化学人教版（2019）选择性必修1 2.1.2影响化学反应速率的因素 课件（共25张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 2.1.2影响化学反应速率的因素 课件（共25张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 14.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-06 12:02:49 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
专题2 化学反应速率与化学平衡
第一单元 化学反应速率
第2课时 影响化学反应速率的因素
教 学 目 标
核 心 素 养
1. 知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2. 通过“探究化学反应速率的影响因素”等实验活动，培养运用变量控制思想设计实验方案的能力。
1. 证据推理与模型认知：能根据碰撞理论模型推断温度、浓度、催化剂等如何影响化学反应速率的。
2. 科学探究与创新意识：初步形成探究化学规律的思路与方法，发展创造性体验和想象创意能力。
化学1 必修 江苏凤凰教育出版社
化学2 必修 江苏凤凰教育出版社
知识回顾
化学反应速率受哪些因素的影响？
内因：物质本身的性质；
向炉膛内鼓风，
使炉火更旺。
外因：浓度、压强、温度、催化剂等
问题探究
同一反应，条件不同，
反应速率为什么有很大不同？
同浓度的KMnO4酸性溶液分别与不同浓度的H2C2O4溶液反应
等量的0.01 mol/L KMnO4酸性溶液
加入0.2 mol/L H2C2O4溶液
加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
其他条件不变时，
反应物浓度大，反应速率大。
一、浓度对反应速率的影响
褪色较快
问题探究
1. 规律：其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大；反之减小。
碰撞理论认为：
反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。
但不是每次碰撞都能发生反应。能发生反应的碰撞称为有效碰撞。
一、浓度对反应速率的影响
知识梳理
①概念：能够发生化学反应的碰撞
②条件：足够的能量；合适的取向
单位时间内反应物分子间的有效碰撞次数越多，反应速率越快。
HI分解反应中分子碰撞示意图
2. 碰撞理论
(1)有效碰撞
活化分子
无效碰撞
无效碰撞
有效碰撞
一、浓度对反应速率的影响
1. 规律：其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大；反之减小。
知识梳理
2. 碰撞理论
(2)活化分子和活化能
①活化分子：化学反应中能量高，有可能发生有效碰撞的分子
注意：某化学反应在一定条件下，反应物分子中的活化分子百分数是一定的
②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差
交流讨论：化学反应速率与活化分子、有效碰撞有什么关系？
一、浓度对反应速率的影响
1. 规律：其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大；反之减小。
知识梳理
化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系
反应物分子中活化分子的百分数越大、单位体积内活化分子数越多，
单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
一、浓度对反应速率的影响
2. 碰撞理论
(2)活化分子和活化能
1. 规律：其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大；反之减小。
知识梳理
(3)基元反应：
反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应
特点：反应过程中没有任何中间产物生成。
如CO+NO2 === CO2+NO就是基元反应。
→ +
大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现
2HI===H2＋I2
2HI → H2＋2I·
2I· → I2
分两步
一、浓度对反应速率的影响
2. 碰撞理论
1. 规律：其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大；反之减小。
能否用碰撞理论解释：当其他条件相同时，为什么增大反应物浓度化学反应速率增大，而反之速率减小
探究分析
应结合单位体积内活化分子数目、
单位体积内活化分子百分数及
单位时间内有效碰撞的次数来讨论。
一、浓度对反应速率的影响
知识梳理
3. 有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释
单位体积内活化分子数增多
单位时间内有效碰撞次数增多
增大
浓度
同理，可以解释反应物浓度降低会使化学反应速率减小。
反应速率增大
思考：反应物分子中活化分子百分数变了吗？
一、浓度对反应速率的影响
知识梳理
二、压强对反应速率的影响
1. 规律：其他条件不变时，压强增大，反应速率增大；反之则速率减小。
（有气体参加，压强变化仅由容器容积变化引起的反应）
2. 解释：
气体体积
缩小
压强增大
浓度
增大
反应速率增大
即压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。
视频导学
三、温度对反应速率的影响
实验结论：
其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率。
知识梳理
三、温度对反应速率的影响
1. 规律：其他条件不变时，升温，反应速率增大；反之则速率减小。
2. 解释：
反应物分子能量增加
活化分子百分数增多
单位时间内有效碰撞次数增多
升高温度
反应速率增大
科学研究表明，一般温度每升高10 K，其反应速率可增加2~4倍。
