化学必修1 专题3 从矿物到基础材料 编号 27
第一单元 铝和铝合金 导学案
[使用说明与学法指导]
1．先使用10分钟完成预习自学本节知识并 ( http: / / www.21cnjy.com )认真阅读课本P67—69，划出重要知识点，规范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评。
【学习目标】1、学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，认识铝的重要性质；
2、通过实验探究，认识实验设计在化学学习中的应用，体验科学探究的过程和方法；
3、培养探究和合作学习的精神。
知识与技能认识铝的重要性质；
过程与方法 观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力
情感态度与价值观 通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣；
1、铝的原子结构示意图为_________________，最外层电子数是_______，易_______电子（填得到或失去），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的 反应生成 并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步 。
2、物理性质
铝为______金属，质地________，密度较________（2.70g/cm3），熔沸点较_________，具有良好的______________。
3、主要用途：
常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。
4、合金是金属和金属（或非金属）熔合而成的具有有金属特性的物质。
特性：合金的硬度一般比各成分金属______，多数合金的熔点_______于组成它的成分金属。
5、阅读教材P67完成下表：
实验过程 现象 反应的化学方程式
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硝酸 ---------------------------
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硫酸 ---------------------------
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的稀盐酸
将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的氢氧化钠溶液
我的疑问
铝的化学性质
1、与非金属的反应
（1）常温下铝与O2反应方程式： ( http: / / www.21cnjy.com ) 。根据铝的这一性质，人们常通过一定的方法来增加 ，以加强对铝的保护。
（2）铝与Cl2反应方程式： 。
（3）铝与S反应方程式：
2、与酸反应
a、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应
b、与氧化性酸反应(如硝酸和浓硫酸等)
常温下，铝遇到 或 时会在表面形成 而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。因此，常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。稀硝酸与铝反应一般不生成氢气。
3、铝与强碱溶液（如NaOH溶液）反应
[实验探究3]
4、与某些氧化物反应——铝热反应
利用铝的 和铝转化成氧化铝时 的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物（如氧化铁、五氧化二钒、二氧化锰等），这类反应称为铝热反应。
Al ＋ Fe2O3 ==== ，该反应的应用： ；
写出Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应方程式
小 结:
铝化学性质活泼，反应中均作 。
铝的化学性质有：
1.
2.
3.
4.
课后习题
一、选择题
1．下列物质属于纯净物的是 ( )
A．铝热剂 B．铝土矿 C．铝合金 D．明矾
2、下列有关铝及铝合金说法错误的是 ( )
A、氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。
B、铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。
C、铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。
D、铝合金可用于制飞机骨架等
3、将铝片放入下列溶液中，有氢气生成的是 （ ）
Ａ、稀硝酸溶液 Ｂ、浓硫酸溶液 Ｃ、浓硝酸溶液 Ｄ、浓氢氧化钠溶液
4、下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是 ( )
A.Fe2O3 B.MgO C.Na2O D.P2O5
5．用铝热法还原下无氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是 ( )
A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O4
６、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的 ( http: / / www.21cnjy.com )可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的 （ ）
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C．在地球上，铝矿资源丰富
D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
7．你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入 ( http: / / www.21cnjy.com )足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2的质量相同，则两份铝粉的质量比为 ( )
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2
8．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A、Cl― NO3― Ba2＋ Fe3＋ B、SO42― OH― Al3＋ Mg2＋
C、Na＋ K＋ SO42― Cl― D、 NH4＋ Ba2＋ Cl― HCO3―
9．下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是 ( )
A.Zn和Fe B.Mg和Zn C.Al和Mg D.Cu和Fe
二、填空题
10．将一个用金属铝做的易拉 ( http: / / www.21cnjy.com )罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪的罐又重新鼓起来。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是 ，
反应的化学方程式为 。
(2)罐重新鼓起来的原因是 。
反应的化学方程式为 。
11．在右边图式中，E是不溶于水的白色胶状物质，试推断：
(1)A、B、C、D、E的化学式：
A 、B
C 、D 、E 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①D→E： ；
②B→E： 。
导 学 案 装 订 线化学必修1 专题三 从矿物到基础材料33、34
第三单元 含硅矿物与信息材料
[使用说明与学法指导]
