2.4 利用化学方程式的简单计算
图片预览
文档简介
课件33张PPT。利用化学方程式的简单计算学习目标1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。
2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。
3、有关化学方程式计算的基本题型（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；
（2）表示化学反应的各物质的质量关系；
（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。化学方程式的含义化学方程式的含义：以电解水的反应为例2H2O 2H2↑+O2↑ 1、表示水通电生成氢气和氧气。3、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量
的氢气和32份质量的氧气。2×18=362×2=43218g？？2、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。2g16g
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。例1：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？解：设需要过氧化氢的质量为m.2×3432m2克答：需要过氧化氢4.3克。一、已知反应物的质量求生成物的质量 例2：加热分解6克高锰酸钾，可以得到
多少克氧气?根据化学方程式计算的正确解题步骤：[解]（1）设未知量（不要带单位）（2）正确写出化学方程式（注意配平）（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（5）简明地写出答案加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。△316326gx3166g32x==0.61g答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。【解题步骤】（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答语【书写格式】x二、已知生成物的质量求反应物的质量 例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3 CaO+CO2↑10056x10t=解得x = 18t答：需要碳酸钙18t。电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：
解：设能得到氢气xg
H2O H2 + O2
18 2 32
9g xg
18 32
9g xg
32×9g
18
答：能得到氢气16克。
X ==16=找出下列
所解答案
中的错误三、有关不纯反应物或生成物的计算。1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.2.不纯物质和纯物质质量间的换算.纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）例题1:在二氧化锰的催化下,加热氯酸钾来制取氧气,如果用20克纯度为96%的氯酸钾起反应,能制得多少克氧气?足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？四.关于质量和体积间的换算注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。V氢气=m氢气练习三．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑设生成氢气的质量为X65213gXX =0.4g=≈4.4L答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。讨论：从中你受到的启示是什么？H：1 O：16若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）涉及某些物质过量的化学方程式的计算：
某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 6克8克∵48 × 8克 32×6克＞∴反应后氧气有剩余XX=10克解：设反应后生成氧化镁的质量为X∴答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。解题指导某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验碳有剩余，剩余 g。
（3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。C:12 O:16 三一1.5二5提高题：在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：①不认真审题，答非所问。
②元素符号或化学式写错。
③化学方程式写错或没配平。
④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。
⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。
⑥张冠李戴，物质的量代错。
⑦把不纯物当做纯净物。
⑧把物质的体积直接代入化学方程式。【三个要领】（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确（保留两位小数）；【三个关键】（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算
过程）；根据化学方程式计算时要注意的问题1）、化学式、化学方程式必须正确，且一定配平。
2）、计算时单位一定要统一。
3）、要将纯净物的质量代入进行计算。
4）、如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。记住：
化学方程式要配平， 需将纯量来代入；
关系式对关系量， 计算单位不能忘。 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克0.96克24596149设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为YXYX=2.45克Y=1.49克∴反应后固体残余物中
剩余KClO3
3克-2.45克=0.55克
生成KCl 1.49克
有MnO2 1克答：五、质量守恒定律在化学方程式中的应用。2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：
（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）
①参加反应的锌的质量。
②这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的Zn的质量为X根据题意：反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl===ZnCl2 + H2↑6520.1gXX= 3.25g∴该锌粒中Zn%=×100%= 72%答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72% 练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？解：设生成氢气的质量为XZn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑6525g-3.7gXX =0.04g答：生成氢气的质量为0.04克3．根据化学方程式计算的注意事项：
（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。
纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）
（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
?? 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）
?? 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）
（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。
（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是?????????????? （? ? ）
A．氢气?????????? B．红磷?????????????? C．硫????????? D．铁
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是???????????? （? ? ）
A．相等????????? B．铁大于锌?????????C．铁小于锌???????D．无法比较练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。AFe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑mmxy思路：B3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是??????????? （? ）
A．K2MnO4和MnO2??????? B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2???????? D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为xx = 15.8克∴ 答案为AA4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是?????（?? ）
? A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水??
B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水
C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水????
