第二章第三节物质的量课时训练（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量
课时训练九
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述正确的是
A．1mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的相对分子质量为16
C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
2．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是
A．粒子大小不同
B．粒子质量不同
C．粒子间距离不同
D．粒子的状态不同
3．在标准状况下氧气气体摩尔体积约为
A．22.4 L B． C． D．
4．下列说法正确的是
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
C．在标准状况下，1molH2O所占的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，22.4LH2的物质的量约为1mol
5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
A． B． C． D．
6．1molNO和1molNO2具有相同的
①分子数 ②原子数 ③N原子数 ④O原子数
A．②④ B．①③ C．①④ D．①②
7．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是(　　)
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
8．下列各溶液中，Cl-浓度最大的是
A．0.5L 0.2mol/L的NaCl溶液
B．0.1L 0.3mol/L的NaCl溶液
C．0.5L 0.3mol/L的FeCl3溶液
D．0.1L 0.4mol/L的MgCl2溶液
9．下列叙述错误的个数是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1mol任何物质都含有约个分子
③就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1g
⑤物质的量浓度的单位都是
⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等
A．3 B．4 C．5 D．6
10．测定食物中铜含量前需对食物样品进行预处理：称取1.000g样品与浓硝酸充分反应后，小火蒸干炭化，再高温灰化，冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成10.00mL溶液。上述处理过程中不涉及的操作是
A． B．
C． D．
11．下列五种因素：①温度和压强；②微粒数目；③微粒本身大小；④微粒间的距离；⑤气体分子的相对分子质量，其中决定气态物质体积的主要因素有
A．②③④ B．②④⑤ C．①③④ D．①②④
12．气体的体积主要是由下列哪些因素决定的
①气体分子的大小
②气体分子数的多少
③气体分子间的距离
④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
13．在标准状况下，0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的摩尔质量是
A．56 B．56 g/mol C．28g/mol D．28
14．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是
①分子数之比为11：16②摩尔质量之比为11：16③物质的量之比为16：11④原子个数之比为11：16
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
15．下列关于0.1mol L-1Ba(NO3)2溶液的说法中正确的是
A．1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.37g
B．1L该溶液中c(NO)=0.05mol L-1
C．1L该溶液中含有0.1molBa2+
D．该溶液就是将26.1g的Ba(NO3)2溶于1L水中所得到的溶液
二、填空题
16．计算填表，并分析得出结论。
(1)根据表格中的数据完成下面的填空：(注：只完成 “1 mol该物质的体积”这一栏 )
状态 物质 密度 1mol该物质的质量 1mol该物质的体积
固态 Fe 7.86g·cm-3(20℃) 7.12cm3
Al 2.70g·cm-3(20℃) 27g _________
液态 H2O 0.998g·cm-3(20℃) 18g _________
H2SO4 1.83g·cm-3(20℃) 53.55cm3
气态 O2 1.429g·L-1(标准状况) 22.39L
H2 0.0899g·L-1(标准状况) 2.016g _________
(2)分析上表中的数据可知，1 mol物质的质量(单位g)在数值上等于_________，相同条件下1 mol固体、液体的体积_________；1 mol气体的体积_________；在标准状况下1 mol气体的体积约为_________。
17．根据物质的量的相关知识回答下列问题
(1)与氧气所含原子总数相同的氨气是_______g。
(2)已知某硫酸铜溶液的质量百分数为，密度为，该溶液的物质的量浓度为____。
(3)等质量的和的原子个数比为_______。
(4)标准状况下的和的混合气体，其质量为，则混合气体平均相对分子质量为_______，该混合气体对的相对密度为_______，的质量为_______。
(5)过氧化钠中共含有_______离子，它与足量水反应时转移的电子数_______个，产生标况下的气体体积约为_______L。
(6)标况下的密度约为_______(保留三位有效数字)。
18．完成下列填空：
