第二章第二节氯及其化合物课时训练（含解析）三上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

人教版（2019）必修第一册第二章第二节氯及其化合物
课时训练三
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A．I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．II图中：闻Cl2的气味
C．III图中：生成棕黄色的烟
D．IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
2．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O
3．已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去 Cl2中的HCl
C．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D．用装置丁分离出溶液中的MnO2
4．新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能与反应生成。下列说法正确的是
A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中
B．可用广泛试纸测定新制氯水的值
C．新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的
D．使用消毒时，可用盐酸酸化
5．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向KI—淀粉溶液中滴加氯水 溶液变成蓝色 还原性：Cl->I-
B 向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象 产生气泡，且溶液变红 过氧化钠与水反应生成O2和NaOH
C 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶 纸条红色褪去 氯气具有漂白性
D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na不会直接与溶液中的CuSO4反应
A．A B．B C．C D．D
6．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质
①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒
A．①② B．③④ C．④ D．①④
7．某些离子的检验方法及结论一定正确的是
A．通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO
D．某溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl—
8．下列说法中，正确说法的个数是
①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐
⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
9．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是
A．95%的乙醇溶液 B．40%的甲醛溶液
C．次氯酸钠稀溶液 D．生理盐水
10．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I 的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I 后的Cl2尾气
11．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是
A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—
C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
12．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是
A．0.02mol B．0.04mol C．0.06mol D．0.08mol
13．SiCl4是一种常见的烟雾剂。 已知SiCl4的沸点为 57.6 ℃，易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl4的装置如图所示( 夹持装置略去)，下列说法错误的是
A．实验过程中先点燃酒精灯，后滴入浓盐酸
B．③④中盛放的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C．①中的固体可以是KClO3或 KMnO4
D．本实验中需在⑥和⑦之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶
14．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O和Na2O2的颜色、阴阳离子个数比、氧元素价态都不同
B．HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4中的Cl元素化合价逐渐升高
C．Mg3N2、N2、NH3、NH4Cl中的N元素的化合价逐渐升高
D．钠很活泼，在空气中易变质，失电子化合价升高，最后变为过氧化钠
15．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)Na、Fe、Cl、Al 是中学化学常见的元素。回答下列问题：
①焰色试验中，Na 元素燃烧时的焰色为_______色，观察 K 元素燃烧时的焰色需要透过_______。
②实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是_______，反应的化学方程式为_______。
③用电子式表示 Na2O 的形成过程：_______
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_______。
②ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3 的物质的量之比为_______。
17．化学是一门以实验为基础的学科，涉及物质形形色色，种类繁多，研究物质的性质，常用分类与比较等方法。请回答下列问题：
I.近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。
(1)下列做法正确的是_______。
①实验室制备氯气时，应该在通风橱中进行；
②实验室中钠着火，应该迅速用泡沫灭火器扑灭；
③如果发生氯气泄露，可用沾肥皂水溶液的湿毛巾捂住口鼻，向地势高的地方撤离；
④当实验中有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应用滤纸包裹好后将其放入垃圾桶中；
Ⅱ.现有如下物质：①液态氯化氢 ②氯水 ③CaCO3 ④小苏打 ⑤澄清石灰水 ⑥铜 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨干冰 ⑩FeCl3溶液
(2)这些物质中，属于电解质的是(填编号，下同)_______，属于非电解质的是_______，上述物质相应状态下能导电的是_______。
(3)把少量的④加入⑤中，离子反应方程式为_______。
(4)利用 FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______，提纯氢氧化铁胶体的方法是_______。
18．回答下列问题：
(1)下列物质能导电的是 _______，属于电解质的是 _______，属于非电解质的是_______ 。
①H2SO4 ②蔗糖 ③熔融 BaSO4 ④氨水 ⑤液态 SO2 ⑥铜 ⑦NaCl 晶体
(2)Na2O2是_______ 色粉末， _______(填“是”或“不是”)碱性氧化物，检验钠元素的方法为 _______。
(3)纯净的 H2在 Cl2中安静的燃烧，发出 _______色火焰，瓶口有 _______出现。漂白液(“84”消毒液)的有效成分是_______ 。若使 Cl2与 Ca(OH)2充分反应，并使 _______成为主要成分，则得到漂粉精。
19．根据信息和要求书写相应的方程式。
(1)利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)，并写出方程式。
