第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 （含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 （含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 509.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-07 21:21:39 | ||
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文档简介
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
B．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
2．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②
3．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2 +Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl +Cl2ICl3) ，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是
A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4
B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水
C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品
D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③
4．维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是
A．维生素C的摩尔质量为176 g·mol－1
B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为22．4L·mol－1
C．维生素C中C、H两种元素原子个数比为3：4
D．维生素C中O元素的质量分数为54.5%
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9NA
B．25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NA
D．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个S－S键
6．钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70 ×10-3 mol·L-1。表示该指标的物理量是
A．溶解度 B．体积分数 C．物质的量浓度 D．质量分数
7．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是
A．气体的种类 B．分子间的平均距离
C．分子本身的大小 D．气体的分子数
8．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是
选项 混合物 碱 碱性氧化物
A 冰水混合物 苛性钠 Mn2O7
B C60、石墨混合物 氨水 CaO
C CuSO4 5H2O Cu2(OH)2CO3 Na2O2
D 漂白粉 Mg(OH)2 Na2O
A．A B．B C．C D．D
9．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L H2O所含原子数为1.5NA
B．常温常压下，92gNO2 和N2O4混合气体中含有原子总数为6NA
C．标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为2NA
D．常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA
10．将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是
A．钠浮在液面上 B．有沉淀产生
C．溶液变为蓝色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
11．下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同
C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体
D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大
12．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．NaCl溶液溶液
B．
C．
D．
二、非选择题（共10题）
13．按要求完成下列问题。
(1) 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________
②常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是___________。
14．电解饱和食盐水可以生产一系列含氯、含钠的化工产品。
(1)配制饱和食盐水的食盐必须精制，精制过程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作为除杂试剂，向其中加入Na2CO3后产生的沉淀是____，沉淀过滤后往往还要往滤液中加入____，随后再将溶液蒸发结晶。
(2)电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为_____。阳极产物检验所用的试剂是____；向两极各加入石蕊溶液，阴极溶液呈现____色。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的浓度为____。
15．完成下列填空：
(1)0.25mol 在标准状况下的体积为_________，含有的原子数目为_________。
(2)0.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质的量为_________，的摩尔质量为_________，A的相对原子质量为_________。
16．某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。
(1)实验室制备氯气的化学方程式为_______。
(2)与Na反应会产生大量白烟，白烟的成分是_______(填化学式)。
(3)浸有淀粉-KI溶液的棉球变为蓝色，是因为与KI发生置换反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)浸有NaOH溶液的棉球的作用是_______。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和的物质的量之比为_______。
17．填空。
(1)9.5 g某二价金属氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为_______，该金属元素的相对原子质量为_______。
(2)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量为_______。
(3)将62 g Na2O溶于水并配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为_______。
(4)0.2 g H2、8.8 g CO2组成的混合气体其密度是同样条件下H2的密度的 _______倍。
