四川省德阳市第五高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（含答案）

德阳市第五高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考
化学试卷
（总分100分 答题时间90分钟）
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页．
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上．答卷时，考生务必将答案写在答题卷上，答在试卷上的无效．
3．可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
注意事项：
1．本题共14小题，每小题3分，共42分．
2．每小题均只有一个正确答案，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑．
一、选择题（每小题3分，共42分）
1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（ ）
A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
B．施用化肥时，将草木灰与氯化铵混合使用可增加肥效
C．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．丙烯的键线式： B．的电子式：
C．硝基苯的结构简式： D．聚丙烯的结构简式：
3．下列说法不正确的是（ ）
A．可用NaOH溶液鉴别矿物油和花生油
B．可用新制鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液
C．某些蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体物质，可用这一特征检验蛋白质
D．在淀粉水解液中加入NaOH溶液，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已水解完全
4．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．用铜作电极电解溶液：
B．小苏打溶液呈碱性：
C．向AgCl悬浊液中加入固体：
D．检验：
5．乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应历程如图：
下列有关说法正确的是（ ）
A．状态Ⅰ中产生了活性的氢分子
B．将原料进行活化需要吸收能量
C．总反应过程中没有涉及氧化还原反应
D．总反应的化学方程式为
6．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为与的两种有机物一定互为同系物
B．分子式为且属于醇的同分异构体有6科
C．2，4-二甲基-3-氯戊烷不能发生取代反应
D．鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱、红外光谱、元素分析仪、X射线衍射实验
7．下列有关图示原电池装置的叙述正确的是（ ）
A．图1盐桥中的阳离子移向溶液
B．图2中Zn发生还原反应，发生氧化反应
C．图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加
D．图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为
8．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．X的分子式为
B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与5mol加成
D．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去、氧化等反应
9．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ）
A．①装置用于实验室制备乙炔 B．②装置制备并收集乙酸乙酯
C．③装置用于实验室制硝基苯 D．④装置可装置证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
10．阿伏加德罗常数的值为．下列说法正确的是（ ）
A．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为
B．1L 0.1mol/L NaClO溶液中含有的数目为
C．常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为
D．标准状况下，22.4L中含有单键数目为
11．科学家近年发明了一种新型水介质电池．电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料．放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径．
下列说法错误的是（ ）
A．放电时，负极反应为
B．放电时，1mol转化为HCOOH，转移的电子数目为
C．充电时，电池总反应为
D．充电时，阳极区域溶液中浓度降低
12．为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产．生产工艺流程如下：
已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化．
下列叙述错误的是（ ）
A．中Ti为+4价
B．“合成”过程中原子利用率为100%
C．“氯化”时发生反应的化学方程式为
D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替
13．常温下，金属离子（）浓度的负对数随溶液pH变化关系如图所示．
当时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，的溶解度比的溶解度小
B．常温下，的溶度积常数为
C．除去含溶液中的少量，可加入适量后控制溶液
D．能通过调节溶液pH的方法分步沉淀和
14．常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，若，则所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．M点时，
B．时，
C．常温下，的数量级为
D．随pH的升高而增大
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：
主观题答案请用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，不得超出答题区域
二、填空题（本题包括5个小题，共58分）
15．（12分）
（1）书写对应的化学用语：
