4.1 糖类 同步练习（含答案） 高二化学人教版（2019）选择性必修3

4.1 糖类 同步练习 高中化学人教版（2019）选择性必修3
一、单选题
1．下列关于基本营养物质的叙述错误的是
A．热水瓶胆镀银常用的还原剂是葡萄糖
B．豆浆煮沸的主要目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收
C．淀粉经一系列水解反应可获得葡萄糖，葡萄糖再经发酵分解可得到乙醇
D．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力“碳中和”，体现绿色环保理念。冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质
B．2022年北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”(如图)的外套材料硅橡胶(聚合物)属于纯净物
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
D．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
3．类比思想是化学中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
选项 客观事实 类比结论
A 电解熔融氯化镁可制备金属镁 电解熔融氯化铝可制备金属铝
B 麦芽糖能发生银镜反应 蔗糖能发生银镜反应
C 油脂在碱性条件下能发生水解反应 石蜡油在碱性条件下能发生水解反应
D 过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸 过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠
A．A B．B C．C D．D
4．为完成下列各组实验，所选试剂准确、完整的是
实验目的 试剂
A 除去苯中少量的苯酚 浓溴水
B 验证蔗糖水解产生还原性糖 蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、pH试纸、新制氢氧化铜悬浊液
C 实验室制备乙烯 浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D 检验中的溴元素 NaOH溶液、溶液
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是
A．葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
B．进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液→稀硫酸→溶液→碘水→新制悬浊液
C．将溴乙烷与氢氧化钾溶液的混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴乙烷分子中含有溴原子
D．等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等
6．下面的表述不正确的是
A．食盐水、二氧化硫、酒精、氯水的消毒杀菌原理各不相同
B．硅酸钠溶液可用于生产黏合剂和防火剂
C．蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张
D．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
7．下列实验操作及现象能得到相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后再通入溴的水溶液中，溴的水溶液褪色 乙醇发生了消去反应
B 向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解
C 取1.5g苯酚溶于适量乙醇中，再加入绿豆大小的吸干煤油的金属钠，有连续的气泡产生 钠与苯酚反应生成氢气
D 将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液用稀酸化加入溶液，产生淡黄色沉淀。 发生了水解反应
A．A B．B C．C D．D
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是
A．1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA
B．常温常压下，100 g 46%的乙醇溶液中H- O键的数目为NA
C．2mol过氧化钠与足量的水反应转移电子数为2 NA
D．标况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA
9．下列说法正确的是
A．卤代烃、饱和一元醇都可发生消去反应，得到不饱和有机物
B．酒精能使蛋白质发生变性，从而用无水乙醇有效杀灭新冠病毒
C．酚醛树脂是合成高分子材料，它由苯酚和甲醛缩聚得到
D．葡萄糖不能发生水解反应，是相对分子质量最小的糖
10．推理是学习化学常用的思维方法，由下列事实推导出的结论错误的是
选项 事实 结论
A． 二氯甲烷没有同分异构体 甲烷是正四面体形分子
B． 苯的邻二氯代物只有一种 苯分子不是单双键交替的结构
C． [ Cu(NH3)4]2+的空间结构为正方形 Cu2+的杂化方式为sp3
D． 蔗糖不能发生银镜反应 蔗糖是非还原性糖
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．糖类、油脂、蛋白质都是人体基本营养物质，请回答下列问题：
(1)向蛋白质溶液中加入下列物质，会产生沉淀，再加水稀释，沉淀又溶解的是
A．CuSO4 B．NH4Cl C．H2SO4 D．C2H5OH
(2)下列有关油脂的说法正确的是
A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
B．油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是沸点低的植物油
C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
D．玉米油营养价值高是因为饱和脂肪酸含量高
(3)在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的稀硫酸，加热3-4min，冷却至室温
①淀粉完全水解生成的有机物的化学方程式为：_______
②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液，加碱中和稀硫酸后加入_______(填试剂名称)，加热后观察到现象是：_______。若要检验淀粉没有完全水解，请你简述具体的实验操作 ：_______
12．纤维素的组成可以用(C6H12O5)n表示，其中重复的单元称为葡萄糖单元。已知某种棉花纤维的平均相对分子质量为174960。
(1)这种纤维素中平均每个分子含有多少个葡萄糖单元____？
(2)3.24 g上述纤维素与足量的醋酸酐作用，得到醋酸纤维5.76 g，则平均每个葡萄糖单元有多少个醇羟基被酯化____？
13．按要求回答下列问题：
(1)甲烷的电子式_______；
(2)葡萄糖的分子式_______；
(3)写出氢原子为8的烷烃的分子式_______；
(4)甲烷与氯气充分反应，且只生成一种有机物请写出反应的化学方程式_______；
(5)C4H9Br有_______种同分异构体。
14．腈纶织物广泛用作衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈()聚合而成的，丙烯腈可以由丙烯与氨和氧气反应制得，而丙烯主要来自石脑油的裂解，例如：。
(1)写出上述反应式中X的名称、分子式和结构简式。___________
(2)合成纤维(如腈纶等)部分取代了棉、麻等天然纤维，为什么前者作为废弃物易产生环境污染，而后者却不会？___________
(3)天然纤维中含有的纤维素属于糖类，绿色植物将二氧化碳和水变成糖类的过程称为什么___________？写出由二氧化碳和水生成葡萄糖的化学方程式。___________
三、实验题
