专题二：第一单元 氯 溴 碘及其化合物 编号17
——氧化还原反应
使用说明与学法指导
1.先使用15分钟完成预习自学本节知识，规范完成导学案，用红色的笔做好疑难标记
2.联系课本知识，小组合作讨论完成学案内容，组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评
3.及时整理展示，点评结果，规范完成课堂检测，改正完善并落实好学案所有内容
【学习目标】
初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应
了解氧化还原反应的本质是电子的转移
学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目
【学习重难点】 ：氧化还原反应的本质
【知识回顾】一、元素化合价复习
1、标出下列元素的化合价
KClO3 HClO KMnO4 K2MnO4 Na2O2 H2O2 NaH FeO HNO3 NO2
CuS Na2SO3 Na2SO4 H2S O3 Cu2S Fe2O3 CO NH3 CO2
2、化合价规律
（1）化合物中各元素的化合价代数和为 。单质的化合价为 。
（2）化合物中金属元素只显 ，非金属元素既可以显 ，又可以显 。
（3）同种元素可以显示不同化合价，举例： 。
（4）元素最高价 元素最低价 。
二．氧化还原反应
1、从化合价升降角度定义
（1）氧化还原反应： 。
（2）判断依据：反应前后物质有元素的化合价 。
（3）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：（用“一定是”“一定不是”“可能是”填空）
化合反应 氧化还原反应；置换反应 氧化还原反应。
分解反应 氧化还原反应；复分解反应 氧化还原反应。
【课堂导学】
一、氧化还原反应的本质
1．从电子转移的角度分析氧化还原反应
（1）2Na+Cl22NaCl
Na：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ；
Cl：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ；
钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系 。
2．氧化还原反应的本质
氧化还原的本质是有 。特征是反应前后某些元素的 发生变化。
二、氧化还原反应中的有关概念
1、氧化反应和还原反应
（1）氧化还原反应：有 的反应。
（2）氧化反应：物质所含元素的原子 电子的反应
（3）还原反应：物质所含元素的原子 电子的反应
2、氧化剂和还原剂
氧化剂： 电子（物质所含元素化合价 ）的物质，反应中被_________；
还原剂： 电子（物质所含元素化合价 ）的物质，反应中被_________；
常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、I2 、S、H2、C、CO等
3、氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的产物。
4、氧化还原反应中概念之间的关系:
氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物
5、氧化性和还原性
氧化性：指得电子的能力或性质，氧化剂有氧化性。得电子能力越强，氧化性越强。
还原性：指失电子的能力或性质，还原剂有还原性。失电子能力越强，还原性越强。
氧化性还原性强弱的比较方法：
在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
（在反应方程式中，氧化性：氧化剂>还原剂，还原性：还原剂>氧化剂）
【课堂练习1】在Fe2O3+2Al== ( http: / / www.21cnjy.com )Al2O3+2Fe反应中， 元素化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应。
【课堂练习2】分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
CuO＋COCu＋CO2
氧化剂：_______，还原剂：________，氧化产物：______，还原产物：_____。
【课堂练习3】已知 2FeCl3 + 2KI ( http: / / www.21cnjy.com ) ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 ＝ 2FeCl3 。据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( )
A、FeCl3 > Cl2 ( http: / / www.21cnjy.com )> I2 B、Cl2 > FeCl3 > I2 C、I2 > Cl2 > FeCl3 D、Cl2 > I2 > FeCl3
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法——表示电子转移
a、箭头从 指向 ，箭头起止所指的均为 。
b、线桥上标出 的情况及化合价的 、被 或被 等内容。
C、失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
[课堂练习]用“双线桥”表示下列氧化还原反应。
①2H2O=====2H2↑＋O2↑
②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑
③2KClO3=====2KCl+3O2↑
【课后练习】
1、下列说法中错误的是 （ ）
A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
2、在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ）
A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2
C.BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ D.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2 ＋2H2O
3、下列说法中正确的是： （ ( http: / / www.21cnjy.com ) ）
A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生
4、已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2
5、根据以下4个反应：
①H2S＋I2＝S↓ ( http: / / www.21cnjy.com )＋2I－＋2H＋， ②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，
③2I－＋Br2＝I2＋2Br－， ④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。
确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A. H2S＞SO2＞I－＞Br－ B. I－＞Br－＞SO2＞H2S
C. H2S＞I－＞Br－＞ SO2 D. I－＞Br－＞H2S＞SO2
6、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 ( http: / / www.21cnjy.com )：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
7、盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑ ，2HCl+CuO===CuCl2+H2O，
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑ +2H2O ；由此判断盐酸应当具有的性质是 （ ）
A、只有酸性 B、只有氧化性 C、只有还原性 D、有酸性、有氧化性和还原性
