专题7氮与社会可持续发展专题复习（含解析）高一下学期化学苏教版（2020）必修第二册

专题7 氮与社会可持续发展 专题复习
一、单选题
1．对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是
A．可以与水以任意比互溶 B．不易挥发
C．有刺激性气味 D．无色液体
2．下列离子方程式书写正确的是
A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O
B．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SO
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：Al3++SO+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓
3．下列变化过程属于氮的固定的是
A．氮气跟氢气合成氨 B．氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体
C．植物吸收硝酸铵 D．氮气由气态变为固态
4．制备下列气体所需的反应物和发生装置均可行的是
选项 A B C D
气体 一氧化氮 氯气 硫化氢 氨气
反应物 铜丝、稀硝酸 浓盐酸、高锰酸钾溶液 硫化钠固体、浓硫酸 铵盐、熟石灰
发生装置
A．A B．B C．C D．D
5．下列气体呈红棕色的是
A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO2
6．下列化学用语的表示正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．聚丙烯的结构简式：
D．乙烯的球棍模型：
7．用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．吸收时主要反应的化学方程式为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O
B．加快通入尾气的速率可提NO、NO2去除率
C．采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收
D．若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中NO含量会升高
8．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 制备NO 将铜丝插入浓硝酸中
B 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后再用CCl4萃取
C 证明碳的非金属性比硅的强 将盐酸与石灰石反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
D 检验某盐中是否含 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，观察试管口处湿润的蓝色石蕊试纸是否变红
A．A B．B C．C D．D
9．下列方法适合实验室制取氨气的是（ ）
A．N2和H2催化加热制取氨气
B．加热NH4Cl制取氨气
C．向碱石灰固体上滴加浓氨水
D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
10．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化氢的电子式：
B．NH3的电子式：
C．CO2的结构式：O-C-O
D．Na+结构示意图：
11．下列检验方法、现象和结论均正确的是
序号 检验方法和现象 结论
A 向未知溶液中加入盐酸酸化BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该未知溶液中一定含有SO
B 向未知溶液中加入浓NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该未知溶液中一定含有NH
C 向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该未知溶液中一定含有Cl–
D 向未知溶液中加入盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 该未知溶液中一定含有CO
A．A B．B C．C D．D
12．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、、、、 (不考虑溶液中少量的H+和OH－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气)
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是：
A．该溶液中无法确定是否含有K+ B．该溶液中肯定含有、、、
C．不能确定该溶液中是否含有 D．该溶液中一定含K+，且n(K+)= 0.01mol
13．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是(　　)
A．CO2 B．N2 C．SO2 D．NH3
二、填空题
14．“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。
回答下列问题：
(1)的物质类别是_______(填“碱”或“氧化物”)。
(2)芒硝的化学式为_______，用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_______。
(3)写出实验室制备B物质的化学方程式：_______。
(4)D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为，则_______。
(5)下列物质能与发生反应，其中体现还原性的是_______(填序号)。
a.氢氧化钠溶液 b.溴水 c.品红溶液
(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_______。
(7)能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_______。
15．有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体
(1)上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)。
(2)属于强电解质的是_______。
(3)写出在水溶液中的电离方程式：_______。
(4)写出用⑨制备胶体的化学方程式：_______。
(5)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。
(6)⑥和③的稀溶液反应生成和NO，写出该反应的化学方程式：_______；该反应中体现氧化性和酸性的的个数比为_______。
16．完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式。
(1)用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为___________；
(2)氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为___________；
(3)Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为___________；
(4)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为___________；
(5)实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式：___________。
17．下列氮气的用途利用了氮气的哪些性质？
(1)氮气用来代替稀有气体作焊接金属时的保护气_____。
(2)用充氮包装技术保鲜水果等食品_____。
(3)医学上用液氮保存待移植的活性器官_____。
(4)用氮气生产氮肥_____。
18．回答下列问题：
(1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅发生共价键破坏的是___________；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是___________；