试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、NaI溶液、NH4Cl溶液、KCl溶液、MnO2
①V2O5(酸性氧化物)→含溶液的离子方程式：_______；
②Na2CO3溶液→NaCl的化学方程式：_______；
③的离子方程式：_______。
(2)一定条件下，氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3)可发生如下转化：
①写出“反应II”的离子方程式：_______。
②已知Zn与Al类似，具有两性。写出“反应III”中生成Na2ZnO2的离子方程式：_______。
20．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用N来杀菌消毒。请按要求填空：
(1)淡黄色物质M是_______，物质N是_______(填化学式)。
(2)写出M与水反应的离子方程式为_______。
(3)Fe在Cl2中燃烧的现象为_______。
(4)Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_______，氧化产物为_______。
(5)加热4.00 g Na2CO3 和NaHCO3的固体混合物，使NaHCO3完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3 的质量为_______ g。
三、实验题
21．某学生设计如图实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。根据各小题的要求，填写下列空白。
(1)装置的作用是______，装置的作用是______。
(2)装置中发生反应的化学方程式为______；装置的中发生反应的化学方程式为 ______。
(3)装置的作用是______，所发生反应的化学方程式为______。
22．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下，可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
序号 物质a C中实验现象
通入前 通入后
I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
(1)通入前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。
(2)对比实验I、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。
(3)根据资料ⅱ，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入发生反应，导致溶液的碱性减弱。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是被_______(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
②取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。
③从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．I图中：干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色，证明氯气无漂白作用，氯气溶于水产生的氯水具有漂白作用，A正确；
B．Cl2是有毒气体，为达到闻气体气味同时又避免中毒的目的，应该采用II图中所示的扇闻的方法闻Cl2的气味，B正确；
C．将灼热的Cu丝伸入到盛有Cl2的集气瓶中，会看到铜丝在Cl2中着火燃烧，同时看到有棕黄色的烟，C正确；
D．Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应发生使烧瓶中的气体压强减小，通过导气管与外界大气相通的气球就会鼓起胀大，而不是干瘪，D错误；
故合理选项是D。
2．A
【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；
B．Cl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；
D．Na2O + H2O = 2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；
答案选A。
3．B
【详解】A．漂白粉中的次氯酸钙具强氧化性，室温下能和浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钙、氯气和水，故可用装置甲制取Cl2，A不符合题意；
B．氯化氢和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入了新杂质，且Cl2溶于水后生成的HCl也会反应，从而增加了Cl2的损耗，故不能用装置乙除去 Cl2中的HCl，B符合题意；
C．已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-；氯气能和强碱溶液反应，消耗OH-而使溶液的碱性下降，故可用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4，C不符合题意；
D．二氧化锰是不溶性固体，故可用装置丁分离出溶液中的MnO2，D不符合题意；
答案选B。
4．A
【详解】A．氯水中的见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B．新制氯水中含有，具有漂白性，能使试纸褪色，所以不能用试纸测定新制氯水的值，B错误；
C．氯气能和反应，使溶液的碱性降低，则红色褪去，而且新制氯水具有漂白性，C错误；
D．可以与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，易发生中毒，故使用消毒时，不能用盐酸酸化，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明碘离子被氧化成碘单质，其中KI为还原剂，氯化钾为还原产物，则还原性：，故A错误；
B．向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠，因过氧化钠具有漂白性，其现象为：有气泡产生，溶液先变红后褪色，故B错误；
C．将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶，红色褪去，说明氯气与水反应生成了漂白性物质，氯气本身不具有漂白性，故C错误；
D．向CuSO4溶液中加入一小块钠，产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成，说明Na不会直接与溶液中的CuSO4反应，而是先与溶液中的水反应，生成的NaOH在于其溶质反应，故D正确；
故选D。
6．D
【详解】氯气对动物具有毒性，能致死；氯气的密度比空气大，沉在空气底部；用氯气灌洞使氯气沉在洞底，洞内田鼠吸入后中毒而亡；
故选D。
7．A
【详解】A．焰色试验焰颜色为黄色说明该溶液中一定有钠离子，黄色火焰可以覆盖钾离子的浅紫色火焰，则检验钾离子需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有钾离子，故A正确；
B．碳酸氢根离子与盐酸反应也能生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，则加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊不能确定是否含有碳酸根离子，故B错误；
C．银离子也能与氯化钡溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，则加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失不能确定是否存在硫酸根离子，故C错误；
D．氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等均能与银离子反应生成白色沉淀，则溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀不能确定是否含有氯离子，故D错误；
故选A。
8．A
【详解】①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故①正确；
②碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物，包括大部分的金属氧化物，但是金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故②正确；
③硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态能完全电离，所以属于强电解质；蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质；水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故③错误；
④根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；
⑤胶体中的胶粒能通过滤纸，胶体不可用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，从而有净水的功能，故⑥正确；
⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，并没有透过蓝色钴玻璃，则有可能是钾盐，不一定是钠盐，还有可能是NaOH溶液，故⑦错误；
⑧氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸检验，故⑧错误；
⑨根据酸能电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，故⑨错误；
⑩稀盐酸与消毒液中的次氯酸钠反应生成氯气，降低消毒效果，故⑩错误；正确的是①②⑥；
答案选A。
9．C
【详解】A. 95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；
B.甲醛有毒，故B错误；
C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；
D.生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；
故答案为C。
【点睛】日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。
10．B
【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；
B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；
C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；
D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；
答案选B。
11．B
【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确；
B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；
C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确；
D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；
答案选B。
12．B
【详解】n(NaOH)=2mol/L×0.06L=0.12mol，H2与Cl2反应生成HCl，充分反应后所得气体通入NaOH溶液中一定发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol，结合题干所给的物质，溶液中另外一种溶质可能为NaOH或者NaClO；根据Na原子守恒，该溶质的物质的量为0.02mol；①若另外一种溶质为0.02mol NaOH，则有0.1mol NaOH和HCl反应，即H2和Cl2反应生成了0.1mol HCl，则原混合气体中，H2、Cl2的物质的量都为0.05mol；②若另外一种溶质为0.02mol NaClO，则有0.02mol Cl2和NaOH反应，即H2、Cl2反应后还剩余0.02mol Cl2，则反应生成HCl的H2、Cl2的总物质的量为0.08mol，即反应生成的HCl的H2、Cl2的物质的量均为0.04mol，即原混合气体中，H2的物质的量为0.04mol，Cl2的物质的量为0.06mol；综上所述，原混合气体中，H2的物质的量可能为0.04mol或0.05mol，故答案选B。
13．A
【详解】A．加热条件下硅粉能与氧气反应，实验过程中先滴入浓盐酸，用产生的氯气将装置中的空气排尽，A项错误；
B．浓盐酸易挥发，C12中混有HCl气体，故③中应盛放饱和食盐水，加热前的气体需要干燥，故④中应盛放浓硫酸，B项正确；
C．KC1O3或 KMnO4与浓盐酸反应均能产生 C12 ，C项正确；
D．SiC14易水解，为防止水蒸气进人装置⑥，在⑥和⑦之间连一个盛有浓硫酸的洗气瓶，D项正确；
故选A。
14．B
【详解】A．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都是1：2，A错误；
B．在HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4中的Cl元素化合价依次是-1、+1、+3、+5、+7价，可见Cl元素的化合价逐渐升高，B正确；
C．NH3、NH4Cl中的N元素的化合价都是-3价，二者的化合价相同，C错误；
D．Na原子半径比较大，最外层的电子容易失去，因此钠很活泼，在空气中易变质，失电子化合价升高，最后变为氧化钠，D错误；
故正确选项是B。
15．A
【详解】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出 Cl2 ， Cl2 的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的 Cl2 ；
Cl2 进入玻璃管后与②处 NaBr 溶液发生置换反应生成 Br2 ，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色；
Cl2 和③处 KI 溶液反应置换出 I2 ，淀粉溶液遇 I2 变蓝，③处棉球变为蓝色；
④处 Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 、 NaClO ，棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色；
故①②③④的颜色分别为：黄绿色；橙色；蓝色；白色；答案选A。
16．(1) 黄 蓝色钴玻璃 白色变为灰绿色最终变为红褐色

(2)
2：1
【详解】（1）①焰色试验中，Na 元素燃烧时的焰色为黄色；观察K元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃观察；
故答案为：黄；蓝色钴玻璃；
②Fe(OH)2 不稳定易与空气中的氧气和水反应生成氢氧化铁，现象为白色变为灰绿色最终变为红褐色；
故答案为：白色变为灰绿色最终变为红褐色；；
③氧化钠为离子型化合物，形成过程为 ；
故答案为： ；
（2）①氯气溶于水生成氯化氢、次氯酸，；
故答案为：；
②由NaClO3生成ClO2，氯元素由+5降低到+4价，作氧化剂，得到1个电子，Na2SO3作为还原剂，S的化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，根据得失电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1；
故答案为：2：1。
17．(1)①③
(2) ①③④ ⑧⑨ ②⑤⑥⑦⑩
(3)
(4) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 渗析
【详解】（1）①因为氯气有毒，制备时需要在通风橱中进行，①正确；
②金属钠燃烧的产物过氧化钠与二氧化碳反应，生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，②错误；
③肥皂水显碱性，能吸收氯气，③正确；
过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，金属钠与水反应生成氢气并放出大量的热，实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应回收或放回原瓶，④错误；
故答案为：①③；