8、苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气 ( http: / / www.21cnjy.com )中由淡绿色逐渐变为棕黄色(生成Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，则可防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 ( )
A、还原性 B、氧化性 C、碱性 D、酸性
9、在下列反应中：A．2F2+ ( http: / / www.21cnjy.com )2H2O==4HF+O2↑ B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O==Ca(OH)2 D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是___________，
水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。（填序号）
10、火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在 ( http: / / www.21cnjy.com )发生爆炸时，发生如下的反应： 2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
11、分析下列氧化还原反应，用双线桥单线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
2H2S＋SO2======3S↓＋2H2O
2H2O2===2H2O+O2 ↑
NH4NO3 ＝N2O ↑+2H2O
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
Cl2 + H2O = HCl + HclO
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
化合价 , 电子,发生 反应
化合价 , 电子,发生 反应
电解
催化剂
△
使用实物投影比较方便，在方程式上边写边画电子转移，还省去擦黑板的烦恼！化学必修1 专题二 从海水中获得的化学物质 15
第一单元 氯、溴、碘及化合物 氯气的性质 第1课时
[使用说明与学法指导]
1．先使用10分钟完成预习自学本节知 ( http: / / www.21cnjy.com )识，请同学们认真阅读课本p43-44，划出重要知识点，规范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
【学习目标】 知识与技能
1. 了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。
2. 引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。学习科学家的科学态度和研究方法。
3. 培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
【教学重点】 氯气的化学性质
【教学难点】 氯气与水反应
过程与方法
通过实验探究，让学生学会运用实验、观察 ( http: / / www.21cnjy.com )、分析实验现象等手段对氯气进行研究，从而引导学生通过观察物质、研究物质等感性认识，进而上升到理性认识。
情感态度与价值观 让学生进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活提炼化学知识。
一、氯气的物理性质：
在通常情况下，氯气是______________、______________气味的________气体。同温同压下，氯气的密度比空气_____。在常温下，1体积的水约能溶解____体积的氯气。在低温和加压条件下易_____。
二、氯气的化学性质：(观看实验录相)
1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）
（1）、与Na反应 现象
方程式
（2）、与Fe反应 现象
方程式
（3）、与Cu反应 现象
方程式
2. Cl2与非金属反应:
与氢气反应 现象
方程式
（下面的性质是下节重点讲的，本节只是会书写化学方程式）
3. Cl2与水的反应:
方程式
4. Cl2与NaOH溶液的反应:
Cl2与Ca(OH)2溶液的反应:
练习
一、选择题
1．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的 （ ）
①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒
A．①② B．③④ C．①③④ D．①④
2．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹 ( http: / / www.21cnjy.com )用于侵略战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是 （ ）
A．人、畜应躲到低洼的地方去 B．人、畜多饮豆浆和牛乳
C．人、畜应躲到较高的地方去 D．可用肥皂水（呈碱性）浸湿软布蒙面
3．制取氯水最好的方法是 （ ）
4、2005年3月29日京沪 ( http: / / www.21cnjy.com )高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是 （ ）
A、液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致
B、泄漏的液氯应该用大量碱液中和
C、液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,所以事故现场不必进行特别的处理
D、这次事故说明液氯不能用铁罐盛装
5．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 ( http: / / www.21cnjy.com ) （ ）
A．金属钠在氯气中燃烧 B．金属铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧
6．下列各化合物不能直接由单质间化合制 ( http: / / www.21cnjy.com )取的是 （ ）
A．FeCl3 B．CuCl2 C．A1C13 D．FeCl2
7．在水溶液中能电离出大量氯离子的有 ( http: / / www.21cnjy.com ) （ ）
A．KClO3 B．KClO C．AgCl D．KCl
8．为了获得不含氯化氢的干燥氯气，正确的净化次序是 （ ）
A．第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙
B．第一步通过水，第二步通过氧化钙
C．第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙
D．第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸
导 学 案 装 订 线化学必修1 专题二：第一单元 氯 溴 碘及其化合物
——氯气的性质（第二课时） 编号16
使用说明与学法指导
1.先使用15分钟完成预习自学本节知识，规范完成导学案，用红色的笔做好疑难标记
2.联系课本知识，小组合作讨论完成学案内容，组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评
3.及时整理展示，点评结果，规范完成课堂检测，改正完善并落实好学案所有内容
学习目标
知识与技能
1. 了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。
2. 引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。学习科学家的科学态度和研究方法。
3. 培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
【教学重点】 氯气的化学性质
【教学难点】 1.氯水的成分有哪些？又有哪些性质？
2.次氯酸的性质有哪些？氯气与碱反应
3.氯气有哪些重要的用途？
过程与方法
通过实验探究，让学生学会运用 ( http: / / www.21cnjy.com )实验、观察、分析实验现象等手段对氯气进行研究，从而引导学生通过观察物质、研究物质等感性认识，进而上升到理性认识。
