参考答案：
1．D
2．C
3．A
【详解】A． SiO2晶体中，1个Si原子周围有4个Si-O键，则60g SiO2（物质的量为1mol）中的Si O共价键的数目为4NA，A错误；
4．D
5．B
6．C
【详解】A．加入足量的水，氢氧化镁不溶解，再加入足量稀盐酸，固体全部溶解，但无刺激性气味的气体产生， A不合题意；
B．加入足量水，二者将生成碳酸银不溶于水，再加入足量稀盐酸，将转化为AgCl沉淀，即固体不能全部溶解，且无刺激性气味的气体产生，B不合题意；
C．与在水溶液中反应生成白色亚硫酸钡沉淀，再加入足量盐酸时，生成具有刺激性气味的二氧化硫气体，且固体全部溶解，C符合题意；
D．、在水溶液中反应生成碳酸铜沉淀，再加入足量稀盐酸，固体全部溶解，但无刺激性气味的气体产生， D不合题意；
故答案为：C。
7．B
【详解】A．溴水与二氧化硫反应，溶液颜色褪去，是因为二者发生了氧化还原反应，二氧化硫体现还原性，故A错误；
B．硫酸滴到纯碱中，产生的气体为二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，说明酸性碳酸强于硅酸，二者均为最高价含氧酸，因而非金属性，故B正确；
C．溶液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有，等，故C错误；
D．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中可能有亚铁离子或铁离子，或者二者都有，故D错误；
答案选B。
8．D
9．A
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸混合加热制备氯气，该装置是实验室制取氯气的装置，故A正确；
B．氧气的密度大于空气，收集氧气应该“长进短出”，故B错误；
C．氯化铵固体分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合成氯化铵固体，得不到氨气，甚至可能会堵塞导管，故C错误；
D．浸有稀硫酸的棉花团不能吸收SO2，应改为“浸有NaOH溶液的棉花团”，故D错误。
故选A。
10．B
【分析】A、B组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该物质为氨气，则A为H元素，B为N元素，C是地壳中含量最高的元素，C为O元素，A、D同主族，A、B、C、D四种元素的最外层电子数之和与E的原子序数等，则D为Na元素，E为Al元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，非金属性：O>N，则稳定性：H2O>NH3，即C>B，故A正确；
B．A、B、C分别为H、N、O，H、N、O可形成离子化合物NH4NO3，故B错误；
C．A、C、D分别为H、O、Na，三者形成的化合物为NaOH，NaOH的电子式为，故C正确；
D．E为Al，B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，常温下Al在浓硝酸中会钝化，故D正确；
答案选B。
11．C
【详解】A．Na2S溶液中的水解使溶液显碱性，多元弱酸的酸根离子水解是分步的，故水解的离子方程式为，，A选项错误；
B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳为悬浊液，应为，B选项错误；
C．Al与NaOH和水反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为，C选项正确；
D． Fe(OH)2会被稀硝酸氧化成Fe3+，同时生成NO气体，离子方程式为，D选项错误；
答案选C。
12．C
【详解】A．由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；
B．过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，形成化学键会释放能量，所以过程Ⅱ放出能量，故B正确；
C．过程Ⅲ为H2O2分解生成氢气和氧气，，故C错误；
D．总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应，故D正确；
故选C。
13．B
14．C
【详解】A. 高铁酸钠Na2FeO4中Na显+1价，O显-2价，依据化合物中化合价的代数和为0，可求出Fe显＋6价，A正确；
B. 湿法中FeSO4是还原剂，则FeO42-是氧化产物，B正确；
C. 干法中Na2FeO4、O2都是氧化产物，每生成1 mol Na2FeO4，同时生成0.5molO2，转移5mol电子，C错误；
D. Na2FeO4具有强氧化性，可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质，D正确。
故选C。
15．D
【详解】A．由图可知，光电池利用光照，将光能转化为电能，最终转化为贮存在化合物中的化学能，该装置的能量转化形式：光能→电能→化学能，A选项正确；
B．由图可知，双极性膜可将水解离为H+和OH-，H+进入阴极(左侧电极得电子)，OH-进入阳极(右侧电极失电子)，B选项正确；
C．光照过程中阳极区反应式为，又因为双极性膜可将水解离为H+和OH-，其中OH-进入阳极，所以溶液中的n(OH-)基本不变，C选项正确；
D．根据以上分析，再生的反应方程式为，D选项错误；
答案选D。
16．B
【详解】A．由图可知，当投料比一定时，温度越高，CO2的转化率越低，说明升高温度，平衡左移，正反应为放热反应，则，故A正确；
B．平衡常数只与温度有关，不随投料比的变化而变化，故B错误；