(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是___________；既存在离子键又存在极性键的是___________。
(3)写出下列物质的电子式。
①Na2O2___________； ②HClO ___________；③NH4Cl___________。
(4)用电子式表示下列物质的形成过程。
Na2S___________；H2O___________。
19．现有五种物质：①浓硫酸 ②新制氯水 ③ ④ NO2 ⑤氨气，请按要求回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。
(2)将①长时间放置在潮湿的空气一小段时间，质量会_______(增大/减小)。
(3)将0.5L1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_______。腐蚀铜电路板常用③的溶液而不用硝酸，原因是_______。
(4)实验室制取④的反应离子方程式为_______，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。区分NO2和溴蒸气两种气体可选用_______(填字母)。
A．水 B．淀粉—KI试纸 C．AgNO3溶液 D．KMnO4溶液
(5)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_______。
20．某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)该无色溶液中一定不存在的离子有___________；
(2)ab段生成的沉淀的化学式为___________；
(3)bc段表明溶液中有___________(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是___________；
(4)cd段沉淀减少的离子方程式为___________；
(5)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为___________。[按题中给出离子的顺序写比例，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]
21．、、都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：
(1)化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，发生的反应为_______，可以观察到的现象是_______，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有_______mo1电子发生转移。
(2)①若用热烧碱溶液吸收气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和物质的量比值为，则n=_______。
②是形成酸雨的主要原因，工业上常用氨水吸收，发生的反应为_______。
(3)是燃油汽车尾气中的主要污染物之一，实验室可用烧碱溶液吸收和NO，(已知，)，当消耗100mL的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状态)。
参考答案：
1．B
【详解】硝酸是一种无色，可以与水以任意比互溶，易挥发的液体，有刺激性气味，B项错误，故选B。
2．A
【详解】A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，Mn2+结合HCO电离出的碳酸根生成碳酸锰沉淀，同时促进HCO的电离，产生氢离子，氢离子和HCO反应生成水和二氧化碳，所以离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A正确；
B．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，OH-只够和H+反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，B错误；
C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，SO2会被氧化为硫酸根，离子方程式为SO2+H2O+3ClO-=2HClO+SO+Cl-，C错误；
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明矾的物质的量为1mol，含有2molAl3+、3molSO，Al3+恰好生成沉淀时，消耗3molBa(OH)2，SO完全沉淀时，消耗3molBa(OH)2，若所加Ba(OH)2的物质的量大于3mol，则会有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误；
综上所述答案为A。
3．A
【详解】A．氮气与氢气化合生成氨是将游离态的氮变为化合态，故A正确；
B．氨气跟氯化氢反应生成氯化铵不是游离态的氮参加反应，故B错误；
C．植物吸收硝酸铵不是氮气参加的反应，故C错误；
D．氮气由气态变为固态，不是化学变化，故D错误；
故选A.
4．A
【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，抽动铜丝可使反应停止，图中装置可制备NO，A正确；
B．高锰酸钾溶液与浓盐酸直接反应制备氯气，不需要加热，所以不需要酒精灯，B错误；
C．硫化钠固体与浓硫酸发生氧化还原反应不生成硫化氢，应选稀硫酸，C错误；
D．铵盐固体、熟石灰为固固加热制备氨气，不能用固液反应产生气体的装置，D错误；
故选A。
5．C
【分析】根据气体的颜色回答。
【详解】通常， Cl2为黄绿色气体，NO2为红棕色气体，SO2、CO2为无色气体。
本题选C。
6．D
【详解】A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误；
B. 乙醇的分子式：C2H6O，B错误；
C. 聚丙烯的结构简式：，C错误；
D. 乙烯为平面构型，含碳碳双键，球棍模型正确，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．根据氧化还原反应规律，NO、NO2被氢氧化钙吸收生成Ca(NO2)2，主要反应的化学方程式为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O，故A正确；
B．加快通入尾气的速率，反应不充分， NO、NO2去除率降低，故B错误；
C．采用气、液逆流的方式吸收尾气，反应物充分接触，有利于NO、NO2的充分吸收，故C正确；
D．NO和氢氧化钙不反应，若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，发生NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O反应后NO有剩余，所以尾气中NO含量会升高，故D正确；
选B。
8．B
【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成NO2，Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A错误；
B．Cl2可以氧化Br-和I-，生成Br2和I2，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、Cl2+2I-=I2+2Cl-，CCl4可将Br2或I2萃取出来，得到橙色或棕黄色的溶液，可以用新制氯水和CCl4鉴别NaBr和KI溶液，B正确；
C．由于盐酸挥发，挥发的HCl也可以与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，因此不能证明C的非金属性比Si强，C错误；
D．与OH-反应生成NH3 H2O，需要加热才能分解成NH3，因此不加热时无法观察到蓝色石蕊试纸的颜色变化，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A.氮气和氢气催化加热制取氨气适合用于工业生产氨气，不适合实验室制取氨气，故A不符合题意；
B. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又化合生成氯化铵，加热氯化铵不能制取氨气，故B不符合题意；
