第八单元金属和金属材料复习题(含答案)---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第八单元金属和金属材料复习题
一、单选题
1．某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（　　）
A．铝和锌 B．镁和锌 C．镁和铜 D．锌和铜
2．已知：X和Y在高温、催化剂的条件下生成Z和Q，各物质微观示意图如下：
X Y Z Q
下列说法正确的是(　　)
A．该反应是置换反应
B．化学变化中分子和原子均可再分
C．反应前后，各元素化合价都不变
D．若反应后生成1.8gQ，则生成Z的质量为8.4g
3．开化是浙江省硅产业基地，生产的空间用太阳能级硅单晶片广泛应用于“东方红一号”卫星、神舟号系列宇宙飞船、嫦娥一号卫星等航天航空领域，其中在生产单晶硅中主要的化学反应为：SiO2+2C=Si+2CO↑，该化学反应的基本反应类型是（）
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
4．从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图，有关说法不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14∶71
C．X的化学式是HCl D．反应后硅元素的化合价升高
5．将铝、铁组成的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气0.1g，则混合物的质量可能是
A．0.8g B．1.4g C．2.8g D．3.7g
6．关于金属材料的说法，正确的是
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差
C．武德合金的熔点比其成分金属低
D．“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁
7．有X、Y、Z三种金属，它们之间有如下关系：
（1）X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y
（2）Z+H2SO4=ZSO4+H2↑
（3）X与稀H2SO4不反应，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是
A．Z>X>Y B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y
8．84 消毒液（主要成分为次氯酸钠 NaClO）可用于物体表面和环境消毒。用钛、石墨等作电极组装简易装置电解食盐水可制备次氯酸钠，能起到一定的应急作用，化学方程式可表示为：NaCl+H2ONaClO+X,下列说法正确的是
A．X 的化学式为 H2
B．反应前后只有一种元素的化合价发生改变
C．该反应为置换反应
D．84 消毒液无需稀释可直接使用
9．2021年佛山市全面推行垃圾分类，下列废弃物品可以投放到如图所示的“可回收”垃圾桶的是
A．过期的药物 B．未污染的纸 C．废弃的口罩 D．剩饭剩菜
10．下列关于金属与合金的叙述中，不正确的是
A．生铁和钢都是铁的合金
B．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
C．铝比铁活泼，因此铝制品的抗腐蚀能力比铁制品差
D．在钢铁表面镀锡、镀锌、镀铬，可以防止钢铁生锈
11．下列有关物质的用途错误的是（ ）
A．活性炭炼铁 B．石墨作电刷
C．用不锈钢做水壶 D．钛合金做人造骨
12．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A．将工业废水注入地下，治理水污染
B．回收利用易拉罐等废弃金属材料，节约资源
C．开发新能源，减少对煤、石油等化石燃料的依赖
D．倡导步行、公交等出行方式，减少温室气体排放
二、填空题
13．下图是探究燃烧条件的实验装置图，已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。回答下列问题：
(1)该实验主要利用了薄铜片良好的___________性。
(2)由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是___________。
(3)燃着的白磷熄灭后，观察到薄铜片上的白色固体周边的铜片表面变黑，该黑色物质是___________（填化学式）。
14．写出下列反应的化学方程式:
（1）高温煅烧石灰石________________。
（2）铁与硫酸铜溶液________________。
（3）高温下,碳与二氧化碳反应________________。
15．社会发展离不开金属，生产、生活中铝及其合金制品随处可见。
(1)易拉罐由铝合金制成，将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明______。
(2)生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是______（填字母序号）。
A．废旧电池 B．废弃口罩 C．厨余垃圾 D．废旧铁锅
(3)金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为______；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，该反应的化学方程式为______。
(4)工业上常用电解______（填物质名称）的方法制备金属铝。
16．金属是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（一）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为______（填字母）。
a．地壳中铝元素含量少 b．冶炼铝的技术要求高
（二）银器在使用过程中，因为发生化学反应：，产生的Ag2S使银器渐失去光泽。已知银的化合价为+1价，则Ag2S中S的化合价为______。
（三）A是目前世界年产量最高的金属，根据下图回答下列问题：
