2022-2023 学年高二下期第三次考试
可能用. 化学试题 到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Si-28 P-31 Cu-64 第 I 卷（选择题 48 分） 一、选择题：（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 2 2 3 2- 2 2 6 2 6A N：1s 2s 2p B. S ：1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 2 2 2 2 5 2C. Si：1s 2s 2p 3s 3p D. Na：1s 2s 2p 3s 2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A. 是一种新的氧化物 B. 不可能含有极性键 C. 是氧元素的一种同位素 D. 是臭氧的同分异构体 3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的
透明溶液。下列对此现象说法正确的是
2+
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu 的浓度不变
2+ 2+
B. 在[Cu(NH3)4] 离子中，Cu 给出孤对电子，NH3 提供空轨道
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
2+
D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]
4．下列说法中正确的是
A. CO2、BF3、NCl3 分子每一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构
o
B. P4和 CH4 都是正四面体分子且键角都为 109 28ˊ
C. 硬度由大到小：金刚石 ＞碳化硅 ＞晶体硅
D. 原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
5．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A. 124 g P4含有 P-P 键的个数为 4NA
B. 12 g 石墨中含有 C-C 键的个数为 1.5NA
C. 12 g 金刚石中含有 C-C 键的个数为 NA
D. 60gSiO2中含 Si-O 键的个数为 2NA
n-1 n+1
6．元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图。已知 Y 元素原子的外围电子排布为 ns np ，则下列说法
不正确的是
2 4
A. Y 元素原子的外围电子排布为 4s 4p
B. Y 元素在周期表的第三周期ⅥA 族
C. X 元素所在周期中所含非金属元素最多
2 2 6 2 6 10 2 3
D. Z 元素原子的核外电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p
7．下列晶体的分类正确的一组是
选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
A Na2O2 石墨 Ar Hg
B 玻璃 金刚石 CH3CH2OH Ag
高二年级化学试题 第 1 页（共 4 页）
C CH3COONa SiC Mg
D Ba(OH)2 Si C60 NaH
A. A B. B C. C D. D
8．反应 C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几
乎无影响的是
①增加 C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入 N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入 N2使容器体积变大
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
- - - -
9．I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I (aq) I (aq)，某 I2、KI混合溶液中，I 的物质的量浓度 c(I )3 3 3
与温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是
A. 温度为 T1时，向该平衡体系中加入 KI 固体，平衡正同移动
- -
B. I2(aq)+I (aq) I (aq)的△H＜0 3
C. 若 T1时，反应进行到状态 d 时，一定有 v 正>v 逆
D. 状态 a 与状态 b 相比，状态 b 时 I2的转化率更高
10．下列说法正确的是
+
A. 相同浓度的 HCl 和 CH3COOH，两溶液中 c(H )相同
- 1
B. 将 NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的 OH浓度均减少到原来的
2
C. HA、HB 均为弱酸，相同条件下若 KHA＞KHB，则酸性强弱为 HA＞HB
- +
D. 溶液中 CH3COO 和 H 的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH达到电离平衡状态
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
2- 3＋ － 2- ＋
A. c(SO3 )=0.1mol/L 的溶液中：Fe 、Cl 、SO4 、Na
＋ －14 2＋ ＋ － -
B. 由水电离的 c(H )=1×10 mol/L的溶液中：Ca 、K 、Cl 、HCO3
3＋ ＋ － 2- －
C. c(Fe )=0.1mol/L 溶液中：K 、ClO 、SO4 、SCN
c(H+ ) 12 3＋ - －
D.
