化学人教版（2019）必修第一册2.1.1.钠的性质 课件（共25张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册2.1.1.钠的性质 课件（共25张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 22.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-06 09:19:00 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
钠的性质
新课程人教版 必修一第二章
第一节 钠及其化合物
高压钠灯广泛用于道路、机场、码头等户外场所
Q1.学习陌生物质，我们从什么角度来进行学习？
2.类别通性
1.微粒结构
3.化合价升降
4.反应类型
失e-
与氧化性物质
Na
Na+
学习任务一：如何学习陌生物质的化学性质
化合价：0价
Na
+1价（更稳定）
Na+
酸、盐、非金属单质、氧化物
类别通性
化合价
单质
氧化物
酸
盐
0
+1
Na
Na+
氧化反应
还原性
（1）与O2反应
（2）与H2O反应
（3）与酸反应
（4）与盐反应
钠的价类二维表
11 Na
钠
22.99
实验一：用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮,观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
实验二：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中。
学习任务二：实验探究
学习任务二：实验探究
Q2.结合实验证据总结钠的物理性质
颜色和状态 密度 熔点 硬度
银白色有金属光泽的固体 比煤油大 比水小 0.971g/cm3 低 97.8。C 硬度小
质地柔软
存在形式：钠在自然界中大多以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
Q3.Na+H20反应，你观察到了哪些实验现象？
Q3.Na+H20反应，你观察到了哪些实验现象？
实验现象 分析及结论
钠浮在水面上
熔成闪亮的小球
在水面上四处游动，逐渐变小，最后消失
发出嘶嘶的声音
溶液由无色变成红色
钠的密度比水小
钠的熔点低且反应放热
反应产生的气体推动小球运动
反应剧烈
反应生成碱性物质
浮
熔
游
响
红
钠与水的反应
浮
熔
游
响
红
钠与水的反应
科普资料:
很多年来人们认为钠是与水电离出的H+反应。直到2015年,Mason等在《Nature》的子刊上发表科研论文,运用科技手段揭示钠与水反应的本质，发现钠在水溶液体系中，溶质被大量水分子包围，钠会率先与水分子发生反应,而后少量接触到H+反应，颠覆了人们以往的认识。
钠与水的反应
变暗？
氧化钠
改变条件
钠与氧气反应
实验三：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠块，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠融化后立刻撤掉酒精灯，观察现象。
钠与氧气反应
淡黄色固体过氧化钠
白色固体氧化钠
钠与氧气反应
Q5:以上实验体现了钠的哪些化学性质？
保存在煤油中，避免与水或者空气中的氧气接触从而发生化学反应。
Q4.金属钠保存在哪里？为什么要这样保存？
1.与氧气反应
2.与水反应
学习任务三：钠与盐溶液反应的规律
钠与硫酸铜溶液反应
钠浮在水面上熔成闪亮的小球，在水面上游来游去，发出响声，
出现蓝色沉淀
钠与硫酸铜溶液反应
Q6.观看实验，你观察到了哪些现象？
Q7：尝试用微观示意图解释Na与CuSO4溶液的反应
（参照课本14页）
钠与硫酸铜溶液反应的规律
水分子在溶液中的阴阳离子周围呈现有规律的排布
如Cu2+被水合形成离子Cu(OH)42+
钠与硫酸铜溶液反应的微观解释
钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再与盐反应
钠与盐溶液反应的规律
思考与交流
Q8.Na与CuSO4溶液的反应并没有置换出Cu，这一现象似乎与金属活动性顺序表相违背，为什么？
Q9.设计实验，怎样才能让Cu被置换出来？
使用无水硫酸铜粉末
无水时烧成熔融状态
Q10.金属钠着火后，可以用哪种方式来灭火？
观察物质的外观
解释和结论
实验和观察
预测物质的性质
微粒结构
物质类别
化合价升降
反应类型
收集实验证据，对证据进行比较、分析、推论
综合、归纳、概括
发现特殊现象，提出新问题
课堂小结
学习陌生物质，我们从什么角度来进行学习？
结合实验证据总结钠的物理性质
Na+H20反应，你观察到了哪些实验现象？
金属钠保存在哪里？为什么要这样保存？
以上实验体现了钠的哪些化学性质？
观察Na+CuSO4溶液反应，你观察到了哪些实验现象？
