第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题(含解析） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题(含解析） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 629.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-07 20:07:55 | ||
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文档简介
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是
选项 陈述I 陈述II 判断
A 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 I错，II对，有
B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 I对，II对，有
C 向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II对，无
D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2与KI溶液反应生成I2 I对，II对，有
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法不正确的是
A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂
C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料
3．下列变化属于化学变化的是
A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐
4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2 L 含有的分子数为
B．相同质量的与所含氧原子个数比为4：6
C．标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为
D．1 mol 和的混合物中含的氧原子数为
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量
B．含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 mol
C．0.5 mol氧气所含氧元素为NA
D．2 mol NaCl中含离子数2NA
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
B．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
7．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是
A．用滤纸称量NaOH固体
B．溶解后没有冷却便进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出
8．将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是
A．钠浮在液面上 B．有沉淀产生
C．溶液变为蓝色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
9．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是
选项 混合物 碱 碱性氧化物
A 冰水混合物 苛性钠 Mn2O7
B C60、石墨混合物 氨水 CaO
C CuSO4 5H2O Cu2(OH)2CO3 Na2O2
D 漂白粉 Mg(OH)2 Na2O
A．A B．B C．C D．D
10．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2 +Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl +Cl2ICl3) ，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是
A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4
B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水
C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品
D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③
11．下列说法中不正确的是
A．在与金属反应时表现强氧化性
B．任何物质的燃烧必须有参与
C．与反应的离子方程式为
D．漂白粉的主要成分和
12．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂
B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化
C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解
二、非选择题（共10题）
13．回答下列问题：
(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为___L，质量为__g，混合气体中CO2的分子数为__。
(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是__；R的相对原子质量约是___。
14．用20 g NaOH配成500 mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为_______。取出50 mL，它的物质的量浓度为_______，含NaOH的物质的量为_______，含NaOH的质量为_______g，把这50 mL溶液加水稀释到200 mL，NaOH的物质的量浓度为_______。
15．从I或II中选择一组，补齐物质及其用途或性质的连线____、____。
26-I 26-II
16．写出下列个反应的方程式。
（1）钠和水的反应____________________________________（写出离子方程式）。
（2）过氧化钠和二氧化碳的反应_____________________（写出化学方程式）。
（3）铜与稀硝酸反应___________________________________（写出化学方程式）。
（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2______________________（写出离子方程式）。
（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（写出化学方程式）。
17．现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：
(1)该溶液中Na+的浓度是___________ mol L 1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。
(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL (标况下)。
18．请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。
(1)约含_______个水分子；个水分子的物质的量约为_______mol。
(2)1mol O约含_______个电子。
(3)约含_______个。
(4)个电子的物质的量约为_______mol。
(5)与的分子数之比是_______，分子中原子总数之比是_______。
(6)将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_______，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
(7)在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_______。
19．填空。
(1)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值是_______。
(2)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_______。
(3)将0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中SO的物质的量浓度是_______mol·L-1。
(4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72LH2(标准状况)。
①如果选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，至少需该盐酸_______mL。
②该盐酸密度为1.052g·mL-1，则该盐酸溶质的质量分数是_______(保留三位有效数字)。
20．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量___________ (假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。