c(OH-
=10 的溶液中：NH 、Al 、NO 、Cl
) 4 3
12．常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示。下列说法正确的是
化合物 CuCl CuBr Cu2S Cu(OH)2 Fe(OH)2 CuS
-16
Ksp 3 10
-7 -502 10-9 2.5 10 2.6 10-19 8×10 1.3 10-36
A. 常温下，溶解度：CuCl＜CuBr
2+
B. 向含同浓度的 CuCl2和 FeCl2的溶液中滴加稀 NaOH溶液，Cu 先沉淀
C. 向 Cu(OH)2悬浊液中加入 Na2S 溶液，无明显现象
2- -
D. 反应 2CuCl+S Cu2S+2Cl 的平衡常数很小，反应几乎不进行
13．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
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A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
－1
14．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol
－1
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol 则 2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的 ΔH 是
－1 －1
A. －386 kJ·mol B. ＋386 kJ·mol
－1 －1
C. －746 kJ·mol D. ＋746 kJ·mol
15．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为 Ag2O、Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，总反应
为 Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 。下列说法中错误的是
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是 Zn
— + +
B．溶液中 OH 向正极移动，K 、 H 向负极移动
C．工作时，电子由 Zn 电极沿导线流向 Ag2O 电极
－ －
D．负极上发生的反应是 Zn＋2OH －2e ＝ZnO＋H2O
16．全球新能源汽车领导者比亚迪推出的“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁
平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构
- ＋
如图，正极反应为 Li1-xFePO4＋xe ＋xLi =LiFePO4，下列说法错误的是
＋
A. 放电时，Li 通过隔膜往负极迁移
- ＋
B. 充电时，阴极反应为 Li1-xC6＋xe ＋xLi =LiC6
C. 充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在负极脱嵌
D. 用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25 mol 时得到精铜 32 g，则电子利用率
为 80％
第 II 卷（非选择题 52 分）
二、非选择题：（本题包括 4 个小题，共 52 分）
17. （15 分）乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。
2+ 2+ 2+ 2+
它有两种主要互变异构体 A、B，与 Be 、Mg 、Cu 、Zn 等形成配合物 C。回答下列有关问题：
2+
（1）基态 Cu 离子的价电子排布式为_______，Be 和 Mg 第一电离能较大的是_______原子。
（2）A 中 C 原子杂化轨道类型有_______ ；按 VSEPR 预测 B 中∠HCC 约为_______、_______(填角度)。
B 在碱性条件下断裂极性最大的键，是_______ 键。
具有分子内氢键的是_______(填“A”或“B”)。 -3金属 堆积类型 密度/g·cm 相对原子质量
（3）C 中 σ 键与 π 键数目之比为_______。
（4）乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机
溶剂，理由是_______。
（5）金属铜的某些参数如下： Cu ρ 64
根据上述数据，计算 Cu 的原子半径为_______pm
(列出计算表达式，设 NA是阿伏加德罗常数的值)。
18．（12 分）
已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
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|温度/ ℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式 K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol的 A和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s 内 A的平均反应
-1 -1 -1
速率 v(A)=0．003 mol·L ·s 。则 6s 时 c(A)=_____mol·L ， C的物质的量为______mol；若反应经一段时
间后，达到平衡时 A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A的转化率
为_________；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等
(4)1200℃时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。
19.（12 分）
滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定
中。某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)。
(1)写出反应的离子方程式_______________。
-1
(2)某同学称取 2.000g草酸样品，配制成 100mL溶液，移取 40.00mL试样溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol·L
的酸性 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00mL。
①滴定前是否要滴加指示剂？_____________(填“是”或“否”)。
②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到滴定终点的现象
为_____________。
③草酸样品中草酸的质量分数为_____________。
④若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将_____________，若滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，
所测结果将_____________。(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
20. （13 分）
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
请回答下列问题：
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：________________________________________。
(2)离子交换膜的作用为__________________________、____________________________________。
(3)精制饱和食盐水从图中________(选填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)位置补充，氢氧化钠溶液从图中________
位置流出。
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH在 2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_________________。
高二年级化学试题 第 4 页（共 4 页）2022-2023学年高二下期第三次考试
化学答案及评分标准
第I卷（选择题 48分）
一、选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8
D B D C B A C A
9 10 11 12 13 14 15 16
D C D B D C B A
第II卷（非选择题 52分）
二、非选择题：
17.
（1）①. 3d9（2分） ②. Be（1分）
（2）①. sp2和sp3（2分） ②. 120°（1分） ③. 109°28’ （1分） ④. O-H（1分） ⑤. B（1分）
（3）15:2（2分） （4）乙酰丙酮的极性与有机溶剂相似，故在有机溶剂中溶解性较好（2分）
（5）（2分）
18.
（1）[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)]（1分） <（1分）
（2）0.022（2分） 0.09（2分） 80%（2分） 80%（2分）
（3） c（1分） （4）2.5（1分）
19.
（1） （2分）
（2）①. 否（1分） ②. 酸式（1分） ③. 滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） ④. 56.25% （2分） 偏小（2分） 偏大 （2分）
20.
（1）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）
（2）阻止OH－进入阳极室，与Cl2发生反应，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸（2分）
（3）a（2分） d（2分）
（4）Cl2与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2逸出（2分）
高二年级化学答案 第1页（共1页）