尝试用微观示意图解释Na与CuSO4溶液的反应（参照课本14页）
设计实验，怎样才能让Cu被置换出来？
金属钠着火后，可以用哪种方式来灭火？
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课堂小结
欢迎批评指正
钠的性质
新课程人教版 必修一第二章
第一节 钠及其化合物
高压钠灯广泛用于道路、机场、码头等户外场所
Q1.学习陌生物质，我们从什么角度来进行学习？
2.类别通性
1.微粒结构
3.化合价升降
4.反应类型
失e-
与氧化性物质
Na
Na+
学习任务一：如何学习陌生物质的化学性质
化合价：0价
Na
+1价（更稳定）
Na+
酸、盐、非金属单质、氧化物
类别通性
化合价
单质
氧化物
酸
盐
0
+1
Na
Na+
氧化反应
还原性
（1）与O2反应
（2）与H2O反应
（3）与酸反应
（4）与盐反应
钠的价类二维表
11 Na
钠
22.99
实验一：用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮,观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
实验二：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中。
学习任务二：实验探究
学习任务二：实验探究
Q2.结合实验证据总结钠的物理性质
颜色和状态 密度 熔点 硬度
银白色有金属光泽的固体 比煤油大 比水小 0.971g/cm3 低 97.8。C 硬度小
质地柔软
存在形式：钠在自然界中大多以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
Q3.Na+H20反应，你观察到了哪些实验现象？
Q3.Na+H20反应，你观察到了哪些实验现象？
实验现象 分析及结论
钠浮在水面上
熔成闪亮的小球
在水面上四处游动，逐渐变小，最后消失
发出嘶嘶的声音
溶液由无色变成红色
钠的密度比水小
钠的熔点低且反应放热
反应产生的气体推动小球运动
反应剧烈
反应生成碱性物质
浮
熔
游
响
红
钠与水的反应
浮
熔
游
响
红
钠与水的反应
科普资料:
很多年来人们认为钠是与水电离出的H+反应。直到2015年,Mason等在《Nature》的子刊上发表科研论文,运用科技手段揭示钠与水反应的本质，发现钠在水溶液体系中，溶质被大量水分子包围，钠会率先与水分子发生反应,而后少量接触到H+反应，颠覆了人们以往的认识。
钠与水的反应
变暗？
氧化钠
改变条件
钠与氧气反应
实验三：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠块，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠融化后立刻撤掉酒精灯，观察现象。
钠与氧气反应
淡黄色固体过氧化钠
白色固体氧化钠
钠与氧气反应
Q5:以上实验体现了钠的哪些化学性质？
保存在煤油中，避免与水或者空气中的氧气接触从而发生化学反应。
Q4.金属钠保存在哪里？为什么要这样保存？
1.与氧气反应
2.与水反应
学习任务三：钠与盐溶液反应的规律
钠与硫酸铜溶液反应
钠浮在水面上熔成闪亮的小球，在水面上游来游去，发出响声，
出现蓝色沉淀
钠与硫酸铜溶液反应
Q6.观看实验，你观察到了哪些现象？
Q7：尝试用微观示意图解释Na与CuSO4溶液的反应
（参照课本14页）
钠与硫酸铜溶液反应的规律
水分子在溶液中的阴阳离子周围呈现有规律的排布
如Cu2+被水合形成离子Cu(OH)42+
钠与硫酸铜溶液反应的微观解释
钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再与盐反应
钠与盐溶液反应的规律
思考与交流
Q8.Na与CuSO4溶液的反应并没有置换出Cu，这一现象似乎与金属活动性顺序表相违背，为什么？
Q9.设计实验，怎样才能让Cu被置换出来？
使用无水硫酸铜粉末
无水时烧成熔融状态
Q10.金属钠着火后，可以用哪种方式来灭火？
观察物质的外观
解释和结论
实验和观察
预测物质的性质
微粒结构
物质类别
化合价升降
反应类型
收集实验证据，对证据进行比较、分析、推论
综合、归纳、概括
发现特殊现象，提出新问题
课堂小结
学习陌生物质，我们从什么角度来进行学习？
结合实验证据总结钠的物理性质
Na+H20反应，你观察到了哪些实验现象？
金属钠保存在哪里？为什么要这样保存？
以上实验体现了钠的哪些化学性质？
观察Na+CuSO4溶液反应，你观察到了哪些实验现象？
尝试用微观示意图解释Na与CuSO4溶液的反应（参照课本14页）
设计实验，怎样才能让Cu被置换出来？
金属钠着火后，可以用哪种方式来灭火？
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