辽宁省凌源市2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（含答案）

凌源市2022-2023学年高二下学期5月月考
化学试卷
考试时间：75分钟 命题范围：必修一至选修三第一章~第三章第三节
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 P－31 S－32 Cl－35.5 Cu－64
一、选择题(每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项)
1、生活中处处有化学，下列说法不正确的是(　　)
A．苯酚可用作消毒剂 B．乙二醇可用作汽车防冻液
C．氯乙烷可作局部麻醉剂 D．福尔马林可作果蔬保鲜剂
2、下列化学用语使用正确的是(　　)
A．CH2==CHCH== CH2的名称：1,3-二丁烯 C．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
B．阴离子的结构式为 D．顺-2-丁烯的结构简式：
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，5.6L CO2中所含π键的数目为0.25NA
B．100g 46% C2H5OH的水溶液中采取sp3杂化的原子数目为6NA
C．1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为4NA
D．反应CH2==CH2＋H2→CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA
4、抗坏血酸的结构如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．抗坏血酸可溶于水 B．抗坏血酸可在NaOH的醇溶液中发生消去反应
C．抗坏血酸的分子式为C6H8O6 D．抗坏血酸分子中存在2个手性碳原子
5、下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
B．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO
C．漂白粉溶液吸收少量SO2气体：ClO－＋Ca2＋＋H2O＋SO2===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋
D．向H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：
5H218O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H218O
6、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得(X→Y的反应分两步进行)：
下列说法中错误的是( )
A．Y→Z的反应类型为取代反应
B．Y与足量H2加成后的产物分子中含有3个手性碳原子
C．X分子中共平面的碳原子数最多有8个
D．1mol Z可与3mol NaOH反应，生成1mol H2O
7、某种离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q同主族。下列说法错误的是(　　)
A．简单离子半径：Q＞Z＞W B．简单氢化物键角：Y＞Q＞Z
C．Z原子均满足8电子稳定结构 D．阴离子立体构型为正八面体形
8、根据酸碱电子理论：凡是能给出电子对的物质都是碱，凡是能接受电子对的物质都是酸，能接受几对电子对则称几元酸。下列说法不正确的是(　　)
A．CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－，该反应中的酸是CuCl2
B．N2H4是二元碱
C．配合物可看做酸和碱的反应产物
D．配离子的稳定性：[Mg(NH3)4]2＋＞[Cu(NH3)4]2＋
9、以苯酚为原料合成1，4-环己二醇，合成路线如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．反应①③⑤⑥为加成反应，②④为消去反应 B．物质A的核磁共振氢谱有4组吸收峰
C．反应⑦的条件为NaOH水溶液，加热 D．物质D中所有碳原子在同一平面内
10、硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图左所示，图右为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，A点原子的坐标为
(0，0，0)，下列说法错误的是( )
A．Zn位于元素周期表的ds区 B．基态Se原子有18种不同空间运动状态的电子
C．B点原子的坐标为(，，) D．该晶体密度为 g/cm3
11、立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图所示转化关系，下列说法正确的是(　　)
A．N分子可能存在顺反异构
B．L的任一同分异构体最多有2个手性碳原子
C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种
D．L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种
12、下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 检验丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊 液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置， 向上层清液中滴加溴水 若溴水褪色，则丙烯醛中含有碳碳双键
B 比较苯酚和碳酸酸性的强弱 将盐酸和碳酸氢钠固体反应生成的气体 依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气 瓶和盛有苯酚钠溶液的烧杯 若苯酚钠溶液变浑浊，则说明苯酚的酸性弱于碳酸的酸性
C 判断某卤代烃中中的卤素 取2mL卤代烃样品与试管中，加5mL 20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D 探究乙醇消去反应的产物 取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少 量沸石，迅速升温至170 ℃，将产生的 气体通入2 mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
13、利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li[P(CN)2]，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示。已知：Me为甲基，电极均为石墨电极。下列说法不正确的是(　　)
A．电池工作时电极a连接电极d
B．当生成9g Li[P(CN)2]时，电极a消耗H2的体积(标准状况)为1.12L
C．通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则c(KOH)减小
D．电极c的电极反应为；P4－4e－＋8LiCN===4Li[P(CN)2]＋4Li＋
14、配离子的稳定性可用K不稳衡量，如[Ag(NH3)2]＋的K不稳＝。一定温度下，向
0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag＋＋2NH3[Ag(NH3)2]＋，溶液中pNH3与
δ(X)的关系如图所示，其中pNH3＝－lgc(NH3)、δ(X)＝(X代表Ag＋
或[Ag(NH3)2]＋．已知该温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－10。下列说法正确的是(　　)
A．图中δ2代表的是δ(Ag＋)
B．该溶液中c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c(NH)＝c(NO)
C．向该溶液中滴入稀硝酸，δ{[Ag(NH3)2]＋}增大
D．AgCl溶于氨水时AgCl＋2NH3[Ag(NH3)2]＋＋Cl－平衡常数为K＝1.6×10－2.7
15、向刚性容器中，按物质的量之比为3：1充入H2和CO2发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g)。反应相同时间，CO2(g)的转化率随温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．H2(g)的转化率随温度的变化关系图与上图完全相同 B．该反应在低温下能自发进行
C．T2℃时容器内压强为p0，该反应的Kp＝()3 D．M、N两点时容器内压强相等
二、填空题(共4个小题，共55分)
16、H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下：
已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。
(1)A中反应的离子方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。
(2)装置B应为　　　 　 　　(填序号)。
(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞　　　　，控温45 ℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞　 　 　 　， 继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
(4)装置F的作用为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　。
(5)反应过程中，控温45 ℃的原因为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　
　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。
