专题3 从海水中获得的化学物质 检测题（含解析） 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题3 从海水中获得的化学物质 检测题（含解析） 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 617.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-06 12:16:52 | ||
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文档简介
专题3《从海水中获得的化学物质》检测题
一、单选题
1．在无色强酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
2．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．K+、H+、I-、MnO4- B．Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42-、CO32- D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-
3．氯水成分中的“三分子”不包括下列选项中的
A．水分子 B．次氯酸分子 C．氯化氢分子 D．氯气分子
4．下列说法正确的是
A．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物相同
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
5．海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“洗脱”工序可完成的再生
B．水相II中溶液呈酸性
C．将有机相I滴到湿润的淀粉-KI试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相中含
D．提取，理论上消耗标准状况下的
6．下列物质是纯净物的是
A．氯水 B．液态氯化氢 C．食醋 D．漂粉精
7．在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是
选项 ①中的物质 ②中的物质 预测②中的现象
A 浓盐酸 MnO2固体 立即产生大量黄绿色气体
B 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生大量气体
C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体
D NaOH 溶液 用砂纸打磨过的铝条 产生大量气体
A．A B．B C．C D．D
8．下列变化过程属于还原反应的是
A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe
9．某无土栽培的营养液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三种盐配制而成，若溶液中c(K+)为0.10mol·L-1，c(Zn2+)为0.25mol·L-1，c(Cl-)为0.20mol·L-1，则c(SO)为
A．0.20mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.40mol·L-1 D．0.50mol·L-1
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
C．溶液跟氨水反应：
D．钠与水反应：
11．为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂。下列对于过氧化钙()的叙述错误的是
A．可以用作鱼池增氧剂
B．中阴阳离子的个数比为1：1
C．和水反应时，每产生1mol转移电子4mol
D．和反应的化学方程式为：
12．类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
选项 已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
B 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
C 氯气与Ca（OH）2悬浊液反应：Cl2＋Ca（OH）2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2＋CaCO3=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2
D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
A．A B．B C．C D．D
13．下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是
A．K+、Al3+、、OH﹣ B．Na+、 Al3+ Ba2+、Cl﹣
C．、H+、Cl﹣、 D．Fe3+、Na+、OH﹣、
14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A．溶液可用于刻制印刷铜电路板
B．常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．明矾溶于水形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．二氧化硅可做半导体材料
15．预防新冠肺炎疫情的主要方式是做好消毒工作，已知市场上某消毒药品的标签如下，则下列说法中不正确的是
品名 84消毒液
净含量 500g
保质期 1年
主要成分 以次氯酸钠为主料
用途范围 应用于医院、家庭、宾馆、饭店等公共场所消毒
功效 具有杀菌及清洁功能，可杀灭多种细菌，并对病毒有灭杀作用
A．该品牌消毒过程是利用了氧化还原反应
B．长期保存该消毒液需要遮光、密闭
C．该消毒液可以和洁厕灵同时使用，以增强消毒效果
D．该消毒液也可用于漂白物品
二、填空题
16．(I)有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4 固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦CCl4 ⑧熔融的KNO3 ⑨Na2CO3溶液 ⑩NaHCO3溶液
(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，除⑥外，能导电的是___________；
(2)分离⑥与⑦的混合液所用的方法是___________，用到的主要玻璃仪器是___________；
(3)将②与③混合，反应的离子方程式为___________；
(4)物质③溶于水的电离方程式为___________，检验该溶液中阴离子的方法：___________。
(II)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(5)NaHCO3的俗名小苏打，可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是___________(用离子方程式表示)；
(6)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是___________(用离子方程式表示)；
(7)防毒面具中常用Na2O2作为供氧剂，主要反应原理是___________(用化学方程式表示)；
(8)铁锅可以烧水，说明铁与水难反应，但在高温条件下铁粉与水蒸气能发生反应，二者反应的化学方程式为___________。
17．看图填空：
（1）图片中去掉 HCl 后共有 12种物质，这 12种物质其中属于碱性氧化物的有_________________
（2）属于非电解质的有_____________________(要求填写序号)，属于电解质的有_________________(要求填写序号)
按要求写出下列反应的离子方程式
（3）Zn 与盐酸：_____________________________________________ 。
（4）Fe2O3与盐酸： ____________________________________________。
（5）碳酸钠溶液与足量盐酸： __________________________________________。
（6）石灰水与足量盐酸：_____________________________________________。
18．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇
(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_____(填序号)。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为____。