C．由方程式可知，反应物氢气与二氧化碳的化学计量数之比为3:1，若投料比为3，等于化学计量数之比，则两种反应物的平衡转化率相等，故C正确；
D．由图中数据，只能知道500K时不同投料比对应的CO2的转化率，由于缺少起始时CO2和H2的物质的量，也不能确定容器体积大小，故无法计算500K时的K值，故D正确；
答案选B。
18．(1)焰色试验
(2)碳酸氢铵受热易分解
(3) 化肥
(4)
(5) 洗涤 干燥
(6)
【分析】天青石矿粉主要成分为硫酸锶与硫酸钡，还含钙、镁、铁的硫酸盐与二氧化硅，加入碳酸氢铵，碳酸氢铵和硫酸锶反应生成碳酸锶沉淀、硫酸铵、二氧化碳，过滤，过滤出含硫酸铵的母液，用盐酸溶解滤渣，碳酸锶转化为SrCl2溶液，净化后，向纯净的SrCl2溶液中加入碳酸氢铵生成碳酸锶沉淀，过滤、洗涤、干燥，粉碎后得产品碳酸锶。
（1）钡的焰色为黄绿色，锶的焰色为洋红，锶、钡元素的焰色不同，实验室用焰色试验鉴别锶、钡两种元素；
（2）碳酸氢铵受热易分解，所以天青石矿粉与碳酸氢铵反应的温度需控制在80～85℃；
（3）从“滤液”中可以提取副产品硫酸铵，硫酸铵可以用作化肥，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，硫酸铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）“沉锶”过程中SrCl2和碳酸氢铵反应生成碳酸锶沉淀、二氧化碳、氯化铵，反应的离子方程式为
（5）碳酸锶浊液，过滤、洗涤、干燥，粉碎后得产品碳酸锶，“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥；
（6）根据，若“沉锶”后溶液中，则。
19．(1) -206.1 BD
(2) 0.2 50%
(3) C3H6-18e-+9O2-=3CO2+3H2O 33.6
【解析】(1)
已知①
②
③
④
⑤
由盖斯定律可知⑤=②-①+③-④=(-74.8)-(-110.5)+(-285.8)-(-44)=-206.1
A.,速率之比不等于系数之比，不能证明反应达到平衡，A错误；
B.断裂键是逆反应速率，形成键是正反应速率，且速率之比等于系数之比，可以证明反应达到平衡，B正确；
C.反应达到平衡的时候一氧化碳和水蒸气的浓度之间没有必然联系，不一定相等，C错误；
D.反应物和产物都是气体，则气体总质量不变，反应前后气体计量系数不同，则气体平均摩尔质量是一个一直变化的量，反应达到平衡的时候，则这个量不变，故混合气体的平均摩尔质量不再变化可以证明反应达到平衡，D正确；
故选BD；
(2)根据提给数据可得三段式如下：设平衡时一氧化碳消耗了xmol，
由题意可知，解得x=0.5mol，则则内的反应速率为v(CH4)=；CO的转化率=；反应平衡时气体总物质的量n平衡=1-x+3-3x+x+x=3mol；反应开始的时候气体总物质的量n开始=1+3=4mol，则平衡时的压强P平衡=，达到平衡后的；
(3)在负极失去电子结合氧离子生成二氧化碳和水，电极反应为：C3H6-18e-+9O2-=3CO2+3H2O；正极反应为：O2+4e-=O2-，则外电路中转移6mol电子，则正极消耗标准状况下氧气的物质的量n(O2)=，体积=。
20．(1)电石
(2) 加成反应 取代反应
(3)CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl
(4)+CH3COOH+H2O
(5) 5
(6)HC≡CH
【分析】由B的分子式可知，B的结构简式为HC≡CH，由实验室制备乙炔的反应原理可知，A为CaC2，由D的分子式可知，D的结构简式为：CH3CH2Cl，由B到C的反应和C到D的反应条件和D的分子式可知，C的结构简式为：CH2=CHCl，由D到E的转化条件可知，E的结构简式为：CH3CH2OH，由E到F的转化条件可知，F的结构简式为：CH3CHO，由F到G的转化条件可知，G的结构简式为：CH3COOH，由H不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并结合H的分子式可知，H的结构简式为：，由H到I的转化条件可知，I的结构简式为：，由I到J的转化条件并结合J的分子式可知，J的结构简式为：，由J到K的转化条件可知，K的结构简式为：，G和K通过酯化反应生成L，则L的结构简式为：，据此分析解题。
(1)
由分析可知，A的化学式为CaC2，则A的俗称是电石，故答案为：电石；
(2)
由分析可知，B→C即HC≡CH+HClCH2=CHCl，该反应的反应类型是加成反应， H→I即+Br2+HBr，该反应的反应类型是取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；
(3)
由分析可知，D→E即CH3CH2Cl转化为CH3CH2OH，该反应的化学方程式为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl，故答案为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；
(4)
由分析可知，G+K→L即和CH3COOH通过酯化反应生成，则该反应的化学方程式为+CH3COOH+H2O，故答案为：+CH3COOH+H2O；
(5)
由分析可知，L的结构简式为：，分子式为：C8H14O2，则满足下列条件①分子中含有一个由六个碳原子形成的环，②能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体即含有羧基的L的同分异构体有：若只含一个取代基即-CH2COOH、若含有两个取代基即-COOH和-CH3则连在同一个碳原子上一种和邻、间、对位上三种，故共有5种，其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为：，故答案为：5；；
