专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试卷 （含解析）高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元测试卷
一、单选题
1．以下关于物质状态的叙述中不正确的是
A．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质
B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维
C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法
D．晶胞是晶体中的基本结构单元，具有无隙并置的特征
2．如图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是
A．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
D．γFe晶体的一个晶胞中平均有Fe原子个数为3个
3．下列晶胞图所对应的化学式可能正确的是
A B C D
A3B4 CD2 EF3G2 H5I
A．A B．B C．C D．D
4．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的范围
A．Cl2和BrCl之间 B．Br2和IBr之间 C．IBr和I2之间 D．BrCl和Br2之间
5．下列物质属于分子晶体的是
①冰；②二氧化硅；③碘；④铜；⑤固态的氩
A．仅①③ B．仅②③⑤ C．仅⑤ D．仅①③⑤
6．某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且4种元素分布在3个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．W与Z形成的化合物中只有离子键 B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构
C．原子半径：Z＞W＞Y D．X3YW3是弱酸
7．下列叙述错误的是
A．超分子是由两个或两个以上分子通过非共价键形成的分子聚集体
B．金属晶体中含有离子，但不存在离子键
C．晶体的重要特征是在不同的方向上表现出相同的物理性质
D．晶体结构中基本的重复单元称为晶胞，晶胞的形状为平行六面体
8．下列说法正确的是
A．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
B．常温下，反应2Na2O2（s）＋2CO2（g）=2Na2CO3（s）＋O2（g）能自发进行，该反应ΔH<0
C．反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）达平衡后，缩小容器体积，H2O（g）平衡转化率不变
D．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c（OH-）减小
9．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的(　　)
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
10．下列表示正确的是
A．的电子式： B．乙醚的键线式：
C．的球棍模型： D．的结构示意图：
11．下列说法不正确的是
A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则
B．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
C．基态Br原子简化的电子排布式为
D．可通过X-射线衍射实验区分晶体和非晶体
12．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．NaCl B．Ca（OH）2 C．H2O D．CH4
13．下列有关石墨晶体的说法正确的是
①石墨层内作用力为共价键，层间靠范德华力维系②石墨是混合型晶体③石墨中的C为杂化④石墨的熔、沸点都比金刚石的低⑤石墨中碳原子个数和键个数之比为1：3⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
A．全部 B．①②③⑦ C．仅②③⑦ D．①②⑤⑦
14．下列描述正确的是
A．焰色反应只是金属单质特有的性质
B．能看见漂亮的焰火是因为电子吸收能量跃迁到能量较高的能级而发出的光
C．金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来
D．金属具有导热性，是通过金属阳离子之间的碰撞来传导热量
15．离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）
A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O
二、填空题
16．金属镁是六方最密堆积，堆积状况和晶胞示意图为；金属铜是面心立方最密堆积，它们空间利用率相同，镁的堆积状况和晶胞示意图为、铜的堆积状况和晶胞示意图为；假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数NA
(1)镁原子在二维空间的配位数为___________
(2)位于晶胞中部的镁原子与离它最近两平面___________（填“相离”或“相切”或”相交”）
(3)请用含R1、NA的数学式子表达金属镁的密度：___________g／cm3(根号带在分子上)