(4)⑧在水中的电离方程式为________。
(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____。
三、实验题
19．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流程之一(夹持装置省略)，所得NaClO2具有纯度高的优点。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO 3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
试回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)装置A用来制取ClO2，发生反应的离子方程式为___________。
(3)研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=___________mol/L，=___________。
(4)C装置采用“冰水浴”的目的是___________。
(5)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：( )→( )→( )→干燥，___________
a．趁热过滤 b．50℃水洗涤 c．加热蒸发结晶 d．冰水洗涤 e．55℃恒温减压蒸发结晶
(6)在化学定分析中为了方便计算，常用滴定度(T)表示标准液的滴定能力，是指每毫升标准溶液相当于样品中所含被测物质的质量。准确称取一定质量的NaClO2(摩尔质量为Mg/mol)样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：，得待测溶液。取一定量消耗待测溶液，以淀粉溶液作指示剂，消耗标准液V mL(已知：)。则滴定度T=___________g/mL。
四、计算题
20．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸60.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 I II III IV
盐酸体积(mL) 60.0 60.0 60.0 60.0
样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66
CO2体积(mL) 672 840 896 672
（1）样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。
（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。
21．某兴趣小组探究H2和Cl2反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H2和Cl2的混合气体共2.24 L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。
(1)消耗NaOH物质的量的最大值为___________ mol。
(2)请在下图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图象_______。(横坐标表示原混合气体中H2的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量。)
参考答案：
1．D
【详解】A．和NO、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．S2-和H+会反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．MnO有颜色，且MnO、H+、Cl-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．Ca2+、NO、H+、NH、Cl-这些离子之间不发生反应，均为无色，在酸性溶液可以大量共存，D符合题意；
故选D。
2．A
【详解】A. H+、I-、MnO4-会发生氧化还原反应，生成I2、Mn2+、H2O，A符合题意；
B. Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-四种离子间不能发生反应，可大量共存，B不合题意；
C. Al3+、CO32-会发生双水解反应，不能大量共存，C不合题意；
D. H+、ClO-会发生反应生成弱电解质HClO，从而不能大量共存，不合题意。
故选A。
【点睛】在酸性条件下，NO3-能表现出强氧化性，与Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存；但在非酸性溶液中，NO3-不表现出强氧化性，能与Fe2+大量共存。MnO4-具有强氧化性，不管在什么环境中，都能氧化Fe2+、S2-、SO32-等，所以与Fe2+、S2-、SO32-不能大量共存。
3．C
【详解】A. 氯水中有3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子），故A包含；
B. 氯水中有3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子），故B包含；
C. 氯水中有3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子），故C不包含；
D. 氯水中有3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子），故D包含；
不包含氯化氢分子，故正确答案是C。
【点睛】新制氯水中的分子：H2O、Cl2、HClO
新制氯水中的离子：H+ 、Cl-、ClO-、少量OH-（水电离出的）
久置氯水中的分子：H2O
久置氯水中的分子：H+ 、Cl-、少量OH-（水电离出的）
4．B
【详解】A．能电离出的氢离子显酸性，分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，如甲酸(HCOOH)是一元酸，故A错误；
B．血液是胶体，“血液透析”利用了胶体的性质，故B正确；
C．Na2O与CO2反应生成碳酸钠、Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，故C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe作负极，则负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．用盐酸“洗脱”生成和，再生，继续用干“吸附”阶段反应，A正确；
B．卤水“氧化”时与卤水反应置换出，同时与反应生成进入水相Ⅰ，“还原”时与反应生成、、、再与反应生成和，故水相Ⅱ含与，溶液呈酸性，B正确；
C．有机相Ⅰ中的可氧化，进而使淀粉试纸变蓝，C错误；
D．在流程的“氧化”和“转化”阶段，两次都用到，制得80g即理论上消耗标准状况下的，D正确；
故答案为：C。
6．B
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
【详解】A．氯水是氯气溶于水形成的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．液态氯化氢是氯化氢的液态存在形式，属于纯净物，故B正确；
C．食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，故C错误；
D．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D错误。
故选B。
【点睛】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
7．D
【详解】A. 浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少加热装置，不能立即产生大量黄绿色气体，A错误；
B. 稀盐酸首先与氢氧化钠反应，此过程无气体生成，所以不会立即产生大量气体，B错误；
C. 在常温下，铝在浓硝酸中发生“钝化”，不会产生气体，C错误；
D. 氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，产生大量气体，D正确；
故答案为：D。
8．D
【分析】还原反应，是化合价降低的反应。
【详解】A、HCl→MgCl2，Cl的化合价没有变化，不是还原反应，A不符合题意；
B、Na→Na+，钠的化合价升高，是氧化反应，B不符合题意；
C、CO→CO2，C的化合价从＋2升高到＋4，是氧化反应，C不符合题意；
D、Fe3+→Fe，Fe的化合价从＋3降低到0，是还原反应，D符合题意；
答案选D。
9．A
