浙江省精诚联盟2022-2023学年高二下学期5月联考
化学试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.我国古代染坊采用“碱剂”去除蚕丝表层杂质。该“碱剂”的主要成分是一种盐，成分可能是（ ）
A.食盐 B.硫酸 C.纯碱 D.胆矾
2.氯化钠是高中化学中常见的试剂，下列说法不正确的是（ ）
A.基态原子的电子排布式
B.可用于制取
C.生铁置于溶液中发生析氢腐蚀
D.可降低在水中的溶解度
3.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.的结构示意图：
B.的电子式：
C.聚丙烯的结构简式
D.分子的球棍模型；
4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A.46%的乙醇水溶液中所含氧原子数目为
B.中含有键的数目不一定为
C.（分子结构：）中的共价键数目为
D.的和的混合气体与过量充分反应转移的电子数为
5.下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是（ ）
A.铁与碘反应易生成碘化铁
B.苯酚、乙醇、福尔马林和硫酸铜均能使蛋白质变性
C.钠单质可以从水溶液中置换出
D.不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
6.关于反应（未配平），下列说法正确的是（ ）
A.X的化学式是
B.是氧化产物
C.每消耗 ，转移电子数为
D.前的化学计量数为10
7.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.溶液中通入过量：
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
C.将少量通入溶液：
D.同浓度同体积溶液与溶液混合：
8.下列说法正确的是（ ）
A.难溶于水的苯磺酸可用于制备合成洗涤剂
B.盐析、渗析和灼烧是分离提纯蛋白质的重要方法
C.甘氨酸、丙氨酸和谷氨酸的混合物最多能生成6种链状二肽
D.在分子中所有碳原子可能共平面
9.化合物M是从枸杞中提取的活性物质，下列说法正确的是（ ）
A.M的分子式为
B.能发生取代、加成、消去、水解、缩聚等反应
C.能与酸、碱反应生成相应的盐
D.M最多可与反应
10.我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是（ ）
A.原子半径：
B.简单气态氢化物的稳定性：
C.与Y同周期且比Y的第一电离能大的元素仅有2种
D.中所有原子均满足8电子稳定结构
11.中国研究者发明一种酸性水系电池（如图所示），通过焦磷酸盐配体与形成正极保护层防止不可控扩散，实现了和在石墨表面可逆转化（已知易歧化：），下列说法正确的是（ ）
A.与通过离子键形成难溶于水的保护层
B.放电时石墨电极的反应式为：
C.选用强酸性溶液作电解质，以抑止的歧化
D.电池充电过程中，电池阳极中的值逐渐增大
12.已知四氯化硒四聚体的结构如图所示，其中每个周围的六个形成一个正八面体，在一定条件下可发生水解反应。下列说法不正确的是（ ）
A.Se位于元素周期表的区
B.中每个原子的价层电子对数为6
C.的水解产物为和
D.比更难发生水解
13.某温度下，在恒容密闭容器中加入A和B进行反应：，达到平衡后，测得生成C，且反应的前后压强之比为，则下列说法不正确的是（ ）
A.从开始至平衡时，B的平均速率为
B.该反应的化学平衡常数表达式是
C.升高温度，体系压强增大，可知减小
D.缓慢地再加入B，体系中D的体积分数先增大后减小
14.与反应的能量变化如图所示（各粒子均处于基态，单位为），则下列说法不正确的是（ ）
A.的第一电离能
B.键能为
C.，
D.
15.25℃，向的溶液中滴加的盐酸，溶液pH随盐酸体积（V）的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.在a点的溶液中，
B.在b点的溶液中，
C.煮沸可能造成溶液中的分解，但不影响滴定结果
D.若将盐酸换成同浓度，当滴至时，
16.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 铜片加入装有浓硝酸稀硝酸的试管中 浓硝酸产生红棕色气体：稀硝酸产生无色气体，在试管口略显红棕色 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸的氧化性
B 往溶液中加入无水乙醇 析出深蓝色固体 溶剂极性越小的溶解度越小
C 加热试管底部的固体 试管底部固体减少，中部的内壁上出现白色固体 固体受热升华
D 向加有酚酞的溶液中加入溶液 溶液的红色变深 与溶液反应生成
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）磷锆晶体在离子交换、质子传导、催化、光化学等领域有潜在的应用前景，因而引发了大量的研究工作。已知磷锆晶体是一种典型的阳离子型层状化合物，结构如下图所示。请回答：
（1）测定磷锆晶体结构的方法（即获得上图）是______。
（2）的中心原子的杂化方式为______，离子的空间结构为______。
（3）已知基态的电子排布式为，则基态原子的价层电子排布式为______。
（4）磷酸基团的可在层内空间自由扩散，磷锆晶体在燃料电池中可以作______。
（5）利用磷锆晶体实现对大气中低浓度氨气选择性吸附，其吸附效率受的影响，过低或过高，吸附率均不高的原因是______。
（6）磷锆晶体属于______晶体（填晶体类型名称），该晶体的化学式为______。
18.（10分）由常见两种短周期元素组成某气体化合物X，为探究其组成，某小组进行了如下实验：
注：混合固体与稀硫酸反应为非氧化还原反应。请回答：
（1）化合物X的组成元素是______，X中各元素均符合8电子稳定结构，则X的结构式为______。
（2）X与反应的化学方程式为______。
（3）将7.2g X通入过量澄清石灰水中，得到白色沉淀，则反应的化学方程式为______。
（4）如果将③中稀硫酸改为用稀盐酸，会生成一种可溶于稀硝酸的白色沉淀，请设计实验方案检验白色沉淀中的两种元素______。
19.（10分）丁烯和乙烯反应制丙烯的方法被称为“烯烃复分解法”： 。向容积为的恒容密闭容器中按的比例充入两种气体。请回答：
