化学人教版（2019）选择性必修1 1.1.1反应热 焓变 课件（共36张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 1.1.1反应热 焓变 课件（共36张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 121.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-05 16:43:34 | ||
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文档简介
第一节
反应热
第1课时 反应热 焓变
第一章 化学反应的热效应
1．知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
2．了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化学反应的反应热可以用焓变来表示。
3．知道中和反应反应热的测定方法。
能量变化
物质
变化
基础
化学反应的特征
热能
电能
光能
……
吸收
释放
1．化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程，而且在反应过程中遵循着 守恒定律和 守恒定律。
质量
能量
热能
2．化学反应的实质与特征：
实质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
特征：既有物质变化，也伴随着能量变化；主要表现为 的变化。
问题1：
你能列举常见的放热、吸热反应吗？
吸热反应
放热反应
物质与氧气的反应
中和反应
金属与水或酸
生石灰和水反应
大部分化合反应
1．氢氧化钙与氯化铵晶体的反应
2．C(s) + CO2(g) === 2CO(g)
3．水煤气制取：C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g)
4．大多数分解反应（2KClO3 === 2KCl+3O2典型放热反应）
5．弱电解质的电离与盐类水解
△
高温
高温
讨论：一个化学反应是放热反应还是吸热反应与条件（如加热）无任何关系。
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。
联系生活
如何如何定量描述化学反应中释放或者吸收的热量
体系(系统)：试管中的溶液及发生的反应等。(包括反应物、生成物、发生的反应)
环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
体系
环境
热量
问题2：
——体系与环境
知识梳理
体系与环境之间存在_______交换或____________交换。
物质
能量(热量)
1、反应热定义：
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
体系
环境
热量
等温：指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。
——体系与环境的热量交换：反应热
知识梳理
Q
kJ·mol－1
2．符号
3．单位
如何测定反应的反应热呢？
外筒：保温作用
量热计
内筒：反应容器
测量反应前后温度的变化值
现代量热计
——中和反应反应热的测定
⑴反应物温度的测量。
①用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。
即：各反应物温度分别测量，将平均值记为反应前体系的温度(t1)
知识梳理
——中和反应反应热的测定
⑵反应后体系温度的测量。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。
知识梳理
Q：中和反应放出的热量。
m：反应混合液的质量。
C：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后溶液温度的差值
一、中和反应反应热的测定
反应原理：Q = mCΔt
——中和反应反应热的测定
知识梳理
实验次数
反应物的温度/℃
反应前体系的温度
反应后体系的温度
温度差
盐酸
NaOH溶液
t1/℃
t2/℃
(t2－t1)/℃
1
2
3
⑵取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
⑶根据温度差和比热容（c）等计算反应热。
Q＝(m1＋m2) · c · (t2－t1)=0.418(t2－t1)kJ
【数据处理】⑴将数据填入下表：
①50 mL盐酸的质量m1＝50g,
50 mLNaOH溶液质量m2＝50g。
②反应后生成的溶液的比热容
c＝4.18 J/(g .℃)。
20.3
20.4
20.2
20.3
20.2
20.5
23.8
23.8
23.5
20.35
20.25
20.35
3.45
3.45
3.25
若某次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？
将差异明显的数据舍去。
——中和反应反应热的测定
知识梳理
思考：生成1 mol H2O时放出的热量Q是多少kJ?
HCl(aq) + NaOH (aq) === H2O(l) + NaCl (aq) Q
0.025mol 0.025mol 0.025mol
1 1 1
大量实验测得，在25℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。
0.418(t2-t1)kJ
16.72(t2-t1)kJ
——中和反应反应热的测定
知识梳理
n(H2O)
研究条件：稀溶液
反应物：强酸与强碱
生成物及其物质的量：1 mol H2O
放出的热量：57.3 kJ
H+(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；
ΔH ＝ -57.3 kJ/mol
注：由于弱酸、弱碱电离吸热，所以强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1 mol H2O放出的热小于57.3 kJ。
单位：kJ/mol
——中和热
知识梳理
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O（l），这时的反应热叫做中和热。
在上述过程中，提高测定反应热的准确度可采取哪些措施?