【详解】溶液呈电中性，即阳离子总数等于阴离子总数，则0.10×1+0.25×2=0.20×1+ c(SO)×2，解得c(SO)=0.20mol·L-1，故选：A。
10．A
【分析】离子方程式的改写，只改强酸强碱和可溶性盐，其余均不改写。
【详解】A．HCl是强酸改写，氯化亚铁是可溶性盐改写，其余不改写，A正确；
B．也是难溶物，漏写与反应生成，B错误；
C．溶液跟氨水反应生成，且氨水应写成的形式，C错误；
D．方程式电荷不守恒，D错误；
故选A。
11．C
【详解】A．根据Na2O2的性质知CaO2可以与CO2或者H2O反应生成O2，作供养剂，A项不符合题意；
B．阳离子是Ca2+，阴离子是，阴阳离子的个数比为1：1，B项不符合题意；
C．CaO2既作氧化剂又作还原剂，O元素由-1价升高到0价，生成O2，同时由-1价降低到-2价，生成Ca(OH)2，每生成1molO2转移电子为2mol，C项符合题意；
D． CaO2既作氧化剂又作还原剂，O元素由-1价升高到0价，生成O2，同时由-1价降低到-2价，生成CaCO3，根据得失电子守恒、元素守恒，化学方程式为2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，D项不符合题意；
故正确选项为C
【点睛】CaO2属于过氧化物，化学性质类似于Na2O2
12．B
【详解】A．铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；
B．NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至中性，需要溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，离子方程式为2H++SO42 +Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．氯气与Ca(OH)2悬浊液能够直接发生反应，而氯气通入到碳酸钙悬浊液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钙反应生成水、二氧化碳和氯化钙，离子方程式为：Cl2+CaCO3+2H2O═Ca2++2Cl +2HClO+CO2↑，故C错误；
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：Ca2++2ClO +SO2+H2O=CaSO4+H++Cl +HClO，故D错误；
答案选B。
13．B
【详解】A．为紫色，且Al3+与OH﹣反应可生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．Na+、 Al3+ 、Ba2+、Cl﹣相互之间不发生反应，且都没有颜色，可以大量共存，B符合题意；
C．与H+反应可生成CO2和H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．Fe3+为黄色且与OH﹣反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
14．D
【详解】A．能将Cu氧化：，故能腐蚀印刷电路铜板，故A不符合题意；
B．能与水或二氧化碳反应生成氧气，故能做潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故B不符合题意；
C．明矾溶于水能水解形成的胶体，具有吸附性，能吸附水中的杂质，故能用于水的净化，故C不符合题意；
D．硅是常用的半导体，二氧化硅的用途是做光导纤维，故D符合题意。
故选：D。
15．C
【详解】A．84消毒液杀菌消毒过程中氯元素化合价发生改变，发生氧化还原反应，A正确；
B．84消毒液有效成分为次氯酸钠，会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，故长期保存该消毒液需要遮光、密闭，B正确；
C．84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，次氯酸钠和稀盐酸反应生成有毒气体氯气并会降低消毒效果，C错误；
D．84消毒液具有强氧化性，除能杀菌消毒外，还可作漂白剂，D正确；
故选C。
16．(1) ③⑥⑧ ①②⑧⑨⑩
(2) 分液 分液漏斗
(3)OH－+H+=H2O
(4) NaHSO4=Na++H++SO 取少量该溶液于试管中，先加稀盐酸酸化，无明显现象后，向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO
(5)HCO+ H+=H2O+CO2 ↑
(6)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2 ↑
(7)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(8)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
【解析】(1)
①铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②NaOH溶液能导电，它是混合物，是电解质溶液，不是电解质；③NaHSO4 固体是盐，属于电解质，不导电；④CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不导电；⑤酒精是有机物，属于非电解质，不导电；⑥蒸馏水是电解质；⑦CCl4是有机物，属于非电解质，不导电；⑧熔融的KNO3是盐，属于电解质，能导电；⑨Na2CO3溶液能导电，它是混合物，是电解质溶液，不是电解质；⑩NaHCO3溶液能导电，它是混合物，是电解质溶液，不是电解质；因此属于电解质的是③⑥⑧；除⑥外，能导电的是①②⑧⑨⑩；故答案为：③⑥⑧；①②⑧⑨⑩。
(2)
蒸馏水和四氯化碳是互不相溶的液体，两者分层，四氯化碳在下层，水在上层，因此分离这两者的混合液所用的方法是分液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗；故答案为：分液；分液漏斗。
(3)
将氢氧化钠与硫酸氢钠混合生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为OH－+H+=H2O；故答案为：OH－+H+=H2O。
(4)
物质硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，检验该溶液中阴离子即硫酸根离子的方法：取少量该溶液于试管中，先加稀盐酸酸化，无明显现象后，向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO；故答案为：NaHSO4=Na++H++SO；取少量该溶液于试管中，先加稀盐酸酸化，无明显现象后，向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO。
(5)
NaHCO3的俗名小苏打，可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，利用碳酸氢钠和胃酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其原理是HCO+ H+=H2O+CO2 ↑；故答案为：HCO+ H+=H2O+CO2 ↑。
(6)
热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，利用碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，其原理是CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2 ↑；故答案为：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2 ↑。
(7)
防毒面具中常用Na2O2作为供氧剂，利用过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，主要反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(8)
在高温条件下铁粉与水蒸气能发生生成四氧化三铁和氢气，二者反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
17． ⑤⑨ ③⑩ ②④⑤⑥⑧⑨ Zn+2H+=Zn2++H2 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O +2H+=CO2+H2O OH-+H+=H2O
【详解】(1)与酸反应只生成对应盐和水的氧化物为碱性氧化物，故碱性氧化物为⑤⑨；
(2)在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，故属于非电解质的有：③⑩；在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，故属于电解质的有：②④⑤⑥⑧⑨ ；