(4)铜原子在三维空间的配位数为___________
(5)晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体名称为___________
(6)请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度：___________g／cm3(根号带在分子上)
17．以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。Zn的配位数为_______，以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于______。
三、实验题
18．化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，分子的总电子数为奇数，常温下为酸雨成因的一种气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。
回答下列问题(使用相应的元素符号或化学式)：
(1)元素Q比W元素核内质子数多18，基态Q原子中核外电子占据最高能层符号为_______，该能层最多能容纳_______个电子。
(2)W与Y形成的一种分子，用电子式表示该物质的形成过程：_______，该分子与混合时能发生反应，生成两种环境友好的分子，因而成为火箭推进剂的原料，写出该反应化学方程式：_______。
(3)化合物 ()中存在的主要化学键有_______。
a.氢键 b.极性共价键 c.范德华力 d.离子键
(4)X与Y的最高价氧化物的水化物酸性：_______>_______(填化学式)。______
(5)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．盛满的试管倒扣在水槽中，水可充满试管且得到某一元强酸溶液
B．YZ可用向上排空气法收集
C．W、X、Y、Z的单质常温下均为固体
D．阶段热分解只失去部分结晶水
(6)用化学方程式表示该化合物热分解的总反应_______。
19．叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛。实验室制备流程如下。回答下列问题：
I.制备：
已知：①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；
②制备的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。
(1)属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)仪器A的名称为_______，仪器B的作用是_______。
(3)仪器A中发生反应时，与水合肼在碱性条件下，重新生成(异丙醇)，该反应的化学方程式为_______。
(4)关于上述流程中各步骤的说法，错误的是_______(填标号)。
A．步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管
B．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈
C．步骤F加入无水乙醇的目的是促进的溶解
II.纯度检测——“分光光度法”：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“—吸光度”曲线确定样品溶液中的。
查阅文献可知：不同浓度的标准溶液，分别加入5.0 mL(足量)溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图乙所示。
乙
纯度检测步骤如下：
①准确称取晶体，配制100mLFeCl3标准液(与文献浓度一致)。
②准确称取样品，配制成100 mL溶液，取5.0 mL待测溶液，向其中加入V mL(足量)标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
(5)配制溶液需要用到下列操作：
a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；
b.将塞子反转180°，倒立；
c.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；
d.冷却至室温；
e.轻轻振荡容量瓶；
f.称取0.36 g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；
g.将溶液转移到容量瓶中；
h.定容，摇匀。
上述给出操作的正确顺序：a→_____→______→_______→g→_______→_______→_______→h(操作可重复)。_______
(6)步骤②中取用标准液V=_______mL，样品的质量分数为_______。
四、计算题
20．两种含硅化合物的晶胞结构如图所示。
(1)这两种含硅化合物的化学式分别为___________和___________。
(2)I的晶胞参数为a pm，则I的密度为___________g·cm-3。
(3)II的晶胞参数为b pm，Si和P的原子半径分别为r1 pm和r2 pm，则II的空间占有率为___________。
21．按要求填空。
(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，微粒之间的作用力为___________。
(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。
