大名县第一高级中学2022-2023学年高二下学期6月月考
化学答案
1.B
2.【答案】A【解析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，A错误；由A分析可知，“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系为胶体，具有一定的稳定性，B正确；蛋白质、酒精都是含碳元素的化合物，属于有机物，C正确；减少外出、勤通风，减少人员聚集，增加空气的流动，可有效预防“新型冠状病毒”感染，D正确；故选A。
3.【答案】D
【详解】A．汞得硫反应生成HgS，元素化合价发生改变为氧化还原反应，A不符合题意；
B．硝酸具有强氧化性，和一些金属发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，元素化合价发生改变为氧化还原反应，C不符合题意；
D．为制取合金的过程，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
4.【答案】A
【解析】A．由结构可知，分子结构的中间存在过氧根，过氧根中氧为-1价氧，与每个硫相连的其它氧为-2价氧， A正确；B．过氧根中氧氧键为非极性键，1个过硫酸根中含有12个极性共价键，中含极性共价键，B错误；C．固体中含有K+和HSO两种离子，则固体中阴阳离子总数为，C错误；D．没有说明是否为标况，不能计算生成氧气的体积，D错误；故选A。
5.【答案】B
.【解析】SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成了4个硅氧键，SiO2的摩尔质量为60 g·mol－1,6 g SiO2晶体的质量为＝0.1 mol，所以0.1 mol SiO2晶体含有0.4 mol的硅氧键，数目为0.4NA，A项错误；S2－在水溶液中发生水解：S2－＋H2O??HS－＋OH－、HS－＋H2O??H2S＋OH－，故溶液中含阴离子数目大于0.1NA，B 项正确；未说明溶液体积，无法计算NH的数目，C项错误；60 g分子式为C3H8O的有机物，其物质的量为＝1 mol，若C3H8O的结构简式为CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH中含有C—H键数目为7NA，若C3H8O的结构简式为CH3CH2OCH3，CH3CH2OCH3中含有C—H键数目为8NA，D项错误。
6.【答案】B
【解析】A．由c=可知，浓硫酸的质量分数为×100%=98%，故A正确；B．浓硫酸的主要成分是硫酸分子，则溶液中的离子浓度一定小于36.8mol/L，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化硫、一氧化碳等不与浓硫酸反应的气体，故C正确；D．硫酸则溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，所以稀释时有共价键断裂，故D正确；故选B。
7.【答案】C
【解析】A．同温同压下，由可知，等体积的气体和气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误；B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，故B错误；C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为：=11：，故C正确；D．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是，溶于水后形成的溶液的体积不是，无法计算其物质的量浓度，故D错误；答案C。
8.【答案】C
【详解】A．有、两种价态，故可写成的形式，A错误；
B．中元素为价、价，反应①中没有元素化合价发生变化，反应①不是氧化还原反应，B错误；
C．反应①不是氧化还原反应，反应②中被氧化，则根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性：，C正确；
D．反应①不是氧化还原反应，无电子转移，D错误；
答案选C。
A
10.【答案】B
【详解】A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。
11.【答案】A。解析：加入过量稀硫酸无明显现象，说明无CO、AlO；加入过量Ba(NO3)2溶液有气体生成，说明溶液中存在还原性离子，即含有Fe2＋，因为前面加入了稀硫酸，故由生成沉淀A(硫酸钡)不能说明溶液中存在SO；向滤液X中加入过量NaOH溶液有气体生成，说明存在NH，沉淀B为氢氧化铁；向滤液中通入少量CO2得到沉淀C，则沉淀C可以是BaCO3或Al(OH)3或二者的混合物，又因为试液中各离子的浓度均为0.1 mol ·L－1，根据电荷守恒及以上分析可知，原溶液中一定存在SO、Cl－，一定不存在K＋、Al3＋，故沉淀C为BaCO3。由上述分析知，原溶液中存在NH、Fe2＋、SO、Cl－，A项正确；滤液X中大量存在的阳离子为Fe3＋、NH、Ba2＋、H＋，B项错误；沉淀C为BaCO3，C项错误；原溶液中存在Cl－，不存在Al3＋，D项错误。
12.【答案】C
【解析】总反应的方程式为，故是整个反应的催化剂，故A正确；两步反应中都有元素化合价变化，反应均为氧化还原反应，故B正确；过程Ⅰ中发生的反应为：，故C错误；总反应的方程式为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x，故D正确；故答案为C。
13.【答案】C
【详解】Cl2生成ClO3－与ClO－是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价，ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为7：3，则可设ClO3－为7mol，ClO－为3mol，被氧化的Cl共为10mol，失去电子的总物质的量为7mol×(1-0)+3mol×(5-0)=22mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为22mol，被还原的Cl的物质的量为22mol，所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为10mol:22mol=5:11，
答案选C。
14.【答案】A
【详解】A．与浓盐酸反应生成氯气、KCl、水，HCl体现还原性和酸性，A错误；
B．浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氯气和碘离子反应生成碘单质，氧化性，B正确；
C．新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO能使有色物质褪色，HClO有漂白性，C正确；