情感态度与价值观 让学生进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活提炼化学知识。
预习自学案
氯水的性质:
氯气的 称为氯水。氯水因溶有氯气而显 色。溶解在水中的部分氯气能跟
水发生反应。生成 和 反应方程式为 。
【实验1】实验现象：pH试纸都变 色，片刻后，测氯水的pH试纸变成 色。
实验结论：氯水显 性和 性。说明氯水中有 和
【实验2】实验现象：品红溶液变 色。
【实验3】实验现象：滴入硝酸银后产生 。再加稀硝酸
实验结论：新制氯水中含有 。反应方程式为
次氯酸的性质：
①．次氯酸是一种 酸，在新制氯水中主要以 形式存在。
②．次氯酸 （稳定或不稳定），容易分解放出 。在 条件下分解速率加快。反应方程式为
③．次氯酸 （能或不能）杀菌。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用 的 性。
④ 次氯酸能使某些有机色素和染料 。因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是 。
【疑难辨析】氯水和液氯的区别
氯水 液氯
物质类别
所含微粒种类
主要性质
制 法
保存方法
[交流与讨论]
⑴氯水中含有什么微粒呢
⑵氯水时间放长了最终会变成什么？
⑶氯水应如何保存
3、氯气与碱反应
⑴与氢氧化钠的反应（应用： ）
化学方程式：
⑵与石灰乳的反应（制取漂泊粉）
化学方程式： 漂白粉主要成分：
漂白原理： 漂白粉有效成分：
说明HClO的酸性比碳酸
⑶为什么漂白粉长久放置会失效？
，
久置之后成分是
4.氯气的用途：氯气是一种重要的 ，在生产和生活上应用十分广泛。比如
① ② ③
【精彩例题】
1、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是 （ ）
A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性
C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色，氯水呈黄绿色
2、下列关于氯水的叙述，正确的是 （ ）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
3、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明①本品为无色液体呈碱性②使用时应
加水稀释③可对餐具、衣物进行 ( http: / / www.21cnjy.com )消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （ ）
A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO D、KMnO4
4.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的 （ ）
A.起到杀菌作用 B.使水中的次氯酸分解
C.提高水温 D.增加水中的氧气含量
【巩固练习】
1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100
多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气
之所以长期用于自来水消毒，原因是 ( http: / / www.21cnjy.com ) （ ）
A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 （ ）
A、在钢瓶中充入稀有气体 B、彻底干燥钢瓶内壁
C、用盐酸彻底清洁钢瓶 D、除去钢瓶表层的铁锈
3、下列溶液中不存在氯离子的是 （ ）
A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸钾溶液
4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将
此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )充分反应，最后此溶液 （ ）
A、一定显酸性 B、一定显碱性
C、一定显中性 D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反
应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ）
A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca
6、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制
某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不
能用自来水配制 （ ）
A、 Na2SO4 B、NaCl C、 AgNO3 D、K2CO3
7、下列关于物质的保存不正确的是 （ ）
A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在无色广口瓶中
C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D、漂白粉可露置于空气中保存
8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会
更好的原因可能是 （ ）
A、漂白粉被氧化了
B、有色布条被空气中的氧气氧化了
C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
9、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入 ( http: / / www.21cnjy.com )约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水
10、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红
玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色
猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色
①你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。
②请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。）
实验方案：化学必修1 专题二 从海水中获得的化学物质（22）
第2单元 离子反应
【学习目标】知道离子反应发生的条件，掌握离子方程式的书写
【重点难点】离子方程式的书写
【过程与方法】学会研究物质的方法；体会运用总结、分析的方法、解决问题的过程。
【情感态度与价值观】激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，培养严谨认真的科学态度
预习自学案
（一）强电解质和弱电解质
1、定义
①强电解质： 。
②弱电解质： 。
常见的强电解质有： ( http: / / www.21cnjy.com ) ；
常见的弱电解质有： 。
2、电离方程式
①强电解质在水溶液中能 电离，电离方程式用 号连接。写出下列物质电离方程式
Na2CO3 ；Ca(OH)2 。
②弱电解质在使溶液中 电离，电离方程式用 号连接。写出下列物质电离方程式
CH3COOH ；NH3·H2O 。
（二）离子反应
1、离子反应的概念
在反应中 称为离子反应。
2、复分解反应发生的条件
① ，② ，③ ，只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
（三）离子方程式
1、离子方程式的概念
叫做离子方程式。
2、离子方程式的特点
离子方程式不仅表示 ，而且还表示 。
3、书写离子方程式的四个步骤
（1）写—— 。
（2）拆——把能拆成离子形式的写成离子形式，不能拆的保留化学式形式。
能拆的常见物质有 、 、 、 HSO4- 。其它的如_________________都保留化学式形式。