1．先用10分钟完成预习自学本单元知 ( http: / / www.21cnjy.com )识，请同学们认真阅读课本P78-P82，划出重要知识点，规范完成导学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成导学案合作探究内容；组长负责拿出讨论结果，准备展示和点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。
【学习目标】
（一）知识与技能
1、了解硅酸盐矿物组成和硅酸盐工业产品的种类。
2、掌握硅和二氧化硅的化学性质，掌握工业上高纯硅的制备方法。
3、了解硅、二氧化硅的物理性质以及在信息技术、材料科学等领域的应用。
（二）过程与方法
体会运用对比的方法学习硅和二氧化硅的性质。
（三）情感态度与价值观
重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
【重点、难点】 硅和二氧化硅的化学性质，硅的制备。
预习自学案
一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品
1、硅的存在：（1）在地壳中的含量 ( http: / / www.21cnjy.com )仅次于 ，居于第 位；（2）在自然界中没有游离态硅，只有以化合态存在的硅。如 、 等；（3）化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里。
2、硅酸盐极其性质
（1）硅酸盐组成的表示方法
①盐化学式法。如:硅酸钠： 硅酸钙：CaSiO3，此法用于组成简单的硅酸盐。
②盐氧化物法。如:硅酸钠：__________________ 镁橄榄石：_______________
（2）硅酸盐的性质
①Na2SiO3 ( http: / / www.21cnjy.com )是极少数可溶于水的硅酸盐的一种②Na2SiO3的水溶液俗称________,是建筑业中常用的一种_________,也是一种矿物胶;用水玻璃浸泡过的木材、纺织品既___________又__________。
③Na2SiO3溶液呈碱性,易吸收空气中的CO2,化学方程式______________________________,因此Na2SiO3溶液要________保存。
3、硅酸盐产品(查阅资料或者参观玻璃厂、水泥厂了解水泥和玻璃是如何生产的)
（1）陶瓷：中国是瓷器之都,新石器时代就已经掌握了炼陶技术,陶瓷不仅广泛应用于生活,而且在电子工业,原子能工业,宇航事业等方面发挥越来越重要的作用。
（2）水泥：建筑业中使用最普遍的基础材料。
制造原料：_______(主要成分 ( http: / / www.21cnjy.com )______),___________;主要设备：__________________生产条件：__________________(注意:生产过程中加入石膏的作用____________________________)
（3）玻璃：一种重要工农业原料。制造原料：__________,__________,_________；主要设备：__________________；生产条件：__________________成分：__________________
二、二氧化硅
1．存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。
等都是天然存在的二氧化硅。
2．物理性质：①状态： ；②熔、沸： ；③硬度： ；④水溶性 。
3、化学性质：不活泼，耐腐蚀，耐高温，可以和碱性氧化物和强碱反应。
①二氧化硅与氧化钙（高温）： SiO2＋CaO—
②二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO2＋NaOH—
〖思考〗实验室盛放碱液的 ( http: / / www.21cnjy.com )试剂瓶常用 塞，不用 塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成 而使瓶口和塞子粘在一起。
4．用途：①以SiO2为主要成分的沙子仍是基本的建筑材料。②电子工业的要部件、光学仪器。
③信息调整公路的骨架—— 的主要成分。④制备单质硅。
三、硅
1、晶体硅是有 光泽的 色的固体，熔点 、硬度 、有脆性。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 材料。
2、化学性质：很稳定
（1）常温下不与O2、Cl2、H2、浓H2SO4、浓HNO3等反应。
（2）加热或高温时有强还原性，可以与O2、Cl2等反应。
（3）常温下能与氟气（F2）、氢氟酸（HF）、氢氧化钠反应。
3、硅的制备
工业上用炭自在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟
氯气气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。
工业流程：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（写出化学方程式）
（1） （制粗硅）（2） （分离、提纯）
（3） （制纯硅）
4．用途： 导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的 材料。
合作探究
1．二氧化硅性质稳定，常温下不容易 ( http: / / www.21cnjy.com )和其他物质发生反应，但在高温条件下可以和碳酸钠以及碳酸钙反应。化学方程式 ，
2．二氧化硅性质稳定，一般与酸不反应，只与HF反应。用途： 。
3．硅常温性质稳定，但能与F2、HF、NaOH反应。
硅与NaOH溶液反应方程式___ ( http: / / www.21cnjy.com )_______________________________________________________。
4．硅高温时有还原性，能与O2、Cl2、C反应。化学方程式 ，
，
【及时巩固：】
1、给下列溶液中通入CO2气体，不 ( http: / / www.21cnjy.com )可能产生沉淀的是 （ ）
(A)氯化钙和硝酸钡的混合液 (B)稀的水玻璃
(C)偏铝酸钠溶液 (D)碳酸钠饱和溶液
2、在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产 ( http: / / www.21cnjy.com )中，都需要的原料是 （ ）
(A)生石灰 (B)石灰石 (C)石英 (D)纯碱
3、下列溶液须用带胶塞的玻璃试剂 ( http: / / www.21cnjy.com )瓶保存的是 （ ）
（A）烧碱 （B）硫酸钠溶液 （C）水玻璃 （D）浓硫酸
4．下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是 ( )
①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠
A、①②⑥ B、②④ C、④⑤⑥⑦ D、③④⑤⑥
5. 要除去SiO2中混有的少量杂质CaCO3，最适宜的试剂是 ( )
A．水 B．盐酸 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液。
6．下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是 （ ）
A．SiO2+2C==Si+2CO B．SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
C．SiO2+4HF==SiF4+2H2O D．SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2
7．下列物质中，不能用玻璃瓶盛装的是 （ ）
A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．氢氟酸 D．碳酸钠溶液