措施
作用
药品量
实验装置、仪器选择
实验操作
重复实验2～3次
测量的温度差更准确
采用碱稍过量的方法
内外筒上口对齐，内外筒中间有隔热层
实验使用同一支温度计进行温度测量
测量完盐酸的温度后，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干再测量碱的温度
将溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯盖
为了保证酸碱完全中和
可以减少热量损失
减少仪器本身的误差，使测量的温度更准确
测量的初始温度更准确
减少热量的损失
——中和反应反应热的测定
知识梳理
【问题与讨论】
温度计上的酸为何要用水冲洗干净并用滤纸擦干？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使溶液的总质量增加，而导致实验误差。
巩固练习
减少热量损失
酸、碱混合时，为何要把量筒中NaOH溶液一次倒入而不能缓缓倒入？
能不能是盐酸过量？
盐酸过量则以氢氧化钠为标准计算生成的水，但溶液吸收空气中的二氧化碳，消耗了一部分氢氧化钠，无法保证氢氧化钠完全与盐酸反应，因此一般选用过量的氢氧化钠。
不能，NaOH固体溶解放大量的热，导致结果偏大。
巩固练习
上述实验能否用NaOH固体代替NaOH溶液？对结果会产生什么影响？
实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大
若测得的数据与57.3 kJ/mol差异较大，请分析误差的原因：
1.量取溶液的体积有误差
2.药品的选用不当引起的误差
3.实验过程中有液体洒在外面
4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差
5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差
6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差
——中和反应反应热的测定
知识梳理
1.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）( )
A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计玻璃泡应与内筒底部接触
C.用0.55 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.50 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的碱溶液与酸溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同
D.在测定中和反应反应热的实验中，将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中
A
巩固练习
2.用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验药品：100 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液、50 mL 0.50 mol·L-1氨水。
实验步骤：略。已知弱碱电离时吸热。
（1）从实验装置上看，还缺少 ，
其能否用铜质材料替代？ （填“能”或“不能”），
理由是 。
（2）装置中隔热层的作用是 。
玻璃搅拌器
不能
金属材料易散热，会使实验误差增大
减少实验过程中的热量损失
巩固练习
（3）将浓度为0.50 mol·L-1的酸溶液和0.50 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合（溶液密度均为1 g·mL-1 ），测得温度如下：
反应物 起始温度 最高温度
甲组（HCl+NaOH） 15.0 18.3
乙组（HCl+NH3·H2O） 15.0 18.1
①两组实验结果存在差异的原因是
。
② 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是 。
A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B.做该实验时室温较高
C.杯盖未盖严 D.NaOH溶液一次性迅速倒入
NH3·H2O为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少
AC
巩固练习
【思考】化学反应为什么会产生反应热？为什么有的化学反应释放能量，有的化学反应吸收能量？
这是因为化学反应前后体系的内能(符合为U)发生了变化。
体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的凝聚状态等影响。
为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓(符号为H)。
1．焓：焓是与内能有关的物理量，符号为______。
2．焓变：生成物的焓值与反应物的焓值之差，用______表示。
(1)反应热与焓变的关系：反应热在 条件下等于焓变，用ΔH表示，单位为 __________。
(2)计算公式：ΔH = H生成物 – H反应物。
(3)意义：当反应体系放热时其焓减小，ΔH为 ，即ΔH 。
当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为_____，即ΔH______。
H
ΔH
kJ·mol-1
负值
＜0
正值
＞0
等压
ΔH表示必须带有“+”“-”，不能省略，比较大小要注意“+”“-”。
——反应热与焓变
知识梳理
【例1】在25℃和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为:
ΔH= － 184.6 kJ/mol
【例2】在25 ℃和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H2O(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为:
ΔH= +131.5 kJ/mol
【注意】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。
焓变的表示方法
焓
（H）
反应过程
反应物
生成物
ΔH<0
焓
（H）
反应过程
反应物
生成物
ΔH>0
放热反应
吸热反应
ΔH ＝ 生成物总能量(H生) － 反应物总能量(H反)
——反应热与焓变
知识梳理
化学反应过程中能量变化的原因
☆从反应物与生成物总能量变化（宏观）去探讨焓变：
a.化学反应的本质及特点
化学反应
物质变化
反应物
生成物
旧化学键断裂
新化学键形成
能量变化
吸收能量
放出能量
热效应
差值
化学反应的实质：反应物中旧键的断裂(吸热)，生成物中新键的形成(放热)。
E放
E吸
E放
