专题4生活中常用的有机物--烃的含氧衍生物单元测试高二化学苏教版(2019)选择性必修3（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题4生活中常用的有机物--烃的含氧衍生物单元测试高二化学苏教版(2019)选择性必修3（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-05 21:19:29 | ||
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文档简介
专题4《生活中常用的有机物—烃的含氧衍生物》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．某有机化合物结构如图，关于该化合物说法错误的是
A．分子中所有碳原子可能共面
B．该有机化合物与足量氢气发生反应后，只有1种含氧官能团
C．该有机化合物分子式为C15H14O2
D．该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应
2．下列表示正确的是
A．硫化钠的电子式： B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：
C．的球棍模型： D．甲酸甲酯的最简式：
3．用于制造隐形眼镜的功能高分子材料E的合成路线如图：
下列相关说法错误的是
A．物质A中所有原子一定共面
B．物质C和D均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．D→E的反应类型是缩聚反应
D．材料E具有良好的亲水性
4．下列说法不正确的是
A．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同
B．苯与浓溴水萃取后的上层液体可以用来做取代反应实验
C．乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应
D．相同质量的乙酸和葡萄糖在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同
5．下列实验不能成功的是
A．用分液漏斗分离苯和的混合
B．用固体检验乙醇中的水
C．用溴水鉴别乙烷和乙烯
D．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基
6．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是
A．1molZ 与过量碳酸钠溶液反应消耗2mol碳酸钠
B．1molY 最多能与3molNaOH反应
C．X与足量H2反应后，产物分子中有4个手性碳原子
D．等物质的量的X、Y分别与足量溴水反应，消耗单质溴的物质的量： Y=X
7．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是
A．1 mol HCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成432 g Ag
B．该反应可以消耗温室气体CO2
C．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应
D．O为中间产物之一，该微粒与Na2O2中所含阴离子种类相同
8．某化合物如图所示，下列说法不正确的是
A．分子中至少有7个碳原子共平面
B．可与3molNaOH发生反应
C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．该分子中含有4种官能团
9．中国科学院微生物研究所发表了全新最小化人工固碳循环图，如图所示。
下列说法错误的是
A．甲、乙、丙、丁均能与乙醇发生酯化反应
B．甲与CO2生成乙的反应是加成反应
C．该循环过程中不存在非极性键的断裂和生成
D．每轮循环可以转化两分子CO2生成一分子乙二酸
10．中药在防治新冠病毒中发挥了重要作用，研究人员发现黄芩中的黄芩苷和黄苓素能抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法正确的是
A．分子中有3种含氧官能团，常温下在空气中能稳定存在
B．黄芩素能发生取代反应、加成反应和消去反应
C．该分子中含有一个手性碳原子，具有旋光性
D．1mol黄苓素与完全加成需要
11．下列叙述正确的是
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同
C．可用新制碱性氢氧化铜悬浊液(可加热)签别乙醇、乙醛和乙酸
D．制取聚氯乙烯的单体的最合理的方法是乙烯与HCl进行加成反应
12．下列有关常见羧酸的说法正确的是
A．甲酸是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水
B．乙酸的沸点低于丙醇，高于乙醇
C．苯甲酸的酸性比碳酸强，可以和碳酸氢钠反应制取CO2
D．乙二酸具有酸性，因此可以使酸性KMnO4溶液褪色
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．亚硫酸氢钠的水解方程式：HSO+H2OSO +H3O+
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+ HCO
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO→+2H2O+2CO2
D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O= AgOH↓+NH
二、非选择题（共10题）
14．写出下列反应的化学方程式。
(1)甲苯制TNT_____。
(2)甲苯和氯气光照条件下生成一氯取代物_____。
(3)甲苯和氯气在铁作催化剂时生成一氯取代物_____。
(4)苯酚钠溶液中通入CO2_____。
15．A、B、C的结构简式如下：
（1）A分子中含有的官能团的名称是_____________________；
（2）能与NaOH溶液反应的是_________（填“A”、“B”或“C”），写出与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________。（任写一个）
（3）A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是_________________。
（4）1 molC分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 _____ mol、消耗H2 ____ mol。
16．神舟十四号载人宇宙飞船胜利升空，并完成与天和核心舱的对接，中国空间站即将建成。合成材料在宇宙飞船和宇航服等方面得到广泛应用，回答下列问题：
(1)合成材料品种很多，其中被称为“三大合成材料”的是_______、_______和合成橡胶。
