第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试题（含解析） 高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的：
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
2．下列气体呈红棕色的是
A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO2
3．某学校化学社团为探究SO2与Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C。下列说法错误的是
A．甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生
B．试剂a为饱和NaHSO3溶液
C．丙中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2
D．若Fe3+氧化了SO2，则在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀
4．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好
B．等物质的量的和在溶液中的反应：
C．在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为
D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
5．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是
A．X是H2S
B．Y既有氧化性又有还原性
C．将X与Y混合，不能生成硫
D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿
6．下列说法正确的是
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性
B．NO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物
C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于Si
D．CaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应
7．对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是
A．可以与水以任意比互溶 B．不易挥发
C．有刺激性气味 D．无色液体
8．下列有关自然界中氮循环的说法错误的是
A．工业合成氨属于人工固氮
B．豆科植物可实现生物固氮
C．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原
D．含氮无机物与有机氮可以相互转化
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeS2SO2H2SO4
B．NH3NO2HNO3
C．C6H5ONaC6H5OHCO2
D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O
B．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SO
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：Al3++SO+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓
11．在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为：①3 体积 ；②4 体积；③5 体积；④5.5 体积；⑤2体积
A．①或⑤ B．②或⑤ C．④或⑤ D．②或③
12．下列说法错误的是
A．分液漏斗使用前需检查是否漏水
B．分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出
C．为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下
D．用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，不含钾元素
二、非选择题（共10题）
13．根据要求写出反应的方程式
(1)Na投到冷水中的离子方程式___________
(2)Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________
(3)Cu和稀硝酸反应的离子方程式___________
(4)氢氧化钙与氯化铵反应的化学方程式___________。
14．H2SO4具有多种性质，回答下列问题：
(1)浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质___________。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为___________。
(2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。
(3)过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定量Zn与100 mL 18.4 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6 L，则Zn的质量为___________g。
15．按要求写出有关反应的化学方程式。
(1)Cu与浓硫酸反应_______。
(2)氨的催化氧化反应_______。
(3)碳和浓硝酸的反应_______。
(4)实验室制取氨的反应_______。
(5)Cu和稀硝酸的反应_______。
16．已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。
(1)锌的物质的量为_______。
(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_______。
(3)混合气体中SO2和H2的体积比为_______。
17．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。
(1)若产生标准状况下，则反应转移电子的物质的量为________________
(2)若，溶液中的与的物质的量之比，标准状况下产生， ___
18．12.8 g Cu与足量的浓H2SO4加热充分反应，请回答：
(1)被还原H2SO4的物质的量为_______。
(2)在标况下能得到_______L的SO2。
(3)反应转移的电子数为_______。
19．32g铜投入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，两者恰好反应，若共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。
(1)计算产生NO的体积(标准状况)___________ ；
(2)硝酸溶液的物质的量浓度为___________。
20．我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱(NaHCO3)及盐(NaHSO4)的闭路循环绿色工艺流程：