E吸 是断开反应物中所有化学键需要吸收的总能量，即反应物的总键能；
E放 是形成生成物中所有化学键需要放出的总能量，即生成物的总键能。
?H ＝ 反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)
ΔH<0
ΔH>0
——反应热与焓变
知识梳理
☆从化学键的键能变化方面（微观）去探讨：
E吸
放热反应
吸热反应
吸收：436 kJ/mol+243 kJ/mol ＝679 kJ/mol
释放：
431 kJ/mol×2＝862 kJ/mol
ΔH = 679 kJ/mol － 862 kJ/mol = －183 kJ/mol
——反应热与焓变
知识梳理
☆从化学键的键能变化方面（微观）去探讨：
键能≠总能量，键能越大，能量越低，物质越稳定。
ΔH ＝ 反应物的总键能(E吸) － 生成物的总键能(E放)
ΔH ＝ 生成物总能量(H生) － 反应物总能量(H反)
?H < 0，放热反应，“﹣”
?H > 0，吸热反应，“﹢”
——物质的稳定性
知识小结
1．判断物质的稳定性
C(石墨 s )===C(金刚石 s ) ΔH = +1.9 kJ/mol
石墨、金刚石哪个更稳定？
?H > 0，吸热反应，石墨键能大，总能量低，更稳定。
2．1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的ΔH = 。
+131.5 kJ/mol
巩固练习
3．拆开 1mol H－H、1mol N－H、1mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 。
1mol H2生成NH3的反应热约为 。
ΔH = - 92 kJ/mol
ΔH = - 30.7 kJ/mol
巩固练习
ΔH1＞ ΔH3 ＞ ΔH2
Q2＞ Q3 ＞ Q1
巩固练习
4．若将1 L 1 mol/L NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2 、ΔH3 ；则三者的大小关系为 ，放出的热量Q1、Q2、Q3的大小为 。
5．下列说法正确的是( )
A．焓变单位为 kJ·mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．反应热的数值与参加反应的物质的多少有关
C．中和热的数值与参加反应的物质的多少有关
D．焓是指物质所具有的内能
B
反应热
焓
焓变
与内能有关的物理量
三个概念
反应放出或吸收的热量
计算
ΔH = H生－H反
ΔH = 反应物总键能－生成物总键能
吸热反应
放热反应
焓差值
反应热
第1课时 反应热 焓变
第一章 化学反应的热效应
1．知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
2．了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化学反应的反应热可以用焓变来表示。
3．知道中和反应反应热的测定方法。
能量变化
物质
变化
基础
化学反应的特征
热能
电能
光能
……
吸收
释放
1．化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程，而且在反应过程中遵循着 守恒定律和 守恒定律。
质量
能量
热能
2．化学反应的实质与特征：
实质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
特征：既有物质变化，也伴随着能量变化；主要表现为 的变化。
问题1：
你能列举常见的放热、吸热反应吗？
吸热反应
放热反应
物质与氧气的反应
中和反应
金属与水或酸
生石灰和水反应
大部分化合反应
1．氢氧化钙与氯化铵晶体的反应
2．C(s) + CO2(g) === 2CO(g)
3．水煤气制取：C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g)
4．大多数分解反应（2KClO3 === 2KCl+3O2典型放热反应）
5．弱电解质的电离与盐类水解
△
高温
高温
讨论：一个化学反应是放热反应还是吸热反应与条件（如加热）无任何关系。
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。
联系生活
如何如何定量描述化学反应中释放或者吸收的热量
体系(系统)：试管中的溶液及发生的反应等。(包括反应物、生成物、发生的反应)
环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
体系
环境
热量
问题2：
——体系与环境
知识梳理
体系与环境之间存在_______交换或____________交换。
物质
能量(热量)
1、反应热定义：
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
体系
环境
热量
等温：指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。
——体系与环境的热量交换：反应热
知识梳理
Q
kJ·mol－1
2．符号
3．单位
如何测定反应的反应热呢？
外筒：保温作用
量热计
内筒：反应容器
测量反应前后温度的变化值
现代量热计
——中和反应反应热的测定
⑴反应物温度的测量。
①用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。
即：各反应物温度分别测量，将平均值记为反应前体系的温度(t1)
知识梳理
——中和反应反应热的测定
⑵反应后体系温度的测量。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。
知识梳理
Q：中和反应放出的热量。
m：反应混合液的质量。
C：反应混合液的比热容。
Δt：反应前后溶液温度的差值
一、中和反应反应热的测定
反应原理：Q = mCΔt
——中和反应反应热的测定
知识梳理
实验次数
反应物的温度/℃
反应前体系的温度
反应后体系的温度
温度差
盐酸
NaOH溶液
t1/℃
t2/℃
(t2－t1)/℃
1
2
3
⑵取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
⑶根据温度差和比热容（c）等计算反应热。
Q＝(m1＋m2) · c · (t2－t1)=0.418(t2－t1)kJ
【数据处理】⑴将数据填入下表：
①50 mL盐酸的质量m1＝50g,
50 mLNaOH溶液质量m2＝50g。
②反应后生成的溶液的比热容
c＝4.18 J/(g .℃)。
20.3
20.4
20.2
20.3
20.2
20.5
23.8
23.8
23.5
20.35
20.25
20.35
3.45
3.45
3.25
若某次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？
将差异明显的数据舍去。
——中和反应反应热的测定
知识梳理
思考：生成1 mol H2O时放出的热量Q是多少kJ?