(2)飞船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯气作原料制备，其流程是乙烯→_______→乙炔→_______→聚氯乙烯。(填有机物名称)
(3)制作宇航服的材料聚酯纤维(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)商品名叫涤纶，其单体的结构简式分别为_______和_______。
(4)酚醛树脂可做宇宙飞船外壳的烧蚀材料，其原料是苯酚和甲醛。写出下列反应的化学方程式：
①苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水产生白色沉淀_______；
②甲醛与苯酚在催化剂作用下制备酚醛树脂_______。
三、实验题
17．(NH4)3Fe(C5H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等，易溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，可用作补血药剂。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸(结构如图)等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：
已知：(NH4)3(C5H5O7)+Fe(C5H5O7)=(NH4)3Fe(C5H5O7)2，回答下列问题：
(1)为了制备Fe(OH)3沉淀，加热方式可以使用___________。
(2)实验室用如图一所示的装置制备柠檬酸铁铵(夹持装置已略)，仪器W名称是：___________，尾气处理选择的装置是___________(填图二中装置选项)。
(3)在升温至80℃后，不断搅拌下向硫酸亚铁溶液中加稍过量NaClO3溶液，氧化制得的Fe2(SO4)3溶液。还需从下列操作中选择合理的操作为：Fe2(SO4)3溶液→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)，将粗产品取出烘干，即得柠檬酸铁铵。
a．冷却到50℃，搅拌下加入适量氨水，静置、低温浓缩至有大量晶体析出，停止加热，得粗产品；
b．过滤，洗涤，沥干，得活性Fe(OH)3；
c．减压抽滤，洗涤，烘干，得活性Fe(OH)3；
d．向反应器中加入NaOH溶液至沉淀不再增加，温度控制在80~90℃，搅拌静置；
e．将活性Fe(OH)3和一定量的水加入三颈烧瓶中，加入柠檬酸溶液，搅拌，并控制90℃保温1h；
(4)下列关于制备柠檬酸铁铵的说法，不正确的是___________。
A．氧化时发生的离子反应是6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，加稍过量的NaClO3的目的是确保Fe2+全部转化为Fe3+
B．加入足量的氨水是为了确保Fe3+沉淀完全
C．证明Fe(OH)3被洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，证明Fe(OH)3已被洗涤干净
D．实验过程中，控制温度不能过高是为了防止柠檬酸被氧化分解
(5)为了测定产品的纯度，实验的基本原理是将Fe3+还原成Fe2+后，采用分光光度法来测定纯度。分光光度法测定过程中，需配制1000mL 0.1mg/mL的标准溶液，下列相关说法不正确的___________。
A．在电子天平归零后，垫上称量纸，准确称取0.100g柠檬酸铁铵固体
B．烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液一并转入容量瓶
C．摇均后，若发现液面低于刻度线也不需要重新加蒸馏水
D．定容时俯视刻度线，所配制溶液的浓度将偏小
(6)采用分光光度法分析样品纯度时，测得样品的纯度显著偏低，检查实验发现配制样品溶液时少加了一种还原试剂。该试剂应为___________(“铁粉”或“维生素C”)，选择该试剂的理由是___________。
18．与溴乙烷类似，乙醇在一定的条件下也可发生消去反应生成乙烯。环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：
Ⅰ. 环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含乙酸杂质，检验试剂为_______，现象为_______。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______，
②浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为_______(填序号)。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b．FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
(3)操作2用到的玻璃仪器是_______。
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，弃去前馏分，收集83 ℃的馏分。
Ⅱ. 环己烯含量的测定
在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中，发生的反应如下：
①Br2+ →
②Br2+2KI=I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(5)滴定所用指示剂为_______。样品中环己烯的质量分数为_______(用字母表示)。
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。
a．样品中含有环己二烯杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化
四、计算题
19．某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得0.1molA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g。
(1)每个有机化合物A分子中含有___________个羧基；
(2)有机化合物A的分子式___________。(书写计算过程)
20．酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：
(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。
(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________，y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。
(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。
21．回答下列问题：
(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是_______、_______。