（3）删——对方程式的两边都有的相同离子，应“按数”消掉。
（4）查——并检查是否符合 、 、 。
4、书写离子方程式时应注意的几个问题
（1）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式常用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。
（2）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。
在写离子方程式时难溶于水的物质必须用化学式表示，不能写成离子形式。
对于微溶物的处理，有以下三种情况：
①在生成物中有微溶物析出时，应用化学式表示。
②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。
③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成化学式。
（3）注意浓酸的处理
不拆， 、 写成离子形式。
（4）注意电荷是否守恒
一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。
（5）注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确
有些离子方程式中离子数要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。
5、判断离子方程式正误的主要内容
（1）看反应能否写离子方程式。
（2）看“=”、“”、“”、“”及必要的反应条件是否正确、齐全。
（3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO ( http: / / www.21cnjy.com )3-不能写成H++CO32-，而HSO4-通常应写成H++SO42-等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。
（4）看产物是否符合事实。如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。
（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-生成BaSO4的反应，又不能漏掉Cu2+与OH－生成Cu(OH)2的反应。
（6）检查是否符合质量守恒、电子守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。
训练案
一、选择题
1．下列说法中不正确的是 （ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．① B．①② C．①②③ D．①③
2．下列各组离子反应可以用H++OH-=H2O表示的有 （ ）
A．Cu(OH)2和HNO3 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．CO2和NaOH溶液 D．KHSO4和NaOH
3．离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4可以表示 （ ）
A．可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
C．稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应 D．氢氧化钡与硫酸铜溶液之间的反应
4．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．稀H2SO4滴在铁片上： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B．稀盐酸滴在碳酸钙上： CO32-+2H+=H2O+CO2
C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓
D．氧化铜与盐酸反应： CuO+2H+=Cu2++H2O
5． 下列反应的离子方程式错误的是 （ ）
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O+H+=NH4++H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
6．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2与H2SO4
D．KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl
二填空题
7．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3 ( http: / / www.21cnjy.com )，除去杂质的方法是 ，反应方程式为 ；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是 ，反应的离子方程式为 ；除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。
8．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-、Cl-、SO32-
（1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有_________ ___存在。
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有_______ _____存在。
三.写出下列反应的化学方程式和离子方程式
1.氯气的工业制法
2.氯气的实验室制法
3.氯气与水反应
4.Cl2+KOH
5.Na2CO3+2HCl
6.NaHCO3+HCl
7.NaHCO3+ NaOH
8.Na2CO3+Ca(OH)2
9.H2SO4+Ba(OH)2
10.醋酸和碳酸钙化学必修1 专题二 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及化合物 氯气的生产原理 编号：14
[使用说明与学法指导]
1．先使用10分钟完成预习自学本节知识， ( http: / / www.21cnjy.com )请同学们认真阅读课本p40-41，划出重要知识点，规范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评。
【学习目标】
知识与技能
1．了解从海水中提取氯气的基本原理和方法。
2．掌握电解饱和食盐水的原理，了解工业上阳离子交换膜法电解食盐水的装置。
3．掌握实验室制备氯气的原料和原理、发生装置、净化装置等，并能从氧化还原反应角度分析反应。
【教学重点】 氯碱工业生产原理
【教学难点】 电解食盐水产物的判断
过程与方法
通过实验探究，让学生学会运用实验、观察、分 ( http: / / www.21cnjy.com )析实验现象等手段对氯气的制法进行研究，从而引导学生通过观察物质、研究物质等感性认识，进而上升到理性认识。
情感态度与价值观 让学生进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活提炼化学知识。
预习自学案
请阅读教材P40前言并思考：
1.海水中主要含有的物质和各元素的含量。
2.被称为“海洋元素”的是哪种元素？
3.人们是如何从海水中获得氯化钠并生产氯气的。
4.什么是氯碱工业？
氯碱工业反应原理：_________________________
如何检验生成的气体？
课内探究案
一、氯气的工业制法
〖演示实验〗请同学们认真观察、记录并分析实验现象。
〖交流讨论1〗
实验现象 结论
1 通电后两极均产生气泡 通电后有新的气体物质生成
2 将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声 与电源负极相连的电极（阴极）产物为
3 B导管口有黄绿色、刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 与电源正极相连的电极（阳极）产物为
4 ，向溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，与电源负极相连的一端溶液变 电解后溶液呈
