第6章 化学反应与能量 自选习题（原卷版+解析版） 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第6章 化学反应与能量 自选习题2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(　　)
A．B极为原电池的正极
B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C．C中阳离子向A极移动
D．A极发生氧化反应
2、下列对化学反应的认识错误的是(　　)
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
3、下列装置能形成原电池的是 (　　)
A.①②③⑦ B.①②⑤⑥ C.①②③④ D.①②③⑥⑦
4、质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述中正确的是(　　)
①正极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
②负极反应为：2H2－4e－===4H＋
③总的化学反应为：2H2＋O22H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
5、锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为:Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是( )
A．锂是正极，电极反应为:Li-e-=Li+
B．锂是负极，电极反应为:Li-e-=Li+
C．锂是负极，电极反应为:MnO2+e-=MnO
D．锂是负极，电极反应为:Li-2e-=Li2+
6、某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是(　　)
A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3
7、将过量的两份锌粉 a、b 分别加入等体积等浓度的两份稀硫酸中，同时向a 中加少量CuSO4溶液，如图中产生H2的体积 V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是(　　)
A　　　　　B　　　　　C　　　　　D
8、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．点a的正反应速率比点b的小
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．点e处反应达到平衡
9、根据下列实验事实：①X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑；③Z2＋的氧化性比X2＋弱；④由Y、W电极组成原电池，电极反应为W2＋＋2e－===W，Y－2e－=== Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y
C．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W
10、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（　　）
A.N上有气体放出
B.M为负极，N为正极
C.是化学能转变为电能的装置
D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N
11、镁燃料电池具有能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于储运等特点。如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（　　）
A.放电过程中OH－移向正极
B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg（OH）2↓＋Cl－
C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应
D.正极反应式：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
12、对于10% H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是(　　)
A．加入MnO2　　 B．加水稀释 C．加热 D．加入30% H2O2
13、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)
A．SO2为0.4 mol，O2为0.2 mol B．SO2为0.25 mol
C．SO2、SO3均为0.15 mol D．SO3为0.4 mol
14、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
B．X、Z两元素能形成原子个数比(X∶Z)为3∶1和4∶2的化合物
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M、Mg、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg－2e－＝Mg 2+
15、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（　　）
A.铜片为负极，发生还原反应
B.锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋
C.该装置将电能转变为化学能
D.电子由锌片沿导线流向铜极
16、有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（　　）
A.碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极
B.这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长
C.碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH
17、在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
18、下列反应不属于可逆反应的是 （　　）
A.Cl2溶于水 B.SO2与O2反应生成SO3
C.NH3溶于水 D.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水
二、非选择题。（4题）
19、某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。
请回答下列问题：
(1)打开K，观察到的现象为_______________________________________。
(2)关闭K，观察到的现象为______________________________________。
此电池的负极的电极反应式为_____________________________________。
(3)关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________。
20、将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为______________。
(2)反应前A的物质的量浓度是__________。
(3)10 s末，生成物D的浓度为__________。
(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号 改变的条件 生成D的速率
① 降低温度
② 增大A的浓度
③ 使用催化剂
④ 恒容下充入Ne(不参与体系反应)
*21、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min各时间段中：反应速率最大的时间段是______________，主要的原因可能是______________________________；反应速率最小的时间段是________，原因是_______________________________。
(2)在2～3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为____________________。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液
C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液 E．Na2CO3溶液
你认为可行的是________(填字母)。
22、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为____________；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。
第6章 化学反应与能量 自选习题2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(　　)
A．B极为原电池的正极
B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C．C中阳离子向A极移动