C.实验室常用碱石灰和浓氨水反应制取氨气，故C符合题意；
D.将氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成一水合氨，不能制取氨气，故D不符合题意；
故选C。
10．D
【详解】A．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．氨气属于共价化合物，N、H原子间共用1对电子，N原子含有1对孤电子，电子式为，故B错误；
C．CO2的结构式为O=C=O，故C错误；
D．Na是11号元素，核外电子数为11，最外层失去1个电子后得到Na+，结构示意图：，故D正确；
故选：D。
11．B
【详解】A. 向未知溶液中加入盐酸酸化BaCl2溶液，可能生成AgCl和BaSO4白色沉淀，则该未知溶液中不一定含有SO，A错误；
B. 向未知溶液中加入浓NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则该未知溶液中一定含有NH，B正确；
C. 向未知溶液中加入AgNO3溶液，可能生成AgCl和Ag2CO3白色沉淀，则该未知溶液中不一定含有Cl–，C错误；
D. 向未知溶液中加入盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳和二氧化硫，则该未知溶液中可能含有CO、HCO、SO、HSO，D错误；
答案选B。
12．C
【分析】实验1，加入足量NaOH溶液并加热产生气体，溶液中一定存在，n()=n(NH3)==0.01mol；实验2，加入盐酸无现象，再加入足量BaCl2溶液产生固体，溶液中不含，含有，n()=n(BaSO4)==0.01mol。
【详解】A．由分析可知，所带正电荷为0.01mol，所带负电荷为0.02mol，根据溶液中的电荷守恒，溶液中一定含有K+，A不正确；
B．由分析可知，该溶液中肯定不含有，B不正确；
C．因为与K+、、都能大量共存，所以不能确定该溶液中是否含有，C正确；
D．该溶液中一定含K+，若不含，根据电荷守恒，n(K+)=2n()-n()=0.01mol，若含，n(K+)＞0.01mol，D不正确；
故选C。
13．D
【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；
B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；
C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；
D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；
答案选D。
14．(1)氧化物
(2) 黄色
(3)
(4)8
(5)漂白性
(6)常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应(合理即可)
(7)
【解析】（1）
的物质类别是氧化物；
（2）
芒硝的化学式为，芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为黄色；
（3）
实验室制备氨气反应的化学方程式为；
（4）
D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的物质的量相同，则，解得：；
（5）
与氢氧化钠溶液反应，体现其酸性氧化物的性质，与溴水反应体现其还原性，与品红溶液反应，体现其漂白性；
（6）
常温下，浓硝酸可以用干燥的铁或铝容器盛装，是因为常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；
（7）
能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，该反应的离子方程式为。
15．(1)②④⑥⑦
(2)①②③⑨
(3)
(4)
(5)
(6) 1：3
【分析】（1）金属或石墨能导电，或者电解质的水溶液能导电，除酸以外的电解质在熔融状态下能导电。
（2）强电解质包括强酸、强碱，大部分盐。
（3）硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子。
（4）利用氯化铁溶液水解生成氢氧化铁胶体。
（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液，即生成硫酸钾和硫酸钡和水。
（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，其中硝酸表现酸性和氧化性。
（1）
①固体不能导电；②熔融的能导电；③不能导电；④稀硫酸能导电；⑤不导电；⑥铜能导电；⑦氨水能导电；⑧蔗糖晶体不导电；⑨固体不能导电，故能导电的有②④⑥⑦。
（2）
氢氧化钡和硫酸氢钾、硝酸、氯化铁为强电解质。故选①②③⑨。
（3）
在水溶液中的电离方程式：；
（4）
氯化铁制取氢氧化铁胶体的方程式为：
（5）
氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液时，得到硫酸钾溶液和硫酸钡和水，反应的离子方程式为：；
（6）
铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，方程式为：，其中8个硝酸中有2个硝酸表现氧化性，6个硝酸表现酸性，故二者比例为2:6=1:3。
16． 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Cl2+H2O=H++Cl-+HClO Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
【详解】(1)用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(2)氯气溶于水，部分发生了反应生成盐酸和次氯酸，相关离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
(3)Al(OH)3可用于治疗胃酸过多是由于其具有两性，能与酸反应，相关化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(4)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH；
(5)实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热反应制取NH3的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O。
17．(1)利用了氮气的稳定性
(2)利用了氮气的不活泼性，防止氧化
(3)利用了液氮创造的低温环境
(4)氮气在自然界存在广泛，化肥中氮元素是植物生长必须的肥料元素
【详解】（1） 氮气用来代替稀有气体作焊接金属时的保护气，利用了氮气的稳定性；
故答案为：稳定性。
（2）用充氮包装技术保鲜水果等食品，利用了氮气的不活泼性，防止氧化；
故答案为：氮气的不活泼性。
（3）医学上用液氮保存待移植的活性器官，利用了液氮创造的低温环境；
故答案为：利用了液氮创造的低温环境。
（4）用氮气生产氮肥，氮气在自然界存在广泛，化肥中氮元素是植物生长必须的肥料元素；
故答案为：化肥中氮元素是植物生长必须的肥料元素。
18．(1) ④ ②③
(2) ② ⑥⑦
(3)
(4)
【详解】（1）①I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；
②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键无关；
③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键；
④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键；
⑤O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键强弱无关；
⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③；
（2）①在HCl分子中仅存在极性共价键；
②在N2分子中仅存在非极性共价键；
③中NH3分子中仅存在极性共价键；
④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键；
⑤H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键；