D．氯气有毒，能和碱性物质反应，故浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气减小污染，D正确；
故选A。
15（15分）【答案】(1) ③⑧ ①②
(2)25 (3) 1
(4)
(5) 电泳 （1分） 负（1分）
【详解】（1）在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；液态氯化氢、碳酸氢钠在水溶液中完全电离，属于强电解质的是③⑧﹔①NaOH溶液、②铝中含有自由移动的电子或自由移动的离子，所以能导电的是①②。故答案为：③⑧；①②；
（2）标准状况下，将560L氨气溶于水形成1L氨水，氨气的物质的量为：=25mol，则此氨水的物质的量浓度为=25mol/L，故答案为：25；
（3）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，HCl→Cl2↑，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，结合原子守恒配平后方程式为：2KMnO4+16 HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中Cl2为氧化产物，此反应中2molKMnO4氧化了10molHCl，故当有5molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为1mol，故答案为：；1；
（4）向溶液中滴入溶液生成硫酸钡和水，当氢离子与氢氧根离子恰好反应时，溶液显示中性，离子方程式。故答案为：；
（5）有一种橘红色的硫化锑()胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫电泳现象，证明胶粒带负电荷。故答案为：电泳；负。
16.【答案】（每空2分）(1) 5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO+7H2O
(2)NaBiO3 (3)1:1
(4)ClO+6VO2++3H2O=Cl +6+6H+ (5)SO＞Cl-＞VO2+
(6)V2O5+5C+N22VN+5CO
【详解】（1）根据现象可知，酸性环境中NaBiO3将Mn2+氧化为MnO，NaBiO3被还原为Bi3+，根据电子守恒可知NaBiO3和Mn2+的系数之比为5：2，再结合元素守恒可得离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO+7H2O；该反应中Mn元素化合价升高，所以为氧化产物；
（2）该反应中NaBiO3中Bi元素化合价降低，为氧化剂；
（3）V2O5转化为VO2+被还原，作氧化剂，V2O5整体化合价降低2价，K2SO3为还原剂被氧化为硫酸根，整体化合价升高2价，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比1:1；
（4）根据题意可知ClO将VO2+氧化为，自身应被还原为Cl-，根据得失电子守恒可知ClO和VO2+的系数比为1:6，再结合元素守恒可得离子方程式为ClO+6VO2++3H2O=Cl +6+6H+；
（5）根据题意可知V2O5可以将盐酸氧化为Cl2，该过程中Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，所以还原性Cl-＞VO2+；氯气可以氧化Na2SO3，该过程中SO为还原剂，Cl-为还原产物，所以还原性SO＞Cl-，综上所述还原性：SO＞Cl-＞VO2+；
（6）根据题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为V2O5+5C+N22VN+5CO。
17.【答案】(1)蒸馏法，电渗析法或离子交换法
(2)BC
(3)浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)
(4)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+
(5)坩埚
(6)2I-+H2O+2H+=I2+2H2O
【分析】I．海水提取粗盐后， 得到粗盐、母液和淡水，粗盐经过精制后，电解得到氯气，母液通入氯气，得到低浓度的溴的水溶液，再通入热空气，将溴吹出，吹出的溴蒸汽通入SO2水溶液中，反应生成硫酸和氢溴酸，再通入氯气,置换出溴单质，加入CCl4萃取，蒸馏，得到工业粗溴，将贝壳煅烧得到氧化钙，与水反应生成石灰乳，加入到吹出溴的溶液中， 生成氢氧化镁沉淀，过滤出氢氧化镁沉淀，经过进一步处理得到镁单质；
II．由流程可知：干海带在坩埚中灼烧得到海芾灰，然后加水浸泡得到含I-的水溶液，过滤除去不溶物得到含I-的水溶液，然后加入酸化的H2O2氧化I-得到I2，发生的反应为2I-+H2O+2H+=I2+2H2O，再加入苯等有机萃取剂萃取碘，最后通过蒸馏操作分离出苯和碘单质，据此分析解答。
(1)海水淡化的方法，除蒸馏法外还有电渗析法或离子交换法等；
(2)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时加入试剂的顺序可以为：加入③氢氧化钠溶液以除去Mg2+；加入②氯化钡溶液，除去硫酸根离子，加入④碳酸钠溶液，除去过量的Ba2+和Ca2+，最后加入①盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，只要加入④碳酸钠溶液在②氯化钡溶液之后即可，因此加入试剂的顺序可以为③②④①或②④③①或②③④①，故合理选项是BC；
(3)步骤II已经获得Br2，步骤III又将Br2还原为Br-，其目的是浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)；
(4)在步骤III中Br2、SO2、H2O反应产生H2SO4、HBr，该反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+；
(5)灼烧干海带所用仪器有酒精灯、泥三角、坩埚；
(6)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I-氧化，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2I-+H2O+2H+=I2+2H2O。
18.（除标注外其余每空2分）【答案】(1)4KOH＋2MnO2＋O2===2K2MnO4＋2H2O
(2)偏高
(3)2MnO＋2H2O2MnO＋2OH－＋H2↑（3分）
(4)3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3 （3分）
1∶2 产率更高、KOH循环利用 (5)93.2%