21．某实验需要480mL0.2mol/L的Na2SO4溶液请你在实验室中完成该溶液的配制。
(1)填写下列实验操作步骤中的空白处：
①在托盘天平上称出_______gNa2SO4固体，把它放在_______中，用适量的蒸馏水溶解；
②把制得的溶液小心的沿着玻璃棒注入_______中；
③继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用_______小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(2)第(1)题中操作步骤的正确顺序是_______(填序号，下同)。
(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______。
①溶解搅拌时有部分液体溅出
②加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
③在定容时，俯视刻度线
④容量瓶使用前内壁有水珠
22．I．近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为，密度为。
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的质量分数为___（保留3位有效数字）。
（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。
①下列仪器中，不需要用到的是___。
A．烧杯 B．250 mL容量瓶 C．10mL量筒 D．胶头滴管 E．天平
②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____。
A．用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线
Ⅱ．近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。
（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。
①X的化学式为____。
②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是___（填元素符号）。
参考答案：
1．D
A．氯气没有漂白性，判断错误，A错误；
B．该溶液可能是氢氧化钠溶液，B错误；
C．因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故滴入酚酞试液，溶液变红，两者有因果关系，C错误；
D．Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；
故选D。
2．C
A． 能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；
B． 分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；
C． 碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；
D． 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；
故选C。
3．B
化学变化必须有新物质生成。
A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；
B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；
C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；
D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；
故答案为B
4．D
A．缺标准状况，无法计算11.2 L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A错误；
B．相同质量的SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为，即个数比为5:6，B错误；
C．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；
D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1 mol 二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1 mol×2×NAmol-1=2NA，D正确；
故选D。
5．B
A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；
B．1个水分子中含有2个H原子，含有2NA个氢原子的水分子数是NA，，故B正确；
C．0.5mol氧气所含1mol氧原子，氧原子数是NA，故C错误；
D．根据NaCl= Na++Cl-，2mol NaCl中含离子数4NA，故D错误；
答案选B。
6．A
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：，A正确；
B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe( OH)3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe( OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，B不正确；
C．醋酸的体积未知，不能计算出H+的物质的量，C不正确；
D．根据反应H2+I2 2HI可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍为0.2NA，D不正确；
故选A。
7．B
A．氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．NaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；
D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏低，故D错误；
故答案选B。
8．B
A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，A正确；
B．钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，没有沉淀产生，B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色， C正确；
D ．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且钠熔点低，所以反应过程中钠融成小球在水面四处游动， D正确；
故选B。
9．D
A．冰和水都由水分子构成，冰水混合物属于纯净物，Mn2O7属于酸性氧化物，A不正确；
B．氨水是氨气溶于水形成的混合物，一水合氨才是碱，B不正确；
C．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，Na2O2与酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，C不正确；
D．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的混合物，Mg(OH)2属于难溶性碱，Na2O是氢氧化钠对应的碱性氧化物，D正确；
故选D。
10．B
根据题意，整个过程中，装置③中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。
A. 装置①中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；
B. 进入装置③中的气体应该为干燥的氯气，所以②试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；
C. 根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；
D. 装置④用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置③，故D正确；
故选B。
11．B
A.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；
B. 燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；
C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；
D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；
答案选B。
12．D
A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故A正确；
B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确；
C．洁厕灵与“84”消毒液混用，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，故C正确；
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应生成的HClO发生了分解生成HCl和氧气，故D错误；