⑥NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑦NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；
⑧Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键；
⑨CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键；
⑩C2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键。
综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；
（3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：；
②HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：；
③NH4Cl是离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N原子与4个H原子之间以共价键结合，故NH4Cl的电子式为：；
（4）Na2S是离子化合物，2个Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2-，S2-与2个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2S的形成过程为：；
在H2O分子中，H原子核外只有1个电子，O原子最外层有6个电子，2个H原子的2个电子与1个O原子形成2对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故用电子式表示H2O的形成过程为：。
19．(1)③
(2)增大
(3) 1.5mol/L 溶液与铜反应不产生有毒气体
(4) Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O 2∶1 AC
(5)
【详解】（1）①浓硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②新制氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③FeCl3在溶液中能导电，属于电解质；
④NO2溶于水生成的硝酸能导电，但NO2本身不能电离，属于非电解质；
⑤氨气溶于水生成的一水合氨能导电，但氨气本身不能电离，属于非电解质；
综上所述，属于电解质的是③，故答案为：③；
（2）浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸放置在潮湿的空气一小段时间，浓硫酸会吸收水分，质量增大，故答案为：增大；
（3）稀释前后氯离子的物质的量不变，则将0.5L1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为；铜与硝酸反应产生氮氧化物，因此用氯化铁腐蚀铜电路板而不用硝酸，故答案为：1.5mol/L；溶液与铜反应不产生有毒气体；
（4）实验室通常用铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O，该反应中Cu为还原剂，硝酸为氧化剂，且硝酸有一半体现酸性，一半体现氧化性，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1；
A．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，溶液为无色，溴蒸汽溶于水得到溴水，呈橙黄色，能区分，故A符合题意；
B．NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能区分，故B不符合题意；
C．二氧化氮与硝酸银不反应，溴水与硝酸银反应生成浅黄色沉淀，现象不同，可区分，故C符合题意；
D．NO2和溴蒸气均不与KMnO4溶液反应，故D不符合题意；
故答案选AC；
故答案为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O；2∶1；AC；
（5）实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：。
20．(1)Fe3+、HCO
(2)Al(OH)3、Mg(OH)2
(3) NH 取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3 H2O
(4)Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O
(5)n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9
【分析】无色溶液，则一定不含Fe3+，加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO和Al3+会发生双水解而不能共存，则只能存在H+，a-b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、Al3+，根据图象Al(OH)3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-～AlO可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，Mg2+生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在NH，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO；综上所述，原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+、SO，一定不存在Fe3+、HCO，据此分析解答。
(1)
含Fe3+溶液为黄色，由分析可知，该无色溶液中一定不存在的离子有Fe3+、HCO；
(2)
根据以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al3+，所以ab段生成沉淀的化学式为：Al(OH)3、Mg(OH)2，故答案为：Al(OH)3、Mg(OH)2；
(3)
b-c段沉淀的物质的量不变，说明加入的NaOH与原溶液中的NH反应生成NH3 H2O，证明溶液中含NH，检验该离子的实验操作及现象是：取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3 H2O，故答案为：NH；取少量待测液加入浓的NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液有NH3 H2O；
(4)
cd段沉淀减少是氢氧化铝与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O；
(5)
原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+，根据消耗的氢氧化钠的物质的量可以认为n(H+)=a，n(Al3+)=a，n(Mg2+)=1.5a，n(NH)=2a，根据电荷守恒，n(SO)=4.5a，n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9，故答案为：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9。
21．(1) 有白烟生成 0.24
(2) 6

(3)1.12
【详解】（1）化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，发生的反应为，由于反应生成NH4Cl，则可以观察到的现象是有白烟生成，每8个氨气参加反应，有2个被氧化，生成1个N2，转移6个电子，则若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有电子发生转移；
（2）①热烧碱溶液吸收时，生成NaCl得到电子，生成NaClO和失去电子，根据得失电子守恒可知，n=1+5=6；
②氨水为弱碱可以吸收酸性气体SO2，工业上常用氨水吸收，反应生成亚硫酸铵，其反应化学方程式为；
（3）由于烧碱溶液吸收和NO生成NaNO3和NaNO2，利用氮元素和钠元素相等可知，当消耗100mL的烧碱溶液时，共吸收混合气体。