化学必修1 专题四 第二单元 生产生活中的含氮化合物
液氨 氨水
物质种类
粒子种类
氮肥的生产和使用
[使用说明与学法指导]
1．先使用10分钟完成预习自学 ( http: / / www.21cnjy.com )本节知识，请同学们认真阅读课本P98-100，划出重要知识点，规范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】
知识与技能１、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。
2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。
过程与方法 通过理论联系实际培养我们的科学态度和世界观
情感态度与价值观 激发我们探讨知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。
预习自学案
请同学们精读课本P98-100
一、工业合成氨的反应原理为
二、氨气的性质
1.氨的物理性质
(1) 氨是一种 、有 气味的气体；
（2） 易溶于水（1:700）,水溶液叫 ；
（3）氨易液化→“液氨”，常作致冷剂。
2. 氨的化学性质
氨气与水反应方程式为
氨气与盐酸反应方程式为
氨气与硝酸酸反应方程式为
过量氨气与硫酸反应方程式为
课内探究案
氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。
导 学 案 装 订 线化学必修1 专题4 硫、氮和可持续发展 编号 40
第二单元 生产生活中的含氮化合物
氮氧化物的产生及转化
【学习目标】了解NO、NO2的物理性质，掌握氮氧化物之间的转化，了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。
【重点难点】NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与水的反应。
空气中含量最多的气体是 。
人体内运输氧气的 和植物内催化光合作用的 中都含有氮元素，是农作物必需的元素。
自然界中大部分氮元素以 ( http: / / www.21cnjy.com ) 态存在于空气中，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，我们把游离态氮转变为化合态氮的方法称为 。
1 、固氮作用：
途径 举例
2、一氧化氮和二氧化氮的生成：
N2 + O 2 = 2NO （无色气体）
2NO + O2 = 2 NO2 （红棕色气体）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3、物理性质：
一氧化氮：颜色 气味 毒性 密度 水溶性 ；
二氧化氮：颜色 气味 毒性 密度 水溶性 ；
4、化学性质
一氧化氮：不与水反应
与氧气反应 ：
二氧化氮：与水反应：
混合氧气后与水反应：
【思考】1、如何鉴别NO和CO气体？
2、NO2气体和溴蒸气都是红棕色，能否用淀粉碘化钾试纸区别NO2和溴蒸气？如果不能，应如何鉴别？
5、氮氧化物的来源、危害和防治措施
（1）氮氧化物的来源： 、
（2） ； ；
（3）防治措施
【反馈练习】
1、起固氮作用的化学反应的是： （ ）
A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
2、最新研究表明：NO吸收治疗法可快速 ( http: / / www.21cnjy.com )改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是( )
A．NO是一种红棕色的气体
B．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
C．常温常压下，NO不能与空气中的O2直接化合
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
3、实验室收集NO、NO2两种气体( )
A．均可用排水法 B．均可用向上排气法
C．NO用向上排气法，NO2用排水法 D．NO用排水法，NO2用向上排气法
4、在NO2 与水的反应中，水的作用是（ ）
A.是还原剂 B.是氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.不是氧化剂也不是还原剂
5、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
6、NO2被水吸收发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比为( )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
7、利用如图所示的装置收集以下7种气体：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，
由A口进气，可收集的气体有________。
（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。
（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________________，
气体应由________口进入。
导 学 案 装 订 线
放电化学必修1 专题四 硫、氮和可持续发展 37
第一单元 含硫化合物的性质与应用 硫酸的制备和性质
[使用说明与学法指导]
1．先使用15分钟完成预习自学本节知识 ( http: / / www.21cnjy.com )，请同学们认真阅读课本90—93页，划出重要知识点，规范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】
知识与技能：了解硫酸物理性质、硫酸的工业制法；掌握浓硫酸的特殊性质：吸水性、脱水性、强氧化性。
过程与方法：认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。
情感态度与价值观：激发学生探讨知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。
重点和难点：浓硫酸的强氧化性
预习自学案
一、硫酸的工业制法
1.古代：我国采用加热 或 的方法制取硫酸。
2.目前工业：接触法制硫酸
接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、归纳完成下表：
三阶段
三设备
二、硫酸的性质（1）硫酸的物理性质
纯硫酸是 液体，沸点 ，密度大，能与水以 互溶，溶解时放出大量的热。
工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于 ( http: / / www.21cnjy.com ) 的浓硫酸。在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸，浓硫酸的稀释方法：