某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：
(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。
①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________ ；橡皮管a的作用是___________。
②装置B中加入CCl4的目的是___________。
③装置D中发生的离子方程式是___________。
④装置C中的试剂b是___________。
(2)在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有___________。
(3)依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用___________溶液。
(4)测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5 g所得产品，配成1000 mL溶液，每次取出配制的溶液20 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：
序号 l 2 3 4
标准溶液体积/ mL 20.05 18.40 19.95 20.00
所得产品硫酸氢钠的纯度为___________(以百分数表示，保留三位有效数字)。
(5)分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式___________。
21．I：铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。为使实验的设计符合绿色化学的思想，某兴趣小组设计出如图所示装置来改进“铜与硝酸反应”的实验。
(1)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是___________，再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中有关气体的实验现象是___________。
(2)表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___________，理由是___________。
方案 反应物
甲 Cu、浓硝酸
乙 Cu、稀硝酸
丙 Cu、O2、稀硝酸
I II
II：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。|
(3) G装置中浓硫酸有三种作用：①___________；②混合NO2、O2气体；③观察气泡的速率，控制混合气体的比例。
(4)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为___________mol/ L (保留两位有效数字)
22．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
(1)写出各物质的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。
(2)写出各步反应的化学方程式。
①A→C_______。
②D→C_______。
③B→E_______。
④C→B_______。
参考答案：
1．C
A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
2．C
根据气体的颜色回答。
通常， Cl2为黄绿色气体，NO2为红棕色气体，SO2、CO2为无色气体。
本题选C。
3．C
A．铜和浓硫酸反应需要加热，硫酸的沸点为338℃，所以甲中生成SO2的同时还会有硫酸酸雾产生，故A正确；
B．为了除去SO2中的硫酸酸雾，可以选择饱和NaHSO3溶液，故B正确；
C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亚硫酸，不能证明是Fe3+氧化了SO2，故C错误；
D．若Fe3+氧化了SO2，则生成了Fe2+，Fe2+和K3[Fe(CN)6]反应会出现蓝色沉淀，故D正确；
故选C。
4．B
A．若75%的医用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有强氧化性的次氯酸钠会将75%的医用酒精中的乙醇氧化，导致消毒效果减弱，故A错误；
B．等物质的量的溴化亚铁和氯气反应生成氯化铁、溴化铁和溴，反应的离子方程式为，故B正确；
C．铜与氧气共热反应生成氧化铜，32g铜完全反应转移电子数目为×2×NAmol—1=NA，铜与硫蒸气共热反应生成硫化亚铜，32g铜完全反应转移电子数目为×1×NAmol—1=0.5NA，故C错误；
D．缺标准状况，无法计算制取0.1mol次氯酸钠需要氯气的体积，故D错误；
故选B。
5．C
A．由图示可知，X对应氢化物，化合价为-2价，故X为H2S，A正确；
B．Y为氧化物，化合价为+4价，Y为SO2，硫元素化合价反应中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有还原性，B正确；
C．H2S与SO2反应生成硫单质和水，C错误；
D．Z是酸，化合价是+6价，Z为硫酸，工业上制硫酸的主要原料是硫铁矿，D正确；
故选C。
6．C
A．SO2的还原性将KMnO4还原而使其褪色，A错误；
B．NO2与水反应生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B错误；
C．Si的最高价氧化物对应水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高价氧化物对应水化物H2CO3，故非金属性C强于Si，C正确；
D．CaCO3难溶于水，但由于碳酸酸性弱于盐酸，CO2与CaCl2溶液不反应，D错误；
故选C。
7．B
硝酸是一种无色，可以与水以任意比互溶，易挥发的液体，有刺激性气味，B项错误，故选B。
8．C
A．氮的固定分为三类：植物的根瘤菌固氮称为生物固氮、放电条件下生成一氧化氮为高能固氮、工业合成氨反应属于人工固氮，A正确；
B．豆科植物可将大气中的N2转化为NH3，从而实现生物固氮，B正确；
C．氨和铵盐在硝化细菌作用下最终转化为硝酸根离子，氮元素价态升高，被氧化，C不正确；
D．由二氧化碳与氨在一定条件下反应可制得尿素，从而实现含氮无机物与有机氮的转化，蛋白质在动物体内消化可生成氨，实现有机氮向含氮无机物的转化，D正确；
故选C。
9．A
A． FeS2在氧气中煅烧生成三氧化二铁和二氧化硫，SO2能被双氧水氧化成H2SO4，故A正确；
B． NH3催化生成NO，NO氧化生成NO2，二氧化氮与水反应生成HNO3，故B错误；
C． C6H5ONa与HCl生成C6H5OH，苯酚与碳酸钠生成碳酸氢钠，得不到CO2，故C错误；
D． SiO2(s)不溶于水，不能生成H2SiO3(s)，硅酸与NaOH生成Na2SiO3(aq)，故D错误；
故选A。
10．A
A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，Mn2+结合HCO电离出的碳酸根生成碳酸锰沉淀，同时促进HCO的电离，产生氢离子，氢离子和HCO反应生成水和二氧化碳，所以离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A正确；