8．工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式为SiO2+3C===SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A．1：2 B．2:1 C．1：1 D．3：5 （ ）
9. 下列各组物质间，不能发生反应的是 ( )
A、二氧化硅与氧化钙（高温） B、二氧化硅与氢氧化钠（常温）
C、二氧化硅与碳（高温） D、二氧化硅与浓硝酸（常温）
10. 地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质 ( )
A、熔点很高 B、能与水反应生成对应的酸
C、可与纯碱反应 D、与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质
导 学 案 装 订 线化学必修1 专题3 从矿物到基础材料 编号 29
第一单元 从自然界获取铁和铜 导学案
学习目标：
（1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。
（2）通过学习我国悠久的铜、铁冶炼史，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
知识与技能：掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。
过程与方法 ：对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力
情感态度与价值观：认识化学与生活的紧密联系，培养我们的社会责任感。
一.铁、铜存在形式
铁和铜在自然界中主要以 ( http: / / www.21cnjy.com ) 态形式存在。常见的铁矿石主要有磁铁矿（主要成分为 ）；赤铁矿（主要成分为 ）；黄铁矿（主要成分为 ）；
常见的铜矿石主要有黄铜矿（主要成分为 ）；孔雀石（主要成分为 ）；
思考：自然界中有无游离态的铁和铜？
二、如何将铁、铜从化合态转化为游离态？
生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式
一、铁的冶炼：
铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）原料： 、 、 、 ；
（2）基本反应原理： ；
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要是CO)从铁矿石中还原出铁。
（3）设备： ；
（4）炼铁的主要反应过程：
①产生还原剂： 、 ；
②还原铁矿石： ；
③造渣（除脉石）： 、 ；
（5）炼铁产品： ；
二、铜的冶炼：
1.湿法冶铜： ；
2.高温冶炼黄铜矿：工业上主要采用 的方法获得铜。用这种方法冶炼得到的铜，还含有 、 、 、 等杂质。要达到电气工业生产铜的要求，这种方法得到的铜还必须经过 ，得到纯度达到99.95%---99.98%。
3.生物炼铜：阅读教材73页“资料卡”。
我的疑问
导 学 案 装 订 线化学必修1 专题三 从矿物到基础材料
铁、铜及其化合物的应用 编号：30
学习目标：
1、了解铜的有关性质、系统掌握铁及其化合物的化学性质；
2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；
3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，从中获取通过实验研究物质性质的方法。
重点难点：Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化
【知识回忆】1、铁是可以被磁铁吸引的 色金属，而铜是 色金属。它们都有良好的
性和 性。密度较大，熔、沸点较高。
2、铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，且在反应中作
剂。
（1）Fe＋O2 Fe＋Cl2 Fe＋S
Fe ＋ H＋ = Fe ＋ CuSO4 =
（2） Cu ＋ Cl2 Cu＋ AgNO3=
预习自学案
一、铁铜的性质
物理性质：不同点： 铁——银白色，质软，易被磁化 ；
铜——紫红色，导电性比铁好
2、化学性质：
铁 铜
与非金属单质 与Cl2
与氧气
与硫
与非氧化性酸
与金属的盐溶液
与浓硫酸、硝酸 在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化 在加热条件下可与浓硫酸反应(P92）常温下可与硝酸反应（P101）
总结：铁铜
二、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较：
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色状态
与稀盐酸 离子方程式： 离子方程式：
热稳定性 ---------------- 化学方程式：
制法 离子方程式： 离子方程式：
转化
三、Fe2＋和Fe3＋的检验
1、观察颜色：Fe2＋浅绿色 Fe3＋黄色
2、加碱：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，逐渐变成红褐色。
原因：生成的Fe(OH)2 被空气中氧气氧化，最终变成Fe(OH)3
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ 生成红褐色沉淀
3、Fe3＋ 的检验：加KSCN溶液，如变成血红色溶液则含有Fe3＋
原理：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
课内探究案
1.Fe2＋和Fe3＋的相互转化
Fe2＋Fe3＋：化合价升高，需强氧化剂
Fe3＋Fe2＋：化合价升高，需还原剂
【课本p75活动与探究】
（1）Fe2＋Fe3＋：
FeCl2＋KSCN无明显变化；再加氯水（或通入氯气）血红色溶液
说明：Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ 化学方程式：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
请写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
（可用于检验Fe2＋）
（2）Fe3＋Fe2＋：
FeCl3＋KSCN血红色溶液；再加Fe粉血红色褪去
说明：Fe3＋被Fe还原为Fe2＋ 化学方程式：2FeCl3＋Fe=3FeCl2
请写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
∴实验室中Fe2＋盐溶液中加有Fe粉，可防止Fe2＋被空气中氧气氧化为Fe3＋
2.【P76活动探究】可看到用铜表面画有“+”的部分有明显被腐蚀的痕迹
原理：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
请写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
此反应可用于印刷电路板
小结：强氧化剂：Cl2、HNO3、KMnO4、Br2、H2O2等均可将Fe2+ 氧化为Fe3＋
还原剂：Fe、Cu等可将Fe3＋还原为Fe2＋
Fe2+ Fe3＋
巩固练习
1、下列情况中，能通过置换反应得到铁的是 （ ）
A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合； B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；
C、氢气通入硫酸亚铁溶液； D、铝和四氧化三铁混合加热到高温；
2、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 （ ）
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
3、人体血红蛋白中含有F ( http: / / www.21cnjy.com )e2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （ ）