(3)Zn 与盐酸反应生成锌离子和氢气，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2；
Fe2O3与盐酸反应生成铁离子和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：+2H+=CO2+H2O；
石灰水与足量盐酸生成氯化钙和水，离子方程式为：OH-+H+=H2O。
18． ②④⑤⑧⑨ ③⑩ 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O NaHSO4＝Na++H++SO CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
【分析】(1)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，都不能导电的化合物是非电解质，据此分析判断；
(2)氢氧化铁胶体中滴加硫酸，先发生聚沉，后氢氧化铁与硫酸反应，据此分析解答；
(3)H++OH-=H2O为强酸与强碱溶液反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此分析解答；
(4)⑧NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中完全电离，据此分析书写电离方程式；
(5)⑨碳酸钙难溶于水，和⑦稀盐酸反应放出二氧化碳，据此分析书写离子方程式。
【详解】(1)一般而言，酸、碱、盐属于电解质，②纯醋酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑧NaHSO4、⑨碳酸钙，在水溶液或熔融状态下能够导电，且都是化合物，它们属于电解质；除酸碱盐外的化合物一般为非电解质，③CO2、⑩乙醇属于非电解质，故答案为：②④⑤⑧⑨；③⑩；
(2)向⑥红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入④H2SO4，开始时氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，之后氢氧化铁与硫酸反应，沉淀逐渐溶解，所以反应现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；
(3)离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
(4)⑧NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO，故答案为：NaHSO4＝Na++H++SO；
(5)⑨碳酸钙难溶于水，和⑦稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O。
【点睛】本题的易错点为(1)，要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
19． 三颈烧瓶(三颈瓶或三口烧瓶) 4 0.8 防止温度过高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同时，H2O2受热易分解 e→a→b
【分析】装置A用来制取ClO2，故H2O2为还原剂，C装置中二氧化氯在碱性溶液中和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2、O2和H2O，NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO 3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故用冰降温，用氢氧化钠吸收尾气，据此分析解题。
【详解】(1)由图可知，仪器a的名称为三颈烧瓶(三颈瓶或三口烧瓶)；
(2)装置A用来制取ClO2故H2O2为还原剂，与NaClO3反应生成O2和ClO2，离子方程式为：；
(3)c( NaOH)=4 mol/L与=0.8时粗产品中NaClO2含量最高，再进一步提高浓度和比值，对产量并没有提高，浪费原料；
(4)C装置中二氧化氯在碱性溶液中和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2、O2和H2O，使用冰水浴可降低反应混合液的温度，防止温度过高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同时，H2O2受热易分解；
(5) 为从产品溶液中获取NaClO2晶体，操作顺序为：55℃恒温减压蒸发结晶、趁热过滤 、50℃水洗涤，低于60度干燥，故答案为：e→a→b；
(6)由、，得-2I2-4，则n()=n×cV×10-3mol，则m(NaClO2)=，由滴定度定义可知，T=。
20． 1：2 1.25mol/L
【分析】（1）结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，列式计算；
（2）根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，列式计算。
【详解】（1）结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，设出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则①106x+84y=2.96、②x+y= =0.03mol，联立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以样品中物质的量之比n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=0.01mol：0.02mol =1：2；
（2）根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，设6.66g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2x、x，则106×2x+84x=6.66，解得：x=0.0225mol，即6.66g样品中含有0.045mol碳酸钠、0.0225mol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中，先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，0.045mol碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.045mol，碳酸钠完全反应后发生再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成标准状况下672mL二氧化碳消耗HCl的物质的量为：n(HCl)=n(CO2)==0.03mol。所以60mL盐酸中含有HCl的物质的量为：0.045mol+0.03mol=0.075mol，该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==1.25mol/L。
【点睛】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，正确判断反应物过量情况为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。无论属于哪种类型的计算题目，思维模式首先考虑：“以物质的量为中心，依据质量守恒和电子守恒列关系式”。根据化学方程式的有关计算总体原则是：以物质的量为中心，依据质量守恒和电子守恒列关系式。
21． 0.2
【分析】已知该过程中可能发生的反应：H2+Cl22HCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据氯原子守恒可知，NaOH的物质的量取决于Cl2的量，故有：n(NaOH)=2n(Cl2)，据此分析解题。
【详解】(1) 由分析可知，当混合气体中全部是Cl2时消耗的NaOH最多，故消耗NaOH物质的量的最大值为，故答案为：0.2；
(2)根据反应 H2+Cl22HCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O可知当H2过量至恰好完全反应时，n(NaCl)=2n(Cl2)，结合反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，当Cl2过量时，则n(NaCl)=2n(H2)+n(Cl2)-n(H2)=n(H2)+n(Cl2)，故由当H2的体积分数大于等于50%时，n(NaCl)=2n(Cl2)=2(0.1mol-n(H2))=2(0.1-0.1x)=0.2-0.2x，当H2的体积分数小于50%时，n(NaCl)=2n(H2)+n(Cl2)-n(H2)=n(H2)+n(Cl2)=0.1x+0.1-0.1x=0.1mol，故可以分别计算出当x=0、0.25、0.5、0.75和1五点的值分别为：0.1mol，0.1mol，0.1mol，0.05mol，0mol，故NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图象为：，故答案为：。