D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水
C5、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题解：设Z的相对分子质量为X2×24 + 32 = 2×XX = 40C2×X356、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为????? （?? ）
A．20g??? ? B．15g????? C．12g?????? D．6g7克？根据质量守恒定律D化学反应计算中的几种方法1、利用化学式进行计算2、利用化学方程式计算3、利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化
到另一种物质中已知任何一种物质的质量，
可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只
有一种未知练习1、电解2.7千克水，能产生氧气多少？2、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？
同时参加反应的氢气又是多少？这些氢气在标
准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升） △
H2+CuO====Cu+H2O 深化提高：
已知氢气在氧气中燃烧反应生成水。现有10克氢气和氧气的混和气体，点燃爆炸后，生成9克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量各是多少？3、实验室用加热氯酸钾的方法来制取氧气，现完全分解11.6克氯酸钾，能制取氧气多少克？练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比
A. 1：4 B. 1：9
C. 4：1或1：9 D. 1：4或1：9有两种情况：
一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4
二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9
答案：D
2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。
3、有关化学方程式计算的基本题型（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；
（2）表示化学反应的各物质的质量关系；
（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。化学方程式的含义化学方程式的含义：以电解水的反应为例2H2O 2H2↑+O2↑ 1、表示水通电生成氢气和氧气。3、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量
的氢气和32份质量的氧气。2×18=362×2=43218g？？2、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。2g16g
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。例1：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？解：设需要过氧化氢的质量为m.2×3432m2克答：需要过氧化氢4.3克。一、已知反应物的质量求生成物的质量 例2：加热分解6克高锰酸钾，可以得到
多少克氧气?根据化学方程式计算的正确解题步骤：[解]（1）设未知量（不要带单位）（2）正确写出化学方程式（注意配平）（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（5）简明地写出答案加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。△316326gx3166g32x==0.61g答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。【解题步骤】（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答语【书写格式】x二、已知生成物的质量求反应物的质量 例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3 CaO+CO2↑10056x10t=解得x = 18t答：需要碳酸钙18t。电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：
解：设能得到氢气xg
H2O H2 + O2
18 2 32
9g xg
18 32
9g xg
32×9g
18
答：能得到氢气16克。
X ==16=找出下列
所解答案
中的错误三、有关不纯反应物或生成物的计算。1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.2.不纯物质和纯物质质量间的换算.纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）例题1:在二氧化锰的催化下,加热氯酸钾来制取氧气,如果用20克纯度为96%的氯酸钾起反应,能制得多少克氧气?足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？四.关于质量和体积间的换算注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。V氢气=m氢气练习三．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）解：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑设生成氢气的质量为X65213gXX =0.4g=≈4.4L答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。讨论：从中你受到的启示是什么？H：1 O：16若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）涉及某些物质过量的化学方程式的计算：
某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 6克8克∵48 × 8克 32×6克＞∴反应后氧气有剩余XX=10克解：设反应后生成氧化镁的质量为X∴答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。解题指导某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验碳有剩余，剩余 g。
（3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。C:12 O:16 三一1.5二5提高题：在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：①不认真审题，答非所问。
②元素符号或化学式写错。
③化学方程式写错或没配平。
④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。
⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。
⑥张冠李戴，物质的量代错。
⑦把不纯物当做纯净物。
⑧把物质的体积直接代入化学方程式。【三个要领】（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确（保留两位小数）；【三个关键】（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算
过程）；根据化学方程式计算时要注意的问题1）、化学式、化学方程式必须正确，且一定配平。
2）、计算时单位一定要统一。
3）、要将纯净物的质量代入进行计算。
4）、如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。记住：
化学方程式要配平， 需将纯量来代入；
关系式对关系量， 计算单位不能忘。 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克0.96克24596149设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为YXYX=2.45克Y=1.49克∴反应后固体残余物中
剩余KClO3
3克-2.45克=0.55克
生成KCl 1.49克
有MnO2 1克答：五、质量守恒定律在化学方程式中的应用。2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：
（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）
①参加反应的锌的质量。
②这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的Zn的质量为X根据题意：反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl===ZnCl2 + H2↑6520.1gXX= 3.25g∴该锌粒中Zn%=×100%= 72%答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72% 练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？解：设生成氢气的质量为XZn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑6525g-3.7gXX =0.04g答：生成氢气的质量为0.04克3．根据化学方程式计算的注意事项：
（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。
纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）
（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
?? 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）
?? 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）
（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。
（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是?????????????? （? ? ）
A．氢气?????????? B．红磷?????????????? C．硫????????? D．铁
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是???????????? （? ? ）
A．相等????????? B．铁大于锌?????????C．铁小于锌???????D．无法比较练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。AFe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑mmxy思路：B3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是??????????? （? ）
A．K2MnO4和MnO2??????? B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2???????? D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为xx = 15.8克∴ 答案为AA4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是?????（?? ）
? A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水??
B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水
C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水????
D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水
C5、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题解：设Z的相对分子质量为X2×24 + 32 = 2×XX = 40C2×X356、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为????? （?? ）
A．20g??? ? B．15g????? C．12g?????? D．6g7克？根据质量守恒定律D化学反应计算中的几种方法1、利用化学式进行计算2、利用化学方程式计算3、利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化
到另一种物质中已知任何一种物质的质量，
可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只
有一种未知练习1、电解2.7千克水，能产生氧气多少？2、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？
同时参加反应的氢气又是多少？这些氢气在标
准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升） △
H2+CuO====Cu+H2O 深化提高：
已知氢气在氧气中燃烧反应生成水。现有10克氢气和氧气的混和气体，点燃爆炸后，生成9克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量各是多少？3、实验室用加热氯酸钾的方法来制取氧气，现完全分解11.6克氯酸钾，能制取氧气多少克？练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比
A. 1：4 B. 1：9
C. 4：1或1：9 D. 1：4或1：9有两种情况：
一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4
二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9
答案：D