(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是_______。
(3)现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。
①在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是_______(填对应字母，下同)；
②在120℃、1.01×105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是_______；(写分子式)
③写出B转化为C的化学方程式：_______。
22．含有偶氮苯的树状大分子是一类新颖的光学材料。下图列出了合成这类材料的一部分步骤，其中Et表示乙基(C2H5-)。
请回答下列问题：
(1)化合物2的结构式是_____。
(2)在化合物2转化为化合物3时加入的试剂可能是 。
A．O2 B．Zn C．NaOH D．H2O
(3)化合物5的结构式是______ ，化合物4转化为化合物5的反应类型是__________。
(4)化合物6的结构式为_________。
(5)为了促进化合物5和6生成化合物7的反应，通常需要加入的试剂可能是 。
A．K B．HCl C．Na2CO3 D．CuO
23．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同；B的一种同位素常用来确定文物年代；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D的化合物的焰色反应呈黄色；E的离子半径在同周期元素中最小；F单质常用于来自水厂的消毒试剂。请用相关的化学用语完成下列各题：
(1)B元素的名称是_______，E在元素周期表中的位置是_______。
(2)A与B组成的最简单有机化合物的空间结构是_______(用文字描述)；由A、B、C三种元素形成的有机物B2A6C与B2A4C2可以在浓硫酸催化作用下生成一种具有特殊香味的物质，请写出其化学反应方程式_______(有机物写结构简式)。
(3)这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)E单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)化合物D2C2的电子式是_______。
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．D 5．A 6．B 7．A 8．B 9．C 10．D 11．C 12．C 13．B
14．(1)+3HNO3 +3H2O
(2)+Cl2+HCl
(3)+ Cl2 +HCl或+ Cl2 +HCl
(4)+CO2+H2O→+NaHCO3
15． 碳碳双键 羟基 B、C 消去反应 4 4
16．(1) 塑料 合成纤维
(2) 1，2-二氯乙烷 氯乙烯
(3)
(4)
17．(1)水浴加热
(2) 冷凝管 C
(3) d b e a
(4)B
(5)AD
(6) 维生素C 维生素C有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，选用铁粉反应后会引入更多Fe2+，使测定结果偏高
18．(1) NaHCO3溶液(或者紫色石蕊试液) 有气泡产生(溶液变红)(答案合理即可)
(2) +H2O ab
(3)分液漏斗、烧杯
(4)通冷凝水，加热
(5) 淀粉溶液 ×100%
(6)bc
19．(1)2
(2)C4H6O5
20． 75% 1:2 2.8 1.12
21．(1) 0.2mol 0.55mol
(2)4.48L
(3) C CH4、C2H4 CH2=CH2+H2CH3CH3
22．(1)
(2)B
(3) 酯的水解反应
(4)
(5)C
23． 碳 第三周期ⅢA族 正四面体
一、单选题（共13题）
1．某有机化合物结构如图，关于该化合物说法错误的是
A．分子中所有碳原子可能共面
B．该有机化合物与足量氢气发生反应后，只有1种含氧官能团
C．该有机化合物分子式为C15H14O2
D．该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应
2．下列表示正确的是
A．硫化钠的电子式： B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：
C．的球棍模型： D．甲酸甲酯的最简式：
3．用于制造隐形眼镜的功能高分子材料E的合成路线如图：
下列相关说法错误的是
A．物质A中所有原子一定共面
B．物质C和D均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．D→E的反应类型是缩聚反应
D．材料E具有良好的亲水性
4．下列说法不正确的是
A．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同
B．苯与浓溴水萃取后的上层液体可以用来做取代反应实验
C．乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应
D．相同质量的乙酸和葡萄糖在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同
5．下列实验不能成功的是
A．用分液漏斗分离苯和的混合
B．用固体检验乙醇中的水
C．用溴水鉴别乙烷和乙烯
D．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基
6．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是
A．1molZ 与过量碳酸钠溶液反应消耗2mol碳酸钠
B．1molY 最多能与3molNaOH反应
C．X与足量H2反应后，产物分子中有4个手性碳原子
D．等物质的量的X、Y分别与足量溴水反应，消耗单质溴的物质的量： Y=X
7．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是
A．1 mol HCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成432 g Ag
B．该反应可以消耗温室气体CO2
C．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应
D．O为中间产物之一，该微粒与Na2O2中所含阴离子种类相同
8．某化合物如图所示，下列说法不正确的是
A．分子中至少有7个碳原子共平面
B．可与3molNaOH发生反应
C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．该分子中含有4种官能团
9．中国科学院微生物研究所发表了全新最小化人工固碳循环图，如图所示。
下列说法错误的是
A．甲、乙、丙、丁均能与乙醇发生酯化反应
B．甲与CO2生成乙的反应是加成反应
C．该循环过程中不存在非极性键的断裂和生成