选D。
13．(1) 11.2 14 0.5NA
(2) 120g/mol 24
(1)
在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，物质的量是1mol，设CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y=1、28x+44y=36，解得x=y=0.5，因此CO所占的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，质量为0.5mol×28g/mol=14g，混合气体中CO2的分子数为0.5NA。
(2)
1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的物质的量是0.01mol，其摩尔质量是1.2g÷0.01mol=120g/mol；R的相对原子质量约是120-96=24。
14． 1mol/L 1mol/L 0.05mol 2g 0.25mol/L
配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量，溶液的体积为500mL，所以溶液的物质的量浓度，溶液具有均一稳定性，浓度与体积无关，所以取出50 mL，它的物质的量浓度仍然为1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物质的量，其质量，溶液稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。
15．
乙醇可以作为医用消毒剂；氯气和冷的石灰乳反应可以制得漂白粉；碳酸氢钠加热分解有二氧化碳产生，可以用于焙制糕点；过氧化钠和二氧化碳反应能够生成氧气，可以作供养剂。
HClO溶液具有漂白性；氯气具有强氧化性；碳酸钠溶液具有碱性，能使酚酞溶液变红。
16． 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
(1)钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；
(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为22Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
(4)还原性Fe2+＞Br-，FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，亚铁离子被全部氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+；
(5)Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
17． 0.2 11.7g 12.0 16.7 2240
(1)10.6gNa2CO3固体即物质的量为，溶于水配成体积为1L的溶液，碳酸钠物质的量浓度为，则该溶液中Na+的浓度是0.2mol L 1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1即钠离子物质的量为0.4 mol L 1×1L=0.4mol，因此还需要加入NaCl物质的量为0.2mol，需加入NaCl的质量为0.2mol×58.5 g mol 1＝11.7g；故答案为：0.2；11.7。
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w =36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是；故答案为：12.0。
(3)根据关系式Na2CO3～2HCl，欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少0.2molHCl即需要(2)中的盐酸，生成0.1molCO2气体即标准状况下体积是0.1mol×22.4L mol 1＝2.24L L ＝2240mL；故答案为：16.7；2240。
18．(1) 6.02×1023 2
(2)4.816×1024
(3)1.204×1024
(4)3
(5) 5：8 5：8
(6) 0.5mol 2mol/L
(7)9.03×1023
（1）中约含6.02×1023个水分子；个水分子的物质的量约为。
（2）1个O原子中含有8个电子，因此1mol O中所含电子数约为1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。
（3）中氢离子个数约为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。
（4）个电子的物质的量约为。
（5）与的分子数之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子总数之比为(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。
（6）28g氢氧化钾的物质的量为，将其溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量为。
（7）在标准状况下，33.6L二氧化碳的物质的量为，含有的分子数约为1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。
19．(1) 16 3
(2)5：4
(3)
(4) 200 10.4%
【解析】（1）
设R的相对原子质量为y，，，解得y= 16，x=3；
（2）
假设SO2、SO3的质量都是m g，则n(SO2):n(SO3)==5:4，由于SO2、SO3分子中都含有1个S原子，所以SO2、SO3中所含的S原子个数比是5:4；
（3）
根据稀释定律可知，0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为，所以SO的物质的量浓度是；
（4）
①选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，根据元素守恒，，则V=0.2L=200mL，需该盐酸为200mL；
②该盐酸密度为1.052g·mL-1，根据，，则该盐酸溶质的质量分数是10.4%。
20．93.2%
根据题给方程式可知，Sn与K2Cr2O7物质的量的关系：3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7；所以存在3×119 g： 1 mol=x：0.100×0.016 mol，解之得到x=0.571 2 g，试样中锡的百分含量w(Sn)= ×100%≈93.2%。
21．(1) 14.2 烧杯 500ml容量瓶 胶头滴管
(2)①②④③⑤
(3)③
（1）若配制480mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，应选用500mL容量瓶，则应称取Na2SO4物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，即14.2g，然后置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解；将制得的溶液小心地沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中。当容量瓶中蒸馏水离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切。
故答案为：14.2；烧杯；500mL容量瓶；胶头滴管
（2）配制一定物质的量浓度溶液的正确顺序为：
称量、溶解：称取14.2g Na2SO4固体，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
转移：将制得的溶液小心沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中；
润洗：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并摇匀；
定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切。
将配制的好的溶液盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
故答案选①②④③⑤
（3）① 溶解搅拌时有部分液体溅出，会损失部分溶质，使溶液浓度偏低；
② 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，会使配制的溶液浓度偏低；
③ 定容时，俯视刻度线，会使加水的体积偏小，溶液浓度偏高；
④ 容量瓶使用前内壁有水珠，不影响所配制的溶液浓度。
故答案选③。
22． 24.8% C D N
I.（1）根据公式，，可计算=24.8%；
（2）①在配制过程中，不会用到10mL的量筒，答案选C
②根据判断是否对配制溶液浓度有影响，如果n偏大或者V偏小，都会导致c偏高；
A. 用长时间放置在空气中的NaClO固体配制，由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，导致有效成分NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故A错误；
B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响，B错误；
C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，配制溶液浓度偏小，C错误；
D. 定容时俯视容量瓶刻度线，溶剂未加到刻度线，配制浓度偏高，故D正确；