一、单选题
1．在无色强酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
2．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．K+、H+、I-、MnO4- B．Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42-、CO32- D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-
3．氯水成分中的“三分子”不包括下列选项中的
A．水分子 B．次氯酸分子 C．氯化氢分子 D．氯气分子
4．下列说法正确的是
A．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物相同
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
5．海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“洗脱”工序可完成的再生
B．水相II中溶液呈酸性
C．将有机相I滴到湿润的淀粉-KI试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相中含
D．提取，理论上消耗标准状况下的
6．下列物质是纯净物的是
A．氯水 B．液态氯化氢 C．食醋 D．漂粉精
7．在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是
选项 ①中的物质 ②中的物质 预测②中的现象
A 浓盐酸 MnO2固体 立即产生大量黄绿色气体
B 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生大量气体
C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体
D NaOH 溶液 用砂纸打磨过的铝条 产生大量气体
A．A B．B C．C D．D
8．下列变化过程属于还原反应的是
A．HCl→MgCl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe
9．某无土栽培的营养液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三种盐配制而成，若溶液中c(K+)为0.10mol·L-1，c(Zn2+)为0.25mol·L-1，c(Cl-)为0.20mol·L-1，则c(SO)为
A．0.20mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.40mol·L-1 D．0.50mol·L-1
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
C．溶液跟氨水反应：
D．钠与水反应：
11．为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂。下列对于过氧化钙()的叙述错误的是
A．可以用作鱼池增氧剂
B．中阴阳离子的个数比为1：1
C．和水反应时，每产生1mol转移电子4mol
D．和反应的化学方程式为：
12．类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
选项 已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
B 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
C 氯气与Ca（OH）2悬浊液反应：Cl2＋Ca（OH）2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2＋CaCO3=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2
D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
A．A B．B C．C D．D
13．下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是
A．K+、Al3+、、OH﹣ B．Na+、 Al3+ Ba2+、Cl﹣
C．、H+、Cl﹣、 D．Fe3+、Na+、OH﹣、
14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A．溶液可用于刻制印刷铜电路板
B．常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．明矾溶于水形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．二氧化硅可做半导体材料
15．预防新冠肺炎疫情的主要方式是做好消毒工作，已知市场上某消毒药品的标签如下，则下列说法中不正确的是
品名 84消毒液
净含量 500g
保质期 1年
主要成分 以次氯酸钠为主料
用途范围 应用于医院、家庭、宾馆、饭店等公共场所消毒
功效 具有杀菌及清洁功能，可杀灭多种细菌，并对病毒有灭杀作用
A．该品牌消毒过程是利用了氧化还原反应
B．长期保存该消毒液需要遮光、密闭
C．该消毒液可以和洁厕灵同时使用，以增强消毒效果
D．该消毒液也可用于漂白物品
二、填空题
16．(I)有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4 固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦CCl4 ⑧熔融的KNO3 ⑨Na2CO3溶液 ⑩NaHCO3溶液
(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，除⑥外，能导电的是___________；
(2)分离⑥与⑦的混合液所用的方法是___________，用到的主要玻璃仪器是___________；
(3)将②与③混合，反应的离子方程式为___________；
(4)物质③溶于水的电离方程式为___________，检验该溶液中阴离子的方法：___________。
(II)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(5)NaHCO3的俗名小苏打，可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是___________(用离子方程式表示)；
(6)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是___________(用离子方程式表示)；
(7)防毒面具中常用Na2O2作为供氧剂，主要反应原理是___________(用化学方程式表示)；
(8)铁锅可以烧水，说明铁与水难反应，但在高温条件下铁粉与水蒸气能发生反应，二者反应的化学方程式为___________。
17．看图填空：
（1）图片中去掉 HCl 后共有 12种物质，这 12种物质其中属于碱性氧化物的有_________________
（2）属于非电解质的有_____________________(要求填写序号)，属于电解质的有_________________(要求填写序号)
按要求写出下列反应的离子方程式
（3）Zn 与盐酸：_____________________________________________ 。
（4）Fe2O3与盐酸： ____________________________________________。
（5）碳酸钠溶液与足量盐酸： __________________________________________。
（6）石灰水与足量盐酸：_____________________________________________。
18．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇
(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_____(填序号)。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为____。
(4)⑧在水中的电离方程式为________。
(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____。
三、实验题