(5)某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1 ，则28 g该气体所含有的分子数为_______。
18．已知V L溶液中含m g，则该溶液中的物质的量浓度为______，的物质的量浓度为_____，溶质的物质的量浓度为_______。
19．请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。
(1)约含_______个水分子；个水分子的物质的量约为_______mol。
(2)1mol O约含_______个电子。
(3)约含_______个。
(4)个电子的物质的量约为_______mol。
(5)与的分子数之比是_______，分子中原子总数之比是_______。
(6)将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_______，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
(7)在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_______。
20．含有个HCl分子，物质的量是_______mol，在标准状况下的体积是_______升，溶于水得到50mL盐酸溶液，物质的量浓度是_______，加入足量的粉末，生成的全部通入足量NaOH溶液中，溶液增重_______克。
21．某实验需要480mL0.2mol/L的Na2SO4溶液请你在实验室中完成该溶液的配制。
(1)填写下列实验操作步骤中的空白处：
①在托盘天平上称出_______gNa2SO4固体，把它放在_______中，用适量的蒸馏水溶解；
②把制得的溶液小心的沿着玻璃棒注入_______中；
③继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用_______小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(2)第(1)题中操作步骤的正确顺序是_______(填序号，下同)。
(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______。
①溶解搅拌时有部分液体溅出
②加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
③在定容时，俯视刻度线
④容量瓶使用前内壁有水珠
22．某学习小组探究实验室制备氯气的反应，分析物质氧化性和还原性的变化规律。回答下列问题：
(1)写出实验室制备氯气的离子反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。
(2)反应进行一段时间后，不再产生氯气，此时观察到烧瓶中有固体剩余，甲同学认为反应不再产生氯气是因为溶液中不存在Cl－。
①检验溶液中是否存在Cl－的操作是___________。
②乙同学认为这个观点不正确，理由是___________。
(3)经检验，反应停止后溶液中仍然存在较多H+和Cl－，丙同学就反应停止的原因提出两种猜想，并用反应后的固液混合物进行实验验证。
猜想1：c(H+)降低，使MnO2氧化性减弱
猜想2：c(Cl－)降低，使盐酸还原性减弱
序号 实验操作(加热装置省略) 试剂 现象 结论
Ⅰ 较浓的H2SO4 b 猜想1正确
Ⅱ a b 猜想2正确
表格中试剂a为___________(填化学式)；现象b为___________。
(4)由(3)中实验可知：c(H+)越大，MnO2氧化性越强。据此探究卤素离子的还原性强弱。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液分别与MnO2反应，所需的c(H+)最低的是___________溶液(填“KCl”或“KBr”或“KI”)，从原子结构角度说明理由___________。
参考答案：
1．A
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：，A正确；
B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe( OH)3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe( OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，B不正确；
C．醋酸的体积未知，不能计算出H+的物质的量，C不正确；
D．根据反应H2+I2 2HI可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍为0.2NA，D不正确；
故选A。
2．A
同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验研究二者稳定性，故采用了实验法，因此②④符合题意，故选A。
3．B
根据题意，整个过程中，装置③中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。
A. 装置①中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；
B. 进入装置③中的气体应该为干燥的氯气，所以②试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；
C. 根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；
D. 装置④用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置③，故D正确；
故选B。
4．B
A．维生素C的相对分子质量为6×12+1×8+6×16=176，故摩尔质量为176g/mol，A正确；
B．维生素C的熔点为190°C，在标准状况下维生素C是固体，不能使用22.4L/mol计算，B错误；
C．维生素C中C、H两种原子个数比为6：8=3：4，C正确；
D．维生素C中O元素的质量分数为×100%≈54.5%，D正确；
故选B。
5．C
A.一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6+3-1=8，1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为8NA，故A项错误；
B.题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；
C.过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8g氧气即0.25mol氧气共失去0.5mol电子，即反应中失电子数为0.5NA，故C项正确；
D. 分子中S非金属性强，显-2价，故白色球是硫原子，不含S－S键，故D项错误；
故答案为C。
6．C
mol·L-1是物质的量浓度的单位，故表示钙离子在血液正常指标数值的单位，其表示的物理量是物质的量浓度，故合理选项是C。
7．D
影响体积的因素有粒子数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，则
A．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，故A错误；
B．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，故B错误；
C．对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，故C错误；
D．在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，故D正确；
故选D。
8．D
A．冰和水都由水分子构成，冰水混合物属于纯净物，Mn2O7属于酸性氧化物，A不正确；