(6)
本题采用逆向合成法，即目标产物可由HOOCCOOH和 酯化反应而来，可由水解得到，可由催化加氢制得，可由和液溴发生取代制得，由题干流程图中B转化为H的信息可知，可由B即HC≡CH在一定条件下合成，由此确定合成路线为：HC≡CH，故答案为：HC≡CH。砚山县第三高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷
（试卷满分：100分 考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5
第I卷（选择题，共48分）
一、单选题：本题共16题，每小题3分。
1．用建水的紫陶汽锅做出来的云南汽锅鸡口感与众不同，鸡块鲜嫩，汤汁甜美，让人回味无穷。下列有关说法错误的是
A．钢制汤勺的主要材料是合金
B．紫陶汽锅的主要成分是硅酸盐
C．骨头中含有的碳酸钙是强电解质
D．鸡汤中的蛋白质和油脂都是有机高分子
2．碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当，我国预计在2060年实现碳中和。下列措施与此目标无关的是
A．植树造林 B．开发新能源 C．燃煤脱硫 D．CO2资源化利用
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．60g SiO2中的共价键的数目为4
B．3.65g H37Cl中含有的中子数为1.8
C．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体分子总数为2
D．1L 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中含Al3+的数目为0.1
4．KH与水反应的化学方程式为，下列说法正确的是
A．体现还原性的离子结构示意图为 B．KOH的电子式为
C．H2O与D2O互为同位素 D．H2、H3互为同素异形体
5．已知有机物a、b、c在一定条件下的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A．物质a的名称是2—甲基丁烷 B．物质b与 互为同分异构体
C．c分子中最多有4个C原子共面 D．的反应条件是的乙醇溶液、加热
6．某粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品，向其中加入足量蒸馏水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，固体全部溶解。该粉末的物质组成可能为
A．Na2O、Mg(OH)2 B．AgNO3、Na2CO3
C．K2SO3、BaCl2 D．Na2CO3、CuSO4
7．下列实验结论正确的是
选项 实验 实验结论
A 向溴水中通入SO2气体，溶液颜色褪去 说明SO2有漂白性
B 硫酸滴加到纯碱中，产生的气体通入到水玻璃中，产生白色沉淀 非金属性： C>Si
C 向X溶液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀 X溶液中一定含有
D 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 原溶液中含有Fe2+，不含Fe3+
A．A B．B C．C D．D
8．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Pb2+、Cl-、Mg2+、
B．加入铝粉放出氢气的溶液：K+、、Na+、Br-
D．用惰性电极电解饱和食盐水，电解一段时间后的溶液Ba2+、H+、ClO-、
9．下列实验装置正确的是
A B C D
实验室制氯气 制取O2 氨气的制取 二氧化硫的制取与检验
A．A B．B C．C D．D
10．现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A、D同主族，常温下A、B组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是地壳中含量最高的元素，A、B、C、D四种元素的最外层电子数之和与E的原子序数等。下列说法中错误的是
A．最简单氢化物的稳定性：C>B
B．A、B、C三种元素只能形成共价化合物
C．A、C、D形成的化合物的电子式为
D．常温下，E在B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化
11．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液呈碱性：
B．将通入石灰乳中制漂白粉：
C．Al与NaOH溶液反应：
D．与足量稀硝酸反应：
12．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是
A．整个过程实现了光能向化学能的转化
B．过程II放出能量
C．III发生的反应：
D．过程的总反应：
13．蕲艾艾叶中含黄酮类物质，黄酮类物质中的一种物质结构如图所示，有关该物质的说法错误的是
A．分子式为
B．该物质属于酯类
C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．该物质能发生取代、加成、氧化反应
14．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O
干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
则下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钠中铁显＋6价
B．湿法中FeO42-是氧化产物