19．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流程之一(夹持装置省略)，所得NaClO2具有纯度高的优点。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO 3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
试回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)装置A用来制取ClO2，发生反应的离子方程式为___________。
(3)研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=___________mol/L，=___________。
(4)C装置采用“冰水浴”的目的是___________。
(5)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：( )→( )→( )→干燥，___________
a．趁热过滤 b．50℃水洗涤 c．加热蒸发结晶 d．冰水洗涤 e．55℃恒温减压蒸发结晶
(6)在化学定分析中为了方便计算，常用滴定度(T)表示标准液的滴定能力，是指每毫升标准溶液相当于样品中所含被测物质的质量。准确称取一定质量的NaClO2(摩尔质量为Mg/mol)样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：，得待测溶液。取一定量消耗待测溶液，以淀粉溶液作指示剂，消耗标准液V mL(已知：)。则滴定度T=___________g/mL。
四、计算题
20．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸60.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 I II III IV
盐酸体积(mL) 60.0 60.0 60.0 60.0
样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66
CO2体积(mL) 672 840 896 672
（1）样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。
（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。
21．某兴趣小组探究H2和Cl2反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H2和Cl2的混合气体共2.24 L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。
(1)消耗NaOH物质的量的最大值为___________ mol。
(2)请在下图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图象_______。(横坐标表示原混合气体中H2的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量。)
参考答案：
1．D
【详解】A．和NO、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．S2-和H+会反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．MnO有颜色，且MnO、H+、Cl-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．Ca2+、NO、H+、NH、Cl-这些离子之间不发生反应，均为无色，在酸性溶液可以大量共存，D符合题意；
故选D。
2．A
【详解】A. H+、I-、MnO4-会发生氧化还原反应，生成I2、Mn2+、H2O，A符合题意；
B. Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-四种离子间不能发生反应，可大量共存，B不合题意；
C. Al3+、CO32-会发生双水解反应，不能大量共存，C不合题意；
D. H+、ClO-会发生反应生成弱电解质HClO，从而不能大量共存，不合题意。
故选A。
【点睛】在酸性条件下，NO3-能表现出强氧化性，与Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存；但在非酸性溶液中，NO3-不表现出强氧化性，能与Fe2+大量共存。MnO4-具有强氧化性，不管在什么环境中，都能氧化Fe2+、S2-、SO32-等，所以与Fe2+、S2-、SO32-不能大量共存。
3．C
【详解】A. 氯水中有3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子），故A包含；
B. 氯水中有3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子），故B包含；
C. 氯水中有3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子），故C不包含；
D. 氯水中有3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子），故D包含；
不包含氯化氢分子，故正确答案是C。
【点睛】新制氯水中的分子：H2O、Cl2、HClO
新制氯水中的离子：H+ 、Cl-、ClO-、少量OH-（水电离出的）
久置氯水中的分子：H2O
久置氯水中的分子：H+ 、Cl-、少量OH-（水电离出的）
4．B
【详解】A．能电离出的氢离子显酸性，分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，如甲酸(HCOOH)是一元酸，故A错误；
B．血液是胶体，“血液透析”利用了胶体的性质，故B正确；
C．Na2O与CO2反应生成碳酸钠、Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，故C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe作负极，则负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．用盐酸“洗脱”生成和，再生，继续用干“吸附”阶段反应，A正确；
B．卤水“氧化”时与卤水反应置换出，同时与反应生成进入水相Ⅰ，“还原”时与反应生成、、、再与反应生成和，故水相Ⅱ含与，溶液呈酸性，B正确；
C．有机相Ⅰ中的可氧化，进而使淀粉试纸变蓝，C错误；
D．在流程的“氧化”和“转化”阶段，两次都用到，制得80g即理论上消耗标准状况下的，D正确；
故答案为：C。
6．B
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
【详解】A．氯水是氯气溶于水形成的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．液态氯化氢是氯化氢的液态存在形式，属于纯净物，故B正确；
C．食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，故C错误；
D．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D错误。
故选B。
【点睛】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
7．D
【详解】A. 浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少加热装置，不能立即产生大量黄绿色气体，A错误；
B. 稀盐酸首先与氢氧化钠反应，此过程无气体生成，所以不会立即产生大量气体，B错误；
C. 在常温下，铝在浓硝酸中发生“钝化”，不会产生气体，C错误；
D. 氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，产生大量气体，D正确；
故答案为：D。
8．D
【分析】还原反应，是化合价降低的反应。
【详解】A、HCl→MgCl2，Cl的化合价没有变化，不是还原反应，A不符合题意；
B、Na→Na+，钠的化合价升高，是氧化反应，B不符合题意；
C、CO→CO2，C的化合价从＋2升高到＋4，是氧化反应，C不符合题意；
D、Fe3+→Fe，Fe的化合价从＋3降低到0，是还原反应，D符合题意；
答案选D。
9．A
【详解】溶液呈电中性，即阳离子总数等于阴离子总数，则0.10×1+0.25×2=0.20×1+ c(SO)×2，解得c(SO)=0.20mol·L-1，故选：A。
10．A
【分析】离子方程式的改写，只改强酸强碱和可溶性盐，其余均不改写。
【详解】A．HCl是强酸改写，氯化亚铁是可溶性盐改写，其余不改写，A正确；
B．也是难溶物，漏写与反应生成，B错误；