（2）①电解质，不能导电；②是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；③电解质，不导电；④电解质，不导电；⑤是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑥是单质，，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦是混合物，，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑧非电解质，不导电；⑨非电解质，不导电；⑩混合物，，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
故答案为：①③④；⑧⑨；②⑤⑥⑦⑩；
（3）将少量的NaHCO3通入Ca(OH)2中，；
故答案为：；
（4）制备胶体的方程式，提纯胶体使用渗析的方法；
故答案为：；渗析。
18．(1) ③④⑥ ①③⑦ ②⑤
(2) 淡黄 不是 焰色试验
(3) 苍白 白雾 NaClO Ca(ClO)2
【详解】（1）含有自由移动离子或含有自由移动电子的物质能导电，熔融 BaSO4、氨水含有自由移动离子能导电，NaCl 晶体虽含有离子但不能自由移动，因而不能导电，铜含有自由移动电子能导电，则能导电的是③④⑥；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，熔融BaSO4和NaCl晶体熔融状态下能导电属于电解质，H2SO4溶于水能导电属于电解质，则属于电解质的是①③⑦；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，蔗糖和液态SO2中只含分子，不含离子，溶于水或熔融状态下本身不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，则于非电解质的是②⑤；
（2）Na2O2是淡黄色粉末，碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，由于Na2O2和酸如HCl反应，化学方程式为2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，反应有O2生成，因此Na2O2不是碱性氧化物；金属钠或钠盐焰色试验呈黄色，因此可通过焰色试验检验是否含钠元素；
（3）纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰；生成HCl气体，由于HCl极易吸收空气中的水蒸气形成无数的小液滴，因而在瓶口有白雾出现；将氯气通入到氢氧化钠溶液中可制得漂白液，漂白液的有效成分是NaClO；若使Cl2与Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。
19．(1) ##
(2)
【详解】（1）①酸性氧化物能与碱反应，V2O5能与NaOH溶液反应，离子方程式为；
②Na2CO3溶液能与氯化镁反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，离子方程式为；
③具有强氧化性能与NaI溶液发生氧化还原反应生成氯化钠和I2，离子方程式；与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为；
（2）氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3)加入稀硫酸固体溶解生成硫酸铝和硫酸亚铁，加入MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，加入过量的氢氧化钠溶液，Zn2+转化为与Fe元素分离，过滤得到将Mn(OH)2，Fe(OH)3沉淀除去，得到Na2ZnO2溶液；
①写出“反应III”的离子方程式；
②已知Zn与Al类似，具有两性。 “反应III” 加入过量的氢氧化钠溶液，Zn2+生成Na2ZnO2的离子方程式为；
20．(1) Na2O2 NaClO
(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(3)剧烈燃烧，产生棕褐色的烟
(4) Cl2+H2O=HCl+HClO HClO
(5)3.16
【分析】由题干可知，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，故M是Na2O2，常用N来杀菌消毒，故N为NaClO，据此分析回答问题。
【详解】（1）由分析可知，淡黄色物质M是Na2O2，物质N是NaClO；
（2）Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）Fe在Cl2中燃烧的现象是剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，反应的化学方程式是；
（4）Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；反应中氯气的化合价由0价变成HClO中的+1价，氯气是还原剂，HClO是氧化产物；
（5）利用差量法计算，，得原混合物中碳酸氢钠的质量为=0.84g，所以混合物中碳酸钠的质量为4.00g-0.84g=3.16g。
21．(1) 除去Cl2中混有的HCl 除去Cl2中混有的水蒸气
(2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu+Cl2CuCl2
(3) 吸收多余的Cl2，防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【分析】A中二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，B中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C中浓硫酸干燥氯气，D中铜粉和干燥的氯气在加热条件下反应生成氯化铜，E中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
【详解】（1）A中生成的氯气含有杂质氯化氢，装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl；浓硫酸是干燥剂，装置C的作用是除去Cl2中混有的水蒸气；
（2）装置中二氧化锰和浓盐酸加热条件下生成氯气、氯化锰、水，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置中铜粉和干燥的氯气在加热条件下反应生成氯化铜，反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2。
（3）E中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
22．(1)
(2)二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到，在碱性条件下可以被氧化到更高价态
(3) NaClO
溶液中存在反应：i.；ii.，在浓碱条件下，和均很大时，反应ii速率快于反应i
【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。
【详解】（1）通入Cl2前，II、III中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O；
故答案为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O；
（2）对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到，在碱性条件下可以被氧化到更高价态；
故答案为：二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到，在碱性条件下可以被氧化到更高价态；
（3）①取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：4+4OH-=4+O2↑+2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
②取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为，发生的反应是：3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O；
③溶液中存在反应：i.；ii.，在浓碱条件下，和均很大时，反应ii速率快于反应i
，导致实验III未得到绿色溶液。
故答案为：4+4OH-=4+O2↑+2H2O；NaClO；3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O；溶液中存在反应：i.；ii.，在浓碱条件下，和均很大时，反应ii速率快于反应i。