(1)“1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L”，此表述中的“任何气体”_______(填“包括”或“不包括”)混合气体，标准状况指温度和压强为_______、_______。
(2)16g 与标准状况下_______L 所含原子数相同。
(3)2g 、16g 组成的混合气体，在标准状况下体积为_______L，该混合气体的平均相对分子质量为_______。
(4)如果1g水含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______。
19．回答下列问题：
(1)下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同；
A．MgO、、、CuO
B．NaOH、、KOH、
这两种物质依次是A________；B________。(填化学式)
(2)现有下列物质：①NaCl晶体；②Cu；③酒精；④溶液。
以上物质中能导电的是________，属于电解质的是________。(填序号)
(3)以下是有关物质的量的说法：
①标准状况下，个分子所占体积约是22.4L；
②中含有2mol氢和2mol氧；
③中含有约个碳原子；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，
上面的叙述中正确说法有________个(填数字)．
(4)在200mL的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为________。
(5)在标准状况下，CO和的混合气体共33.6L，质量为54g．则混合气体中与CO的物质的量之比为________。
20．下列物质：①H2O　 ②NaCl 　③H2SO4　④Ca(OH)2　 ⑤Fe3O4　⑥CuSO4 5H2O　⑦HNO3　⑧AgNO3　⑨NaHCO3
(1)其中属于氧化物的是_______，属于碱的是_______属于酸的是_______，属于盐的是_______。
(2)H2CO3的摩尔质量是_______，N2的摩尔质量是_______。
(3)③与⑥可以发生如下反应：(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
①还原产物是_______。
②还原剂是_______。
三、实验题
21．实验室配制500 mL 0.5 mol·L-1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：
①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
没有进行操作步骤④___________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________；
②向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面___________。
22．选择完成下列实验的装置。
(1)配制250mL0.40mol·L-1NaCl溶液，选用___(填序号，下同)。
(2)除去污水中的泥沙，选用__。
(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用__。
参考答案：
1．B
【详解】A．质量的单位为g，1mol H2O的质量为18g，故A错误；
B．CH4的相对分子质量为16，故B正确；
C．没有指明是否是标况，无法利用标况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；
D．标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，不是任何物质，故D错误；
故选B。
2．A
【详解】影响固体或液体体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小，A正确；
答案选A。
3．C
【详解】在标准状况下，1mol氧气的体积约为22.4 L，则氧气的气体摩尔体积为22.4L/mol，故选：C。
4．D
【详解】A．没有指明气体所处的温度、压强，故A错误；
B．标准状况下，1mol液态物质或固态物质的体积不为22.4L，故B错误；
C．水在标准状况下不是气体，故C错误；
D．标准状况下， 1mol任何气体的体积都是22.4L，故D正确；
答案选D。
5．D
【详解】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2，CH4的体积排第一；
答案选D。
6．B
【详解】物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮，则根据N=nNA可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个氮原子，所以等物质的量的两种分子中含有的氮原子的物质的量以及数目是相等的；一个NO和一个NO2分子中含有的原子数分别为2个和3个，含有的氧原子数分别为1个和2个，则含有的原子总数和氧原子数不相等，答案选B。
7．A
【详解】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A。
8．C
【详解】A． 0.5L 0.2mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L，
B． 0.1L 0.3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=0.3mol/L×1=0.3mol/L，
C． 0.5L 0.3mol/L的FeCl3溶液中c(Cl-)=3c(FeCl3)=0.3mol/L×3=0.9mol/L，
D． 0.1L 0.4mol/L MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=0.4mol/L×2=0.8mol/L，
综上所述，所以氯离子浓度最大的是0.9mol/L，
故选C。
9．D