【解析】(1)根据题给流程和信息知，反应器中KOH、MnO2和O2反应生成K2MnO4和H2O，利用化合价升降法配平，反应的化学方程式为4KOH＋2MnO2＋O2===2K2MnO4＋2H2O。(2)若贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，发生反应：Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O、SiO2＋2KOH===K2SiO3＋H2O，会导致KOH消耗量偏高。(3)电解锰酸钾溶液制备高锰酸钾，电解槽中阳极发生氧化反应，MnO失电子转化为MnO，电极反应式为2MnO－2e－===2MnO，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，两式相加得总的离子反应方程式为2MnO＋2H2O2MnO＋2OH－＋H2↑。(4)向K2MnO4溶液中通入适量CO2，二者反应生成黑色固体二氧化锰、KMnO4，利用化合价升降法配平，该反应的化学方程式为3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3。上述反应中3 mol K2MnO4中有1 mol锰元素化合价由＋6价降为＋4价生成二氧化锰，作氧化剂，有2 mol锰元素化合价由＋6价升高到＋7价生成高锰酸钾，作还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为1∶2。K2MnO4的转化率为66.7%，与该传统工艺相比，电解法的优势是产率更高、KOH循环利用。(5)酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式是6H＋＋2MnO＋5H2C2O4===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑，则样品中草酸晶体的物质的量为n(H2C2O4·2H2O)＝5×14.8×10－3×0.02× mol＝3.7×10－3 mol，草酸晶体的质量为3.7×10－3 mol×126 g·mol－1＝0.466 2 g，则该草酸晶体的纯度为×100%≈93.2%。大名县第一高级中学2022-2023学年高二下学期6月月考
化 学
（满分：100分，测试时间：75分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Si-28 Fe-56 K-39
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 邯郸被誉为“成语之都”，很多成语与化学知识密切相关,下列有关解读正确的是
选项 成语 化学角度解读
A 甘之如饴 “饴”是麦芽糖，具有独特的甜味。在人体内水解最终产物为葡萄糖和果糖
B 石破天惊 火药爆炸能产生“石破天惊”的效果，火药的基本成份为硝石（硝酸钾）、硫磺及木炭，三者按一定的比例混合加热后，发生激烈的化学反应，产生大量的光和热
C 信口雌黄 雌黄（As2S3）颜色金黄鲜艳，有剧毒，其中S元素的化合价和黄铁矿（FeS2）中S元素的相同
D 火树银花 火树就是指焰火，俗称烟花。多彩的烟花是金属单质的焰色试验，属于物理变化
2.2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是
A．“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体
B．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性
C．蛋白质、酒精属于有机物
D．减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染
3.古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是。
A．汞的性质：汞得硫则赤如丹
B．强水(硝酸)：用水入五金皆成水
C．熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜
4.过硫酸钾常用作强氧化剂，可发生反应：。过硫酸根的离子结构如图所示。下列说法正确的是
A．中氧元素的化合价有：、
B．中含极性共价键
C．固体中阴阳离子总数为
D．和水反应产生
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．6 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含阴离子数目大于0.1NA
C．1 mol·L－1的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH的数目为NA
D．60 g分子式为C3H8O的有机物中含有C—H键数目为7NA
6.关于硫酸的说法错误的是
A．质量分数为98% B．为
C．可干燥等气体 D．稀释时有共价键断裂
7.下列叙述中，正确的是
A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等
C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为
D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为
8.铅元素有、两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：
①
②
下列有关叙述正确的是
A．可写成的形式
B．反应①中既是氧化剂又是还原剂
C．根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性：
D．生成相同质量的，反应①、②转移电子数之比为2∶3
9.下列实验设计方案不可行的是（ ）
A．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32－
B．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3
C．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开
D．向试管中加水就可以鉴别萃取实验后分液漏斗中哪层是水层，哪层是有机层
10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
B．＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
11.某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是( )
A．原溶液中存在NH、Fe2＋、Cl－、SO
