第八单元金属和金属材料单元复习检测---2022-2023学年九年级化学人教版下册（含答案）

人教版化学九年级下册 第八单元金属和金属材料 单元复习检测
一、单选题
1．地壳中含量排名第一的元素是（　　）
A．钠 B．氧 C．硅 D．铝
2．地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．Si B．Al C．Fe D．O
3．现有X、Y、Z三种金属，只有Y能与盐酸反应，X与ZNO3溶液不反应，三者活动性强弱顺序是（　　）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
4．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 通入过量氧气，点燃
B 除去氯化钠中混有的少量硫酸钠 加水溶解，再加入适量的氢氧化钡溶液，然后过滤、蒸发、结晶
C 鉴别磷矿粉和硝酸钾 观察颜色
D 比较铝、铜、银的金属活动性 将铝丝分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
A．A B．B C．C D．D
5．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（　　）
A． 空气组成
B． 原子结构
C． 微粒与元素关系
D． 地壳中元素含量
6．A、B、C、D是四种金属单质，能发生如下反应：；；，且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．D>C>A>B B．B>A>C>D C．A>B>C>D D．D>C>B>A
7．我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是（　　）
A．国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保
B．首次海域试采成功的可燃冰就是具有特殊笼状结构的可以燃烧的固态的水
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染
D．歼20战斗机采用大量先进铝锂合金，具备耐腐蚀性
8．下列实验现象的描述与实际相符的是（　　）
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
9．某合金与铁的物理性质比较如下熔点：某合金为250℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3，铁为7.86g/m3；硬度(以金刚石的硬度为10作为标准)：某合金为7.4，铁为4.5；导电性(以银的导电性为100作为标准)某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息你认为该合金适合用作（　　）
A．导线 B．保险丝 C．飞机外壳 D．门窗框
10．将ag锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣ag和滤液。关于该实验的以下说法中，正确的是：（　　）
①滤渣中最多能有四种金属单质
②滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子、铜离子和银离子
③向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤液中一定没有硝酸亚铁
④若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有确酸亚铁
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
11．下列说法中正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的金属元素是铁
B．工业上用蒸馏法或化学方法处理硬水，使硬水软化
C．发现厨房内煤气泄露，立即打开换气扇电源开关进行排气
D．某气体可以用排水法或向上排空气法收集，说明该气体难溶于水且密度比空气密度小
12．向一定量的硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入 2.4g 镁粉，充分反应后过滤、洗涤、 干燥，称得固体 6g。则下列分析正确的是（　　）
A．滤液中一定不含有硝酸铜 B．滤液中一定含有硝酸亚铁
C．滤出的固体中可能有铜无铁 D．滤出的固体中可能只有铜和镁
二、填空题
13．材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑． 根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
（1）铸造硬币用到的材料是　 　（填“合成材料”或“金属材料”）；
（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式　 　 ．
14．我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，例如CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
（1）CuSO4的物质名称为　 　 ，其溶液的颜色为　 　 ；
（2）铁属于　 　 （金属、非金属）；
（3）FeSO4中铁元素的化合价为　 　 　
（4）该反应的基本类型为　 　 ．
15．导电、导热性最好的金属是　 　；葡萄糖溶液中溶质的化学式为　 　。
16．铁在地壳中含量居所有金属元素的第　 　位，由于铁的化学性质　 　，所以铁在地壳中以　 　形式存在．常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为　 　）、赤铁矿：（主要成分为　 　）．工业炼铁时，把　 　、　 　、　 　一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的　 　把铁从　 　里还原出来．
17．在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有　 　；滤液中一定含有的金属离子是　 　；上述过程中所发生有关反应的化学方程式为　 　（写出一个即可）。
三、实验探究题
18．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．
（1）【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察　　 　 ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的　 　等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑．　 　 ，观察并记录现象即可证明．
（2）【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的　　 　 ，可使铁生锈的速率加快．
a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列　　 　 涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
a、镀锌铁 b、镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是　 　 　．
a、银粉 b、铜粉 c、镁粉
（3）【交流与思考】
（6）写出一种防止铁生锈的方法　 　．
19．镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号 主要实验操作 实验现象
① 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气
再加入2mL浓硫酸 镁条始终无明显变化
② 加入2mL NaOH浓溶液 镁条始终无明显变化
③ 先加入2mL浓硫酸
再通入约4mL CO2 镁条始终无明显变化
④ 先加入4mL饱和Na2SO3溶液
再充满CO2 镁条始终无明显变化
⑤ 先加入2mL蒸馏水
再通入约4mL CO2 镁条第3天开始变黑
至第20天全部变黑
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是　 　（用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是　 　。
（3）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是　 　（填编号）。
（4）【反思与评价】
欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是　 　。
20．根据资料报道，世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，某实验小组对铁的锈蚀进行了如下探究．如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min
① 1g铁粉、0.2g碳和十滴水 100 72 约120
② 1g铁粉、0.2g碳、十滴水和少量NaCl 100 72 约70
③ _____ / / /
（1）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价　 　（填“升高”或“降低”）的过程．
（2）实验①和②说明NaCl可以　 　（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（3）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是　 　（填“放热”或“吸热”）过程．
（4）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是　 　．
（5）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成　 　．
（6）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是　 　%（精确到0.1%）．试分析该实验结果出现误差的原因：　 　（写出任意一条即可）．
四、计算题
21．为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求：
黄铜样品中锌的质量。所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案部分
1．B
2．B
3．B
4．C
5．A
6．A
7．B
8．A
9．C
10．A
11．B
12．A
13．金属材料；Ni+CuSO4═Cu+NiSO4
14．硫酸铜；蓝色；金属；+2；置换反应
15．银（或Ag）；C6H12O6
16．二；活泼；化合物；四氧化三铁；氧化铁；铁矿石；焦炭；石灰石；一氧化碳；化合物
17．Ag、Cu、Fe；Al3+和Fe2+；（或）
18．（1）A；氧气和水蒸气；将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳
（2）a；b；c
（3）刷油漆（其他合理答案均可）
19．（1）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
（2）氧气一种气体不能使镁条变黑
（3）2、5
（4）HCl
20．（1）升高
（2）加快
（3）放热
（4）Fe2O3
（5）1g铁粉、10滴水
（6）19.3；滤纸包占有一定体积
21．解：设锌的质量为x，硫酸的质量为y，
x=6.5g；
y=9.8g；
所以所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%