。
（2）硫酸的化学性质
硫酸是强酸，在水溶液中电离方程式为： ( http: / / www.21cnjy.com ) ，因此，稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。
浓硫酸的三大特性 、 、 。
浓硫酸在常温下使 、 发生 ( http: / / www.21cnjy.com )钝化，并能和绝大多数金属（Pt、Au除外）发生反应。浓硫酸也能和一些非金属及某些化合物反应。有浓硫酸参加的反应，大多数都是 反应，反应中浓硫酸作 。
三、硫酸的用途
化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗。
课内探究案
【问题探究一】接触法制硫酸的反应方程式
1. 或 （造气）
2. （催化氧化）3. （SO3的吸收）
4. （尾气处理）
【问题探究2】浓硫酸吸水性和脱水性（P91实验1,2）
实验现象 实验结论
实验1
实验2
浓硫酸可做干燥剂，不能干燥的气体有 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，其他常见气体都可以用浓硫酸干燥。如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 。
【问题探究3】浓硫酸的强氧化性（P92实验3）
实验现象 实验结论
实验3
完成方程式用双线桥表示反应的电子转移情况，并指出浓硫酸的作用。
Cu + H2SO4(浓) C + H2SO4(浓) 浓硫酸作用 浓硫酸作用 【问题探究4】浓硫酸和稀硫酸的性质差异
知识拓展：几种重要的硫酸盐
名称 俗称和成分 颜色 名称 俗称和成分 颜色
硫酸钙 石膏CaSO4 2H2O熟石膏2CaSO4 H2O 白色 硫酸钡 重晶石BaSO4 白色
硫酸亚铁 绿矾FeSO4 7H2O 绿色 硫酸钠 芒硝Na2SO4 10H2O 白色
硫酸铜 胆(蓝)矾CuSO4 7H2O 蓝色 硫酸锌 皓矾ZnSO4 7H2O 白色
课堂训练案
1．下列各反应中，能说明浓H2SO4既有氧化性又有酸性的是 ( )
A．S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
B．NaCl(s)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑
C．2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
D．CuO＋H2SO4(浓)===CuSO4＋H2O
2．向50 mL 18mo ( http: / / www.21cnjy.com )l·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 ( )
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol D．大于0.90 mol
3．下列气体，不能用浓H2SO4干燥的是 ( )
A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl
4．若将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是 ( )
A．冒白雾，混合物温度升高 B．产生黄绿色气体
C．冒白雾，混合物温度降低 D．液体四溅，冒白烟
5．下列各种反应中有气体产生的是 ( )
A．铁片投入冷的浓硫酸中
B．红热的炭块投入浓硫酸中
C．碳酸钠溶液中滴入稀硫酸
D．氯化钡溶液中滴入稀硫酸
6．下列关于硫酸性质的叙述中正确的是 ( )
A．浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性
B．浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性
C．浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性
D．浓硫酸和稀硫酸都具有酸性
导 学 案 装 订 线专题四 第二单元 硝酸的性质 42
【学习目标】
1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；
3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；
【重、难点】１．硝酸的特性——不稳定 ( http: / / www.21cnjy.com )性和氧化性；２．氨氧化法制硝酸的反应原理。
探究案
[引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。
NH3→NO→NO2→HNO3
[过渡] 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。
[观察与思考] 打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。
一、硝酸的物理性质。
硝酸是 色、有 气味的液 ( http: / / www.21cnjy.com )体，易溶于水，低沸点（83℃）， 挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/L。
二、硝酸化学性质
1. 硝酸具有酸的通性：一元强酸 HNO3 =
[讨论] ①久置浓硝酸为什么呈黄色？
2. 硝酸的不稳定性：
HNO3 =
[讨论] ②硝酸应如何保存？
[过渡] 硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性，事实是否如此呢？下面大家通过实验来探究一下。
（1）硝酸与金属的反应
[实验探究1]实验浓、稀硝酸与铜的反应。
①浓硝酸与铜反应
现象： 溶解,常温下反应 ；有 的气体产生；
溶液由 色变为 色．
反应的化学方程式：
反应的离子方程式：
[实验探究2]②稀硝酸与铜反应
现象：反应 ， 溶解；有 的气体产生，气体
接触空气时立即变成 ；溶液由 色变为 色。
反应的化学方程式：
反应的离子方程式：
[拓展视野] 常温下，浓硝酸使 、 发生“钝化” 。
Fe＋HNO3(浓) → 生成致密的氧化膜（钝化）
Al＋HNO3(浓) → 生成致密的氧化膜（钝化）
[思考] 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？
[回答]钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
（2）浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓) = （用双线桥表示电子转移）
[归纳] 硝酸具有强氧化性。
（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。