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
12.用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体，下列说法错误的是
A．整个过程中作催化剂
B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅰ中发生的反应为
D．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
13.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为7：3，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为( )
A．11：5 B．13：2 C．5：11 D．2：13
14.某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究，装置如图所示，下列有关说法错误的是
A．与浓盐酸反应，HCl只体现还原性
B．浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氧化性
C．新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性
D．浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气
第II卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（16分）下列物质中：
①溶液 ②铝 ③液态氯化氢 ④碱石灰 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ⑦氢氧化铝 ⑧碳酸氢钠 ⑨甲烷。
(1)属于强电解质的是___________﹔能导电的是___________。
(2)标准状况下，将氨气溶于水形成氨水，其密度是，则此氨水的物质的量浓度为___________。(保留两位有效数字)
(3)在反应中，氧化产物是___________(填写化学式)，当有被氧化时，被还原的为___________。
(4)向溶液中滴入溶液至中性的离子方程式___________。
(5)有一种橘红色的硫化锑()胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫___________现象，证明胶粒带___________电荷。
16.（14分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ.铋酸钠(NaBiO3)无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO4)溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO3被还原为Bi3+。
(1)写出上述发生反应的离子方程式：_______，氧化产物为_______(填离子符号)。
(2)上述反应中作氧化剂的是_______(填化学式)。
Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(3)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)向(3)中反应后所得溶液中加入KClO3溶液，可将VO2+转化为，写出该转化的离子方程式：_______。
(5)V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则、、VO2+的还原性由强到弱的顺序是_______。
(6)V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为_______。
17.（12分）I．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：_______。
(2)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______(填字母)。
A．①②③④ B．②③④① C．②④③① D．③④②①
(3)步骤II已经获得Br2，步骤III又将Br2还原为Br-，其目的是_______。
(4)写出步骤III反应的离子方程式：_______。（3分）
II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：
(5)灼烧所用仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、_______(填仪器名称)。
(6)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I-氧化为I2；请写出该反应的离子方程式：_______。
18.（16分）工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：
(1)反应器中反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)生产过程中最好使用含MnO2 80%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量__________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)电解槽中总的离子反应方程式为_________________________________________。
(4)在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学方程式为_____________________________________________。上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为____________。与该传统工艺相比，电解法的优势是___________________________________ ______ ___。
(5)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500 g溶于水配制成100 mL溶液，取出20.00 mL用0.020 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液14.80 mL，则该草酸晶体的纯度为__________。(结果保留三位有效数字)(已知该草酸结晶水合物H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)