B．氨水是氨气溶于水形成的混合物，一水合氨才是碱，B不正确；
C．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，Na2O2与酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，C不正确；
D．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的混合物，Mg(OH)2属于难溶性碱，Na2O是氢氧化钠对应的碱性氧化物，D正确；
故选D。
9．B
A．常温常压下，H2O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，选项A错误；
B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92g NO2中含有的原子个数为×3×NAmol—1=6NA，选项B正确；
C．标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol22.4L氦气含有所含的原子数为NA，选项C错误；
D．18 g H2O的物质的量为=1mol，每个水分子中含有10个电子，所以18 g H2O含有10mol电子，个数为10NA，选项D错误；
答案选B。
10．B
A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，A正确；
B．钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，没有沉淀产生，B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色， C正确；
D ．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且钠熔点低，所以反应过程中钠融成小球在水面四处游动， D正确；
故选B。
11．A
A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A正确；
B．Na2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；Na2O2是Na+与构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1，B错误；
C．Na暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；
D．过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误；
故合理选项是A。
12．B
A．盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；
B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；
C．钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；
故选B。
13． CO2 H2O (或HCl) Na2CO3 HCO+H+=CO2↑+H2O Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O
(1)①MgO、Na2O、CO2、CuO，CO2是酸性氧化物，其余三个是碱性氧化物；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3，H2O中性溶液，其余三个是是酸或则HCl不含氧，其余三个物质是含氧化合物；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2，Na2CO3是盐，其余三个是碱；因有一种物质的类别与其他三种不同的物质依次是：①CO2；②H2O或HCl；③Na2CO3；故答案为：CO2；H2O或HCl；Na2CO3。
(2)①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；故答案为：HCO+H+=CO2↑+H2O。
②常用澄清石灰水检验CO2气体，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，其反应的离子方程式是Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O。
14．(1) CaCO3与BaCO3 盐酸
(2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 湿润的淀粉碘化钾试纸 蓝色
(3)0.01mol L-1
【解析】（1）
碳酸根能与钙离子和钡离子反应，生成：CaCO3与BaCO3；沉淀过滤后，加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根，加热蒸发除去过量的HCl；
（2）
电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；阳极产物为氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；阴极产物为氢气和氢氧化钠，阴极加入石蕊试液，溶液变蓝色；
（3）
根据电解总方程式， ，。
15．(1) 5.6L 0.75NA
(2) 0.01mol 98g/mol 32
（1）0.25mol在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；0.25mol含有的原子数目为0.25mol×3×NA=0.75NA；
（2）0.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质的量为=0.01mol，的摩尔质量为=98g/mol，A的相对原子质量为98-1×2-16×4=32。
16．(1)
(2)NaCl
(3)
(4) 吸收Cl2防止污染空气 3：1
（1）实验室制备氯气通常用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，化学方程式为；
（2）Cl2与Na反应生成氯化钠，产生大量白烟，白烟就是反应生成的白色固体NaCl；
（3）浸有淀粉-KI溶液的棉球变为蓝色，是因为Cl2与KI发生置换反应，Cl2将I-氧化为I2，该反应的化学方程式为。
（4）Cl2有毒，要进行尾气处理，浸有NaOH溶液的棉球的作用是吸收Cl2防止污染空气；将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，若Cl原子失电子是5mol，转移电子总数为8mol，则生成NaClO的物质的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1。
17．(1) 95 g·mol-1 24
(2)
(3)2 mol·L-1
(4)15
(5)6.02×1023
（1）9.5 g某二价金属氯化物中含有0.2 mol Cl-，则此氯化物的物质的量为0.1 mol，由于其质量是9.5 g，故其摩尔质量M=；则ACl2的式量是95，所以该金属元素的相对原子质量95-2×35.5=24，该金属是Mg；
（2）a个X原子的总质量为b g，则1 mol X的质量就是NA的质量为m=，即该X的摩尔质量是g/mol，故X的相对原子质量为；
X的相对原子质量为；
（3）62 g Na2O的物质的量n(Na2O)=，将62 g Na2O溶于水会发生反应Na2O+H2O=2NaOH，1 mol Na2O反应产生2 mol NaOH，配制溶液的体积是1 L，则该溶液的物质的量浓度c(NaOH)=；
（4）混合气体的质量是m=0.2 g+8.8 g=9.0 g，0.2 g H2物质的量n(H2)=；8.8 g CO2的物质的量n(CO2)=，气体的物质的量为n=0.1 mol+0.2 mol=0.3 mol，所以混合气体的平均摩尔质量M=，气体的平均相对分子质量为30，根据密度ρ=，可知在相同体积下混合气体的密度比等于气体的相对分子质量的比，故该混合气体是同样条件下H2的密度的；