D．每轮循环可以转化两分子CO2生成一分子乙二酸
10．中药在防治新冠病毒中发挥了重要作用，研究人员发现黄芩中的黄芩苷和黄苓素能抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法正确的是
A．分子中有3种含氧官能团，常温下在空气中能稳定存在
B．黄芩素能发生取代反应、加成反应和消去反应
C．该分子中含有一个手性碳原子，具有旋光性
D．1mol黄苓素与完全加成需要
11．下列叙述正确的是
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同
C．可用新制碱性氢氧化铜悬浊液(可加热)签别乙醇、乙醛和乙酸
D．制取聚氯乙烯的单体的最合理的方法是乙烯与HCl进行加成反应
12．下列有关常见羧酸的说法正确的是
A．甲酸是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水
B．乙酸的沸点低于丙醇，高于乙醇
C．苯甲酸的酸性比碳酸强，可以和碳酸氢钠反应制取CO2
D．乙二酸具有酸性，因此可以使酸性KMnO4溶液褪色
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．亚硫酸氢钠的水解方程式：HSO+H2OSO +H3O+
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+ HCO
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO→+2H2O+2CO2
D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O= AgOH↓+NH
二、非选择题（共10题）
14．写出下列反应的化学方程式。
(1)甲苯制TNT_____。
(2)甲苯和氯气光照条件下生成一氯取代物_____。
(3)甲苯和氯气在铁作催化剂时生成一氯取代物_____。
(4)苯酚钠溶液中通入CO2_____。
15．A、B、C的结构简式如下：
（1）A分子中含有的官能团的名称是_____________________；
（2）能与NaOH溶液反应的是_________（填“A”、“B”或“C”），写出与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________。（任写一个）
（3）A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是_________________。
（4）1 molC分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 _____ mol、消耗H2 ____ mol。
16．神舟十四号载人宇宙飞船胜利升空，并完成与天和核心舱的对接，中国空间站即将建成。合成材料在宇宙飞船和宇航服等方面得到广泛应用，回答下列问题：
(1)合成材料品种很多，其中被称为“三大合成材料”的是_______、_______和合成橡胶。
(2)飞船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯气作原料制备，其流程是乙烯→_______→乙炔→_______→聚氯乙烯。(填有机物名称)
(3)制作宇航服的材料聚酯纤维(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)商品名叫涤纶，其单体的结构简式分别为_______和_______。
(4)酚醛树脂可做宇宙飞船外壳的烧蚀材料，其原料是苯酚和甲醛。写出下列反应的化学方程式：
①苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水产生白色沉淀_______；
②甲醛与苯酚在催化剂作用下制备酚醛树脂_______。
三、实验题
17．(NH4)3Fe(C5H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等，易溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，可用作补血药剂。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸(结构如图)等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：
已知：(NH4)3(C5H5O7)+Fe(C5H5O7)=(NH4)3Fe(C5H5O7)2，回答下列问题：
(1)为了制备Fe(OH)3沉淀，加热方式可以使用___________。
(2)实验室用如图一所示的装置制备柠檬酸铁铵(夹持装置已略)，仪器W名称是：___________，尾气处理选择的装置是___________(填图二中装置选项)。
(3)在升温至80℃后，不断搅拌下向硫酸亚铁溶液中加稍过量NaClO3溶液，氧化制得的Fe2(SO4)3溶液。还需从下列操作中选择合理的操作为：Fe2(SO4)3溶液→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)，将粗产品取出烘干，即得柠檬酸铁铵。
a．冷却到50℃，搅拌下加入适量氨水，静置、低温浓缩至有大量晶体析出，停止加热，得粗产品；
b．过滤，洗涤，沥干，得活性Fe(OH)3；
c．减压抽滤，洗涤，烘干，得活性Fe(OH)3；
d．向反应器中加入NaOH溶液至沉淀不再增加，温度控制在80~90℃，搅拌静置；
e．将活性Fe(OH)3和一定量的水加入三颈烧瓶中，加入柠檬酸溶液，搅拌，并控制90℃保温1h；
(4)下列关于制备柠檬酸铁铵的说法，不正确的是___________。
A．氧化时发生的离子反应是6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，加稍过量的NaClO3的目的是确保Fe2+全部转化为Fe3+
B．加入足量的氨水是为了确保Fe3+沉淀完全
C．证明Fe(OH)3被洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，证明Fe(OH)3已被洗涤干净
D．实验过程中，控制温度不能过高是为了防止柠檬酸被氧化分解
(5)为了测定产品的纯度，实验的基本原理是将Fe3+还原成Fe2+后，采用分光光度法来测定纯度。分光光度法测定过程中，需配制1000mL 0.1mg/mL的标准溶液，下列相关说法不正确的___________。
A．在电子天平归零后，垫上称量纸，准确称取0.100g柠檬酸铁铵固体
B．烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液一并转入容量瓶
C．摇均后，若发现液面低于刻度线也不需要重新加蒸馏水
D．定容时俯视刻度线，所配制溶液的浓度将偏小
(6)采用分光光度法分析样品纯度时，测得样品的纯度显著偏低，检查实验发现配制样品溶液时少加了一种还原试剂。该试剂应为___________(“铁粉”或“维生素C”)，选择该试剂的理由是___________。