【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，①错误；
②1mol任何粒子集合体约含有个粒子，该粒子可能是分子或原子等，②错误；
③1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为，通常用表示，③错误；
④摩尔质量的单位是，④错误；
⑤物质的量浓度常用单位是，还有mmol/L等，⑤错误；
⑥摩尔质量以为单位时，摩尔质量才和相对分子质量或相对原子质量在数值上相等，⑥错误；
综上所述，本题选D。
【点睛】并不是所有的物质都是由分子构成的，有的物质是由原子或离子等构成的；如金刚石是由碳原子构成的，而NaCl是由和构成的。
10．D
【详解】A．该装置为过滤装置，根据“冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成10.00mL溶液”可知该过程中需要进行过滤，A不符合题意；
B．该装置为配制10mL一定物质的量浓度的溶液的装置，根据“取滤液配制成10.00mL溶液”可知需要该操作，B不符合题意；
C．该装置为灼烧装置，根据“高温灰化”可知需要该操作，C不符合题意；
D．该装置为蒸馏装置，用来分离互溶的液体，该过程中没有涉及，D符合题意；
综上所述答案为D。
11．D
【详解】决定气态物质体积的主要因素有气体的温度和压强、气体微粒数目、气体微粒间的距离；即决定气态物质体积的主要因素有①②④，故选D。
12．C
【详解】由于气体分子间距离较大，远大于分子的直径，所以分子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为分子数和分子间的距离，与气体的相对分子质量无关，C项正确；
答案选C。
13．C
【详解】在标准状况下，448mL气体的物质的量为：=0.02mol，故该气体的摩尔质量为：=28g·mol-1，故答案为：C。
14．B
【详解】①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，正确；②两种气体的摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，错误；③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，错误；④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，正确；故正确答案为B。
【点睛】本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，注意有关公式的利用。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，其推论有：①同温同压下，V1/V2=n1/n2；②同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；③同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；④同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。
15．C
【详解】A．1L该溶液中含有0.1mol/L×1L=0.1mol钡离子，质量为0.1mol×137g/mol=13.7g，A错误；
B．一个硝酸钡可以电离出两个硝酸根，所以1L该溶液中c(NO)=0.2mol/L，B错误；
C．1L该溶液中含有0.1mol/L×1L=0.1mol钡离子，C正确；
D．26.1g的Ba(NO3)2的物质的量为0.1mol，但溶于1L水后所形成的的溶液体积不是1L，所以浓度不是0.1mol L-1，D错误；
综上所述答案为C。
16．(1) 10 cm3 18.0 cm3 22.42 L
(2) 相对原子质量或相对分子质量 差别较大 近似相等 22.4 L
【详解】（1）根据密度等于质量除以体积，1mol Al的体积为=10 cm3；1mol H2O的体积为≈18.0 cm3；1mol H2的体积为≈22.42 L；
（2）分析上表中的数据可知，1 mol物质的质量(单位g)在数值上等于相对原子质量或相对分子质量；相同条件下1 mol固体、液体的体积数值差较大；1 mol气体的体积近似相等；在标准状况下1 mol气体的体积约为22.4 L。
17．(1)4.25
(2)1.5mol/L
(3)
(4) 19 9.5 2.8g
(5) 0.3mol 0.1NA 1.12L
(6)
【详解】（1）要使氧气与氨气含原子数相等则应满足：，解得m＝4.25g，故答案为4.25；
（2）已知某硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g/cm3，该溶液的物质的量浓度为：，故答案为1.5mol/L；
（3）设和的质量为m，所以和的原子个数比为，故答案为；
（4），则混合气体平均相对分子质量为：，相对分子质量为19；该混合气体对H2的相对密度为：；设CO为xmol、甲烷为ymol，则：x＋y＝0.4mol 28g/mol×x＋16g/mol×y＝7.6g，解得x＝0.1mol，y＝0.3mol，一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol＝2.8g，故答案为19；9.5；2.8g；
（5）过氧化钠物质的量为，1分子过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，共含有0.3mol离子；它与足量水反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中2个O原子被氧化，转移的电子数个为0.1NA；产生标况下的气体体积约为；故答案为0.3mol；0.1NA；1.12L；
（6）设标准情况下有1mol，质量为32g，体积为22.4L；所以密度为，故答案为。
18．(1) 包括 298K 101KPa
(2)
(3) 33.6 12g/mol
(4)9n