①氯化铁溶液可作净水剂，用离子方程式解释其原理为______．
②氯碱工业对应的离子方程式为______．
（2）常温下，有下列4种溶液
a．pH=1的氨水 b．pH=11的氢氧化钠溶液 c．pH=3的醋酸 d．pH=3的盐酸
①在a和b中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均______（填“增大”“减小”或“不变”）．
②将溶液和d按比例混合后溶液恰好为中性，所得溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为______．
（3）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：
①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是______．
②合成涤纶的单体有两种，其中能和反应的单体的结构简式是______．
16．（12分）亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇水易水解．某化学小组利用NO和在实验室中制备NOCl，装置如图．
已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃．NOCl易水解，能与反应．
回答下列问题：
（1）仪器a的名称：______．
（2）NO和氯气混合前，先关闭，打开、，操作的目的为______．
（3）装置C中长颈漏斗的作用是______．
（4）若不用装置E对实验有何影响______（用化学方程式说明）．
（5）亚硝酰氯（NOCl）纯度的测定．取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液：取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL（已知为砖红色固体）．
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准溶液后，______．
②亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为______（用含c、V的表达式表示）．
17．（12分）有机物M常做消毒剂、抗氧化剂等，用芳香烃A制备M的一种合成路线如
已知：
（1）A的结构简式为______；D中官能团的名称为______．
（2）C生成D的反应类型为______；G的分子式为______．
（3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为______．
（4）M的结构简式为______．
（5）芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应，则符合要求的H的结构共有______种；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的一种复合条件的结构简式______．
（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线______．
18．（12分）将氢化制备CO的反应称为逆水煤气变换反应（RWGS），工业上常利用RWGS反应制备化工原料CO，此举可有效缓解温室效应．涉及反应如下：
RWGS反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）反应 ______．
（2）相比RWGS反应，副反应Ⅱ在化学热力学上进行的趋势很大，原因为______．
（3）研究表明由不同的方法制备得到的催化剂对RWGS反应的催化活性和选择性不同．在某恒压密闭容器中充入一定量和，在不同的温度下反应相同的时间，实验测得转化率、的选择性与反应温度的关系分别如图1和图2所示：
600℃时，为提高CO的产率，适宜选择的催化剂为______（填“Ni--IM800”或“Ni--CP800”），原因为______．
（4）T℃时，在某刚性密闭容器中充入1mol和2mol，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时测得转化率为40%，生成0.2mol平衡时，该温度下RWGS反应的平衡常数为______．
（5）对于反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生的体系，在投料比一定时测得的平衡转化率与压强（0.1MPa、1MPa、10MPa）、温度的关系如图所示．、、三条曲线中表征压强是0.1MPa的是______（填“”“”或“”）．
19．（10分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用．从某矿渣［成分为（铁酸镍）NiO、FeO、CaO、等］中回收的工艺流程如下：
已知在350℃分解生成和，回答下列问题：
（1）焙烧前将矿渣与粉碎研磨，粉碎的目的是______．
（2）“浸渣”的成分有、、外，还含有______（化学式）．
（3）矿渣中部分FeO有氧焙烧时与反应生成的化学方程式为______．
（4）已知除钙后溶液中，则此时溶液中的______．
（5）以Fe、Ni为电极制取的原理如图所示（a与b是离子交换膜）．通电后，在铁电极附近生成紫红色的．
①电解时阳极的电极反应式为______．
②离子交换膜b为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
德阳市第五高级中学2022-2023学年高二下学期5月月考
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B D A B A D B C A B D B A
二、非选择题（共58分）
15．（本题12分，每空2分）
（1）① ②
（2）①减小 ②
（3）① ②
16．（本题12分，除标注外每空2分）
（1）蒸馏烧瓶（1分） （2）排出装置中的空气，防止NOCl、NO与空气中的反应
（3）平衡体系内外压强，避免C中压强过大
（4）-34℃（6）溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失（1分） 3.275cV%（列出表达式也得分）
17．（本题12分）
（1）（1分） 羧基、氯原子（1分） （2）取代反应（1分） （1分）
（3）（2分）
（4）（1分）
（5）6（2分） （或或）（1分）
（6）（2分）
18．（本题12分，每空2分）
（1）+205.2 （2）反应Ⅱ为放热量较大的反应
（3）Ni-的-CP800 的转化率高，的选择性相差不大
（4）0.2 （5）
19．（本题10分，除标注外每空2分）
（1）增大反应物接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分
（2）（1分） （3）
（4） （5）① ②阴（1分）
说明：其它合理答案，可参照评分标准适当给分。