(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ Fe晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。
(5)奥氏体是碳溶解在γ Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，若晶体密度为ρg cm 3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。
参考答案：
1．A
【详解】A．等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使得等离子体具有良好的导电性，等离子体是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，A错误；
B．液晶介于液态和晶态之间，性能优良，可用于制造显示器和高强度纤维，B正确；
C．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；C正确；
D．晶胞是晶体中的基本结构单元，具有平移性且无隙并置的特征，D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等应为定点和面心的铁，最近的铁原子个数=3×8× =12，故A错误；
B．α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，故B正确；
C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，分别得到α﹣Fe、γ﹣Fe、δ﹣Fe，晶体类型不相同，故C错误；
D．γFe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数=8×+6×=4，故D错误；
故选：B。
3．C
【详解】A．在图1晶胞中，含有A原子数为，含有B原子数为，所以化学式可表示为或，故A项错误；
B．在图2晶胞中，含有C原子数为，含有D原子数为，所以化学式可表示为CD或DC，故B项错误；
C．在图3晶胞中，含有E原子数为，含有F原子数为，含有G原子数为1，所以化学式可能为EF3G2，故C项正确；
D．在图4晶胞中，含有H原子数为，含有I原子数为，所以化学式可表示为H3I或IH3，故D项错误；
答案为C。
【点睛】本题考查晶胞的计算，把握原子的位置、均摊法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意空间原子的共用问题。
4．B
【分析】卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近，故卤素互化物对应的晶体为分子晶体，分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高。
【详解】分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高，这几种物质都是分子晶体，其相对分子质量越大，该物质的熔沸点越高，所以ICl的沸点所处的最小范围：Br2＜ICl＜IBr，
故选B。
5．D
【分析】分子通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体。
【详解】①冰、③碘、⑤固态的氩都是分子通过分子间作用力结合而成的晶体，属于分子晶体；②二氧化硅是共价晶体；④铜是金属晶体，故选D；
答案选D。
6．D
【分析】
【详解】A．由分析可知，W与Z分别为O、Na，可以形成Na2O2，含有共价键，A错误；
B．在图示分子中，1个阴离子带2个负电荷，其中上下2个B分别与O形成4个共价键(其中1个是配位键)，满足8电子稳定结构，而左右2个B分别与O形成3个共价键，其周围有6个电子，不满足8电子稳定结构，B错误；
C．Na的电子层数为3，而B、O电子层数都为2，且B在O的左边，所以原子半径：Na＞B＞O，C错误；
D．X3YW3的化学式为H3BO3，是一元弱酸，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．超分子是由两个或两个以上分子通过分子间作用力（非共价键）形成的分子聚集体，A正确；
B．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，存在的是金属键而不是离子键，B正确；
C．晶体的重要特征是各向异性，即在不同的方向上表现出不相同的物理性质，C错误；
D．晶胞是晶体结构中基本的重复单元，一般采用的晶胞形状为平行六面体，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，则氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不相同，故A错误；
B．△H-T△S＜0的反应可自发进行，该反应为气体体积减小的反应，△S<0，若反应△H<0，满足△H-T△S<0，反应在低温下能自发进行，故B正确；
C．缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，H2O(g)平衡转化率减小，故C错误；
D．NH4Cl溶液显酸性，加水稀释，促进水解，平衡右移，但c(H+)减小，c(OH-)增大，因为温度不变，KW不变，故D错误；
答案选B。
9．B
【详解】新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线．当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，说明当玻璃被击碎时，形成闭合回路，利用的金属的导电性，故选B。