（5）某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1 ，则在标准状况下1 mol气体的质量m=1.25 g·L-1 ×22.4 L/mol=28 g，即该气体的摩尔质量M=28 g/mol，则28 g该气体的物质的量是1 mol，其中所含有的分子数为6.02×1023。
18．
根据物质的量的浓度的计算公式计算,并根据化学式分析离子之间和离子与物质之间的比例关系。
，
，
，
。
19．(1) 6.02×1023 2
(2)4.816×1024
(3)1.204×1024
(4)3
(5) 5：8 5：8
(6) 0.5mol 2mol/L
(7)9.03×1023
（1）中约含6.02×1023个水分子；个水分子的物质的量约为。
（2）1个O原子中含有8个电子，因此1mol O中所含电子数约为1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。
（3）中氢离子个数约为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。
（4）个电子的物质的量约为。
（5）与的分子数之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子总数之比为(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。
（6）28g氢氧化钾的物质的量为，将其溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量为。
（7）在标准状况下，33.6L二氧化碳的物质的量为，含有的分子数约为1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。
20． 0.2 4.48 4 4.4
，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故体积为0.2mol×22.4L/mol=44.8L。HCl的物质的量浓度，盐酸与碳酸钠反应：，0.2mol的HCl可以生成0.1mol二氧化碳，故溶液增重的质量即0.1mol二氧化碳的质量为。
21．(1) 14.2 烧杯 500ml容量瓶 胶头滴管
(2)①②④③⑤
(3)③
（1）若配制480mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，应选用500mL容量瓶，则应称取Na2SO4物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，即14.2g，然后置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解；将制得的溶液小心地沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中。当容量瓶中蒸馏水离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切。
故答案为：14.2；烧杯；500mL容量瓶；胶头滴管
（2）配制一定物质的量浓度溶液的正确顺序为：
称量、溶解：称取14.2g Na2SO4固体，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
转移：将制得的溶液小心沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中；
润洗：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并摇匀；
定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切。
将配制的好的溶液盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
故答案选①②④③⑤
（3）① 溶解搅拌时有部分液体溅出，会损失部分溶质，使溶液浓度偏低；
② 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，会使配制的溶液浓度偏低；
③ 定容时，俯视刻度线，会使加水的体积偏小，溶液浓度偏高；
④ 容量瓶使用前内壁有水珠，不影响所配制的溶液浓度。
故答案选③。
22．(1)
(2) 先向上层清液中滴加稀硝酸，无现象，再向里滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有Cl－，反之则无 浓盐酸反应过程中逐渐变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应
(3) KCl固体或NaCl固体 有气泡产生，有黄绿色气体生成
(4) KI Cl、Br、I最外层电子数都为7个，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
【解析】(1)
实验室制备氯气是二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子反应方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，锰化合价降低得到电子，氯化合价升高，失去电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目：；故答案为：。
(2)
①检验溶液中是否存在Cl－的操作是先向上层清液中滴加稀硝酸，无现象，再向里滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有Cl－，反之则无；故答案为：先向上层清液中滴加稀硝酸，无现象，再向里滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有Cl－，反之则无。
②乙同学认为这个观点不正确，理由是浓盐酸反应过程中逐渐变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应；故答案为：浓盐酸反应过程中逐渐变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应。
(3)
猜想2正确说明c(Cl－)增大会发生反应，又产生氯气，因此可加入KCl固体或NaCl固体等增加c(Cl－)，现象为有气泡产生，有黄绿色气体生成；故答案为：KCl固体或NaCl固体；有气泡产生，有黄绿色气体生成。
(4)
根据题意相同浓度的KCl、KBr和KI溶液分别与MnO2反应，I－还原性强，要与二氧化锰反应，需要的氧化性较弱，即所需的c(H+)最低的KI，从原子结构分析Cl、Br、I最外层电子数都为7个，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；故答案为：KI；Cl、Br、I最外层电子数都为7个，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。
一、单选题（共12题）
1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
B．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
2．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②
3．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2 +Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl +Cl2ICl3) ，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是