C．溶液跟氨水反应生成，且氨水应写成的形式，C错误；
D．方程式电荷不守恒，D错误；
故选A。
11．C
【详解】A．根据Na2O2的性质知CaO2可以与CO2或者H2O反应生成O2，作供养剂，A项不符合题意；
B．阳离子是Ca2+，阴离子是，阴阳离子的个数比为1：1，B项不符合题意；
C．CaO2既作氧化剂又作还原剂，O元素由-1价升高到0价，生成O2，同时由-1价降低到-2价，生成Ca(OH)2，每生成1molO2转移电子为2mol，C项符合题意；
D． CaO2既作氧化剂又作还原剂，O元素由-1价升高到0价，生成O2，同时由-1价降低到-2价，生成CaCO3，根据得失电子守恒、元素守恒，化学方程式为2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，D项不符合题意；
故正确选项为C
【点睛】CaO2属于过氧化物，化学性质类似于Na2O2
12．B
【详解】A．铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；
B．NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至中性，需要溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，离子方程式为2H++SO42 +Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．氯气与Ca(OH)2悬浊液能够直接发生反应，而氯气通入到碳酸钙悬浊液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钙反应生成水、二氧化碳和氯化钙，离子方程式为：Cl2+CaCO3+2H2O═Ca2++2Cl +2HClO+CO2↑，故C错误；
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：Ca2++2ClO +SO2+H2O=CaSO4+H++Cl +HClO，故D错误；
答案选B。
13．B
【详解】A．为紫色，且Al3+与OH﹣反应可生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．Na+、 Al3+ 、Ba2+、Cl﹣相互之间不发生反应，且都没有颜色，可以大量共存，B符合题意；
C．与H+反应可生成CO2和H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．Fe3+为黄色且与OH﹣反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
14．D
【详解】A．能将Cu氧化：，故能腐蚀印刷电路铜板，故A不符合题意；
B．能与水或二氧化碳反应生成氧气，故能做潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故B不符合题意；
C．明矾溶于水能水解形成的胶体，具有吸附性，能吸附水中的杂质，故能用于水的净化，故C不符合题意；
D．硅是常用的半导体，二氧化硅的用途是做光导纤维，故D符合题意。
故选：D。
15．C
【详解】A．84消毒液杀菌消毒过程中氯元素化合价发生改变，发生氧化还原反应，A正确；
B．84消毒液有效成分为次氯酸钠，会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，故长期保存该消毒液需要遮光、密闭，B正确；
C．84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，次氯酸钠和稀盐酸反应生成有毒气体氯气并会降低消毒效果，C错误；
D．84消毒液具有强氧化性，除能杀菌消毒外，还可作漂白剂，D正确；
故选C。
16．(1) ③⑥⑧ ①②⑧⑨⑩
(2) 分液 分液漏斗
(3)OH－+H+=H2O
(4) NaHSO4=Na++H++SO 取少量该溶液于试管中，先加稀盐酸酸化，无明显现象后，向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO
(5)HCO+ H+=H2O+CO2 ↑
(6)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2 ↑
(7)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(8)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
【解析】(1)
①铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②NaOH溶液能导电，它是混合物，是电解质溶液，不是电解质；③NaHSO4 固体是盐，属于电解质，不导电；④CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不导电；⑤酒精是有机物，属于非电解质，不导电；⑥蒸馏水是电解质；⑦CCl4是有机物，属于非电解质，不导电；⑧熔融的KNO3是盐，属于电解质，能导电；⑨Na2CO3溶液能导电，它是混合物，是电解质溶液，不是电解质；⑩NaHCO3溶液能导电，它是混合物，是电解质溶液，不是电解质；因此属于电解质的是③⑥⑧；除⑥外，能导电的是①②⑧⑨⑩；故答案为：③⑥⑧；①②⑧⑨⑩。
(2)
蒸馏水和四氯化碳是互不相溶的液体，两者分层，四氯化碳在下层，水在上层，因此分离这两者的混合液所用的方法是分液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗；故答案为：分液；分液漏斗。
(3)
将氢氧化钠与硫酸氢钠混合生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为OH－+H+=H2O；故答案为：OH－+H+=H2O。
(4)
物质硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，检验该溶液中阴离子即硫酸根离子的方法：取少量该溶液于试管中，先加稀盐酸酸化，无明显现象后，向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO；故答案为：NaHSO4=Na++H++SO；取少量该溶液于试管中，先加稀盐酸酸化，无明显现象后，向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO。
(5)
NaHCO3的俗名小苏打，可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，利用碳酸氢钠和胃酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其原理是HCO+ H+=H2O+CO2 ↑；故答案为：HCO+ H+=H2O+CO2 ↑。
(6)
热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，利用碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，其原理是CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2 ↑；故答案为：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2 ↑。
(7)
防毒面具中常用Na2O2作为供氧剂，利用过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，主要反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(8)
在高温条件下铁粉与水蒸气能发生生成四氧化三铁和氢气，二者反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
17． ⑤⑨ ③⑩ ②④⑤⑥⑧⑨ Zn+2H+=Zn2++H2 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O +2H+=CO2+H2O OH-+H+=H2O
【详解】(1)与酸反应只生成对应盐和水的氧化物为碱性氧化物，故碱性氧化物为⑤⑨；
(2)在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，故属于非电解质的有：③⑩；在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，故属于电解质的有：②④⑤⑥⑧⑨ ；
(3)Zn 与盐酸反应生成锌离子和氢气，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2；
Fe2O3与盐酸反应生成铁离子和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：+2H+=CO2+H2O；
