2023年中考化学重难点突破——溶解度（含解析）

2023年中考化学重难点突破——溶解度
一、单选题
1．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
2．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D．α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
4．下列各图的变化趋势与选项要求相符的是
A． 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液pH的变化
B． 在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液中溶质的质量分数的变化
C． 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化
D． 往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量变化
5．已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是
A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
6．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
7．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%
C．t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出
8．20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
9．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大
B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大
C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
二、填空题
11．如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。
(2)使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是_________。
(3)t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。
(4)硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是_________。
12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在_____℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t1℃时：向盛有30g a物质的烧杯中加入50g水。充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a。
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶质质量由大到小的顺序为_______。
13．20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题：
(1)图①中一定为饱和溶液的是 _____（填“A”或“B”）。
(2)图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A _____B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)图③中表示物质A的溶解度曲线是 _____（填“甲”或“乙”）。
(4)当温度为_____℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
(5)60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 _____（填“A”或“B”）的饱和溶液。
三、实验题
14．化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据下列装置图回答：
①写出仪器a的名称：______。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号）。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），反应的化学方程式为______。
④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和______（填序号）。
A．隔绝空气 B．降低着火点 C．清除可燃物
(2)下列选项中，对相应实验描述正确的是______（填序号）。
A B C
选项
实验
实验描述 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低 水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同
A．A B．B C．C
15．下表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图的溶解实验。
温度 溶解度g/100g水 物质 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
(1)20℃时硝酸钾的溶解度为______。
(2)上述溶液中属于饱和溶液的是______，饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有______。
(3)实验中升温和搅拌的目的分别是______、______。
四、计算题
16．工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。已知：20 ℃时，NaCl的溶解度为35.9 g。
（1）20 ℃时，向100 g水中加入NaCl固体配制饱和食盐水，需加入NaCl的质量至少为______g。
（2）煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O。煅烧168 g NaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？（写出计算过程及结果）
参考答案：
1．D
【详解】A、随着蒸发的进行溶剂会不断减少，故选项说法错误；
B、因为有晶体析出，所以溶质的质量会减少，故选项说法错误；
C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此时溶液为该溶液下的饱和溶液，同一温度同一溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓，所以溶质的质量分数变大，故故选项说法错误；
D、固体溶解度受温度影响，温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。
故选D。
2．A
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；
C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；
D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A错误；
B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故B正确；
C、α2℃时甲的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为50g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故C错误；
D、由于α2℃时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至α1℃时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】A、稀盐酸中不断加水稀释，溶液酸性减小，无限接近中性，所以溶液pH无限接近7但不会超过7，故A错误；
B、在恒温条件下，将接近饱和的KNO3
溶液蒸发水，溶液由不饱和溶液逐渐变为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数先逐渐变大，当溶液变为饱和溶液时，溶质质量分数不再变化，图像最后应保持水平，故B错误；
C、电解水时正极生成氧气，负极产生氢气，且氢气与氧气的体积比为2：1，图示正确，故C正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。所以往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐变大。当硫酸铜完全反应时，沉淀质量不再变化。但是在0时刻时，硫酸铜中没有沉淀，所以沉淀质量应该是从0开始逐渐增大，最后保持水平，故D错误；
故选C。
5．D
【详解】A、溶解度曲线上的点表示恰好饱和的溶液，溶解度曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶解的溶质，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，故a、c点表示饱和溶液，b点表示不饱和溶液，选项错误，不符合题意；
B、由图像可知b＜a=c，10℃时agA不能全部溶于100g水中，30℃时cgC恰好溶于100g水中，20℃时bgB完全溶解在100g水中，故三种溶液中溶质质量分数最大的是C；
C、c点形成的是恰好饱和的溶液，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，与是否饱和无关，故选项错误，不符合题意；
D、升温至30℃时，A的溶解度大于ag，agA能够完全溶解在100g水中， C的溶解度等于cg，cgC能完全溶解在100g水中，B的溶解度大于bg，bgB也能完全溶解在100g水中。等量的溶剂中，溶质越多溶质质量分数越大，由图像可知a=c＞b，故升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为A＝C＞B，选项正确，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；