A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4
B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水
C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品
D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③
4．维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是
A．维生素C的摩尔质量为176 g·mol－1
B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为22．4L·mol－1
C．维生素C中C、H两种元素原子个数比为3：4
D．维生素C中O元素的质量分数为54.5%
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9NA
B．25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NA
D．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个S－S键
6．钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70 ×10-3 mol·L-1。表示该指标的物理量是
A．溶解度 B．体积分数 C．物质的量浓度 D．质量分数
7．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是
A．气体的种类 B．分子间的平均距离
C．分子本身的大小 D．气体的分子数
8．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是
选项 混合物 碱 碱性氧化物
A 冰水混合物 苛性钠 Mn2O7
B C60、石墨混合物 氨水 CaO
C CuSO4 5H2O Cu2(OH)2CO3 Na2O2
D 漂白粉 Mg(OH)2 Na2O
A．A B．B C．C D．D
9．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L H2O所含原子数为1.5NA
B．常温常压下，92gNO2 和N2O4混合气体中含有原子总数为6NA
C．标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为2NA
D．常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA
10．将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是
A．钠浮在液面上 B．有沉淀产生
C．溶液变为蓝色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
11．下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同
C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体
D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大
12．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．NaCl溶液溶液
B．
C．
D．
二、非选择题（共10题）
13．按要求完成下列问题。
(1) 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________
②常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是___________。
14．电解饱和食盐水可以生产一系列含氯、含钠的化工产品。
(1)配制饱和食盐水的食盐必须精制，精制过程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作为除杂试剂，向其中加入Na2CO3后产生的沉淀是____，沉淀过滤后往往还要往滤液中加入____，随后再将溶液蒸发结晶。
(2)电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为_____。阳极产物检验所用的试剂是____；向两极各加入石蕊溶液，阴极溶液呈现____色。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的浓度为____。
15．完成下列填空：
(1)0.25mol 在标准状况下的体积为_________，含有的原子数目为_________。
(2)0.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质的量为_________，的摩尔质量为_________，A的相对原子质量为_________。
16．某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。
(1)实验室制备氯气的化学方程式为_______。
(2)与Na反应会产生大量白烟，白烟的成分是_______(填化学式)。
(3)浸有淀粉-KI溶液的棉球变为蓝色，是因为与KI发生置换反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)浸有NaOH溶液的棉球的作用是_______。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和的物质的量之比为_______。
17．填空。
(1)9.5 g某二价金属氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为_______，该金属元素的相对原子质量为_______。
(2)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量为_______。
(3)将62 g Na2O溶于水并配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为_______。
(4)0.2 g H2、8.8 g CO2组成的混合气体其密度是同样条件下H2的密度的 _______倍。
(5)某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1 ，则28 g该气体所含有的分子数为_______。
18．已知V L溶液中含m g，则该溶液中的物质的量浓度为______，的物质的量浓度为_____，溶质的物质的量浓度为_______。
19．请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。
(1)约含_______个水分子；个水分子的物质的量约为_______mol。
(2)1mol O约含_______个电子。
(3)约含_______个。
(4)个电子的物质的量约为_______mol。
(5)与的分子数之比是_______，分子中原子总数之比是_______。
(6)将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_______，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
(7)在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_______。