视频导学
四、催化剂对反应速率的影响
实验结论：
使用催化剂可以改变反应速率。
知识梳理
四、催化剂对反应速率的影响
1. 规律：其他条件不变，催化剂可以加快化学反应速率。(通常指正催化剂)
2. 过渡态理论：
Ea：正反应的活化能；
Ea′：逆反应的活化能；
Ea－Ea′：反应热。
注意：活化能越低，反应速率越快。
反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态
知识梳理
四、催化剂对反应速率的影响
3. 原因分析
改变了反应历程，降低了活化能
活化分子百分数增多
单位时间内有效碰撞次数增多
催化剂
反应速率增大
E3
知识梳理
五、其他因素对反应速率的影响
如硫酸工业中，硫铁矿用粉碎机粉碎，增大矿石与氧气的接触面积，加快燃烧；
H2SO4
H2SO4
SO3
硫酸工业设备的吸收塔里要装填瓷环，增大气液接触面积，使气体的吸收速率增大。
知识梳理
五、其他因素对反应速率的影响
如增大反应物接触面积、光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等，均是行之有效的改变化学反应速率的方法。
学以致用
请依据影响化学反应速率的因素，交流讨论以下问题。
1. 工业上合成氨常在高温、高压下进行，并使用适当的催化剂，这些条件对反应速率的影响？
2. 较细木柴，并将木柴架空，则木柴的燃烧会更旺。为什么？
3. 食品置于低温下可保存更长时间。为什么
4. 实验室使用双氧水制取氧气时，为什么常加入少量MnO2
加快反应速率
增大反应物接触面积
减缓反应速率
催化剂
化学反应为何有快有慢？影响化学反应速率的主要因素有哪些？
可以从事物变化的内因和外因两大方面去辩证地分析和研究。
学科提炼
化学反应速率的辩证分析与合理应用
学科提炼
一是内因，即物质的本性。如银与稀盐酸不反应，而锌可以，这是由两种不同金属的本性决定。如镁遇冷水反应缓慢，而钠遇冷水剧烈反应，这是由金属镁和钠的金属活动性差异决定的。
二是外因。根据反应物的性质和反应的特点(即内因)选择恰当的反应条件(外因)来调控反应速率。如升温、增大反应物浓度、加入催化剂等。
因此，我们可以通过内因、外因两大方面的分析，合理地调控化学反应速率，在科学研究和生产、生活中发挥更大的作用。
化学反应速率的辩证分析与合理应用
合成氨催化剂——铁触媒
合金硬币 汽车尾气排气口催化处理器
学科提炼
化学反应速率的辩证分析与合理应用
课堂小结
反应物的结构、性质
浓度
压强
温度
催化剂
其他：光、颗粒大小、溶剂等。
改变了单位体积内活化分子的数目，导致了化学反应速率的改变。
改变了活化分子的百分数，导致化学反应速率改变。
影响化学反应速率的因素
2.外因
1.内因
判断下列说法的正误。
(1)增大压强，活化分子数增加，有效碰撞次数增加。( )
(2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加。( )
(3)其他条件不变时，对某一反应活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。( )
(4)发生有效碰撞的分子必须是活化分子，但活化分子之间的碰撞却不一定就是有效碰撞。( )
(5)只有活化分子以合适的取向发生碰撞，才能使分子内的化学键断裂，从而引发化学反应。( )
当堂巩固
×
√
√
√
√
专题2 化学反应速率与化学平衡
第一单元 化学反应速率
第2课时 影响化学反应速率的因素
教 学 目 标
核 心 素 养
1. 知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2. 通过“探究化学反应速率的影响因素”等实验活动，培养运用变量控制思想设计实验方案的能力。
1. 证据推理与模型认知：能根据碰撞理论模型推断温度、浓度、催化剂等如何影响化学反应速率的。
2. 科学探究与创新意识：初步形成探究化学规律的思路与方法，发展创造性体验和想象创意能力。
化学1 必修 江苏凤凰教育出版社
化学2 必修 江苏凤凰教育出版社
知识回顾
化学反应速率受哪些因素的影响？
内因：物质本身的性质；
向炉膛内鼓风，
使炉火更旺。
外因：浓度、压强、温度、催化剂等
问题探究
同一反应，条件不同，
反应速率为什么有很大不同？
同浓度的KMnO4酸性溶液分别与不同浓度的H2C2O4溶液反应
等量的0.01 mol/L KMnO4酸性溶液
加入0.2 mol/L H2C2O4溶液
加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
其他条件不变时，
反应物浓度大，反应速率大。
一、浓度对反应速率的影响
褪色较快
问题探究
1. 规律：其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大；反之减小。
碰撞理论认为：
反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。
但不是每次碰撞都能发生反应。能发生反应的碰撞称为有效碰撞。
一、浓度对反应速率的影响
知识梳理
①概念：能够发生化学反应的碰撞
②条件：足够的能量；合适的取向
单位时间内反应物分子间的有效碰撞次数越多，反应速率越快。
HI分解反应中分子碰撞示意图
2. 碰撞理论
(1)有效碰撞
活化分子
无效碰撞
无效碰撞
有效碰撞
一、浓度对反应速率的影响
1. 规律：其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大；反之减小。
知识梳理
2. 碰撞理论
(2)活化分子和活化能
①活化分子：化学反应中能量高，有可能发生有效碰撞的分子
注意：某化学反应在一定条件下，反应物分子中的活化分子百分数是一定的
②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差
交流讨论：化学反应速率与活化分子、有效碰撞有什么关系？
一、浓度对反应速率的影响
1. 规律：其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大；反之减小。
知识梳理