金属与浓硝酸反应一般生成 ,与稀HNO3反应一般生成 。
（2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。 （3）浓硝酸能与某些非金属反应。
[拓展视野] 王水：浓HNO3和浓HCl（体积比 ）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。
[发散思维] 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
[比较学习] 硫酸和硝酸的氧化性规律比较
跟铜反应 常温时，跟铁、铝反应 跟碳反应 跟铂、金反应
条件 还原产物
稀硫酸 —— —— 置换出H2 不反应 ——
浓硫酸 加热 SO2 钝化 加热反应 ——
稀硝酸 —— NO 还原为NO 不反应 ——
浓硝酸 —— NO2 钝化 加热反应 ——
三、硝酸的工业制法（阅读课本102页，问题解决）
(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；
(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；
(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。
四．氧化还原反应方程式配平：（阅读课本101页资料卡）试着配平下列方程式：
1. Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
2. Cu+ HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
3. MnO2+ HCl(浓)= MnCl2+ Cl2↑+ H2O
五、硝酸的用途：制氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
课后训练
1.下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（ ）
A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红
B、硝酸（过量）能与Na2SO3反应，但不生成SO 2
C、稀硝酸可与Na2S反应制得H2S
D、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色
2.污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是（ ）
A、SO2 B、CO2 C、NO D、CO
3.可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（ ）
A、氯水 B、硝酸银溶液 C、液溴 D、烧碱
4.Cu粉放A稀H2SO4中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而
溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）
A、氯化物 B、硫酸盐
C、硝酸盐 D、磷酸盐
5.下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）
A、Fe2O3+HNO3 B、Al (OH)3+HNO 3
C、C+HNO3（浓） D、Cu+HNO3
6.当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在
相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成N 2O4和反应生成气体的溶解）
A、3:1:2 B、3:2:2 C、1:1:2 D、2:6:3
7.在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为
A、2:5 B、1:4 C、1:5 D、1:9
8、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
A、常温下都能用铝容器贮存
B、常温下都能与铜较快反应
C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少
D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低
9、按右图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢
地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）
A、试管内气体呈棕红色 B、试管内气体为无色是NO
C、试管内气体为无色是O2 D、试管内液面高度上升
10、1.92gCu片与定量的浓H ( http: / / www.21cnjy.com )NO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO3 _______mol被还原的HNO3________mol，转移电子________mol。
11、A、B、C、D、E五种物质能按图示变化（反应条件略）：
若A在通常状况下是固体，则A、B、C、D、E的化学式分别
为：A____, B____, C____, D____, E_____。
②若A在通常状况下是气体， ( http: / / www.21cnjy.com )则A、B、C、D、E的化学式分别是：A____, B____, C____, D____, E_____。
12、现有下列三个方案用于制取硝酸铜，要求：①不污染环境 ②原料利用率高。请对下列三个方案加以评价，并找出最佳方案。
方案一：用铜屑与浓硝酸作用。
方案二：用铜屑与中等浓度的硝酸作用，生成的NO和NO2气体用NaOH吸收。
方案三：先将铜屑在空气中灼热，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述产物。化学必修1 专题四 硫、氮和可持续发展 38
第一单元 含硫化合物的性质和应用
硫和含硫化合物的相互转化
教学目标：
1、了解单质硫的主要性质。
2、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。
3、了解不同价态含硫物质之间的转化。
教学重点：
通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。
自然界中的硫元素主要以_______、__________和_________等形式存在。单质硫常常存在于________________________和__________________________。许多金属矿石往往是硫化物，重晶石、石膏、芒硝是含硫酸盐的常见矿物。
一、硫单质
1、物理性质
