2023年6月湖南省邵阳市隆回县高中学业水平考试模拟化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023年6月湖南省邵阳市隆回县高中学业水平考试模拟化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 493.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-06 12:04:59 | ||
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文档简介
隆回县2023年普通高中学业水平合格性考试模拟试题卷
化 学
温馨提示：
1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量为60分钟，满分为100分；
2．请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上；
3．请你在答题卡上答题，答在本试卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）
1．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰(CaO)。下列关于生石灰的分类正确的是
A．碱性氧化物 B．酸性氧化物 C．碱 D．盐
2．当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是
A．豆浆 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．淀粉溶液
3．工业上常用电解法冶炼的金属是
A．Na B．Fe C．Cu D．Ag
4．下列关于物质应用错误的是
A．NaHCO3用作烘焙糕点膨松剂 B．SO2用作食品添加剂
C．Fe3O4用作磁性材料 D．Si做光导纤维
5．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷的结构式：CH4 B．H2O的电子式：
C．Mg2+的结构示意图： D．硝酸的电离方程式：HNO3＝H++NO3-
6．下列物质中，含有离子键的是
A．O2 B．H2O C．HC1 D．NaOH
7．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A．NH4+、NO3- B．Ba2+、CO32- C．H+、OH- D．Fe3+、OH-
8．以下性质比较，不能用元素周期律解释的是
A．非金属性O＞N B．碱性KOH＞LiOH
C．热稳定性H2O＞H2S D．酸性H2SO3＞H2SiO3
9．下列离子方程式书写正确的是
A．向铁粉中加入足量稀硫酸：Fe+2H+Fe3++H2↑
B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH－CH3COO－+H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe2Fe2+
D．Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+2H2O
10．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是
A．煤是碳单质 B．石油是纯净物
C．天然气的主要成分是甲烷 D．煤、石油、天然气是可再生资源
11．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯
12．下列有关反应的能量变化，错误的是
A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B．化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的
C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应
D．盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.2g H2中含有的质子数为0.2NA
B．4.6g C2H5OH中含有的氢原子数为0.6NA
C．在常温、常压下，1.12L CO2含有的分子数为0.05NA
D．在标准状况下，2.24L CH4中含有的共价键数为0.4NA
14．配制100mL 0.50mol L﹣1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是
A． B． C． D．
100mL容量瓶 100mL集气瓶 100mL烧瓶 100mL滴瓶
15．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．锌和硫酸反应： Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
B．碳酸钙和盐酸反应： CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
C．过氧化钠和水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
D．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
16．下列说法不正确的是
A．可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行，同时也向逆反应方向进行
B．可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物
C．可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等
D．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率
17．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．锌棒为正极 B．反应前后溶液中铜离子浓度不变
C．铜棒发生氧化反应 D．电子从锌棒经外电路流向铜棒
18．关于糖类、油脂、蛋白质的叙述中，正确的是
A．油脂和纤维素均属于天然高分子
B．葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应
C．在加热条件下葡萄糖可与新制氢氧化铜反应
D．淀粉、油脂和蛋白质都只含C、H、O三种元素
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共36分）
19．氮及其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。
（1）汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是 ；（填写化学式）
（2）一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为： ；
（3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是 溶于水(填“极易”或“极难”)。
20．钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成_______(填“Na2O”或“Na2O2”)；
（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物；
（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式：_______。
21．A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下图所示的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______；
（2）E分子中的官能团名称为_______；
（3）⑦的反应类型为_______；
（4）写出D的一种能形成油脂的同系物名称：_______。
22．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”)；
（2）溶液A中通入足量Cl2的目的是将I 氧化为I2，而Cl2在反应中被______(填“氧化”或“还原”)；
（3）已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定条件下，将1mol I2和1mol H2充入1L的密闭容器中，10min后测得H2的物质的量为0.4mol。
①用H2的浓度变化表示该反应的化学反应速率是_______mol·L 1·min 1；
②当其他条件不变时，降低温度，该反应速率将_______(填“增大”或“减小”)。
23．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ Ar
（1）②的元素名称是 ；
（2）②、④的原子半径大小是② ④（填“>”或“<”）；
（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：② ③（填“>”或“<”）；
（4）④和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是 。
三、实验题（本题共1小题，每空2分，共10分）
24．某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。
（1）提出假设：
假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。
假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。
（2）设计实验：
实验编号 实验操作 实验现象
1 将Cu丝与稀H2SO4接触，加热 试管B中溶液无明显变化
2 将Cu丝与浓H2SO4接触，加热 试管B中溶液褪色
实验前，试管B盛放的是 溶液（填“品红”或“酚酞”）。
（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有 （填写字母代号）。
A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性
（4）问题与计论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是 （填化学式）；他建议在试管B出气口处放置一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液 （填字母编号）；
A．水 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余1.8g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为 mol·L－1 。
2023年普通高中学业水平合格性模拟考试
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共54分）
1～5：ABADD 6～10：DADBC 11～18：CCCABCDC
二、填空题（每空2分，共36分）
19.（1） NO2 （2） 2NO+O2==2NO2 （3）极易
20.（1） Na2O2 （2） 两性 （3）Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
21.（1） CH2==CH2 （2） 酯基 （3）加成反应 （4）硬脂酸（软脂酸）