化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系
反应物分子中活化分子的百分数越大、单位体积内活化分子数越多，
单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
一、浓度对反应速率的影响
2. 碰撞理论
(2)活化分子和活化能
1. 规律：其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大；反之减小。
知识梳理
(3)基元反应：
反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应
特点：反应过程中没有任何中间产物生成。
如CO+NO2 === CO2+NO就是基元反应。
→ +
大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现
2HI===H2＋I2
2HI → H2＋2I·
2I· → I2
分两步
一、浓度对反应速率的影响
2. 碰撞理论
1. 规律：其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大；反之减小。
能否用碰撞理论解释：当其他条件相同时，为什么增大反应物浓度化学反应速率增大，而反之速率减小
探究分析
应结合单位体积内活化分子数目、
单位体积内活化分子百分数及
单位时间内有效碰撞的次数来讨论。
一、浓度对反应速率的影响
知识梳理
3. 有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释
单位体积内活化分子数增多
单位时间内有效碰撞次数增多
增大
浓度
同理，可以解释反应物浓度降低会使化学反应速率减小。
反应速率增大
思考：反应物分子中活化分子百分数变了吗？
一、浓度对反应速率的影响
知识梳理
二、压强对反应速率的影响
1. 规律：其他条件不变时，压强增大，反应速率增大；反之则速率减小。
（有气体参加，压强变化仅由容器容积变化引起的反应）
2. 解释：
气体体积
缩小
压强增大
浓度
增大
反应速率增大
即压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。
视频导学
三、温度对反应速率的影响
实验结论：
其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率。
知识梳理
三、温度对反应速率的影响
1. 规律：其他条件不变时，升温，反应速率增大；反之则速率减小。
2. 解释：
反应物分子能量增加
活化分子百分数增多
单位时间内有效碰撞次数增多
升高温度
反应速率增大
科学研究表明，一般温度每升高10 K，其反应速率可增加2~4倍。
视频导学
四、催化剂对反应速率的影响
实验结论：
使用催化剂可以改变反应速率。
知识梳理
四、催化剂对反应速率的影响
1. 规律：其他条件不变，催化剂可以加快化学反应速率。(通常指正催化剂)
2. 过渡态理论：
Ea：正反应的活化能；
Ea′：逆反应的活化能；
Ea－Ea′：反应热。
注意：活化能越低，反应速率越快。
反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态
知识梳理
四、催化剂对反应速率的影响
3. 原因分析
改变了反应历程，降低了活化能
活化分子百分数增多
单位时间内有效碰撞次数增多
催化剂
反应速率增大
E3
知识梳理
五、其他因素对反应速率的影响
如硫酸工业中，硫铁矿用粉碎机粉碎，增大矿石与氧气的接触面积，加快燃烧；
H2SO4
H2SO4
SO3
硫酸工业设备的吸收塔里要装填瓷环，增大气液接触面积，使气体的吸收速率增大。
知识梳理
五、其他因素对反应速率的影响
如增大反应物接触面积、光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等，均是行之有效的改变化学反应速率的方法。
学以致用
请依据影响化学反应速率的因素，交流讨论以下问题。
1. 工业上合成氨常在高温、高压下进行，并使用适当的催化剂，这些条件对反应速率的影响？
2. 较细木柴，并将木柴架空，则木柴的燃烧会更旺。为什么？
3. 食品置于低温下可保存更长时间。为什么
4. 实验室使用双氧水制取氧气时，为什么常加入少量MnO2
加快反应速率
增大反应物接触面积
减缓反应速率
催化剂
化学反应为何有快有慢？影响化学反应速率的主要因素有哪些？
可以从事物变化的内因和外因两大方面去辩证地分析和研究。
学科提炼
化学反应速率的辩证分析与合理应用
学科提炼
一是内因，即物质的本性。如银与稀盐酸不反应，而锌可以，这是由两种不同金属的本性决定。如镁遇冷水反应缓慢，而钠遇冷水剧烈反应，这是由金属镁和钠的金属活动性差异决定的。
二是外因。根据反应物的性质和反应的特点(即内因)选择恰当的反应条件(外因)来调控反应速率。如升温、增大反应物浓度、加入催化剂等。
因此，我们可以通过内因、外因两大方面的分析，合理地调控化学反应速率，在科学研究和生产、生活中发挥更大的作用。
化学反应速率的辩证分析与合理应用
合成氨催化剂——铁触媒
合金硬币 汽车尾气排气口催化处理器
学科提炼
化学反应速率的辩证分析与合理应用
课堂小结
反应物的结构、性质
浓度
压强
温度
催化剂
其他：光、颗粒大小、溶剂等。
改变了单位体积内活化分子的数目，导致了化学反应速率的改变。
改变了活化分子的百分数，导致化学反应速率改变。
影响化学反应速率的因素
2.外因
1.内因
判断下列说法的正误。
(1)增大压强，活化分子数增加，有效碰撞次数增加。( )
(2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加。( )
(3)其他条件不变时，对某一反应活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。( )
(4)发生有效碰撞的分子必须是活化分子，但活化分子之间的碰撞却不一定就是有效碰撞。( )
(5)只有活化分子以合适的取向发生碰撞，才能使分子内的化学键断裂，从而引发化学反应。( )
当堂巩固
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