_______色固体，硬而脆，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，密度比水大。
2、化学性质
（1）与金属单质反应
Na + S — (研磨可轻微爆炸)
Fe + S —
Cu + S —
Hg + S — （除去洒落的有毒的汞）
注：硫的氧化性不如氯气强，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。
（2）与非金属反应
S + O2 —
S + H2 —
二、含硫化合物之间的相互转化
1、硫元素的常见化合价
我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？
硫常见价态的代表物质
硫元素的化合价 化学式
-2
0
+4
+6
2、含硫化合物之间通过氧化还原反应相互转化
最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。
这些价态对应了硫元素形成的多种 ( http: / / www.21cnjy.com )物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。
含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。
（1）
①硫化氢气体不完全燃烧：
②硫化氢水溶液加到氯水（或溴水）中：H2S + Cl2 = S↓+ 2HCl
（2）
硫化氢气体完全燃烧：
（3）
硫在空气中燃烧：
（4）
①二氧化硫的催化氧化：
②二氧化硫气体与氯气混合通入水中：
③亚硫酸在空气中被氧化：
④亚硫酸盐在空气中被氧化：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 (Na2SO3接触空气易变质，要严格密封保存)
（5）
①浓硫酸被金属单质（如Cu）还原：
②浓硫酸非金属单质（如C）还原：
（6）
①硫被金属单质(如Cu、Fe)还原：
②硫被非金属单质(如H2 )还原：
课本94页交流与讨论2
写出下列含硫物质发生转化的化学方程式
(1)
(2)
(3)
(4)
课本94整理与归纳
写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。
( http: / / www.21cnjy.com )
[课后作业]
1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．H2S SO2 B. H2SO4 SO2
C．S SO2 D. SO32- SO2
2、既有氧化性又有还原性的酸是 （ ）
A. 碳酸 B. 亚硫酸
C. 硫酸 D. 高氯酸
3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的 ( http: / / www.21cnjy.com )硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 （ ）
A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2
4、下列说法不正确的是 （ ）
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中
C．处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
5、可以鉴别K2SO4、K2S、K2SO3三种无色溶液的是 （ ）
A. BaCl2溶液 B. 稀硫酸
C. SO2气体 D. 石蕊试液
反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 +3H2O中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为（ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ）
A. H+、SO32-、S2-、K+ B. HCO3-、Cl-、OH-、Ba2+
C. Na+、K+、S2-、SO42- D. Cu2+、Cl-、CO32-、K+
下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是 （ ）
A. FeS B. CuS C. SO2 D. FeCl3
9、下列关于SO2和SO3的叙述中，正确的是 （ ）
A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性
B．加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀
C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色
D．都属于酸性氧化物，溶于水都生成酸
10、已知2SO2 + O2 2SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子和氧原子个数比为 （ ）
A. a/b B. a/(2a+b) C. a/(2a+2b) D. a/(a+2b)
△化学必修1 专题四 硫、氮和可持续发展 36
第一单元 含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质和作用
[使用说明与学法指导]
1．先使用10分钟完成预习自学本节知识，请同学们认真阅读课本P88-90，划出重要知识点，规范完成学案。
2.预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
【学习目标】
1、了解、掌握二氧化硫的物理、化学性质和用途；深化可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理；
2、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
预习自学案
知识要点
1．物理性质：
二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。
2．化学性质：
二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。
（1）、SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）
a．与水反应：
（H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ）
b. 与氧化钙反应：
c．与碱反应：与NaOH溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
（2）、SO2的漂白性：
SO2气体通入到品红溶液中，现象：______________________________________