故答案选D；
（3）①由傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定化合物X含硝酸根，再结合图一由钡离子参与，所以X为；
②既有被氧化又有被还原的元素，化合价既有升高，又有降低，故为N元素。
一、单选题（共12题）
1．下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是
选项 陈述I 陈述II 判断
A 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 I错，II对，有
B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 I对，II对，有
C 向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II对，无
D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2与KI溶液反应生成I2 I对，II对，有
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法不正确的是
A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂
C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料
3．下列变化属于化学变化的是
A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐
4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2 L 含有的分子数为
B．相同质量的与所含氧原子个数比为4：6
C．标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为
D．1 mol 和的混合物中含的氧原子数为
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量
B．含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 mol
C．0.5 mol氧气所含氧元素为NA
D．2 mol NaCl中含离子数2NA
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
B．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
7．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是
A．用滤纸称量NaOH固体
B．溶解后没有冷却便进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出
8．将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是
A．钠浮在液面上 B．有沉淀产生
C．溶液变为蓝色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
9．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是
选项 混合物 碱 碱性氧化物
A 冰水混合物 苛性钠 Mn2O7
B C60、石墨混合物 氨水 CaO
C CuSO4 5H2O Cu2(OH)2CO3 Na2O2
D 漂白粉 Mg(OH)2 Na2O
A．A B．B C．C D．D
10．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2 +Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl +Cl2ICl3) ，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是
A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4
B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水
C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品
D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③
11．下列说法中不正确的是
A．在与金属反应时表现强氧化性
B．任何物质的燃烧必须有参与
C．与反应的离子方程式为
D．漂白粉的主要成分和
12．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂
B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化
C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解
二、非选择题（共10题）
13．回答下列问题：
(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为___L，质量为__g，混合气体中CO2的分子数为__。
(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是__；R的相对原子质量约是___。
14．用20 g NaOH配成500 mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为_______。取出50 mL，它的物质的量浓度为_______，含NaOH的物质的量为_______，含NaOH的质量为_______g，把这50 mL溶液加水稀释到200 mL，NaOH的物质的量浓度为_______。
15．从I或II中选择一组，补齐物质及其用途或性质的连线____、____。
26-I 26-II
16．写出下列个反应的方程式。
（1）钠和水的反应____________________________________（写出离子方程式）。
（2）过氧化钠和二氧化碳的反应_____________________（写出化学方程式）。
（3）铜与稀硝酸反应___________________________________（写出化学方程式）。
（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2______________________（写出离子方程式）。
（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（写出化学方程式）。
17．现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：
(1)该溶液中Na+的浓度是___________ mol L 1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。
(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL (标况下)。
18．请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。
(1)约含_______个水分子；个水分子的物质的量约为_______mol。
(2)1mol O约含_______个电子。
(3)约含_______个。
(4)个电子的物质的量约为_______mol。
(5)与的分子数之比是_______，分子中原子总数之比是_______。
(6)将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_______，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
(7)在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_______。
19．填空。
(1)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值是_______。
(2)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_______。
(3)将0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中SO的物质的量浓度是_______mol·L-1。
(4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72LH2(标准状况)。
①如果选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，至少需该盐酸_______mL。
②该盐酸密度为1.052g·mL-1，则该盐酸溶质的质量分数是_______(保留三位有效数字)。
20．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量___________ (假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。
21．某实验需要480mL0.2mol/L的Na2SO4溶液请你在实验室中完成该溶液的配制。
(1)填写下列实验操作步骤中的空白处：
①在托盘天平上称出_______gNa2SO4固体，把它放在_______中，用适量的蒸馏水溶解；