22.（1） 过滤 （2） 还原 （3）①0.06 ②减小
23.（1） 碳 （2） ＜ （3）＜ （4）H++OH－==H2O
三、实验题（每空2分，共10分）
24.（2）品红 （3）A （4）① SO2 ，B ②0.5
化 学
温馨提示：
1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时量为60分钟，满分为100分；
2．请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上；
3．请你在答题卡上答题，答在本试卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）
1．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰(CaO)。下列关于生石灰的分类正确的是
A．碱性氧化物 B．酸性氧化物 C．碱 D．盐
2．当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是
A．豆浆 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．淀粉溶液
3．工业上常用电解法冶炼的金属是
A．Na B．Fe C．Cu D．Ag
4．下列关于物质应用错误的是
A．NaHCO3用作烘焙糕点膨松剂 B．SO2用作食品添加剂
C．Fe3O4用作磁性材料 D．Si做光导纤维
5．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷的结构式：CH4 B．H2O的电子式：
C．Mg2+的结构示意图： D．硝酸的电离方程式：HNO3＝H++NO3-
6．下列物质中，含有离子键的是
A．O2 B．H2O C．HC1 D．NaOH
7．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A．NH4+、NO3- B．Ba2+、CO32- C．H+、OH- D．Fe3+、OH-
8．以下性质比较，不能用元素周期律解释的是
A．非金属性O＞N B．碱性KOH＞LiOH
C．热稳定性H2O＞H2S D．酸性H2SO3＞H2SiO3
9．下列离子方程式书写正确的是
A．向铁粉中加入足量稀硫酸：Fe+2H+Fe3++H2↑
B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH－CH3COO－+H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe2Fe2+
D．Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+2H2O
10．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是
A．煤是碳单质 B．石油是纯净物
C．天然气的主要成分是甲烷 D．煤、石油、天然气是可再生资源
11．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯
12．下列有关反应的能量变化，错误的是
A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B．化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的
C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应
D．盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.2g H2中含有的质子数为0.2NA
B．4.6g C2H5OH中含有的氢原子数为0.6NA
C．在常温、常压下，1.12L CO2含有的分子数为0.05NA
D．在标准状况下，2.24L CH4中含有的共价键数为0.4NA
14．配制100mL 0.50mol L﹣1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是
A． B． C． D．
100mL容量瓶 100mL集气瓶 100mL烧瓶 100mL滴瓶
15．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．锌和硫酸反应： Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
B．碳酸钙和盐酸反应： CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
C．过氧化钠和水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
D．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
16．下列说法不正确的是
A．可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行，同时也向逆反应方向进行
B．可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物
C．可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等
D．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率
17．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．锌棒为正极 B．反应前后溶液中铜离子浓度不变
C．铜棒发生氧化反应 D．电子从锌棒经外电路流向铜棒
18．关于糖类、油脂、蛋白质的叙述中，正确的是
A．油脂和纤维素均属于天然高分子
B．葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应
C．在加热条件下葡萄糖可与新制氢氧化铜反应
D．淀粉、油脂和蛋白质都只含C、H、O三种元素
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共36分）
19．氮及其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。
（1）汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是 ；（填写化学式）
（2）一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为： ；
（3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是 溶于水(填“极易”或“极难”)。
20．钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成_______(填“Na2O”或“Na2O2”)；
（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物；
（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式：_______。
21．A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下图所示的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______；
（2）E分子中的官能团名称为_______；
（3）⑦的反应类型为_______；
（4）写出D的一种能形成油脂的同系物名称：_______。
22．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”)；
（2）溶液A中通入足量Cl2的目的是将I 氧化为I2，而Cl2在反应中被______(填“氧化”或“还原”)；
（3）已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定条件下，将1mol I2和1mol H2充入1L的密闭容器中，10min后测得H2的物质的量为0.4mol。
①用H2的浓度变化表示该反应的化学反应速率是_______mol·L 1·min 1；
②当其他条件不变时，降低温度，该反应速率将_______(填“增大”或“减小”)。
23．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ Ar
（1）②的元素名称是 ；
（2）②、④的原子半径大小是② ④（填“>”或“<”）；
（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：② ③（填“>”或“<”）；
（4）④和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是 。
三、实验题（本题共1小题，每空2分，共10分）
24．某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。
（1）提出假设：
假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。
假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。
（2）设计实验：
实验编号 实验操作 实验现象
1 将Cu丝与稀H2SO4接触，加热 试管B中溶液无明显变化
2 将Cu丝与浓H2SO4接触，加热 试管B中溶液褪色
实验前，试管B盛放的是 溶液（填“品红”或“酚酞”）。
（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有 （填写字母代号）。
A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性
（4）问题与计论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是 （填化学式）；他建议在试管B出气口处放置一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液 （填字母编号）；
A．水 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余1.8g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为 mol·L－1 。
2023年普通高中学业水平合格性模拟考试
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共54分）
1～5：ABADD 6～10：DADBC 11～18：CCCABCDC
二、填空题（每空2分，共36分）
19.（1） NO2 （2） 2NO+O2==2NO2 （3）极易
20.（1） Na2O2 （2） 两性 （3）Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
21.（1） CH2==CH2 （2） 酯基 （3）加成反应 （4）硬脂酸（软脂酸）
22.（1） 过滤 （2） 还原 （3）①0.06 ②减小
23.（1） 碳 （2） ＜ （3）＜ （4）H++OH－==H2O
三、实验题（每空2分，共10分）
24.（2）品红 （3）A （4）① SO2 ，B ②0.5
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