然后给溶液加热，现象：_____________________________
结论：____能漂白某些有色物质，这是由于 ( http: / / www.21cnjy.com )它能与某些有色物质反应，生成_________的无色物质。而________时，这些无色物质又会发生_________，恢复原来颜色。
3．二氧化硫的污染
a、 SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。
b、形成硫酸型酸雨（空气中硫的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6）
c、硫酸型酸雨的形成有两条途径：
途径一 SO3 H2SO4
SO2
途径二
H2SO3 H2SO4
反应方程式分别为
d.、酸雨的危害：
（1）酸雨进入江河湖泊，会导致__________难以生存，影响___________的繁殖
（2）酸雨落至土壤中，使其中的__ ( http: / / www.21cnjy.com )__、____、_____等营养元素溶出，并迅速流失，使土壤肥力____,并被逐渐酸化，农作物和树木的成长遭到破坏。
（3）酸雨会使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快。
e、防治酸雨 阅读并背诵课本P90
减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
合作探究案
一、SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
a．弱氧化性：与硫化氢反应
b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化
SO2与O2反应
SO2与H2O2反应
SO2使氯水褪色:
SO2使溴水褪色:
( 亚硫酸及其盐在酸性条件下也具有较强的还原性。)
二、对比SO2 和Cl2的性质
有色物质 加入物质 现 象 原 因 加热后现象 结 论
品红溶液 SO2
Cl2
紫色石蕊溶液 SO2
Cl2
思考: ①. 回忆以前还学过哪些有漂白性的物质？
②.将等物质的量SO2气体和Cl2同时通入品红溶液可能观察到什么现象？为什么？
典型例题
1、我国三峡工程所提供的水电，相当 ( http: / / www.21cnjy.com )于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制…………………………………………………………………………………（ ）
A．温室效应 B．白色污染
C．酸雨产生 D．农药、化肥污染
2、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 ………………………………………………………（ ）
A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色
C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸
3、将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是……….（ ）
A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀
C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红
4.防治酸雨最根本的途径是………………………………………………………………………( )
A.减少矿物燃料使用量 B.研究开发新能源，替代化石燃料
C.减少温室气体排放量 D.植树造林
5.下列物质中硫元素只显示还原性的是…………………………………………………….…（ ）
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
6．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是……..（ ）
A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO
7．如图是一套检验气体性质的实验装置图。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，
则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；
若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y
可能是……………………………..（ ）
A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3
C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO3
8．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是…………………………………..（ ）
A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D. SO2和O2
9．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 ……………………………………..（ ）
A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液
10．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：S ( http: / / www.21cnjy.com )O2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是……………………………………………………………………………………….（ ）
A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2
11．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：
⑴CO2(HCl)：试剂 ，离子方程式
⑵CO2 (SO2)：试剂
⑶SO2 (HCl)试剂： ，离子方程式
12．有一瓶无色气体，可能 ( http: / / www.21cnjy.com )含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_______，肯定不含有__ ___，可能含有________________________。
讲课时，可以先通过看酸雨的视频，讲酸雨的成因、危害、防治，然后再引出二氧化硫，学习二氧化硫的性质。
导 学 案 装 订 线
光照 烟尘中金属氧化物等作用
H2OO
（催化剂）
雨水
O2
（水）
空气中的O2