石灰水与足量盐酸生成氯化钙和水，离子方程式为：OH-+H+=H2O。
18． ②④⑤⑧⑨ ③⑩ 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O NaHSO4＝Na++H++SO CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
【分析】(1)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，都不能导电的化合物是非电解质，据此分析判断；
(2)氢氧化铁胶体中滴加硫酸，先发生聚沉，后氢氧化铁与硫酸反应，据此分析解答；
(3)H++OH-=H2O为强酸与强碱溶液反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此分析解答；
(4)⑧NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中完全电离，据此分析书写电离方程式；
(5)⑨碳酸钙难溶于水，和⑦稀盐酸反应放出二氧化碳，据此分析书写离子方程式。
【详解】(1)一般而言，酸、碱、盐属于电解质，②纯醋酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑧NaHSO4、⑨碳酸钙，在水溶液或熔融状态下能够导电，且都是化合物，它们属于电解质；除酸碱盐外的化合物一般为非电解质，③CO2、⑩乙醇属于非电解质，故答案为：②④⑤⑧⑨；③⑩；
(2)向⑥红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入④H2SO4，开始时氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，之后氢氧化铁与硫酸反应，沉淀逐渐溶解，所以反应现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；
(3)离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
(4)⑧NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO，故答案为：NaHSO4＝Na++H++SO；
(5)⑨碳酸钙难溶于水，和⑦稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O。
【点睛】本题的易错点为(1)，要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
19． 三颈烧瓶(三颈瓶或三口烧瓶) 4 0.8 防止温度过高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同时，H2O2受热易分解 e→a→b
【分析】装置A用来制取ClO2，故H2O2为还原剂，C装置中二氧化氯在碱性溶液中和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2、O2和H2O，NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO 3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故用冰降温，用氢氧化钠吸收尾气，据此分析解题。
【详解】(1)由图可知，仪器a的名称为三颈烧瓶(三颈瓶或三口烧瓶)；
(2)装置A用来制取ClO2故H2O2为还原剂，与NaClO3反应生成O2和ClO2，离子方程式为：；
(3)c( NaOH)=4 mol/L与=0.8时粗产品中NaClO2含量最高，再进一步提高浓度和比值，对产量并没有提高，浪费原料；
(4)C装置中二氧化氯在碱性溶液中和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2、O2和H2O，使用冰水浴可降低反应混合液的温度，防止温度过高，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同时，H2O2受热易分解；
(5) 为从产品溶液中获取NaClO2晶体，操作顺序为：55℃恒温减压蒸发结晶、趁热过滤 、50℃水洗涤，低于60度干燥，故答案为：e→a→b；
(6)由、，得-2I2-4，则n()=n×cV×10-3mol，则m(NaClO2)=，由滴定度定义可知，T=。
20． 1：2 1.25mol/L
【分析】（1）结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，列式计算；
（2）根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，列式计算。
【详解】（1）结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，设出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则①106x+84y=2.96、②x+y= =0.03mol，联立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以样品中物质的量之比n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=0.01mol：0.02mol =1：2；
（2）根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，设6.66g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2x、x，则106×2x+84x=6.66，解得：x=0.0225mol，即6.66g样品中含有0.045mol碳酸钠、0.0225mol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中，先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，0.045mol碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.045mol，碳酸钠完全反应后发生再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成标准状况下672mL二氧化碳消耗HCl的物质的量为：n(HCl)=n(CO2)==0.03mol。所以60mL盐酸中含有HCl的物质的量为：0.045mol+0.03mol=0.075mol，该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==1.25mol/L。
【点睛】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，正确判断反应物过量情况为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。无论属于哪种类型的计算题目，思维模式首先考虑：“以物质的量为中心，依据质量守恒和电子守恒列关系式”。根据化学方程式的有关计算总体原则是：以物质的量为中心，依据质量守恒和电子守恒列关系式。
21． 0.2
【分析】已知该过程中可能发生的反应：H2+Cl22HCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据氯原子守恒可知，NaOH的物质的量取决于Cl2的量，故有：n(NaOH)=2n(Cl2)，据此分析解题。
【详解】(1) 由分析可知，当混合气体中全部是Cl2时消耗的NaOH最多，故消耗NaOH物质的量的最大值为，故答案为：0.2；
(2)根据反应 H2+Cl22HCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O可知当H2过量至恰好完全反应时，n(NaCl)=2n(Cl2)，结合反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，当Cl2过量时，则n(NaCl)=2n(H2)+n(Cl2)-n(H2)=n(H2)+n(Cl2)，故由当H2的体积分数大于等于50%时，n(NaCl)=2n(Cl2)=2(0.1mol-n(H2))=2(0.1-0.1x)=0.2-0.2x，当H2的体积分数小于50%时，n(NaCl)=2n(H2)+n(Cl2)-n(H2)=n(H2)+n(Cl2)=0.1x+0.1-0.1x=0.1mol，故可以分别计算出当x=0、0.25、0.5、0.75和1五点的值分别为：0.1mol，0.1mol，0.1mol，0.05mol，0mol，故NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图象为：，故答案为：。