〖随堂练习1〗电解饱和食盐水化学方程式：
〖随堂练习2〗
工业上使用的原料粗盐中常含 ( http: / / www.21cnjy.com )有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42— 等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜，所以必须要对粗盐水进行净化。其步骤包括：①过滤除去泥沙。②加入稍过量的BaCl2（或氢氧化钡）溶液以除去SO42—。③加入稍过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+、Ba2+。④加入稍过量的NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+。⑤过滤以除去上述产生的沉淀。⑥加入盐酸，调整溶液的pH≈7。
请填写合理的净化步骤 。
二、氯气的实验室制法
(1)反应原理：
；
(2)制气类型：_______________________________；
(3)发生装置：_______________________________；
(4)收集方法：向 排空气法或排饱和食盐水法
(5)除杂装置：_______________________________；
(6)尾气吸收：_______________________________；
思考：
1、实验中为什么不能加强热？
2、组装和拆卸仪器时一般按照什么顺序？
3、实验室制取的氯气常含有哪些杂质？如何获得较纯净的氯气？
4、为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？
5、使浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2、实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？
【巩固练习】
1、用下列两种方法制取氯气： ①用含氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化氢4mol的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（ ）
A、②比①多 B、①比②多 C、一样多 D、无法比较
2、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）
①连接好仪器，检查气密性 ②缓缓加 ( http: / / www.21cnjy.com )热，加速反应，使气体均匀逸出 ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中 ⑤多余的氯气用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气
A、①②③④⑤⑥ B、①③④②⑥⑤
C、①③④⑥②⑤ D、③④②①⑥⑤
3、实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（ ）
A、H2和CO2 B、H2和O2 C、Cl2和CO2 D、Cl2和H2
4、要除去氯气中少量的HCl和H2O杂质，应使气体依次通过（ ）
A、浓硫酸、饱和食盐水 B、NaOH溶液、浓硫酸
5、分析实验室制取氯气的反应装置，回答下列问题：
①发生装置的主要仪器： 、 、
（带 、 ）、 、 、
②反应原料： （液体）、MnO2（固体）
说明：必须使用 ，因为 的还原性比 弱，不能被MnO2氧化。
③反应原理：
④发生装置： 加热制气体装置
⑤收集方法：向 排空气法或排饱和食盐水法
⑥尾气吸收：氢氧化钠溶液（2NaOH＋Cl2 = NaCl＋NaClO＋H2O）
⑦除杂干燥：制得的气体中含有氯化氢和水蒸气，气体先通入饱和食盐水中，除去氯化氢；再通入浓硫酸中，除去水蒸气；最后收集。
〖展示〗
每千克海水中几种氯化物的含量化学必修1 专题二 从海水中获得化学物质 编号21
第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用
使用说明与学法指导
1.先使用15分钟完成预习自学本节知识，规范完成导学案，用红色的笔做好疑难标记
2.联系课本知识，小组合作讨论完成学案内容，组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评
3.及时整理展示，点评结果，规范完成课堂检测，改正完善并落实好学案所有内容
学习要求：
1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
【学海导航】
1.碳酸钠的性质
2.Na2CO3与NaHCO3的性质与比较
3.侯制碱法
【主干知识】
一.碳酸钠的性质
碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.
【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.
现象_________________________________________________________
反应方程式______________________________________________________
______________________________________________________
【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.
现象___________________________________________
反应方程式______________________________________
【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.
现象____________________________________________
结论____________________________________________
【实验探究4】在一只烧杯中 ( http: / / www.21cnjy.com )加入50ml0.5mol·L-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.
现象_____________________________________________________________
结论_____________________________________________________________
【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化
反应方程式分别为
______________________________________________________
______________________________________________________
二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较
碳酸钠 碳酸氢钠 性质比较
组成 -------------
俗名 -------------
晶体色态 -------------
水溶性
热稳定性
与HCl反应（写方程式）
与NaOH溶液（写方程式） -----------------
与CO2反应（写方程式） ------------------
与BaCl2（写方程式） ------------------
水溶液碱性
主要用途 -------------------
三.侯氏制碱法原理
工业上以_____________为原料生产纯碱
将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式
___________________________________________________________
过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠
过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.
