为___________。
（2）已知氯原子是邻位和对位取代定位基，则是间位取代定位基，为了提高B的产率，A→B需要先进行___________反应（填“氯代”或“硝化”）。
（3）已知C的结构为，比较晶体与化合物C熔点较高的是___________，理由是____________________________________________。
（4）G→H的化学方程式为___________，实现了___________变成___________（填官能团名称）；
（5）K比D分子组成多1个C原子和2个H原子，则满足下列条件的K有___________种。
①都与苯环直接相连且含有
②能与反应放出气体
18．对甲氧基苯丙酰胺（相对分子质量为179）为难溶于冷水的白色晶体，且是一种医药中间体，可以由苯甲醚通过两步反应合成，合成路线如图1所示。
已知：①无水三氯化铝遇水会发生剧烈水解并放热；
②丙烯腈蒸汽与空气可形成爆炸性混合物。
步骤一：用图2所示装置合成对甲氧基苯丙腈
在a中加入苯甲醚，室温下缓慢加入粉末状三氯化铝，加入过程中温度不超过，加完后降温至，然后逐滴加入丙烯腈（沸点），滴加结束后再升温至，反应。将反应液倒入冰水中，搅匀，静置分层，分出油相。减压蒸馏，收集阳下的馏分，得到对甲氧基苯丙腈。
步骤二：合成对甲氧基苯丙酰胺
将步骤一中合成的对甲氧基苯丙腈加到a中，再加入浓盐酸，经过一系列操作后得到对甲氧基苯丙酰胺。
（1）a的名称是___________，对甲氧基苯丙腈的合成过程中宜采用的加热方式为___________。
（2）图2中合成对甲氧基苯丙睛的装置有一缺陷，请提出改进方法并说明理由：______________________。
（3）用c加丙烯腈的优点有______________________。（写出两条）
（4）合成对甲氧基苯丙酰胺的过程中加浓盐酸后的一系列操作为：升温至。搅拌→加入活性炭回流→___________→将滤液慢慢倒入冷水中，析出晶体→抽滤→洗涤、烘干。
（5）下列关于实验操作的说法正确的是___________。
A减压蒸馏采用如图3所示装置，装置中的D为毛细管，也可以用沸石代替
B．减压蒸馏过程中，可以通过控制G处的旋塞停止减压
C．在对甲氧基苯丙酰胺的合成过程中，析出的晶体可以用冷水洗涤
D．减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸
（6）本实验中对甲氧基苯丙酰胺的产率为___________。
19．元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学等方面有着重要的用途。
I．稀土元素是指钪（）、钇（Y）和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第ⅢB族，均为金属元素，在工业生产中有重要的作用。回答下列问题：
（1）稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿（羰基中的氧原子不能提供孤对电子），（）是__________（填数字）齿配位体，它的配位原子为___________。
（2）铈（）属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。铈具有三价和四价两种价态，三价和四价间的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。其光催化的基本原理如图所示，当光照能量（）等于或大于氧化铈催化剂的能量时，氧化铈上的电子（）会受到激发跃迁至CB，留下带正电荷的空穴（），形成光生电子-空穴对，与所吸附的物质发生氧化还原反应。则在氧化还原反应中，空穴可视为___________（填“氧化剂”或“还原剂”），图中A发生___________（填“氧化”或“还原”）反应。
Ⅱ．卤素单质及其化合物，在科研和工农业生产中都有着广泛的应用。
（1）氟原子激发态的电子排布式有___________ （填标号）。
A． B． C．
（2）已知三维立方钙钛矿中三种离子在晶胞（a）中占据正方体顶点、面心、体心位置，图（b）显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置（重叠处仅画出大的微粒）；
若晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为___________（写出表达式）。
②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为___________（填标号）。
A． B． C． D．
20．化合物G是合成抗炎、镇痛药洛索洛芬钠的中间体，其合成路线如下：
（）
已知：I．是良好的溴代试剂
II．
III．
回答下列问题：
（1）B的结构简式为___________；B→C的反应类型为___________。
（2）F中官能团的名称为___________；反应F→G的化学方程式为___________。
（3）X是E的同分异构体，其在酸性条件下水解，生成的2种化合物核磁共振氢谱都显示4组峰，其中一种遇溶液显紫色。X水解产物的结构简式为___________。
（4）符合下列条件的E的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
a．属于酯类 b．苯环上有2个取代基
（5）结合题目信息，设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选___________。
