氧化剂和还原剂单元检测题
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氧化剂和还原剂单元检测题
一、选择题
1．下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③有单质参加的化合反应，④没有单
质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是( )
A．只有② B．只有②③ C．②③④ D．①②③④
2. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )
A. NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、 Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4
3.为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入( )
A．铁粉 B．铜粉 C．氯化铁 D．盐酸
4．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、10% H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，
这种试剂是( )
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)2溶液
5．有A、B、C三种溶液，各含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋中的一种。向A中加入适量铁粉，
有红色固体析出，再加入C溶液，红色物质溶解，但无新固体物质析出，则A、B、C
中依次含有( ) A．Fe3＋、Cu2＋、Ag＋ B．Cu2＋、Ag＋、Fe3＋
C．Ag＋、Fe3＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe3＋、Ag＋
6．氧化还原反应的实质是( )
A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移
7．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：Cl－－A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
8．将足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，所得的金属粉末的质量
与原来加入的铁粉质量相等，则溶液中H＋与SO42－的物质的量之比为( )
A．1∶2 B．1∶4 C．2∶5 D．1∶7
9．铁和氧化铁的混合物共A mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到B mol H2，且溶
液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( )
A．B mol B．(A－B)mol C.(A－B)mol D.(A＋B)mol
10．R2On－8离子在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2On－8离子变为
RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值是( )
A．4 B．3 C．2 D．1
11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制
得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
下列说法不正确的是( )
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
12．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
下列说法正确的是( )
A. FeS2中的硫元素全部被氧化 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中SO有一部分是氧化产物 D．FeS2只用作还原剂
13．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以下可作为缓蚀剂的是( )
A.KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3
14．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
15．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A.①③ B．③④ C．①② D．①③④
16. (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A. SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
17．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(多选)( )
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
18．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是( )
A．HCl→H2 B．Fe→FeCl3 C．CaCO3→CO2 D．浓H2SO4→SO2
二、非选择题
19．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反应的
离子方程式为____________________；
除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为_______除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入______，反应的离子方程式为_________________。
13．根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，回答下列问题：
(1)氧化剂是_____，还原剂是____。(2)氧化剂与还原剂被氧化的分子个数比为______。
(3)当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为_____g，生成的还原产物为____g。
20．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是( )
A. 盐酸 B．氯气 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸
(2)既有氧化性又有还原性的微粒是( )
A.Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是( )
A.不反应 B．生成硝酸铁 C．生成硝酸亚铁
(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是( )
A. 滴入KSCN溶液 B．通入氯气
C．加入铜粉 D．加入铁粉
21．室温下单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体在合适的条件下，它们
可按下面的关系进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
(1)A是__________，B是__________，C是__________，H是________(填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式为： ________。 (3)反应④的离子方程式为： ________。
(4)反应⑤的离子方程式为： ________。 (5)反应③的实验现象为： __________。
(6)简述检验溶液D中阳离子的操作方法： _________________________________。
22．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合
物1 mol充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
(1)求反应转移的电子的个数。
(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？
(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少？
一、选择题
1．下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③有单质参加的化合反应，④没有单
质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是( )
A．只有② B．只有②③ C．②③④ D．①②③④
2. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )
A. NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、 Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4
3.为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入( )
A．铁粉 B．铜粉 C．氯化铁 D．盐酸
4．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、10% H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，
这种试剂是( )
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)2溶液
5．有A、B、C三种溶液，各含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋中的一种。向A中加入适量铁粉，
有红色固体析出，再加入C溶液，红色物质溶解，但无新固体物质析出，则A、B、C
中依次含有( ) A．Fe3＋、Cu2＋、Ag＋ B．Cu2＋、Ag＋、Fe3＋
C．Ag＋、Fe3＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe3＋、Ag＋
6．氧化还原反应的实质是( )
A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移
7．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：Cl－
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
8．将足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，所得的金属粉末的质量
与原来加入的铁粉质量相等，则溶液中H＋与SO42－的物质的量之比为( )
A．1∶2 B．1∶4 C．2∶5 D．1∶7
9．铁和氧化铁的混合物共A mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到B mol H2，且溶
液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( )
A．B mol B．(A－B)mol C.(A－B)mol D.(A＋B)mol
10．R2On－8离子在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2On－8离子变为
RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值是( )
A．4 B．3 C．2 D．1
11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制
得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
下列说法不正确的是( )
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
12．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
下列说法正确的是( )
A. FeS2中的硫元素全部被氧化 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中SO有一部分是氧化产物 D．FeS2只用作还原剂
13．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以下可作为缓蚀剂的是( )
A.KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3
14．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
15．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A.①③ B．③④ C．①② D．①③④
16. (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A. SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
17．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(多选)( )
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
18．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是( )
A．HCl→H2 B．Fe→FeCl3 C．CaCO3→CO2 D．浓H2SO4→SO2
二、非选择题
19．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反应的
离子方程式为____________________；
除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为_______除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入______，反应的离子方程式为_________________。
13．根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，回答下列问题：
(1)氧化剂是_____，还原剂是____。(2)氧化剂与还原剂被氧化的分子个数比为______。
(3)当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为_____g，生成的还原产物为____g。
20．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是( )
A. 盐酸 B．氯气 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸
(2)既有氧化性又有还原性的微粒是( )
A.Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是( )
A.不反应 B．生成硝酸铁 C．生成硝酸亚铁
(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是( )
A. 滴入KSCN溶液 B．通入氯气
C．加入铜粉 D．加入铁粉
21．室温下单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体在合适的条件下，它们
可按下面的关系进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
(1)A是__________，B是__________，C是__________，H是________(填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式为： ________。 (3)反应④的离子方程式为： ________。
(4)反应⑤的离子方程式为： ________。 (5)反应③的实验现象为： __________。
(6)简述检验溶液D中阳离子的操作方法： _________________________________。
22．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合
物1 mol充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
(1)求反应转移的电子的个数。
(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？
(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少？