【巩固练习】
1．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是 （ ）
A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液
C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO2
2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ）
A．分别加热 B．加澄清石灰水
C．加稀盐酸 D．加BaCl2
3．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．热稳定性比Na2CO3强
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
4．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）
A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D .二者在一定的条件下可以相互转化
5．下列说法中不正确的是 （ ）
A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强
D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应
6．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 （ ）
A．加热时有无色气体放出
B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液有无白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
7．有相同质量的两份NaHCO3粉末 ( http: / / www.21cnjy.com )，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ ）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
8．（8分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（至少写2种）？
⑴ 。
⑵ 。
⑶ 。
⑷ 。
9．工业生产的纯碱中常含有少 ( http: / / www.21cnjy.com )量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
甲 乙 丙
(1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是
(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，甲装置反应的化学方程式是 。
(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。
(4)若取ng样品装入广口瓶 ( http: / / www.21cnjy.com )，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na 2CO3质量分数的计算式为 。
10．现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分数。化学必修1 专题二 从海水中获得的化学物质
第二钠镁及其化合物 金属钠的性质与应用 编号：20
[使用说明与学法指导]
1．先用10分钟完成预习自学本节知识， ( http: / / www.21cnjy.com )请同学们认真阅读课本P49-P5041，划出重要知识点，规范完成导学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成导学案合作探究内容；组长负责拿出讨论结果，准备展示和点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。
【学习目标】
（一）知识与技能
了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
了解钠的存在、用途及制备方法。
（二）过程与方法
体会运用原子结构决定性质的方法学习钠的性质。
（三）情感态度与价值观
重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
【重点、难点】 钠的化学性质
结构：
1. 钠原子的原子结构示意图为 ， 从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有 个电子，易 电子，从而达到 电子稳定结构，形成Na+，其原子结构示意图为 。 因此钠的化学性质很 ，在反应中被 ，表现出强的 性（填“氧化”或“还原”），作 剂。
物理性质：
2.金属钠的颜色： 硬度：
密度： 熔沸点： 导电、传热性：
阅读课本P49,小组讨论完成下列问题：
（一）、实验一：
钠保存在 中，说明 ，
用 取一小块金 ( http: / / www.21cnjy.com )属钠，并用 吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，表面的颜色为 ；将其放置在空气中，一段时间后 ，
反应的化学方程式为
实验二：钠在空气中受热后，先 后剧烈燃烧产生 火焰，生成 色固体。
反应的化学方程式为
实验三：
实验现象 结论
反应的化学方程式为
这就是“滴水点灯”的原理！
（二）氧化钠和过氧化钠
写出下列反应的化学方程式, 是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂
氧化钠和水
氧化钠和盐酸
过氧化钠和水
过氧化钠和二氧化碳
（三）钠在自然界的存在：
钠的性质非常活泼，所以钠 ( http: / / www.21cnjy.com )在自然界中只能以 存在，在海水中储藏极为丰富。主要以 、 和 形式存在。
（四）金属钠的工业制备：
反应的化学方程式为
（五）金属钠的用途：
1.制取过氧化钠
2.制备金属单质例用金属钠制取金属钛
反应的化学方程式为
3.钾和钠的合金在常温下呈 态，可用于 。
充有 的高压钠灯发出的光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
我的疑问
1.钠与其他非金属的反应：
将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象
【现象】
反应的化学方程式为
钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠
反应的化学方程式为
钠还能跟很多非金属单质反应，溴(Br2)、碘〔I2〕等分别生成： ，
2.写出钠与水反应的化学方程式并且用双线桥分析氧化还原过程，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
3.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
【及时巩固：】
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入 ( http: / / www.21cnjy.com )到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ）
A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状
C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
2、关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（ ）
A．它们相差1个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子比钠离子稳定 D．钠原子、钠离子均为钠元素
3、下列叙述中，错误的是（ ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．可以直接用手拿钠
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应
D．钠沉在水层下剧烈反应
5、下列有关金属钠的说法中，错误的是（ ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性 D．钠应保存在煤油中
6、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④冷凝管 ⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧坩埚 ⑨石棉网 ⑩玻璃片
A．①②④⑨ B．③⑤⑥ C．②③⑤⑦⑩ D．⑥⑦⑧
7、钠可以制成高压钠灯，是由于（ ）
A．钠是活泼金属 B．钠是电的良导体
C．焰色反应呈黄色 D．钠光射程远且透射能力强
导 学 案 装 订 线化学必修1 专题二 从海水中获得的化学物质
溴、碘的提取 学案 编号：17
[使用说明与学法指导]
1．先用10分钟完成预习 ( http: / / www.21cnjy.com )自学本节知识，请同学们认真阅读课本P45-P47，划出重要知识点，规范完成导学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成导学案合作探究内容；组长负责拿出讨论结果，准备展示和点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。
【学习目标】
（一）知识与技能
1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
3.氯、溴、碘离子的检验
（二）过程与方法
结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。
（三）情感态度与价值观
重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
【重点、难点】从海水中提取溴和碘的反应原理。
1.写出下列反应的化学方程式
（1）氯气的工业制备
(2) 氯气的实验室制备
（3）工业制取漂泊粉
2.简述氯离子的检验？
3. 溴、碘的性质
Cl2、Br2、I2物理性质的比较.