A．酸性 B ．碱性 C．氧化性 D．还原性
4、常温下，下列离子能与H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是 （ ）
A．Fe2+ B．ClO— C．SCN- D．HCO3—
5、下列离子方程式正确的是（ ）
A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe2Fe2＋
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－AgCl↓
C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
6、某500mL溶液中含0.1mol ( http: / / www.21cnjy.com )Fe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） （ ）
A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L
7、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐 ( http: / / www.21cnjy.com )蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
8、铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石，石灰石能除去铁矿中的二氧化硅。请填空：
①写出赤铁矿被还原成铁的化学反应方程式： ；
②写出焦炭起还原作用前在高炉中参与反应的 ( http: / / www.21cnjy.com )两个化学方程式 、 。
③写出碳酸钙参与反应的化学方程式： 、 。
9、如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分 提纯所用试剂的化学式 离子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质
（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质
（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
导 学 案 装 订 线
导 学 案 装 订 线
Cl2、HNO3、KMnO4、Br2、H2O2等
Fe、Cu等化学必修1 专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金 编号 25 26
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物和氢氧化物
【学习目标】
知识与技能 了解地壳中铝元素的含量， ( http: / / www.21cnjy.com )知道铝元素在自然界的主要形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响；了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物
过程与方法 观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力
情感态度与价值观 通过实验探究，联系生活实际，激发学生学习化学的兴趣。
铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识 ( http: / / www.21cnjy.com )经历了较为漫长的过程。在自然界，铝元素以稳定的化合态存在，如 ，因而早期制备铝比较困难。19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格。直到1886年，电解法制取铝工艺的发明，才使得生产生活中的应用得以普及。成为现代文明不可缺少的物质基础。
1. 元素是地壳中含量最多的金 ( http: / / www.21cnjy.com )属元素，约占地壳总量的 。在地壳中含量依次降低的金属是 、 、 。
2.铝土矿的主要成分为 ，还有少量杂质。
3.铝土矿中的氧化铝能与氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化钠溶液反应，生成 ，向其溶液中通入过量二氧化碳，生成 和 。
4. 由于氧化铝较稳定，，工业上采用 ( http: / / www.21cnjy.com ) 方法冶炼铝，冰晶石在冶炼中所起的作用 ，其成分是
5.写出工业制铝的化反应方程式（1）
（2）
（3） （4）
【问题探究1】两性氧化物
在一定条件下既可以和 反应，又可以和 反应生成 和 的氧化物称为两性氧化物，如 。
Ａｌ2Ｏ3＋2ＮａＯＨ===
Ａｌ2Ｏ3＋3Ｈ2ＳＯ4 ===
【问题探究2】两性氢氧化物
在一定条件下既能与 反应，又能与 反应生成 和 的氢氧化物称为两性氢氧化物。如 。
（1）实验1 将2-3mL2mol/L氯化铝溶液分别注入两只洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水，观察实验现象。
现象：
方程式：
（2）向实验一的1只试管中加入盐酸，向另一只试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象。
现象：
方程式：
【问题探究3】向氯化铝中滴加氢氧化钠直至过量，结合所学知识，判断实验现象及发生反应的化学方程式。
现象：
方程式：
拓展视野
（1）氧化铝，高硬度化合物，熔点2054℃，沸点2980℃，常用于耐火材料。
刚玉，氧化铝的一种，硬度仅次于金刚石。
（2）明矾，复盐，化学式KAl(SO4)2·12H2O,常见净水剂。
明矾的电离方程式
电离出的AL3+与水反应
氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，他能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，达到净水目的。
习题
1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是………………………………………………………………………（ ）
A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。
B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。
C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。
D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法。
2．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是……………………………( )
A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝
3．向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）
4．把Ba(OH)2溶液滴 ( http: / / www.21cnjy.com )入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是…………………………………………………………………………………………（ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3
5．将Mg、Al和Fe分 ( http: / / www.21cnjy.com )别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系 ……………………………………………………………………………………………（ ）