【点睛】掌握金属的物理性质及其应用是正确解答本题的关键，金属具有良好的导电性、导热性和延展性，根据题干信息，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警说明利用了金属的导电性。
10．D
【详解】A． 所给的的电子式中没有写出F的未共用电子对，A错误；
B． 所给的是二甲醚的键线式，而不是乙醚的键线式，B错误；
C．所给的不是的球棍模型、而是甲烷的空间填充模型(或比例模型)，C错误；
D． 核电荷数为11、核外电子数为10，则结构示意图：，D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．根据洪特规则，基态N原子的电子排布式中，2p轨道上的3个电子应该排在不同的轨道上，则违反了洪特规则，基态N原子的电子排布式为1s22s22px12py12pz1，A正确；
B．同一主族，从上到下，碱金属元素的离子半径逐渐增大，冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”，B正确
C．Br是35号元素，基态Br原子简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C错误；
D．晶体会对X射线发生衍射，非晶体不会对X射线发生颜色，故可通过X-射线衍射实验区分晶体和非晶体，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故B正确；
C．水中氢原子和氧原子之间存在共价键，故C错误；
D．甲烷中氢原子和碳原子之间只存在共价键，故D错误；
故选B。
13．B
【详解】①石墨时混合型晶体，石墨层中碳原子靠共价键链接，层与层之间靠范德华力维系，①正确；
②石墨是混合型晶体，②正确；
③石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，③正确；
④石墨中的共价键键长比金刚石中共价键键长短，具有的能量更多，所以石墨的熔点比金刚石的高，④错误；
⑤石墨中，一个碳原子上有3个单键，每个单键被2个碳原子共用，所以平均每个碳原子对应1.5个单键，故石墨中碳原子个数和C C键个数之比为2：3，⑤错误；
⑥石墨质软，金刚石的硬度大，⑥错误；
⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，⑦正确；
综上所述，正确的有①②③⑦，B项符合题意。
14．C
【详解】A．焰色反应是金属元素的物理性质，包含金属单质和含金属元素的化合物，不是金属单质特有的性质，故A错误；
B．漂亮的焰火是原子的核外电子从较高能量的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，可能以光的形式释放能量，故B错误；
C．金属晶体中有“自由电子”，当可见光照射到金属表面上时，“自由电子”能够吸收可见光并很快放出，使得金属具有金属光泽。，故C正确；
D．当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过与金属阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低温处，使金属表现出导热性，故D错误；
故选：C。
15．C
【详解】题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。离子半径：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，离子所带电荷：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，故离子键强弱顺序为MgO、CaO、K2O。答案选C。
16．(1)6
(2)相交
(3)
(4)12
(5)正八面体
(6)
【详解】（1）Mg原子是六方最密方式堆积，Mg原子在二维空间的配位数即在同一平面上距离最近且相等的Mg原子有6个；
（2）Mg按ABAB……方式堆积，所以位于晶胞中部的鎂原子与离它最近两平面是相交关系；
（3）六方最密堆积中Mg原子的个数是，底面的边长为a=b=2R1，高为2个正四面体高的2倍，是R1，所以Mg的晶体密度为g／cm3；
（4）Cu采取的是面心立方最密堆积，距离相等且最近的Cu原子有12个，所以在三维空间的配位数是12；
（5）晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体是两个完全相同的正四面体底面重合，形成正八面体；
（6）Cu的晶胞中Cu原子的个数是，晶胞的面的对角线是4个球的半径长为4R2，则晶胞的棱长为R2，所以Cu晶体的密度为。
17． 4 面心(底心)、棱心
【详解】由晶胞结构可知，Zn原子周为等距离且最近的P原子个数为4，故配位数为4；以Ge为顶点的晶胞中，如图所示：，Zn原子位于面心(底心)、棱心。
18．(1) N 32
(2) 2 +4 →
(3)bd
(4)HNO3>H3BO3
(5)D
(6)2NH4B5O8·4H2O5B2O3+2NH3↑+9H2O
【分析】化合物()，其中W、X、Y、Z为短周期元素，根据该化合物的热重曲线，在以下热分解时无刺激性气体逸出可知为H2O，即W为H，Z为O，分子的总电子数为奇数，常温下为酸雨成因的一种气体，则为，即Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B，综上W、X、Y、Z分别为H、B、N、O。