物理性质 氯气 溴单质 碘单质
颜色
状态
溶解性（水）
溶解性（有机物）
2.溴、碘的特性
⑴溴易挥发，所以保存液溴时要用水液封。
⑵碘加热能 ，利用碘的这个特性可进行碘的 和 。
⑶碘遇淀粉溶液变 ，利用碘的这个特性可进行碘的 。
阅读教材P46完成下表
实验内容 实验现象 实验结论
在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置 溶液由 色变为 色，滴加四氯化碳，振荡后，上层液体 ，下层液体呈 色 化学方程式为： ，说明的Cl2氧化性比Br2
在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置 溶液由 色变为 色，滴加四氯化碳，振荡后，上层液体 ，下层液体呈 色 化学方程式为： ，说明的Cl2氧化性比I2
在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量溴水，再滴加少量CCl4，振荡，静置 溶液由 色变为 色，滴加四氯化碳，振荡后，上层液体 ，下层液体呈 色 化学方程式为： ，说明的Br2氧化性比I2
卤素单质的氧化性强弱的顺序为
一.溴、碘的提取
1．溴的提取：
从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，氯气将溶液中 氧化成 。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 挥发出来，冷凝得到 ，精制粗溴可得高纯度的溴单质。
提取原理：反应的化学方程式
2．碘的提取：
从海水中提取碘一般过程为：
提取原理：反应的化学方程式
二、Br、、I-的检验
Br、的检验方法：
I、的检验方法：
三、溴、碘的用途
溴、碘及其化合物在生活和生产中都有广泛的应用，溴可用于生产多种药剂，如
、 等。 是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。碘化银是一种重要的药用元素，含碘食品的生产业需要碘元素， 可用于人工降雨。
我的疑问
【及时巩固：】
1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一 ( http: / / www.21cnjy.com )种X- (X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有（ ）
A. Br-、Cl-、I ( http: / / www.21cnjy.com )- B. Br-、I- 、Cl- C. I- 、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
2．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
A．久置的氯水 B．碘水 C．KBr D．KI
3．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 （ ）
A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素
4．海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的质量分数为（ ）
A．0.09% B．0.07% C．1.0% D．0.03%
5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是（ ）
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气是氧化剂
6. 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 （ ）
①浓H2SO4 ②NaOH溶液
③KI溶液 ④饱和NaCl溶液
A．② B．②③
C．①②③ D．①②④
7．能使溶液中溴离子增加的是 （ ）
A.把Cl2通入溶液NaBr中 B.把溴水滴加到过量AgNO3的溶液中
C.把溴水滴加到NaI溶液中 D.把溴水滴加到CCl4溶液中
8.向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是 （ ）
A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
9. 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500ML溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得固体物质11.175g，则配制的溶液中K＋、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为 （ ）
A.1: 2:3 B.3 :2 :1 C.1:3 : 2 D.2 :3 :1
导 学 案 装 订 线化学必修1 专题二 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物 镁的提取及应用 编号23
【学习目标】
一、知识与技能
1、了解镁的存在，理解从海水中提取镁的原理与过程。
2、掌握镁的原子结构和化学性质,初步形成物质的结构决定物质性质的观点。
二、过程与方法
1、通过实验探究、合作讨论，培养学生分析问题、解决问题的能力；
2、指导学生初步学会利用网络资源搜集和整理资料。
三、情感态度与价值观
通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
【教学重点】：镁的提取流程和原理、镁的化学性质。
【教学难点】：镁的提取流程和原理
【教学方法】：问题启发式、讨论法、实验探究法
预习自学案
请同学们认真阅读课本P55-56。
一、镁的存在
自然界中的镁主要以_________的形式存在于_______和________中。
二、镁的提取
从海水中提取镁的步骤是，将海边的贝壳__ ( http: / / www.21cnjy.com )____成_______制得_________,把______加入到海水沉淀池中，得到_____________，再将____和________反应，________可得到_______________。将_____________在_______气流中加热生成__________,电解熔融的________可以得到_________。有关的化学方程式如下：
（一）煅烧石灰石或（贝壳）并制成石灰乳
（1）_______________________ _ _
（2）__________________________ __ _
（二）将石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀
（3）_______________________ _ _
（三）将盐酸加入到氢氧化镁 ( http: / / www.21cnjy.com )沉淀中得到氯化镁溶液，将六水合氯化镁在氯化氢的氛围中加热脱水使其转变成无水氯化镁（4）____________________________ _ _
（5）MgCl2 + 6H2O == MgCl2 .6H2O
（6）MgCl2 .6H2O == MgCl2 + 6H2O
（四）电解熔融氯化镁制得镁单质
（7）
三、镁的原子结构