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
15．光电池在光照条件下可产生电压。如图所示装置可以实现光照光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是
A．该装置中的能量转化形式：光能→电能→化学能
B．双极性膜可将水解离为H+和OH-，H+移向阴极，OH-移向阳极
C．光照过程中阳极区溶液中的n(OH-)基本不变
D．再生池中的反应：
16．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时CO2的平衡转化率如下图。下列说法错误的是
A．该反应的
B．温度一定，提高投料比，的平衡转化率增大，K值增大
C．温度一定，投料比为3时，两种反应物的平衡转化率相等
D．无法计算500K时的K值
第II卷（非选择题，共52分）
17．（11分，除标注外每空2分）小新同学购买了一款质量为4 g的“黄金”首饰。为分离出其中的铜并计算Zn的质量分数，他进行了以下实验：
(1)他首先将首饰破碎，之后从甲、乙、丙三种方法中选择一种溶解首饰，
甲：将破碎后的首饰溶解于热的浓硫酸中；
乙：将破碎后的首饰溶解于常温下的稀硝酸中；
丙：将破碎后的首饰加人稀硫酸中，边加热边通人氧气。
他应该选择方法 (填"甲"、"乙”或“丙")（1分），原因是 。若采用方法乙，铜与稀硝酸反应的化学方程式为 。
(2)他接着向溶解首饰后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的质量关系如图1所示，请写出BC段发生反应的化学方程式：
[已知：Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似]。
(3)为测定Zn的质量分数，采用EDTA配位滴定法，溶液中含锌的离子与EDTA按1：1反应生成络合物，具体步骤如下：取A点时的溶液，将其稀释为250 mL待测液，然后量取25.00 ml待测液，注人锥形瓶中，调节待测液的pH为10，再加人0.1g铬黑T指示剂，用0.1 mol·L-1的EDTA溶液滴定至终点，滴定前后的读数如图3、图4所示。再平行滴定两次，滴定管的示数差分别29.90 mL、30.10 mL。
①图2所用的仪器名称为 ，第一次滴定所用标准液的体积为 mL。（各1分）
②Zn的质量分数为 （保留两位小数)%。
18．（13分，除标注外每空2分）碳酸锶广泛应用于玻壳玻璃、感性材料、金属冶练、锶盐制备、电子元件、焰火等领域。由天青石矿粉(主要成分为硫酸锶与硫酸钡，还含钙、镁、铁的硫酸盐与二氧化硅)制备高纯度碳酸锶的工艺流程如图所示，回答下列问题：
已知：常温下，；碳酸氢铵受热易分解。
(1)在实验室鉴别锶、钡这两种元素的方法是 。
(2)天青石矿粉与碳酸氢铵反应的温度需控制在80～85℃，原因是
。
(3)从“滤液”中可以提取副产品硫酸铵，该副产品可以用作 （1分），硫酸铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)请写出“沉锶”过程中反应的离子方程式： 。
(5)“一系列操作”包括过滤、 （1分）、 （1分）。
(6)若“沉锶”后溶液中，则在“沉锶”后的溶液中最小浓度是_______。
19．（14分，每空2分）“费托合成”是由1925年德国化学家弗朗兹·费歇尔和汉斯·托罗普施所开发的。其原理是以一氧化碳和氢气的混合气体为原料，在催化剂和适当条件下，合成液态的烃或碳氢化合物。“煤间接液化技术”首创了高温浆态床费托合成工艺，实现了煤间接液化的高油品收率和高能量利用效率。
(1)已知：
计算反应的_______，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．
B．单位时间内断裂键的同时形成键
C．
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
(2)T℃时，在0.5L的恒容密闭器中充入与，于初始压强为160kPa下，进行反应：，时反应达到平衡，此时测得的物质的量分数为50%。则内的反应速率为_______，CO的转化率为_______%，达到平衡后的 (以气体分压代入平衡常数表达式，列计算式即可)。
(3)费托合成反应生成的烃类化合物也可以设计成燃料电池，高温燃料电池通过在电解质中传导提供能量，排放尾气中只有水蒸气和二氧化碳，经简单冷凝后可获得高浓度二氧化碳，大幅降低了二氧化碳捕集成本。请写出烃在负极发生的电极反应：
；若放电时，外电路中转移6mol电子，则正极消耗标准状况下氧气的体积为_______L。
20．（14分，除标注外每空2分）化合物L常用作香料，配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，用于食品、饮料。其合成路线如图，请回答下列问题：
已知：H不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)A的俗称是 。（1分）
(2)B→C的反应类型是 ；（1分）H→I的反应类型是 。（1分）
(3)写出D→E的化学方程式： 。
(4)写出G+K→L的化学方程式： 。
(5)满足下列条件的L的同分异构体有_______种。
①分子中含有一个由六个碳原子形成的环；
②能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体。
其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 。
(6)设计以B和HOOCCOOH为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。
