林埭中学2014学年第一学期九年级科学自主学习单（5）
第3节 常见的酸2
【学习目标】1、掌握硫酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式，并由性质推导其用途。
2、掌握酸的通性，能用电离的观点解释酸具有相似的化学性质的原因
3、了解硫酸、浓硫酸的特性及用途
4、初步了解硝酸的特性
【我自学】
1、硫酸的化学式是 ，浓硫酸具有很强的 性，如果不慎溅到皮肤上，要先用 拭去，然后用大量 冲洗，最后用 溶液冲洗，严重时应立即送医院。
2、稀盐酸、稀硫酸以及 ( http: / / www.21cnjy.com )其他的酸溶液具有相似的 ，这就是酸的 ，其原因是都含有 。
3、稀释浓硫酸时，一定要把 沿玻璃棒或烧杯内壁倒入 中，并不断地搅拌。
4、浓硫酸还具有 性，能把物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水；还具有 性，可以作为干燥剂，可以用来干燥 、 、 等气体。
5、硝酸的化学式是 ，浓硝酸具有 性，也有很强的 性。
【我展示】
P13页活动：
稀硫酸与锌反应，现象：__________ _____；化学方程式：_________________
稀硫酸与氧化铁反应，现象：_______________；化学方程式：_______________
稀硫酸与氧化铜反应，现象：_______________；化学方程式：__________________
稀硫酸与氢氧化铜反应，现象：_______________；化学方程式：________________
稀硫酸与氯化钡反应，现象： ；化学方程式：
2、酸的共性：___________________；___________________；_________________；
____________________；_________________________
酸有共性的原因：__________________________
4、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）
A、它们都电离出了氢离子 B、它们都含有与氢元素
C、它们都含有酸根离子 D、它们都是溶液
5、锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将（ ）
A、增加 B、减少 C、不变 D、无法确定
6、下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是 （ ）
A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡
7、盐酸与稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用它们化学性质中的（ ）
A、能与碱反应 B、能与金属反应
C、能与金属氧化物反应 D、能与石蕊试液反应
8、能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）
Ａ、H2O Ｂ、NaOH Ｃ、CO2 Ｄ、MgO
【我提高】
1、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A、溶质质量都减少 B、溶剂质量都增大
C、溶液质量都增大 D、溶质的质量分数都减小
2、下列物质在敞口容器中放置一段时间后（忽略水分蒸发），质量会增加的是（ ）
A、浓盐酸 B、浓硫酸
C、稀硫酸 D、食盐水
3、在盛有少量稀盐酸或可溶性氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )物的试管中，滴入几滴 溶液和几滴稀硝酸，能观察到 沉淀，这是用于检验盐酸或其他电离时能产生Cl-的化合物的主要方法。而在盛有稀硫酸的试管中，滴入几滴 溶液和几滴稀硝酸，能观察到 沉淀，这是用于检验硫酸和其他电离时能产生SO42-的化合物的主要方法。某溶液中含有H+、Na+、Cl-、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的
溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，即可得出结论。
4、有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（ ）
A、盐酸 B、稀硫酸
C、食盐溶液 D、氢氧化钠溶液
5、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意 ( http: / / www.21cnjy.com )图．
（1）写出右图中a、b两种仪器的名称：a ________，b ________．
（2）b容器所盛的试剂是 ________（填“水”或“浓硫酸”）．
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ________．
（4）在稀释过程中玻璃棒的作用是 ________．
【我提高】
6、甲、乙两位同学分别设计下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中含有SO42-
甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解
乙同学的方案：溶液 无沉淀白色沉淀
你认为合理的方案是______，原因是__ ____．
7、除去NaCl中含有的少量Na2CO3杂质，可以加 ，化学方程式为
8、在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求
反应后产生氢气的质量。（2）反应后溶液中的溶质质量分数。林埭中学2014学年第一学期九年级科学自主学习单（4）
第3节 常见的酸1
【学习目标】1、掌握盐酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式，并由性质推导其用途。
2、知道浓盐酸的性质和Cl-的检验方法
3、学会正确使用试管和滴管进行物质溶液性质的实验
【我自学】
1、盐酸的化学式是 ，浓盐酸和浓硝酸均具有 性，用后要及时把试剂瓶盖好。
2、AgCl是不溶于水或酸的 色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验 或
的存在。其反应的化学方程式为：
3、盐酸能与碳酸钙反应，其化学方程式为：
4、盐酸能与金属氧化物氧化铁和氧化铜反应，其化学反应方程式分别为：
【我展示】
P11活动：
1、盐酸的颜色 状态
2、打开浓盐酸试剂瓶，看到瓶口的现象是 盐酸的气味
3、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，现象：
反应的方程式：
P12活动
1、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，实验现象：
，反应的化学方程式：
2、取一枚生锈的铁铁（铁锈的主要成分 ( http: / / www.21cnjy.com )是 ，颜色 色），小心的放入试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，观察到实验现象是：
反应方程式：
3、向盛有少量氧化铜（颜色 ）粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察到实验现象是 ，反应的化学方程式为：
4、探究在盐酸除锈的实验中，产生的气泡是由什么反应生成的？
a、建立假设：
b、设计实验：
c、实验现象：
d、实验结论：
反应的化学方程式：
【我提高】
1、如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫 ( http: / / www.21cnjy.com )色石蕊试液，②盛的是浓盐酸．片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（ ）
A、紫色 B、红色 C、无色 D、蓝色
2、阅读下列短文并回答问题:
A、盐酸学名氢氯酸;B、盐酸是 ( http: / / www.21cnjy.com )一种无色液体，有刺激性气味；C、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；D、盐酸易挥发；E、敞口放置在空气中的浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾；F、盐酸可以与金属氧化物反应；G、常用盐酸除去金属表面的锈。
a、用序号回答：短文中叙述物理性质的有 ，叙述化学性质的有
b、根据盐酸的性质推测，在实验室应如何保存盐酸？
3、用化学方法鉴别两种黑色粉末---氧化铜和木炭粉，可采用的方法是（ ）
A、闻气味 B、分别放入水中并加热
C、看颜色 D、分别放入盐酸中并加热
4、下列物质的溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，不产生白色沉淀的是（ ）
A、HCl B、NaCl C、NaNO3 D、BaCl2
5、为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验:
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的 ( http: / / www.21cnjy.com )因素有:
因素一:
因素二: ;
因素三:
5、长期饮用硬水，对人体的 ( http: / / www.21cnjy.com )健康不利，生活用水如果硬度过高，煮水的壶中或暖瓶中常积有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。为了清洗水垢，通常可以加入的试剂是 ( )
A．碳酸钠溶液 B．稀盐酸
C．水 D．酒精
【我拓展】
6、右图是某种胃药 ( http: / / www.21cnjy.com )的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：(计算结果取整数)
(1)所含氢氧化镁的质量为__ __mg；
(2)理论上可中和胃酸中的HCl的质量为多少mg