20．含有个HCl分子，物质的量是_______mol，在标准状况下的体积是_______升，溶于水得到50mL盐酸溶液，物质的量浓度是_______，加入足量的粉末，生成的全部通入足量NaOH溶液中，溶液增重_______克。
21．某实验需要480mL0.2mol/L的Na2SO4溶液请你在实验室中完成该溶液的配制。
(1)填写下列实验操作步骤中的空白处：
①在托盘天平上称出_______gNa2SO4固体，把它放在_______中，用适量的蒸馏水溶解；
②把制得的溶液小心的沿着玻璃棒注入_______中；
③继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用_______小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(2)第(1)题中操作步骤的正确顺序是_______(填序号，下同)。
(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______。
①溶解搅拌时有部分液体溅出
②加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
③在定容时，俯视刻度线
④容量瓶使用前内壁有水珠
22．某学习小组探究实验室制备氯气的反应，分析物质氧化性和还原性的变化规律。回答下列问题：
(1)写出实验室制备氯气的离子反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。
(2)反应进行一段时间后，不再产生氯气，此时观察到烧瓶中有固体剩余，甲同学认为反应不再产生氯气是因为溶液中不存在Cl－。
①检验溶液中是否存在Cl－的操作是___________。
②乙同学认为这个观点不正确，理由是___________。
(3)经检验，反应停止后溶液中仍然存在较多H+和Cl－，丙同学就反应停止的原因提出两种猜想，并用反应后的固液混合物进行实验验证。
猜想1：c(H+)降低，使MnO2氧化性减弱
猜想2：c(Cl－)降低，使盐酸还原性减弱
序号 实验操作(加热装置省略) 试剂 现象 结论
Ⅰ 较浓的H2SO4 b 猜想1正确
Ⅱ a b 猜想2正确
表格中试剂a为___________(填化学式)；现象b为___________。
(4)由(3)中实验可知：c(H+)越大，MnO2氧化性越强。据此探究卤素离子的还原性强弱。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液分别与MnO2反应，所需的c(H+)最低的是___________溶液(填“KCl”或“KBr”或“KI”)，从原子结构角度说明理由___________。
参考答案：
1．A
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：，A正确；
B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe( OH)3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe( OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，B不正确；
C．醋酸的体积未知，不能计算出H+的物质的量，C不正确；
D．根据反应H2+I2 2HI可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍为0.2NA，D不正确；
故选A。
2．A
同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验研究二者稳定性，故采用了实验法，因此②④符合题意，故选A。
3．B
根据题意，整个过程中，装置③中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。
A. 装置①中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；
B. 进入装置③中的气体应该为干燥的氯气，所以②试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；
C. 根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；
D. 装置④用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置③，故D正确；
故选B。
4．B
A．维生素C的相对分子质量为6×12+1×8+6×16=176，故摩尔质量为176g/mol，A正确；
B．维生素C的熔点为190°C，在标准状况下维生素C是固体，不能使用22.4L/mol计算，B错误；
C．维生素C中C、H两种原子个数比为6：8=3：4，C正确；
D．维生素C中O元素的质量分数为×100%≈54.5%，D正确；
故选B。
5．C
A.一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6+3-1=8，1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为8NA，故A项错误；
B.题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；
C.过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8g氧气即0.25mol氧气共失去0.5mol电子，即反应中失电子数为0.5NA，故C项正确；
D. 分子中S非金属性强，显-2价，故白色球是硫原子，不含S－S键，故D项错误；
故答案为C。
6．C
mol·L-1是物质的量浓度的单位，故表示钙离子在血液正常指标数值的单位，其表示的物理量是物质的量浓度，故合理选项是C。
7．D
影响体积的因素有粒子数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，则
A．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，故A错误；
B．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，故B错误；
C．对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，故C错误；
D．在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，故D正确；
故选D。
8．D
A．冰和水都由水分子构成，冰水混合物属于纯净物，Mn2O7属于酸性氧化物，A不正确；
B．氨水是氨气溶于水形成的混合物，一水合氨才是碱，B不正确；
C．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，Na2O2与酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，C不正确；
D．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的混合物，Mg(OH)2属于难溶性碱，Na2O是氢氧化钠对应的碱性氧化物，D正确；
故选D。
9．B
A．常温常压下，H2O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，选项A错误；
B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92g NO2中含有的原子个数为×3×NAmol—1=6NA，选项B正确；
C．标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol22.4L氦气含有所含的原子数为NA，选项C错误；
D．18 g H2O的物质的量为=1mol，每个水分子中含有10个电子，所以18 g H2O含有10mol电子，个数为10NA，选项D错误；
答案选B。
10．B