(6)氢醌法制备H2O2总反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　。
(7)取2.50 g产品，加水定容至100 mL，摇匀。取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为　　　　　　。
17、LiCoO2是锂离子电池常用的电极材料。利用原钴矿Co2O3(含Cr2O3、NiS等杂质)制备
LiCoO2的工艺流程如下。
已知：①在含一定量Cl—的溶液中，钻离子以CoCl形式存在：Co2＋＋4Cl—CoCl；
②CoCl溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水；
③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图1所示：
图1 图2
(1)基态钴原子的价层电子排布式为_________________，其核外有______种能量不同的电子。
(2)步骤ⅰ的目的是________________________________________________________________。
(3)步骤ⅱ中中出现了淡黄色沉淀，写出发生该反应的离子方程式 _______________________
___________________________________________________________。
(4)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5)步骤ⅳ的操作是_________________。步骤ⅵ用(NH4)2CO3作沉淀剂，在一定条件下得到碱式碳酸钻Co2(OH)2CO3]。已知碱式碳酸钻在339℃以上开始分解，实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图2所示。分析曲线下降的原因_______
_______________________________________________________________________________。
(6)步骤ⅷ中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2。该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。
(7)多次实验测定该原钴矿中钴元素的质量分数为1.18%，假设原钻矿中含钻元素的物质只有Co2O3，则原钴矿中Co2O3的质量分数为__________%。
18、CO、CO2对环境都会产生一定危害，但它们也是重要的化工原料，工业上利用CO、CO2催化加氢制取甲醇，主要发生以下反应：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1；
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
(1)一定温度、压强下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。稳定单质的摩尔生成焓为0。已知CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的摩尔生成熔分别为－395kJ/mol、－201 kJ/mol、－242 kJ/mol，则在该条件下ΔH2＝____________________。
(2)在体系总压恒定为10kPa的密闭容器中，通入 3mol CO2和5mol H2发生反应Il，反应达平衡时，CO2转化率为50%，该温度下的平衡常数Kp＝___________________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压＝总压×体积分数)。平衡后再充入2.5molCO2，和2.5molH2O(g)，此时v正_________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)利用反应Ⅰ和Ⅱ合成CH3OH，若氢碳比表示为f＝，则理论上f＝___时，
原料气的利用率最高。
(4)某实验小组研究T1、T2时CO与CO2间的转化，在密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，实验初始时体系中的c(CO)＝c(H2O)、c (H2)＝c(CO2)，则平衡时lgc( CO)和lgc(H2)的关系如图1所示。
①根据图像判断：T1_____T2 (填“＞”“＜”或“＝”)，T1时的平衡常数Kc＝__________。
②由平衡状态a到b，改变的条件是________________________________________________。
图1 图2
(5)利用图2所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，
①该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________________________。
②导线中通过2mol电子后，假定体积不变，M极电解质溶液的pH_______(填"增大"、“减小"或"不变")，N极电解质溶液质量的变化Δm＝______g。
19、我国科学家实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。
已知：i． ；ii．ROH＋R′OHROR′
iii．碳碳双键直接与羟基相连不稳定
(1)试剂a为______________；B中官能团的电子式为______________。
(2)B(苯胺)具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高ClCH2COOC2H5的平衡转化率，其原因是_______________________________________________________ (写出一条即可)。
(3)C→D的化学方程式为________________________________________________________。
(4)H的结构简式为____________________________；H→I的反应类型为_______________。
(5)K是F的同分异构体，其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构还有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2：3：3的结构简式为
_____________________________________________。
(6)D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的O2与生成的J的物质的
量之比为___________。
凌源市2022-2023学年高二下学期5月月考
化学试卷答题卡
一、选择题(每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题(共4个小题，共55分)
16、(1) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。(2)　　　 　 　　。(3)　　　　，　 　 　 　。
(4)　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　。
(5) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 。
(6)　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　。(7)　　　　　　。
17、(1) _______________________，____________。
(2)________________________________________________________________________。
(3)___________________________________________________________________________。
(4)____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(5) _________________。_________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(6) ______________________________________________________________________。
(7)__________%。
18、(1)___________________。(2)___________________，_________。(3)__________。
(4)①____________，________________。
②________________________________________________________________________。
(5)①________________________________________________________________。
②___________________，_______________。
19、(1) __________________________________；__________________________。
(2) ___________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________________。
(4) _____________________________________；___________________。
(5) ___________。_____________________________________________。
(6)_______________。