B．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，OH-只够和H+反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，B错误；
C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，SO2会被氧化为硫酸根，离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=2HClO+SO+Cl-，C错误；
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明矾的物质的量为1mol，含有2molAl3+、3molSO，Al3+恰好生成沉淀时，消耗3molBa(OH)2，SO完全沉淀时，消耗3molBa(OH)2，若所加Ba(OH)2的物质的量大于3mol，则会有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误；
综上所述答案为A。
11．C
根据4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。
则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
①若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；
②若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O＝4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为=2体积，
故选C。
12．D
由于Na的焰色反应呈黄色，而钾的焰色反应呈紫色，黄色很容易掩盖紫色，故进行钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃进行观察以滤去黄色的光，即用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，但不能确定是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察，是否观察到紫色才可确定是否含钾，故答案为：D。
13．(1)
(2)
(3)
(4)
（1）Na投到冷水中，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，故答案为；
（2）Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为，故答案为；
（3）Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,反应的离子方程式为，故答案为： ；
（4）氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：。
14．(1) 脱水性 C + 2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
(2)浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应
(3) H2、SO2 97.5
根据浓硫酸具有脱水性，吸水性和强氧化性分析解答；根据2H2SO4(浓) + ZnZnSO4 + 2H2O +SO2↑、H2SO4(稀) + Zn=ZnSO4 + H2↑分析解答。
(1)
蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象，体现了浓硫酸的脱水性，木炭粉与浓硫酸反应生成SO2和CO2，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：脱水性；C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O；
(2)
浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有较强还原性、碱性的气体，H2S和HI具有还原性，不能用浓H2SO4干燥，故答案为：浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应；
(3)
浓硫酸具有强氧化性，与金属锌反应放出二氧化硫，随着硫酸浓度变稀，稀硫酸与金属锌反应放出氢气；反应的方程式为2H2SO4(浓) + ZnZnSO4 + 2H2O +SO2↑、H2SO4(稀) + Zn=ZnSO4 + H2↑，存在Zn～H2(或SO2)，因此锌的物质的量与生成气体的物质的量相等。标准状况下，33.6 L的混合气体的物质的量为=1.5mol，则Zn的质量为1.5mol×65g/mol=97.5g，故答案为：H2、SO2；97.5。
15．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(5)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【解析】（1）
Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）
氨与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO、H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）
碳和浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）
实验室中是用铵盐与碱共热制取氨，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）
硝酸具有强氧化性，Cu和稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
16．(1)0.5 mol
(2)0.9 mol
(3)4∶1
（1）32.5 g的锌的物质的量n(Zn)=；
（2）加入的硫酸的物质的量n(H2SO4)=c·V=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，与Zn反应后溶液中剩余H+的物质的量为n(H+)=0.08 mol/L×0.5 L=0.04 mol，则剩余硫酸的物质的量为n(H2SO4)=n(H+)=0.02 mol，故反应的硫酸的物质的量n(H2SO4)反应=0.92 mol-0.02 mol=0.9 mol；
（3）假设反应产生的SO2的物质的量为x mol，产生的H2的物质的量为y mol，根据方程式Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中物质反应转化关系可知65×(x+y)=32.5 g，2x+y=0.9 mol，解得x=0.4 mol，y=0.1 mol，故n(SO2)∶n(H2)=4∶1，由V=n·Vm可知：在相同外界条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以V(SO2)∶V(H2)=4∶1。
17．(1)0.30
(2)2.0
金属和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮和水，反应过程中金属失去电子数等于一氧化氮得到电子数，也等于金属阳离子结合的硝酸根离子数。据此解答。