18．与溴乙烷类似，乙醇在一定的条件下也可发生消去反应生成乙烯。环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：
Ⅰ. 环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含乙酸杂质，检验试剂为_______，现象为_______。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______，
②浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为_______(填序号)。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b．FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
(3)操作2用到的玻璃仪器是_______。
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，弃去前馏分，收集83 ℃的馏分。
Ⅱ. 环己烯含量的测定
在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中，发生的反应如下：
①Br2+ →
②Br2+2KI=I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(5)滴定所用指示剂为_______。样品中环己烯的质量分数为_______(用字母表示)。
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。
a．样品中含有环己二烯杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化
四、计算题
19．某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得0.1molA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g。
(1)每个有机化合物A分子中含有___________个羧基；
(2)有机化合物A的分子式___________。(书写计算过程)
20．酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：
(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。
(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________，y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。
(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。
21．回答下列问题：
(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是_______、_______。
(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是_______。
(3)现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。
①在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是_______(填对应字母，下同)；
②在120℃、1.01×105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是_______；(写分子式)
③写出B转化为C的化学方程式：_______。
22．含有偶氮苯的树状大分子是一类新颖的光学材料。下图列出了合成这类材料的一部分步骤，其中Et表示乙基(C2H5-)。
请回答下列问题：
(1)化合物2的结构式是_____。
(2)在化合物2转化为化合物3时加入的试剂可能是 。
A．O2 B．Zn C．NaOH D．H2O
(3)化合物5的结构式是______ ，化合物4转化为化合物5的反应类型是__________。
(4)化合物6的结构式为_________。
(5)为了促进化合物5和6生成化合物7的反应，通常需要加入的试剂可能是 。
A．K B．HCl C．Na2CO3 D．CuO
23．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同；B的一种同位素常用来确定文物年代；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D的化合物的焰色反应呈黄色；E的离子半径在同周期元素中最小；F单质常用于来自水厂的消毒试剂。请用相关的化学用语完成下列各题：
(1)B元素的名称是_______，E在元素周期表中的位置是_______。
(2)A与B组成的最简单有机化合物的空间结构是_______(用文字描述)；由A、B、C三种元素形成的有机物B2A6C与B2A4C2可以在浓硫酸催化作用下生成一种具有特殊香味的物质，请写出其化学反应方程式_______(有机物写结构简式)。
(3)这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)E单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)化合物D2C2的电子式是_______。
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．D 5．A 6．B 7．A 8．B 9．C 10．D 11．C 12．C 13．B
14．(1)+3HNO3 +3H2O
(2)+Cl2+HCl
(3)+ Cl2 +HCl或+ Cl2 +HCl
(4)+CO2+H2O→+NaHCO3
15． 碳碳双键 羟基 B、C 消去反应 4 4
16．(1) 塑料 合成纤维
(2) 1，2-二氯乙烷 氯乙烯
(3)
(4)
17．(1)水浴加热
(2) 冷凝管 C
(3) d b e a
(4)B
(5)AD
(6) 维生素C 维生素C有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，选用铁粉反应后会引入更多Fe2+，使测定结果偏高
18．(1) NaHCO3溶液(或者紫色石蕊试液) 有气泡产生(溶液变红)(答案合理即可)
(2) +H2O ab
(3)分液漏斗、烧杯
(4)通冷凝水，加热
(5) 淀粉溶液 ×100%
(6)bc
19．(1)2
(2)C4H6O5
20． 75% 1:2 2.8 1.12
21．(1) 0.2mol 0.55mol
(2)4.48L
(3) C CH4、C2H4 CH2=CH2+H2CH3CH3
22．(1)
(2)B
(3) 酯的水解反应
(4)
(5)C
23． 碳 第三周期ⅢA族 正四面体