15．学生甲在一支试管中放入0.5g淀粉后，加入溶质质量分数为20%的硫酸溶液，加热10min，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果无银镜出现，另一份溶液加入碘水，结果无蓝色出现；学生乙在一支试管中放入0.5g淀粉后，加入溶质质量分数为20%的硫酸溶液少许，加热45min，加入过量的NaOH溶液中和硫酸，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果有银镜产生，另一份溶液中加入少量碘水，未出现蓝色。
(1)学生甲的实验操作中的错误是：____________。
(2)根据甲的实验现象，判断淀粉的水解情况是____________。
A．完全水解 B．部分水解 C．没有水解 D．不能准确判断
(3)学生乙的实验操作中的错误是__________________。
(4)根据乙的实验现象，判断淀粉的水解情况是______。
A．完全水解 B．部分水解 C．没有水解 D．不能准确判断
四、有机推断题
16．工业上以纤维素为原料合成多种可降解高分子材料，如聚乳酸、PES(聚丁二酸乙二醇酯)，其合成路径如下：
已知：卤代烃在碱性溶液中水解可表示为：
(1)B分子中与足量NaHCO3溶液反应的官能团为_______，D的系统命名为_______。
(2)反应②的反应类型为_______，F(分子式C2H6O2)在Cu催化作用下发生氧化反应的化学方程式为_______。
(3)写出实验室由乙醇制备乙烯的化学方程式_______。
(4)检验反应①中的产物A所需的无色试剂先后为_______、_______。
(5)反应③的化学方程式为_______。
五、元素或物质推断题
17．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C在D中燃烧发生苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）；
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式___________________________________。
(2)比较B中各元素原子半径大小__________（填元素符号）。
(3)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是______________。
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________________________。
(5)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO，SO中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为___________________________。
(6)若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式________。
(7)根据右图，写出25℃时由CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的化学方程式______________________。
六、工业流程题
18．一种用富含纤维素的木屑水解液浸取锰阳极泥(含、MnO、、CuO等)制备的工艺流程如下。
已知：部分锰的氧化物的部分性质如表。
锰的氧化物 部分性质
难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸
MnO 不溶于水，溶于无机酸
不溶于水、醋酸和氯化铵溶液，溶于其他无机酸；在酸溶液中发生自身氧化还原反应，产物为和
(1)若“酸解”时使用了浓度为的稀硫酸，则配制1L稀硫酸需量取98%的浓(密度为)的体积为_______mL。
(2)木屑“酸解”的最终产物X的化学式为_______；“浸出”时，X所起的作用是_______(填“氧化剂”、“还原剂”或“一般反应物”)，利用“浸出”得到“滤渣1”利用了“滤渣1”不溶于_______的特性。
(3)“复分解”时发生反应的离子方程式为_______；向“滤液”中加入足量熟石灰并加热，产生的气体电子式为_______，该气体用水吸收后，再加入_______(填流程名称)循环利用。
(4)在空气中热解时，生成各氧化物的锰元素所占百分比与热解温度关系如图所示。欲使尽可能多地转化为，需采取的操作有热解、酸溶、过滤、洗涤、干燥，由图可知，“热解”宜在_______℃下进行，其中用蒸馏水洗涤固体的具体操作为_______；用硫酸酸溶时发生反应的化学方程式为_______。
七、原理综合题
19．近期，中科院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破，国际上首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。成果于2021年9月24日在国际学术期刊《科学》上发表，该合成过程简单表示如下：化合物化合物化合物化合物(淀粉)(其中涉及的化合物表示含n个C原子的有机化合物)。
回答下列问题：
(1)转化为C1化合物过程中，C1化合物是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。
(2)甲酸是一种C1化合物，写出甲酸的结构式：___________。
(3)淀粉水解最终生成葡萄糖的化学方程式是___________；下图是上述新闻配发的图片，其中涉及的实验是淀粉的检验方法(图中左侧溶液无色，右侧溶液显蓝色)，检验试剂是___________。
(4)甲醇是一种重要的C1化合物，甲醇燃料电池是目前比较成熟的一种电池，该电池的工作原理如下图所示：
物质a为___________(填化学式)，负极反应式是___________。
参考答案：
1．B
2．A
3．D
4．C
5．D
6．D
7．D
8．B
9．C
10．C
11．(1)B
(2)C
(3) 新制氢氧化铜悬浊液 有砖红色沉淀生成 取少量未加碱中和的水解溶液于试管中，加入几滴碘水，溶液变为蓝色
12．(1)1080
(2)3
13．(1)
(2)C6H12O6
(3)C3H8
(4)CH4+4Cl2→CCl4+4HCl
(5)4
14．(1)分子式为C4H10，名称和结构简式为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，异丁烷：CH(CH3)3。
(2)在自然环境中，合成高分子化合物难降解，而天然纤维易降解
(3) 光合作用 6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2
15． 加银氨溶液前未加碱中和硫酸 A 加碘水前加入过量的NaOH溶液 D
16．(1) -COOH(或羧基) 1，2—二溴乙烷
(2) 加成反应 HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O
(3)CH3CH2OHCH2=CH2↑ +H2O
(4) NaOH溶液 银氨溶液
(5)nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O
17．(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(2)Na>O>H
(3)H2SiO3
(4)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失
(5)c(H+):c(Al3+):c(NH)：c(SO)=1:1:2:3
(6)CH3CH2OH +CuO CH3CHO+Cu+H2O
(7)6CO2(g)+6H2O(l) C6H12O6(aq)+2H2O(g) △H=(-a-b)kJ·mol-1
18．(1)200
(2) 还原剂 硫酸的溶液
(3) 中和
(4) 440 向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，但液面不超过滤纸边缘，待液体自然流下后，重复操作2~3次
19．(1)还原产物
(2)
(3) (淀粉)(葡萄糖) 碘水(或碘酒，合理即可)
(4)