【分析】(1) 标准状况指温度为298K和压强101KPa，在标准状况下，1mol任何气体在的体积都约为22.4L；
(2)16g的物质的量为，有O原子；1mol含有5mol原子；
(3)2g物质的量为；16g物质的量为；混合气体的平均相对分子质量为；
(4) 1g 水中含有n个氢原子，所以18g(1mol)水中含有18n个氢原子；因一个水分子含2个氢原子，故1mol水中含有18n/2=9n个水分子，据此分析解题。
【详解】（1）标准状况指温度为298K和压强101KPa，在标准状况下，1mol任何气体在的体积都约为22.4L，包括混合气体；故答案为包括；298K；101KPa；
（2）16g的物质的量为，有O原子；1mol含有5mol原子；所以16g与所含原子数相同；标准情况下体积为；故答案为；
（3）2g物质的量为；16g物质的量为；2g 、16g 组成的混合气体总物质的量为1.5mol，标准状况下体积为；平均相对分子质量为；故答案为33.6；12g/mol；
（4）1g 水中含有n个氢原子，所以18g(1mol)水中含有18n个氢原子；因一个水分子含2个氢原子，故1mol水中含有18n/2=9n个水分子；阿伏伽德罗常数既1mol任何物质含有的原子或分子数，阿伏伽德罗常数为9n，故答案为9n。
19．(1)
(2) ②④ ①
(3)③⑤⑥
(4)
(5)1:1
【详解】（1）A．MgO、、和CuO为金属氧化为，为非金属氧化物；
B．NaOH、、KOH和为碱，为盐；所以A组中与其他三种不同的物质是；A组中与其他三种不同的物质是；故答案为；；
（2）①NaCl晶体是电解质；②Cu能导电，既不是电解质也不是非电解质；③酒精是非电解质；④溶液能导电，既不是电解质也不是非电解质；所以能导电的是②④，属于电解质的是①；故答案为②④；①；
（3）①气体摩尔体积使用对象只有气体，若非气体，则不能使用气体摩尔体积计算体积，故①错误；
②中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故②错误；
③含有碳原子个数为阿伏伽德罗常数，所以中含有约个碳原子，故③正确；
④两种物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积不一定相同，故④错误；
⑤同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，所以气体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；
⑥同温同压下，气体摩尔体积相同，，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；
所以③⑤⑥正确，故答案为③⑤⑥；
（4）在200mL的硫酸铁溶液中，含有离子，；溶液中的物质的量为，所以此溶液中的物质的量浓度为；故答案为；
（5）两种气体的物质的量为：；设CO物质的量为xmol，CO2物质的量为ymol，则x＋y＝1.5；28x＋44y＝54，解得x＝0.75，y＝0.75，
所以CO与CO2物质的量之比为0.75:0.75＝1:1；故答案为1:1。
20．(1) ①⑤ ④ ③⑦ ②⑧⑨
(2)
(3) NO2 Cu
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物．据定义来解答。
【详解】（1）①H2O和⑤Fe3O4是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；
④Ca(OH)2，水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱；
③H2SO4和⑦HNO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；
②NaCl、⑥CuSO4·5H2O、⑧AgNO3和 ⑨NaHCO3、是阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物，属于盐；
故答案为①⑤；④；③⑦；②⑥⑧⑨；
（2）H2CO3的摩尔质量是；N2的摩尔质量是；故答案为；；
（3）③与⑥可以发生如下反应：(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，Cu被氧化为Cu(NO3)2，被还原为NO2；所以还原产物为NO2；还原剂是Cu。
21．(1)①②④③⑤
(2)500 mL容量瓶、胶头滴管
(3)偏高
(4) 偏低 偏低
(5) 重新配制 重新配制
【分析】（1）
配制一定物质的量浓度的溶液的基本操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，所以正确的操作顺序为：①②④③；。
（2）
本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还必须用500mL容量瓶、胶体滴管。
（3）
定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏高。
（4）
若没有进行操作步骤④即没有洗涤、则溶质的物质的量偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏低。
（5）
若①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液的体积不准确、所配制的溶液浓度不准确，需要重新配制；
②向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面，则溶质的物质的量不准确、所配制的溶液浓度不准确，需要重新配制。
22． ② ③ ①
【详解】(1)配制250mL0.40mol·L-1NaCl溶液，选用托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶，胶头滴管，故选②；
(2)除去污水中的泥沙，属于固液分离，操作为过滤，选用③；
(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，为固液加热制备气体，选用①。