镁的原子结构示意图__________________，镁原子最外层有_____电子，在化学反应中镁原子____________________最外层的______个电子形成镁离子，因此，镁是_______的金属。
镁的性质
镁的物理性质
镁是银白色的金属，密度小，硬度小，具有良好的导电性、导热性。
课内探究案
课本P56 实验一和实验二
【问题探究1】实验一
现象:_______________________ 方程式：________________________________
【问题探究2】实验二
现象:_______________________ 方程式：________________________________
【问题探究3】
相同质量的镁条分别在足量的氧气、氮气、二氧化碳充分反应，反应后得到的物质之间的质量关系？
2.镁的化学性质:镁是非常活泼的金属，可以与某些非金属单质、某些氧化物、酸等物质反应。
（1）镁与非金属反应。如：镁与O2反应
现象：_____________________ 方程式：__________________________________
镁与N2反应方程式：
镁与二氧化碳反应
现象：_____________________ 方程式：__________________________________
(3) 与盐酸反应
现象：________________________ 方程式：_________________________
五、镁及氧化镁的用途 （ 阅读课本P56最后一段文字）
（1）镁：制焰火、照明弹、信号弹、燃烧弹等；
（2）镁合金：制造飞机、火箭、导弹的部件；
（3）氧化物：优质的耐高温材料。
教与学反思：
【巩固练习】
1、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是……………………………………………（ ）
A、C B、 MgO C、MgCO3 D、Mg3N2
2、关于从海水中提取镁，下列说法中不正确的是…………………………………………………（ ）
A、此法的优点之一是原料来源丰富
B、进行（1）、（2）、（3）(4)步的目的是从海水中提取MgCl2
C、第（5）步会产生氯气
D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应
3、下列关于镁和钠的比较结论正确的是……………………………… （ ）
A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜
D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物
4、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g，这种元素是………………（ ）
A．Na B．Mg C．Fe D．Al
5、足量的镁条分别在体积相同的① ( http: / / www.21cnjy.com )O2、②N2、③CO2充分燃烧，，所得固体的质量由大到小的正确顺序是…………………………………………………………………………………………… （ ）
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．②③①
6、已知部分被氧化的镁条1.6g和足量 ( http: / / www.21cnjy.com )的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是 ……………………………………………………………………… （ ）
A．1.2g B．0.64g C．0.4g D．0.24g
7、有一金属的混合物7.5g，加 ( http: / / www.21cnjy.com )入足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是5.6L，则这种金属混合物可能是…………………………………………………………………….………… （ ）
A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Mg和Cu D．Zn和Na
8.1 mol钠、镁、铝分别与 5 ( http: / / www.21cnjy.com )0 mL 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法中，正确的是………… ( )
A.镁、 铝产生氢气一样多 B.钠放出氢气最多
C.铝最终产生氢气最多 D.产生氢气的量无法比较
9.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是 …………… ( )
A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B.K+、Cl-、SO42-、Cu2+
C.Ba2+、Na+、OH-、Cl- D.H+、Cl-、Ba2+、NO3-
10、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：
（1）粗盐中含有Ca2+ 、Mg2+ ( http: / / www.21cnjy.com ) 、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2 NaOH Na2CO3溶液，最后加入盐酸溶液至中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式______________________________________________________________
（2）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起的作用是
（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却 ( http: / / www.21cnjy.com )后即为固体镁。请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中 冷却 ……………………………………………………………………………………（ ）
A．H2 B．CO2 C．O2 D．空气
＊11.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据如下表：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量/mg 255 385 459
生成气体体积/mL 280 336 336
⑴甲组实验中，盐酸______________（填“过量”、“适量”、“不足量”），理由是
⑵乙组实验中，盐酸______________（填“过量”、“适量”、“不足量”），理由是
⑶要计算出盐酸的物质的量浓度， ( http: / / www.21cnjy.com )题中可作计算依据的数据是___________________，求得的盐酸的物质的量浓度为 。
⑷求合金中镁、铝的物质的量之 ( http: / / www.21cnjy.com )比，题中可作计算依据的数据是________________，求得的镁、铝物质的量之比为________________。
海水
粗盐
母液
精制
石灰乳
饱和NaCl
溶液
Mg(OH)2
电解
烧碱、氢气、氯气
加HCl
浓缩、结晶
MgCl2
晶体
脱水
MgCl2
镁
氯气
电解