②把制得的溶液小心的沿着玻璃棒注入_______中；
③继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用_______小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(2)第(1)题中操作步骤的正确顺序是_______(填序号，下同)。
(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______。
①溶解搅拌时有部分液体溅出
②加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
③在定容时，俯视刻度线
④容量瓶使用前内壁有水珠
22．I．近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为，密度为。
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的质量分数为___（保留3位有效数字）。
（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。
①下列仪器中，不需要用到的是___。
A．烧杯 B．250 mL容量瓶 C．10mL量筒 D．胶头滴管 E．天平
②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____。
A．用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线
Ⅱ．近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。
（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。
①X的化学式为____。
②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是___（填元素符号）。
参考答案：
1．D
A．氯气没有漂白性，判断错误，A错误；
B．该溶液可能是氢氧化钠溶液，B错误；
C．因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故滴入酚酞试液，溶液变红，两者有因果关系，C错误；
D．Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；
故选D。
2．C
A． 能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；
B． 分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；
C． 碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；
D． 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；
故选C。
3．B
化学变化必须有新物质生成。
A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；
B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；
C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；
D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；
故答案为B
4．D
A．缺标准状况，无法计算11.2 L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A错误；
B．相同质量的SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为，即个数比为5:6，B错误；
C．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；
D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1 mol 二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1 mol×2×NAmol-1=2NA，D正确；
故选D。
5．B
A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；
B．1个水分子中含有2个H原子，含有2NA个氢原子的水分子数是NA，，故B正确；
C．0.5mol氧气所含1mol氧原子，氧原子数是NA，故C错误；
D．根据NaCl= Na++Cl-，2mol NaCl中含离子数4NA，故D错误；
答案选B。
6．A
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：，A正确；
B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe( OH)3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe( OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，B不正确；
C．醋酸的体积未知，不能计算出H+的物质的量，C不正确；
D．根据反应H2+I2 2HI可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍为0.2NA，D不正确；
故选A。
7．B
A．氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．NaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；
D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏低，故D错误；
故答案选B。
8．B
A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，A正确；
B．钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，没有沉淀产生，B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色， C正确；
D ．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且钠熔点低，所以反应过程中钠融成小球在水面四处游动， D正确；
故选B。
9．D
A．冰和水都由水分子构成，冰水混合物属于纯净物，Mn2O7属于酸性氧化物，A不正确；
B．氨水是氨气溶于水形成的混合物，一水合氨才是碱，B不正确；
C．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，Na2O2与酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，C不正确；
D．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的混合物，Mg(OH)2属于难溶性碱，Na2O是氢氧化钠对应的碱性氧化物，D正确；
故选D。
10．B
根据题意，整个过程中，装置③中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。
A. 装置①中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；
B. 进入装置③中的气体应该为干燥的氯气，所以②试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；
C. 根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；
D. 装置④用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置③，故D正确；
故选B。
11．B
A.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；
B. 燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；
C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；
D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；
答案选B。
12．D
A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故A正确；
B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确；
C．洁厕灵与“84”消毒液混用，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，故C正确；
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应生成的HClO发生了分解生成HCl和氧气，故D错误；
选D。
13．(1) 11.2 14 0.5NA
(2) 120g/mol 24
(1)