（1）已知各相关物质的燃烧热如下表：
物质 乙烯 丙烯 丁烯
燃烧热
则______。
（2）下列说法中正确的是______（选填序号）。
A.混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到了限度
B.因化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的等于零
C.催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数
D.烯烃歧化反应中，断键吸收的能量大于成键放出的能量
（3）时达到平衡状态，容器中，，。
①平衡常数______（用含m、n的式子表示）。
②再往容器内通入等物质的量的和，重新达到平衡后的体积分数______（填“增大”“减少”或“不变”）。
（4）歧化反应的机理如图所示，下列说法正确的是______（选填序号）。
A.反应②为消去反应
B.反应可表示为：
C.为顺式结构
D.丙烯与丁烯发生反应，可生成3种新烯烃
（5）在相同催化剂作用下，温度、空速[体流过催化剂表面的速率]对丁烯和乙烯复分解反应平衡的影响如下图所示：
①温度升高，丙烯产率先增大后减少，原因是______。
②空速太快，丙烯的产率逐渐减小，原因是______。
20.（10分）某矿石浸出液中含、、、和，利用该浸出液生产高纯度碳酸锂的工艺流程如下：
常温下，有关金属离子开始沉淀、沉淀完全、开始溶解和溶解完全的pH见下表：
氢氧化物 pH值 pH值
开始沉淀 沉淀完全 开始溶解 溶解完全
1.9 3.2 14
3.3 5.2 7.8 10.8
请回答：
（1）下列关于“除杂”操作环节的叙述正确的是______。
A.加的目的是除去溶液中的、
B.搅拌可提高的利用率
C.过滤前，需要进行煮沸操作
D.洗涤滤渣Ⅰ，应该选用冷水
（2）滤渣Ⅱ的主要成分为______（填化学式）。
（3）利用表中数据，计算的______。“除杂”应控制的范围是______。
（4）产品纯度测定：称取一定质量产品，加过量溶液，煮2分钟后加水稀释，再转移至容量瓶中并定容，取出用溶液滴定至终点。
①能否用稀代替，______（选填“能”或“不能”），原因是______。
②滴定前的下列操作的正确顺序是______（填字母）。
a.盛装标准溶液
b.用标准溶液润洗
c.读数、记录
d.查漏、清洗
e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
21.（12分）纤维是一种超高性能纤维，具有密度小、强度大的优点，是制成头盔、防弹背心的核心材料，其合成路线如下：
已知：（1）；
（2）能使酸性溶液褪色。
请回答：
①中的官能团名称是羟基、羧基和______。
②化合物的结构简式是______。
（3）下列说法正确的是______。
A.的反应条件是醇溶液，加热
B.化合物E最多可消耗
C.实验室可用重结晶法提纯化合物G
D.氢键是影响纤维强度的重要因素
（4）写出的化学方程式______。
（5）以甲苯为有机原料合成高分子材料（用流程图表示，无机试剂任选）______。
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式______。
①能发生银镜反应，遇能显紫色，不能发生水解反应；
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无键。高二化学试题卷参考答案与评分细则
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题
目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C D C B A B D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C C C D C A B B
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）
17．（10 分。除标明外，每空 1 分）
（1）X 射线衍射法；
（2）sp3 正四面体；
（3）4d25s2；
（4）固体电解质；
（5）过低，NH 会转化为 NH +3 4 而不易与磷酸基团中的 H+反应；过高，磷酸基团中的 H+被中和，而不易
与 NH3反应（2 分）；
（6）混合型晶体 Zr(HPO4)2（2 分）。
18．（10 分）
O
C
（1）C、O（2 分） O或 （2 分）；
C
O
（2）C2O3 + CuO 2CO2 + Cu 或 C4O6 + 2CuO 4CO2 + 2Cu（2 分）；
（3）C2O3 + Ca(OH)2 = CaC2O4 + H2O 或 C4O6 + 2Ca(OH)2 = 2CaC2O4 + 2H2O（2 分）；
（4）用稀硝酸溶解白色固体，如果溶液呈蓝色，说明含 Cu 元素，再取溶液加 AgNO3 溶液，如果生成白
色沉淀，则含 Cl 元素（2 分，合理即可）。
19．（10 分）
－
（1）148 kJ·mol 1（1 分）；
（2）CD（2 分）；
2
（3）① （1 分）；②不变（1 分）；
2
（4）ABD（2 分，选对 2 个给 1 分；只选对 1 个不给分）；
（5）①升高温度，复分解反应平衡右移，丙烯产率增大；后因温度过高，产生副反应，产率减小（2 分）；
②反应物与催化剂接触时间太短，反应不充分，丙烯产率减小（1 分）；
20．（10 分）
（1）BC（2 分）；
（2）CaCO3（1 分）；
（3）10-38.3 或 10-37.4（2 分） 5.2－7.8（1 分）
（4）①不能，因 HCl 易挥发（2 分）；
②dbaec（2 分）
高二化学学科 参考答案 第1页(共 2页)
21．（12 分）
（1）酰胺基、氨基（1 分。全对才给分）；
NH2
（2）H2N NH2（1 分）；（3）CD（2 分。漏选得 1 分，错选不得分）；
N
H2N
CH2OH CHO
Cu
（4） + O2 + 2H2O（2 分）；
CH2OH CHO
（5） （每步 1 分，共 3 分。第二步合理即可）
CHO CHO
O O
O
CHO O
HO C C HHO OH C C H
OH
（6） 、 、 、 、HO OH（合理即可，共 3 分。
CHO
HO CHO
CHO OH HO OH
每正确写出 1 种给 1 分，只看前 3 种）
高二化学学科 参考答案 第2页(共 2页)