B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；
C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解
，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；
D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，
故选B。
7．C
【详解】A、溶解度跟温度紧密相关，没有明确温度时，溶质的溶解度大小关系不能确定，故A错误；
B、t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时溶液溶质质量分数为，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙的溶解度均为65g，即100g水中最多溶解甲或者乙的质量为65g，即可形成饱和溶液。故t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；
D、t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度均减小，所以甲和乙的饱和溶液降温时均有晶体析出，故D错误；
故选C。
8．C
【详解】A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，选项错误；
B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，选项错误；
C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，选项正确；
D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，选项错误，故选C。
9．C
【详解】A、从图像上可看出，10℃时，KNO3的溶解度比KCl小，故A错误；
B、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；
C、P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，故C正确；
D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，氯化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液中溶质质量分数减小，故D错误。
故选C。
10．D
【详解】A、由图可知，10℃时，P点位于丙物质的溶解度曲线的下方，则图中P点表示10℃时丙的不饱和溶液，选项错误；
B、由图可知，10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，丙的溶解度最大，选项错误；
C、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，而丙物质的溶解度随温度升高反而减小，20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲、乙溶液中有固体晶体析出，丙溶液中无晶体析出，溶液中析出晶体的质量既与溶解度与温度的关系有关，还与被降温溶液的质量有关，题文中、甲、乙溶液的质量没有明确，则无法比较甲、乙析出晶体的质量关系，选项错误；
D、由图可知，20℃时，乙的溶解度为30g，则20℃时，130g乙的饱和溶液中含有30g乙物质和100g水，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶质质量分数=，选项正确。
故选D。
11．(1)硝酸钾##KNO3
(2)加水或升温
(3)1:2
(4)降温结晶##冷却热饱和溶液
【详解】（1）由溶解度曲线可知硝酸钾溶解度曲线较为陡峭，所以两种物质中，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾；
（2）氯化钾溶解度随温度而升高，可采用加水或升温的方法使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液；
（3）t℃时，硝酸钾的溶解度是50g，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是50g:100g=1:2；
（4）根据氯化钾的溶解度随温度升高增大较慢，硝酸钾的溶解度随温度升高增大较快，硝酸钾中含有少量氯化钾，可采用采用降温析晶的方法提纯硝酸钾。
12．(1)t1
(2)60
(3)降温结晶
(4)a>b>c
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，在t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，所以对应的溶解度相等。
（2）在t1℃时，a物质的溶解度为20g，也就是100g水中最多溶解20ga物质,所以向盛有30g a物质的烧杯中加入50g水。充分溶解后，50g水中最多溶解10ga物质,所以所得溶液的质量为50g+10g=60g。
（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯a，因为a物质的溶解度随温度变化比较明显。
（4）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为a>b>c，也就是同等溶质情况下对应溶剂的关系为ab>c。
13．(1)A
(2)＝
(3)甲
(4)40
(5)B
【详解】（1）图①中A烧杯的底部含有未溶解的固体，一定为饱和溶液；
（2）图②中甲、乙全部溶解，甲、乙两溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等；故填：=；
（3）根据溶解度曲线，20℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后A烧杯底部有固体剩余，A溶解度小于乙，则图③中表示物质A的溶解度曲线是甲；
（4）根据溶解度曲线，当温度为40℃时，A、B两种物质溶解度曲线相交，溶解度相等；
（5）60℃时，A（甲）物质的溶解度大于B（乙）物质的溶解度，所以要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B的饱和溶液。
14．(1) 集气瓶 AC（或AD） BD A
(2)AC
【详解】（1）①根据图示，仪器a用于收集气体，其名称为：集气瓶。
②高锰酸钾是固体，反应条件是加热，因此实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选择A。氧气不易溶于水，密度比空气略大，因此收集氧气的装置可选择C或D。故实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置为：AC（或AD）。
③大理石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，因此实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置选择B。二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，但二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集。故实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为：BD。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
④酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，湿抹布上的水分蒸发吸热，使酒精的温度低于着火点，同时湿抹布盖在酒精上隔绝氧气，故火焰很快熄灭。该方法使火焰熄灭的原因是降低了温度和隔绝氧气。该方法不能降低酒精的着火点，也没有将酒精清除。故填A。
（2）实验A，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，因为通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，所以蜡烛由低到高依次熄灭，相应实验描述正确；
实验B，将水滴入试管中，试管内的氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，致使烧杯中饱和的澄清石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此出现烧杯中饱和石灰水变浑浊的现象，相应实验描述不正确；
实验C，各1粒高锰酸钾晶体分别加入等体积的水和汽油中，因为高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，所以出现水溶液呈紫色，汽油的颜色不变的现象，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，相应实验描述正确。
故填AC。
15．(1)31.6g
(2) B、C、E 升温、加溶剂
(3) 增大 NaCl的溶解度 加速溶解
【解析】（1）
由表格可读出，在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
故填：31.6g。
（2）
50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g/100g水，那么10水中可以溶解氯化钠3.7g，所以C烧杯中溶液是饱和溶液，B和E两个烧杯中有固体，所以B和E烧杯中的溶液一定是饱和溶液，在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g，所以15g水中最多可溶解 4.74 g硝酸钾，则 F烧杯中溶液为不饱和溶液，所以上述溶液中属于饱和溶液的是：B、C、E。
故填：B、C、E。
（3）
对于溶解度随温度升高的物质，升高温度可以使物质的溶解度增加，搅拌可以加快物质的溶解速度。
故填：增大 NaCl的溶解度，加速溶解。
【点睛】本题考察对溶解度定义的理解。
16．（1）35.9
（2）设煅烧168 g NaHCO3最多可得到的Na2CO3的质量为x。
x＝106g；
答：煅烧168g NaHCO3最多可得到的Na2CO3的质量为106g。
【详解】（1）20℃时，NaCl的溶解度为35.9g，是指在该温度下，100g水中最多溶解35.9gNaCl，20℃时，向100g水中加入NaCl固体配制饱和食盐水，需加入NaCl的质量至少为35.9g；
（2）见答案。