在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，物质的量是1mol，设CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y=1、28x+44y=36，解得x=y=0.5，因此CO所占的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，质量为0.5mol×28g/mol=14g，混合气体中CO2的分子数为0.5NA。
(2)
1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的物质的量是0.01mol，其摩尔质量是1.2g÷0.01mol=120g/mol；R的相对原子质量约是120-96=24。
14． 1mol/L 1mol/L 0.05mol 2g 0.25mol/L
配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量，溶液的体积为500mL，所以溶液的物质的量浓度，溶液具有均一稳定性，浓度与体积无关，所以取出50 mL，它的物质的量浓度仍然为1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物质的量，其质量，溶液稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。
15．
乙醇可以作为医用消毒剂；氯气和冷的石灰乳反应可以制得漂白粉；碳酸氢钠加热分解有二氧化碳产生，可以用于焙制糕点；过氧化钠和二氧化碳反应能够生成氧气，可以作供养剂。
HClO溶液具有漂白性；氯气具有强氧化性；碳酸钠溶液具有碱性，能使酚酞溶液变红。
16． 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
(1)钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；
(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为22Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
(4)还原性Fe2+＞Br-，FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，亚铁离子被全部氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+；
(5)Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。
17． 0.2 11.7g 12.0 16.7 2240
(1)10.6gNa2CO3固体即物质的量为，溶于水配成体积为1L的溶液，碳酸钠物质的量浓度为，则该溶液中Na+的浓度是0.2mol L 1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1即钠离子物质的量为0.4 mol L 1×1L=0.4mol，因此还需要加入NaCl物质的量为0.2mol，需加入NaCl的质量为0.2mol×58.5 g mol 1＝11.7g；故答案为：0.2；11.7。
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w =36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是；故答案为：12.0。
(3)根据关系式Na2CO3～2HCl，欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少0.2molHCl即需要(2)中的盐酸，生成0.1molCO2气体即标准状况下体积是0.1mol×22.4L mol 1＝2.24L L ＝2240mL；故答案为：16.7；2240。
18．(1) 6.02×1023 2
(2)4.816×1024
(3)1.204×1024
(4)3
(5) 5：8 5：8
(6) 0.5mol 2mol/L
(7)9.03×1023
（1）中约含6.02×1023个水分子；个水分子的物质的量约为。
（2）1个O原子中含有8个电子，因此1mol O中所含电子数约为1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。
（3）中氢离子个数约为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。
（4）个电子的物质的量约为。
（5）与的分子数之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子总数之比为(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。
（6）28g氢氧化钾的物质的量为，将其溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量为。
（7）在标准状况下，33.6L二氧化碳的物质的量为，含有的分子数约为1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。
19．(1) 16 3
(2)5：4
(3)
(4) 200 10.4%
【解析】（1）
设R的相对原子质量为y，，，解得y= 16，x=3；
（2）
假设SO2、SO3的质量都是m g，则n(SO2):n(SO3)==5:4，由于SO2、SO3分子中都含有1个S原子，所以SO2、SO3中所含的S原子个数比是5:4；
（3）
根据稀释定律可知，0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为，所以SO的物质的量浓度是；
（4）
①选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，根据元素守恒，，则V=0.2L=200mL，需该盐酸为200mL；
②该盐酸密度为1.052g·mL-1，根据，，则该盐酸溶质的质量分数是10.4%。
20．93.2%
根据题给方程式可知，Sn与K2Cr2O7物质的量的关系：3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7；所以存在3×119 g： 1 mol=x：0.100×0.016 mol，解之得到x=0.571 2 g，试样中锡的百分含量w(Sn)= ×100%≈93.2%。
21．(1) 14.2 烧杯 500ml容量瓶 胶头滴管
(2)①②④③⑤
(3)③
（1）若配制480mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，应选用500mL容量瓶，则应称取Na2SO4物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，即14.2g，然后置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解；将制得的溶液小心地沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中。当容量瓶中蒸馏水离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切。
故答案为：14.2；烧杯；500mL容量瓶；胶头滴管
（2）配制一定物质的量浓度溶液的正确顺序为：
称量、溶解：称取14.2g Na2SO4固体，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
转移：将制得的溶液小心沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中；
润洗：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并摇匀；
定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切。
将配制的好的溶液盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
故答案选①②④③⑤
（3）① 溶解搅拌时有部分液体溅出，会损失部分溶质，使溶液浓度偏低；
② 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，会使配制的溶液浓度偏低；
③ 定容时，俯视刻度线，会使加水的体积偏小，溶液浓度偏高；
④ 容量瓶使用前内壁有水珠，不影响所配制的溶液浓度。
故答案选③。
22． 24.8% C D N
I.（1）根据公式，，可计算=24.8%；
（2）①在配制过程中，不会用到10mL的量筒，答案选C
②根据判断是否对配制溶液浓度有影响，如果n偏大或者V偏小，都会导致c偏高；
A. 用长时间放置在空气中的NaClO固体配制，由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，导致有效成分NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故A错误；
B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响，B错误；
C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，配制溶液浓度偏小，C错误；
D. 定容时俯视容量瓶刻度线，溶剂未加到刻度线，配制浓度偏高，故D正确；
故答案选D；
（3）①由傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定化合物X含硝酸根，再结合图一由钡离子参与，所以X为；
②既有被氧化又有被还原的元素，化合价既有升高，又有降低，故为N元素。