【详解】（1）元素Q比W元素核内质子数多18，则Q为K,基态钾原子中核外电子占据最高能层符号为N，根据能层最多能容纳电子数为可知：该能层最多能容纳32个电子；
（2）H与N形成的分子为，用电子式表示该物质的形成过程：
2 +4 →；与混合时发生反应生成和H2O，该反应化学方程式：；
（3）化合物 ()中与间存在离子键，氮氢键和氢氧键为极性共价键，所以分子中存在的主要化学键有离子键和极性共价键，答案选bd；
（4）根据分析可知X、Y分别为B、N，同周期随原子序数增大，元素非金属性逐渐增强，B的非金属性小于N的非金属性，所以最高价氧化物的水化物酸性；
（5）A．盛满的试管倒扣在水槽中，与水反应生成NO气体和HNO3，所以水不可充满试管，A项错误；
B．NO与O2反应生成NO2，不可用向上排空气法收集，B项错误；
C．W、X、Y、Z的单质分别为H2、B、N2、O2，B常温下为固体，其余均为气体，C项错误；
D．根据在以下热分解时无刺激性气体逸出，说明阶段热分解失去结晶水，若结晶水全部失去则质量保留百分数为，所以该阶段热分解只失去部分结晶水，D项正确；
答案选D。
（6）化合物 ()在500℃完全分解为、NH3、H2O，该化合物热分解的总反应为：2NH4B5O8·4H2O5B2O3+2NH3↑+9H2O。
19．(1)离子化合物
(2) 三颈烧瓶 冷凝回流兼平衡气压
(3)
(4)AC
(5)bfdcge
(6) 5.0 90%
【分析】D阶段是将65gKOH固体溶解在无水乙醇中，E阶段是水合肼、KOH、亚硝酸异丙酯发生反应得到产品叠氮化钾KN3，F阶段是处理KN3溶液使其形成晶体析出，得到粗品后再次处理得到产品58.3g。
【详解】（1）是活泼金属钾与氮元素形成的离子化合物，故答案是离子化合物；
（2）仪器A的名称为三颈烧瓶；仪器B是冷凝管，作用是冷凝回流兼平衡气压；
（3）仪器A中发生反应时，与水合肼在碱性条件下，重新生成(异丙醇)，并得到产品KN3，该反应的化学方程式为
（4）A．D阶段是将65gKOH固体溶解在300-400mL无水乙醇中，需要称量固体和量取乙醇，故步骤D还需要的仪器是天平、500mL量筒，胶头滴管等，故选项A错误；
B．亚硝酸是一种不稳定的酸，易分解。故制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈，B项正确；
C．F阶段是处理KN3溶液使其形成晶体析出，故步骤F加入无水乙醇的目的是将低溶解度，促进的析出，C项错误；
故答案是AC。
（5）用容量瓶配制溶液的步骤是：称量→溶解→转移→洗涤烧杯并摇匀→加水至刻度1-2mL→定容→摇匀→贴标签。容量瓶使用前需要捡漏，故上述给出的正确顺序是a→b→f→d→g→c→g→e→h，故答案是b；f；d；c；g；e；
（6）已知图像是不同浓度的标准溶液，分别加入5.0 mL(足量)溶液，摇匀后测量吸光度。故步骤②中取用标准液V=5.0mL；当摇匀后测得吸光度为0.6时，由图像知KN3的浓度是0.04mol·L-1，则100mL溶液中产品浓度也是0.04mol·L-1，则样品的质量分数为=90%；
20．(1) SiB6 SiP
(2)×1030
(3)×100%
【详解】（1）I中8个Si原子位于顶点、6个B原子均在体内，则晶胞中Si原子数为8×=1；B原子数为6，则化学式为SiB6；
II中8个Si原子位于顶点、6个Si原子位于面心，4个P原子均在体内，则晶胞中Si原子数为8×+6×=4，P原子数为4，则该晶体化学式为SiP；
（2）由(1)可知：I的晶胞质量为，晶胞体积V=a3×10-30 cm3，则I的密度ρ=；
（3）晶胞II中8个Si原子位于顶点、6个Si原子位于面心，4个P原子均在体内，则Si原子数为晶胞中Si原子数为8×+6×=4，P原子数为4，Si、P原子的总体积V1=，晶胞的体积V=b3 pm3，则晶胞II中原子的空间占有率为。
21．(1) 3：1 金属键
(2)AuCu3H8
(3)4
(4) 4：3
(5)
【详解】（1）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则晶胞中Cu有个，Au有，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，微粒之间的作用力为金属键；故答案为：3：1；金属键。
（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与的结构相似，则一个晶胞中有8个氢原子，则该晶体储氢后的化学式应为AuCu3H8；故答案为：AuCu3H8。
（3）立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，B原子位于顶点和面心，则晶胞中含B原子数目为；故答案为：4。
（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ Fe晶胞参数为acm，该晶胞中体对角线为四个铁原子半径即，则铁原子半径为；δ Fe晶胞中铁原子的配位数为8，α Fe晶胞中铁原子的配位数为6，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3；故答案为： ；4：3。
（5）奥氏体是碳溶解在γ Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，晶胞中铁原子个数为，碳原子个数为，若晶体密度为ρg cm 3，，则晶胞体积为，晶胞参数为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为晶胞参数一半的倍即；故答案为：。