江苏省省镇中2022-2023学年高一下学期5月检测化学试题（含答案）

省镇中2022-2023学年高一下学期5月检测（化学）
可能用到的相对原子质量：O-16 Mn-55
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法中正确的是（ ）
A．用硅制造通讯光缆传输大量的信息
B．用铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨
C．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀利用的是电解原理
D．研发新型催化剂将分解成碳和氧气，同时放出热量
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．对硝基甲苯的结构简式： B．甲基的电子式：
C．属于不饱和烃 D．1-丁烯的键线式：
3．下列说法正确的是（ ）
A．石油是工业的血液，属于纯净物
B．相同碳原子数的烷烃的沸点都相同
C．有机物的一氯代物有3种
D．苯乙炔（）最多有9个原子共平面
4．下列有机反应中，属于加成反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。灼烧海带提取I2时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤得到浸出液
C．用装置丙反应生成 D．用装置丁萃取碘水中的
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为20%（其余气体不参与反应），一段时间后，C处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%（不含，该条件下苯、环己烷都为气态），下列说法不正确的是（ ）
A．甲池中A处通入，乙池中E处有放出
B．甲池中由G极移向F极，乙池中由多孔惰性电极移向惰性电极
C．导线中共传导12mol电子
D．乙池中左侧惰性电极上发生反应：
8．一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述正确的是（ ）
A．苯乙烯所有原子一定在同一平面内
B．乙苯和苯乙烯都能使酸性溶液褪色
C．鉴别乙苯与苯乙烯不可用的四氯化碳溶液
D．反应①的反应类型是取代反应，反应③的反应类型是加聚反应
9．1，4-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
A．该物质属于芳香烃 B．该分子中处于同一直线上的原子最多有6个
C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．该分子中所有原子可能位于同一平面上
10．科学家提出由催化乙烯和2-丁烯合成丙烯。下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物
B．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高
C．2-丁烯具有反式结构
D．菲的结构式为，它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
B 向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 具有氧化性
C 向溶液中先加入KSCN溶液，无现象，再加入溶液，溶液变成血红色 具有还原性
D 向KI溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 的氧化性比的强
12．以某铜渣（含少量Ag）为原料制备硫酸铜的实验步骤为：向题图所示装置中加入铜渣，分批加入稀和稀混合溶液，滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后，向溶液中加入少量NaCl后过滤，从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述不正确的是（ ）
A．与直接用稀硝酸溶解铜渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量
B．当观察到鼓入不再出现红棕色，表明反应停止
C．加入氯化钠可除去溶液中少量的
D．将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得硫酸铜晶体
13．某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是（ ）
A．该脱硝过程总反应的
B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应
C．总反应的化学方程式为
D．依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（共22分）
（1）的系统命名为：______
（2）用系统命名法命名有机物：______。该有机物与氢气加成后的产物的核磁共振氢谱有______组峰，峰面积之比为______。
（3）下列有机物中属于苯的同系物的是______（填序号，下同），能使酸性高锰酸钾褪色的烃是______。
（4）已知：①（苯胺易被氧化）；②苯环上的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。下图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程：
①A是一种密度比水______（填“大”或“小”）的无色液体，苯转化为A的化学方程式是__________________。
②在“苯”的转化过程中，属于取代反应的是______（填序号，下同），属于加成反应的是______。
③写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）合成路线流程图示例如下：
15．（共18分）我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。研发二氧化碳被转化为多种基础化学品，如一氧化碳、甲烷、甲醇等是实现“双碳”目标的有效方法。二氧化碳催化加氢部分热化学反应式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）二氧化碳与甲烷反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为____________________________________；恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是______（填选项字母）。
A．相同时间内形成C—H键和H—H键的数目相等
B．相同时间内消耗和形成CO的分子数目相等
C．体系内各物质的浓度保持不变
D．体系内气体的密度保持不变
（2）消除NO污染物，在一定条件下，用将NO还原为和。
①还原NO的总反应为，其能量变化如图所示。每还原1mol NO，应______（填“释放”或“吸收”）______kJ能量。
②研究表明上述反应历程分两步：
Ⅰ．；
Ⅱ．
该总反应的反应物的总键能______（填>，<或=）生成物的总键能。
（3）电渗析法淡化海水（在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理）
①利用如图所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处，则电极X可选用的物质是______（选填“石墨块”、“锌块”或“铜块”），钢铁设施表面发生的电极反应为______________________________；若开关K置于N处，则a极为电源的______（选填“正极”或“负极”）。
②用NaCl溶液模拟海水淡化，电解装置原理示意图如图所示，淡水从______室（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）流出。
16．（共13分）以铁屑（表面含少量）为原料先制备，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如下：
（1）酸溶。将铁屑溶于足量的稀中过滤所得溶液经检验不含。
检验酸溶后的溶液不含Fe3+的实验操作是________________________________________________。
（2）沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的，过滤得。沉淀中含量的测定可用酸性标准液滴定，完全反应时，中的被酸性氧化生成，并有气体产生，发生的离子反应为：________________________________________________。
（3）灼烧。在氧气流中灼烧得、。
灼烧时发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）二氧化锰是电池工业的一种非常重要的原料。含纳米颗粒的酸性溶液可以制备掺铝二氧化锰。悬浮纳米颗粒会在电场作用下向电极移动，与生成的共沉淀。
①写出生成的电极反应式。__________________________________________。
②电解液中纳米颗粒表面所带电荷的电性为______。
③测定软锰矿中含量的方法如下：
步骤一：称取0.1500g软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。
步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用0.1000 溶液滴定至终点，消耗溶液22.00mL，计算软锰矿中的质量分数，写出计算过程。
已知：
17．（共8分）工业废水中的氨氮（以、形式存在），可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
（1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生。转化为的离子方程式为__________________________________________。
（2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。
①NaClO氧化的离子方程式为____________________________________。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮（溶液中所有含氮元素的微粒）的去除率随的增大不升反降的原因是______________
______________________________________________________________________________________________。
（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基，其氧化性比更强。
活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为______________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________。
答案及评分标准
一、选择（每题3分，共39分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B D C B D D C B B D A D B
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（每空2分，共22分）
（1）3，3，4-三甲基己烷
（2）2，4-二甲基-1-戊烯 3 6∶1∶1
（3）⑤ ②④
（4）①大 ② ①② ③
③
15．（每空2分，共18分）
（1）
（2）①释放 332 ②<
（3）①锌块 正极 ②Ⅱ
16．（共13分）
（1）取样，滴加KSCN溶液，无血红色出现，则无（2分）
（2）（2分）
（3） （2分）
（4）①（2分） ②负（2分） ③63.8%（3分）
17．（8分）
（1）
（2）①（2分）
②当时，将氧化为或留在溶液中，溶液中的总氮含量升高。（2分）
（3）与吸附在活性炭表面的反应生成·OH，·OH将吸附在活性炭表面的氧化为逸出（2分）