（1）B的名称是______。
（2）溶液C中溶质的化学式为______。
（3）③可证明铁的金属活动性比铜______（填“强”或“弱”）。
（4）②的基本反应类型是______。
（5）④的化学方程式为______。
三、实验题
17．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)金属可用来制电线、炊具，表明金属具有的物理性质有___________。
(2)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 合金的主要性能 主要成分 纯金属的性能
焊锡 熔点183℃ 锡、铅 锡：熔点232℃：铅：熔点327℃
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等 硬度小，质软
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等 纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有__________（填序号）。
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
(3)人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：
①_______。（置换反应）；
②_______。（分解反应）。
(4)用如图装置完成以下实验：
①探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
I.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
II.待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
III.在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
其中II与III对比，说明燃烧的条件之一是_______。C中反应的化学方程式为_______。
②模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处可观察到的现象为_______，处理尾气的方法为_______。进行实验时，为避免出现安全事故，还需要注意_______。
18．如图是化学的一些实验装置示意图，请你回答下列实验问题。
(1)A实验中待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，发现进入集气瓶的水少于，可能的原因是______。（写一点即可）
(2)B实验中，发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短，由此说明：______。
(3)C实验中，通过图中对比实验，说明燃烧的条件之一是______。
(4)D实验中，从实验现象可判断金属的活动性由强到弱的顺序为______。
四、推断题
19．A是目前世界年产量最高的金属，根据下图回答下列问题：
(1)溶液C中溶质的化学式为_______。
(2)D可用于制_______。
(3)③的化学反应方程式为_______，此反应可证明铜的金属活动性比铁_______。
(4)④的化学反应方程式为_______。①的基本反应类型是_______。
20．A一F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示部分生成物已省略。
(1)物质B的化学式为______。X可能是______填化学式。
(2)反应化学反应方程式为______。
(3)反应的基本反应类型为______。
(4)反应化学反应方程式为______。
五、计算题
21．我国的冶金工业发展很早，在西汉时期，刘安所著的《淮南万毕术》中曾记载“曾青得铁则化为铜”，把铁片放入硫酸铜溶液，可以置换出铜，若用84g铁，可以制得多少克铜？（Cu-64 Fe-56 S-32. O-16）
22．“诚信”是中华民族的优良传统，但目前有不法分子将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热至约800℃得到一种外观酷似金子的铜锌合金，人称“伪黄金”,(其反应化学方程式为：ZnCO3+C+Cu2O高温Zn+2Cu+2CO2↑)然后加工成“黄金”饰品出售，非法牟取利益。作为当代中学生，请你利用所学知识揭露“伪黄金”的庐山真面目。
（1）列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法：___________________________；
（2）按以上化学方程式计算，得到的铜锌合金中铜与锌的质量比___________；
（3）按以上化学方程式计算，若得到了26．4gCO2，消耗Cu2O的质量是_____ (要求写出计算过程)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．A
4．D
5．B
6．C
7．A
8．A
9．B
10．C
11．A
12．A
13．(1)导热
(2)温度需要达到着火点
(3)CuO
14．
15．(1)铝合金的硬度大于纯铝的硬度
(2)D
(3) -1
(4)氧化铝/三氧化二铝
16． b -2 四氧化三铁 FeSO4 强 置换反应
17．(1)延展性、导电性、导热性
(2)②④
(3)
(4) 温度达到可燃物的着火点 红棕色粉末逐渐变成黑色 在装置末端放点燃的酒精灯 先预热，再集中加热
18．(1)红磷的量不足或装置漏气
(2)分子在不断的运动，且温度越高，分子运动越快
(3)需要可燃物
(4)Fe>Cu>Ag
19． FeSO4 作导线 弱 化合
20． Fe2O3 CuSO4 置换反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
21．可以制得96g铜。
22． 灼烧 128:65 解：设若得到26.4gCO2消耗Cu2O的质量为x。
答：若得到26.4gCO2消耗Cu2O的质量为43.2g