HCl(aq) + NaOH (aq) === H2O(l) + NaCl (aq) Q
0.025mol 0.025mol 0.025mol
1 1 1
大量实验测得，在25℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。
0.418(t2-t1)kJ
16.72(t2-t1)kJ
——中和反应反应热的测定
知识梳理
n(H2O)
研究条件：稀溶液
反应物：强酸与强碱
生成物及其物质的量：1 mol H2O
放出的热量：57.3 kJ
H+(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；
ΔH ＝ -57.3 kJ/mol
注：由于弱酸、弱碱电离吸热，所以强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1 mol H2O放出的热小于57.3 kJ。
单位：kJ/mol
——中和热
知识梳理
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O（l），这时的反应热叫做中和热。
在上述过程中，提高测定反应热的准确度可采取哪些措施?
措施
作用
药品量
实验装置、仪器选择
实验操作
重复实验2～3次
测量的温度差更准确
采用碱稍过量的方法
内外筒上口对齐，内外筒中间有隔热层
实验使用同一支温度计进行温度测量
测量完盐酸的温度后，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干再测量碱的温度
将溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯盖
为了保证酸碱完全中和
可以减少热量损失
减少仪器本身的误差，使测量的温度更准确
测量的初始温度更准确
减少热量的损失
——中和反应反应热的测定
知识梳理
【问题与讨论】
温度计上的酸为何要用水冲洗干净并用滤纸擦干？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使溶液的总质量增加，而导致实验误差。
巩固练习
减少热量损失
酸、碱混合时，为何要把量筒中NaOH溶液一次倒入而不能缓缓倒入？
能不能是盐酸过量？
盐酸过量则以氢氧化钠为标准计算生成的水，但溶液吸收空气中的二氧化碳，消耗了一部分氢氧化钠，无法保证氢氧化钠完全与盐酸反应，因此一般选用过量的氢氧化钠。
不能，NaOH固体溶解放大量的热，导致结果偏大。
巩固练习
上述实验能否用NaOH固体代替NaOH溶液？对结果会产生什么影响？
实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大
若测得的数据与57.3 kJ/mol差异较大，请分析误差的原因：
1.量取溶液的体积有误差
2.药品的选用不当引起的误差
3.实验过程中有液体洒在外面
4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差
5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差
6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差
——中和反应反应热的测定
知识梳理
1.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）( )
A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计玻璃泡应与内筒底部接触
C.用0.55 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.50 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的碱溶液与酸溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同
D.在测定中和反应反应热的实验中，将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中
A
巩固练习
2.用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验药品：100 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液、50 mL 0.50 mol·L-1氨水。
实验步骤：略。已知弱碱电离时吸热。
（1）从实验装置上看，还缺少 ，
其能否用铜质材料替代？ （填“能”或“不能”），
理由是 。
（2）装置中隔热层的作用是 。
玻璃搅拌器
不能
金属材料易散热，会使实验误差增大
减少实验过程中的热量损失
巩固练习
（3）将浓度为0.50 mol·L-1的酸溶液和0.50 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合（溶液密度均为1 g·mL-1 ），测得温度如下：
反应物 起始温度 最高温度
甲组（HCl+NaOH） 15.0 18.3
乙组（HCl+NH3·H2O） 15.0 18.1
①两组实验结果存在差异的原因是
。
② 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是 。
A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B.做该实验时室温较高