（1）硝酸中的氮元素为+5价，反应生成一氧化氮，氮元素化合价变为+2价，改变3价，故生成0.1mol一氧化氮，转移0.30mol电子。
（2）一氧化氮为0.05mol，则电子守恒有转移电子数为0.15mol，转移电子数等于金属阳离子结合的硝酸根离子数，则硝酸的物质的量为0.15+0.05=0.20mol。
18．(1)0.2mol
(2)4.48
(3)0.4NA
【解析】（1）
n(Cu)==0.2mol，根据反应Cu+2H2SO4 CuSO4+2H2O，n(H2SO4)=2n(Cu)= 0.4mol，反应中被还原的硫酸的物质的量占反应的物质的量的一半，故被还原的硫酸的物质的量为0.4mol=0.2mol；
（2）
n(SO2)=n(Cu)= 0.2mol，V=nVm=0.2mol22.4L/mol=4.48L；
（3）
N(e-)=0.2mol2NA/mol=0.4NA。
19．(1)6.72L
(2)14mol/L
【解析】（1）
假设生成NO x mol NO2 y mol
x + y =8.96L÷22.4L/mol
得失电子守恒：32g÷64g/mol ×2= 3x +y
解得x=0.3mol y=0.1mol
故NO的体积(标准状况)为0.3mol22.4L/mol=6.72L
（2）
根据Cu和硝酸的反应，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒n(HNO3)= n(NOx)+ 2n(Cu(NO3)2)= 0.3+0.1+ ×2=1.4mol
故硝酸浓度为1.4mol÷0.1L=14mol/L
20． 分液漏斗 平衡气压，使氨水能顺利滴下 防止溶液倒吸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O 饱和NaHCO3溶液 烧杯、玻璃棒、漏斗 Na2SO4 96.0% Na2SO4 + CO2 + H2O = NaHSO4 + NaHCO3
由实验装置可知“一次反应”中A装置是用浓氨水和碱石灰作用制备氨气，通入B装置中导管插入到CCl4溶液中可以防倒吸，装置D为实验制备CO2的装置，反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置C则是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，用于除去CO2中的HCl，装置B为反应装置，反应方程式为：Na2SO4+2NH3+2H2O+2CO2=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4，然后过滤分离出硫酸铵溶液，进入“二次反应”室，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4 (NH4)2SO4 2H2O，然后对复盐进行煅烧，反应为：Na2SO4 (NH4)2SO4 2H2O 2NaHSO4+2NH3+2H2O，“一次反应”和“煅烧”均产生含有NH3的尾气，该流程的闭路循环绿色特点可知，应用硫酸钠溶液吸收，计算中多次测量求平均值时，应将明显误差的第二组数据舍去再进行计算。
(1)①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗；橡皮管a的作用是平衡气压，使氨水能顺利滴加；
②NH3和CO2不溶于CCl4，装置B中加入CCl4的目的是防止溶液倒吸；
③装置D中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳和水，发生的离子方程式是CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O；
④分析可知，装置C是除去CO2中混有的HCl，应选用饱和NaHCO3溶液；
(2)分离该复盐(沉淀)与溶液的操作是过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；
(3)依据该流程的闭路循环绿色特点可知，使用Na2SO4溶液吸收尾气；
(4)舍去偏差较大的第2次数据，平均使用NaOH标准溶液20 mL，所得产品硫酸氢钠的纯度=×100%=96.0%；
(5)由流程图知，该流程总反应的化学方程式为Na2SO4 + CO2 + H2O = NaHSO4 + NaHCO3。
21． Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 气体颜色变浅 丙 制取等量的硝酸铜时，丙方案消耗的硝酸最少，且不会产生污染性气体 干燥NO2、O2 0.036mol·L－1
Ⅰ在试管c中进行Cu和硝酸的反应，在试管d中用NaOH溶液进行尾气吸收；
Ⅱ通过过氧化氢在MnO2催化下分解生成O2，浓硝酸和Cu反应制备NO2，通过浓硫酸干燥，在圆底烧瓶中可以收集得到NO2和O2的混合气体。再利用NO2和O2、H2O反应生成HNO3，使得烧瓶内部的压强小于外部的压强，从而形成喷泉。
Ⅰ(1)铜和浓硝酸反应得到Cu(NO3)2、NO2和水，方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；加入水后，硝酸的浓度减小，Cu与稀硝酸反应生成NO，同时NO2会与水反应生成HNO3和NO，c中气体颜色变浅；
(2)甲：铜和浓硝酸制备硝酸铜的方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成NO2会造成大气污染，且硝酸的利用率为50%。乙：铜与稀硝酸制备硝酸铜的方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3CuNO3＋2NO↑＋4H2O，生成的NO会造成大气污染，硝酸的利用率为75%。丙：利用Cu和O2反应先生成CuO，再利用CuO和HNO3反应生成Cu(NO3)2；CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，此过程中没有污染性气体生成，且所有的NO3－均转入Cu(NO3)2中。因此故能体现绿色化学理念的方案为丙，因为制取等量的硝酸铜时，丙方案消耗的硝酸最少，且不会产生污染性气体；
Ⅱ(3)利用装置Ⅱ收集干燥的NO2和O2，并控制其比例，因此浓硫酸还可以用于干燥NO2、O2气体，；
(4) NO2、O2和水反应的方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，设烧瓶的容积为V，将G装置上面的圆底烧瓶收集气体进行喷泉实验时，若混合气体全部被吸收，气体完全被吸收则NO2和O2的体积比为4：1。则在标况下，。
22． N2 NO2 NO NH3 HNO3 N2+O22NO 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO↑+O2=2NO2
A、B、C、D、E均为含氮物质，CB(红棕色)，则B为NO2，C为NO；AC(NO)，则A为N2；A(N2)DC(NO)，则D为NH3；B(NO2)→E C(NO)，则E为HNO3；依此作答。
(1)经分析，A为N2，B为NO2，C为NO，D为NH3，E为HNO3；故答案为：N2；NO2；NO；NH3；HNO3；
(2)根据上述分析，A→C的化学方程式为：N2+O22NO；D→C的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；C→B的化学方程式为：2NO↑+O2=2NO2；故答案为：N2+O22NO；4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO↑+O2=2NO2。