A Mg＞Al＞Fe B Fe＞Al＞Mg C Al＞Mg＞Fe D Mg＝Al＝Fe
6．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是……………………（ ）
A K＋、NO3－、Fe3+、Cl－ B Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋
C H＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl－ D NH4＋、MnO4－、H＋、K＋
7．既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是………………… ………（ ）
A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO3
8．在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是………… …….（ ）
A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3·H2O
二、填空题
9、归纳Al3+ 、Al(OH)3 、AlO2-相互转化的三角关系即“铝三角” 关系，写出相关化学方程式。
导 学 案 装 订 线专题三第二单元 铁、铜的获取及应用 单元测试
一、选择题
1. 高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是
A．一氧化碳 B．焦炭 C．石灰石 D．空气
2．实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
A．锌粉 B．铜 片 C．铁片 D．镁粉
3.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是
A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg
4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
5.炼铁时，加入石灰石的作用是
A．石灰石能降低石灰石的熔点 B．石灰石能改变生铁的性能
C．石灰石能促进氧化铁的还原 D．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅
6．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
7．证明溶液中是否有Fe2+，其操作正确的顺序是
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A．①② B．②③ C．①②③ D．③②
8．在电子工业中，制印刷电路 ( http: / / www.21cnjy.com )时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质
A ．氧化性 B．还原性 C．导电性 D． 导热性
9．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
11.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是
A．过量的铁与稀盐酸反应 B．过量的铁粉与氯化铜溶液反应
C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应
12.只用一种试剂能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别开的是
A．BaCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe(NO3)3
13．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
14．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+＋4OH－＝ AlO2- ＋2H2O
15．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
16．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
17．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：
2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
18．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2（SO4）3 D．FeO
19．把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是
A．氯化铁溶液 B．稀硫酸 C．热的氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液
20． a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、 ( http: / / www.21cnjy.com )Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe
21．下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Na+、HCO3-、Cl- B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3-、
22. 下列金属冶炼的反应原理错误的是
A．2NaCl===2Na+Cl2 B．MgO+H2====Mg+H2O
C．Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O D．2HgO===2Hg+O2
二、填空题
23．在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：
(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.
(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子.
(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有 离子，可能还有
离子.
24．(6分)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质。
（1）铁粉中混有铝粉
（2）FeCl2溶液中混有FeCl3
（3）FeCl3溶液中混有FeCl2
（4）Fe2O3中混有的Al2O3
25．（5分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其它产物已略去）
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答以下问题：
（1）B是 ，H是 （填化学式）。
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式： 。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：
。
三、计算题
26．（8分）铁粉和氧化铁粉末的混合物共4 ( http: / / www.21cnjy.com )8.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。 求：
(1)混合物中铁和氧化铁的质量。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度。
通电
加热
加热
加热