C.杯盖未盖严 D.NaOH溶液一次性迅速倒入
NH3·H2O为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少
AC
巩固练习
【思考】化学反应为什么会产生反应热？为什么有的化学反应释放能量，有的化学反应吸收能量？
这是因为化学反应前后体系的内能(符合为U)发生了变化。
体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的凝聚状态等影响。
为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓(符号为H)。
1．焓：焓是与内能有关的物理量，符号为______。
2．焓变：生成物的焓值与反应物的焓值之差，用______表示。
(1)反应热与焓变的关系：反应热在 条件下等于焓变，用ΔH表示，单位为 __________。
(2)计算公式：ΔH = H生成物 – H反应物。
(3)意义：当反应体系放热时其焓减小，ΔH为 ，即ΔH 。
当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为_____，即ΔH______。
H
ΔH
kJ·mol-1
负值
＜0
正值
＞0
等压
ΔH表示必须带有“+”“-”，不能省略，比较大小要注意“+”“-”。
——反应热与焓变
知识梳理
【例1】在25℃和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为:
ΔH= － 184.6 kJ/mol
【例2】在25 ℃和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H2O(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为:
ΔH= +131.5 kJ/mol
【注意】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。
焓变的表示方法
焓
（H）
反应过程
反应物
生成物
ΔH<0
焓
（H）
反应过程
反应物
生成物
ΔH>0
放热反应
吸热反应
ΔH ＝ 生成物总能量(H生) － 反应物总能量(H反)
——反应热与焓变
知识梳理
化学反应过程中能量变化的原因
☆从反应物与生成物总能量变化（宏观）去探讨焓变：
a.化学反应的本质及特点
化学反应
物质变化
反应物
生成物
旧化学键断裂
新化学键形成
能量变化
吸收能量
放出能量
热效应
差值
化学反应的实质：反应物中旧键的断裂(吸热)，生成物中新键的形成(放热)。
E放
E吸
E放
E吸 是断开反应物中所有化学键需要吸收的总能量，即反应物的总键能；
E放 是形成生成物中所有化学键需要放出的总能量，即生成物的总键能。
?H ＝ 反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)
ΔH<0
ΔH>0
——反应热与焓变
知识梳理
☆从化学键的键能变化方面（微观）去探讨：
E吸
放热反应
吸热反应
吸收：436 kJ/mol+243 kJ/mol ＝679 kJ/mol
释放：
431 kJ/mol×2＝862 kJ/mol
ΔH = 679 kJ/mol － 862 kJ/mol = －183 kJ/mol
——反应热与焓变
知识梳理
☆从化学键的键能变化方面（微观）去探讨：
键能≠总能量，键能越大，能量越低，物质越稳定。
ΔH ＝ 反应物的总键能(E吸) － 生成物的总键能(E放)
ΔH ＝ 生成物总能量(H生) － 反应物总能量(H反)
?H < 0，放热反应，“﹣”
?H > 0，吸热反应，“﹢”
——物质的稳定性
知识小结
1．判断物质的稳定性
C(石墨 s )===C(金刚石 s ) ΔH = +1.9 kJ/mol
石墨、金刚石哪个更稳定？
?H > 0，吸热反应，石墨键能大，总能量低，更稳定。
2．1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的ΔH = 。
+131.5 kJ/mol
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3．拆开 1mol H－H、1mol N－H、1mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 。
1mol H2生成NH3的反应热约为 。
ΔH = - 92 kJ/mol
ΔH = - 30.7 kJ/mol
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ΔH1＞ ΔH3 ＞ ΔH2
Q2＞ Q3 ＞ Q1
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4．若将1 L 1 mol/L NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2 、ΔH3 ；则三者的大小关系为 ，放出的热量Q1、Q2、Q3的大小为 。
5．下列说法正确的是( )
A．焓变单位为 kJ·mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．反应热的数值与参加反应的物质的多少有关
C．中和热的数值与参加反应的物质的多少有关
D．焓是指物质所具有的内能
B
反应热
焓
焓变
与内能有关的物理量
三个概念
反应放出或吸收的热量
计算
ΔH = H生－H反
ΔH = 反应物总键能－生成物总键能
吸热反应
放热反应
焓差值