2023年中考化学复习专题 化学方程式的计算课件(共31张PPT)

(共31张PPT)
第三部分 特色题型集中练
化学方程式的计算
类型一 文字叙述类
1. 铁红的主要成分是Fe2O3，含少量固体杂质，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业催化剂，其反应原理为2Fe2O3＋3C ====== 4Fe＋3CO2↑。现将木炭粉和铁红的固体混合物53.2 kg高温加热，木炭粉与铁红中的Fe2O3恰好完全反应，冷却，称量，剩余固体混合物的质量为40 kg(铁红中的杂质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中)。
高温
(1)Fe2O3中铁元素的质量分数是__________。
(2)生成CO2的质量是__________kg。
(3)反应后固体混合物中Fe的质量分数是多少？
70%
13.2

高温
2.国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与NaOH反应的方法。某同学称取15 g(NH4)2SO4样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：(NH4）2SO4+2NaOH=======Na2SO4+2H2O+2NH3↑。充分反应后共收集到3.4 g NH3。
（1）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数是__________。（精确到0.1%）
加热
21.2%
（2）样品中（NH4）2SO4的质量。（写出计算过程）

加热
（3）合格的（NH4）2SO4化肥中（NH4）2SO4的质量分数需达到94.3%～99%，通过计算判断上述样品是否合格？（写出计算过程）

类型二 表格类
3.医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0 g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如下表。
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是__________g。
加盐酸的次序 第1次 第2次
加盐酸的质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
4.4
（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）

加入次序 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40
充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m
4.黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25 g放入烧杯中，再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下表。
（1）m的值为__________。
（2）黄铜样品中铜的质量分数为__________。
10
40%
（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数。 (写出计算过程，结果精确到0.1%)

类型三 图像类
5.化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回
收”的研学项目，回收时需要测定电池
废液中硫酸的质量分数。向装有50 g废
液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧
化钠溶液并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成图T10-1。(杂质可溶但不参加反应)
（1）该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）恰好完全反应时，溶液的温度为__________℃。
放热
t3
（3）求废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)

（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量的原因是___________________________________；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强
偏小
6.往盛有4.0 g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图T10-2所示。
（1）充分反应后，产生氢气的
质量是__________。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有
氢气放出的原因是_______________________________
____________________________。
0.4 g
铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生
（3）求该铝片中铝的质量分数。（写出计算过程）

7. 建筑工地上有一堆放置时间较长的石灰乳，想知道该石灰乳是否变质，某同学设计了下列实验探究。取17.4 g样品，逐渐加入一定浓度的稀盐酸，加入稀盐酸与生成CO2的质量关系如图T10-3甲所示。
（1）生成4.4 g CO2消耗的稀盐酸质量是_______。
50 g
（2）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

（3）若向完全反应后的溶液中加入10.6%的Na2CO3溶液，请画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。（在图T10-3乙的坐标中作图，并标出曲线拐点的坐标）
如答图T10-1所示。
类型四 综合类
8. MnO2因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图T10-4甲装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学
方程式为2MnCO3+O2 ======= 2CO2+2MnO2。
△
（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图T10-4乙所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于__________℃。
（2）若加热到300～900 ℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为__________(填化学式)。
300
O2
（3）试根据化学方程式求46.0 g MnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(写出计算过程)
（4）若把反应温度控制在900 ℃，充分反应后管内剩余固体的质量为__________g。
28.4

△
9.金属铍（Be）是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料，有着“超级金属”之称，制备金属Be的原料是绿柱石，其主要成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，制备工艺流程如图T10-5所示。已知：①“氧化”时发生反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2 == 7Fe2(SO4)3+2H2O；②(NH4)2BeF4易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。
（1）“酸浸”后的滤液中含有_____种阳离子。
（2）滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和__________（填化学式）。
（3）(NH4)2BeF4溶液经蒸发浓缩、________________________、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到(NH4)2BeF4晶体。
5
Al(OH)3
冷却结晶（或降温结晶）
（4）金属的表面易形成致密氧化膜。由此预测铍的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。将未经打磨的铍丝放入装有少量稀盐酸的试管中，若观察到____________________________________________（填实验现象），说明预测正确。
强
开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生
（5）用绿柱石生产出90 kg金属Be，需要消耗多少质量的金属Mg？

高温
真空
10.每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其他被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加
二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图T10-6所示。
（1）下列有关海洋酸化的说法不正确的是____（填字母）。
A.海洋酸化是指表层海水呈酸性
B.海洋酸化会导致气候变暖加剧
C.海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统
D.海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度
C
除去烟尘和有害气体
O2和N2
二氧化碳被利用转化为甲烷，循环利用或节约资源（合理即可）
（2）流程中“净化装置”的作用是_________________________，“其他气体”的主要成分有__________（填化学式）等气体。
（3）使用P2G技术的优点是______________________________________________________________（写一条）。
（4）“甲烷化装置”中发生的化学反应是CO2+4H2 ======= CH4+2X，其中X是__________（填化学式）。
催化剂
H2O
（5）若用P2G技术处理550 kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷的质量。（写出计算过程）

催化剂
谢 谢！