D．A极发生氧化反应
【答案】C。
2、下列对化学反应的认识错误的是(　　)
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
【答案】C。
3、下列装置能形成原电池的是 (　　)
A.①②③⑦ B.①②⑤⑥ C.①②③④ D.①②③⑥⑦
【答案】A。
4、质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述中正确的是(　　)
①正极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
②负极反应为：2H2－4e－===4H＋
③总的化学反应为：2H2＋O22H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
【答案】C
5、锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为:Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是( )
A．锂是正极，电极反应为:Li-e-=Li+
B．锂是负极，电极反应为:Li-e-=Li+
C．锂是负极，电极反应为:MnO2+e-=MnO
D．锂是负极，电极反应为:Li-2e-=Li2+
【答案】B
6、某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是(　　)
A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3
【答案】C
7、将过量的两份锌粉 a、b 分别加入等体积等浓度的两份稀硫酸中，同时向a 中加少量CuSO4溶液，如图中产生H2的体积 V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是(　　)
A　　　　　B　　　　　C　　　　　D
【答案】B
8、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．点a的正反应速率比点b的小
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．点e处反应达到平衡
【答案】D
9、根据下列实验事实：①X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑；③Z2＋的氧化性比X2＋弱；④由Y、W电极组成原电池，电极反应为W2＋＋2e－===W，Y－2e－=== Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y
C．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W
【答案】C　
10、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（　　）
A.N上有气体放出
B.M为负极，N为正极
C.是化学能转变为电能的装置
D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N
【答案】D
11、镁燃料电池具有能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于储运等特点。如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（　　）
A.放电过程中OH－移向正极
B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg（OH）2↓＋Cl－
C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应
D.正极反应式：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
【答案】A
12、对于10% H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是(　　)
A．加入MnO2　　 B．加水稀释 C．加热 D．加入30% H2O2
【答案】B　
13、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)
A．SO2为0.4 mol，O2为0.2 mol B．SO2为0.25 mol
C．SO2、SO3均为0.15 mol D．SO3为0.4 mol
【答案】B　
14、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
B．X、Z两元素能形成原子个数比(X∶Z)为3∶1和4∶2的化合物
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M、Mg、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg－2e－＝Mg 2+
【答案】B
15、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（　　）
A.铜片为负极，发生还原反应
B.锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋
C.该装置将电能转变为化学能
D.电子由锌片沿导线流向铜极
【答案】D
16、有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（　　）
A.碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极
B.这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长
C.碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH
【答案】C
17、在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
【答案】B　
18、下列反应不属于可逆反应的是 （　　）
A.Cl2溶于水 B.SO2与O2反应生成SO3
C.NH3溶于水 D.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水
【答案】D　
二、非选择题。（4题）
19、某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。
请回答下列问题：
(1)打开K，观察到的现象为_______________________________________。
(2)关闭K，观察到的现象为______________________________________。
此电池的负极的电极反应式为_____________________________________。
(3)关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________。
【答案】(1)锌棒上附着有红色固体　
(2)电流表指针偏转，碳棒上附着有红色固体　Zn－2e－===Zn2＋
(3)C　Zn→C(或负极→正极)
20、将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为______________。
(2)反应前A的物质的量浓度是__________。
(3)10 s末，生成物D的浓度为__________。
(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号 改变的条件 生成D的速率
① 降低温度
② 增大A的浓度
③ 使用催化剂
④ 恒容下充入Ne(不参与体系反应)
【答案】(1)0.04 mol·L－1·s－1 (2)1.5 mol·L－1
(3)0.4 mol·L－1 (4)①减小　②增大　③增大(或减小)　④不变
*21、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min各时间段中：反应速率最大的时间段是______________，主要的原因可能是______________________________；反应速率最小的时间段是________，原因是_______________________________。
(2)在2～3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为____________________。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液
C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液 E．Na2CO3溶液
你认为可行的是________(填字母)。
【答案】(1)2～3 min　该反应是放热反应，此时温度高　4～5 min　此时H＋浓度小
(2)v(HCl)＝0.1 mol·L－1·min－1　 (3) A、B
22、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为____________；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。
【答案】X＋3Y2Z　 0.05 mol·L－1·min－1