A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，A正确；
B．钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，没有沉淀产生，B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色， C正确；
D ．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且钠熔点低，所以反应过程中钠融成小球在水面四处游动， D正确；
故选B。
11．A
A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A正确；
B．Na2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；Na2O2是Na+与构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1，B错误；
C．Na暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；
D．过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误；
故合理选项是A。
12．B
A．盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；
B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；
C．钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；
故选B。
13． CO2 H2O (或HCl) Na2CO3 HCO+H+=CO2↑+H2O Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O
(1)①MgO、Na2O、CO2、CuO，CO2是酸性氧化物，其余三个是碱性氧化物；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3，H2O中性溶液，其余三个是是酸或则HCl不含氧，其余三个物质是含氧化合物；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2，Na2CO3是盐，其余三个是碱；因有一种物质的类别与其他三种不同的物质依次是：①CO2；②H2O或HCl；③Na2CO3；故答案为：CO2；H2O或HCl；Na2CO3。
(2)①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；故答案为：HCO+H+=CO2↑+H2O。
②常用澄清石灰水检验CO2气体，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，其反应的离子方程式是Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O。
14．(1) CaCO3与BaCO3 盐酸
(2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 湿润的淀粉碘化钾试纸 蓝色
(3)0.01mol L-1
【解析】（1）
碳酸根能与钙离子和钡离子反应，生成：CaCO3与BaCO3；沉淀过滤后，加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根，加热蒸发除去过量的HCl；
（2）
电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；阳极产物为氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；阴极产物为氢气和氢氧化钠，阴极加入石蕊试液，溶液变蓝色；
（3）
根据电解总方程式， ，。
15．(1) 5.6L 0.75NA
(2) 0.01mol 98g/mol 32
（1）0.25mol在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；0.25mol含有的原子数目为0.25mol×3×NA=0.75NA；
（2）0.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质的量为=0.01mol，的摩尔质量为=98g/mol，A的相对原子质量为98-1×2-16×4=32。
16．(1)
(2)NaCl
(3)
(4) 吸收Cl2防止污染空气 3：1
（1）实验室制备氯气通常用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，化学方程式为；
（2）Cl2与Na反应生成氯化钠，产生大量白烟，白烟就是反应生成的白色固体NaCl；
（3）浸有淀粉-KI溶液的棉球变为蓝色，是因为Cl2与KI发生置换反应，Cl2将I-氧化为I2，该反应的化学方程式为。
（4）Cl2有毒，要进行尾气处理，浸有NaOH溶液的棉球的作用是吸收Cl2防止污染空气；将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，若Cl原子失电子是5mol，转移电子总数为8mol，则生成NaClO的物质的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1。
17．(1) 95 g·mol-1 24
(2)
(3)2 mol·L-1
(4)15
(5)6.02×1023
（1）9.5 g某二价金属氯化物中含有0.2 mol Cl-，则此氯化物的物质的量为0.1 mol，由于其质量是9.5 g，故其摩尔质量M=；则ACl2的式量是95，所以该金属元素的相对原子质量95-2×35.5=24，该金属是Mg；
（2）a个X原子的总质量为b g，则1 mol X的质量就是NA的质量为m=，即该X的摩尔质量是g/mol，故X的相对原子质量为；
X的相对原子质量为；
（3）62 g Na2O的物质的量n(Na2O)=，将62 g Na2O溶于水会发生反应Na2O+H2O=2NaOH，1 mol Na2O反应产生2 mol NaOH，配制溶液的体积是1 L，则该溶液的物质的量浓度c(NaOH)=；
（4）混合气体的质量是m=0.2 g+8.8 g=9.0 g，0.2 g H2物质的量n(H2)=；8.8 g CO2的物质的量n(CO2)=，气体的物质的量为n=0.1 mol+0.2 mol=0.3 mol，所以混合气体的平均摩尔质量M=，气体的平均相对分子质量为30，根据密度ρ=，可知在相同体积下混合气体的密度比等于气体的相对分子质量的比，故该混合气体是同样条件下H2的密度的；
（5）某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1 ，则在标准状况下1 mol气体的质量m=1.25 g·L-1 ×22.4 L/mol=28 g，即该气体的摩尔质量M=28 g/mol，则28 g该气体的物质的量是1 mol，其中所含有的分子数为6.02×1023。
18．
根据物质的量的浓度的计算公式计算,并根据化学式分析离子之间和离子与物质之间的比例关系。
，
，
，
。
19．(1) 6.02×1023 2
(2)4.816×1024
(3)1.204×1024
(4)3
(5) 5：8 5：8
(6) 0.5mol 2mol/L
(7)9.03×1023
（1）中约含6.02×1023个水分子；个水分子的物质的量约为。
（2）1个O原子中含有8个电子，因此1mol O中所含电子数约为1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。
（3）中氢离子个数约为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。
（4）个电子的物质的量约为。
（5）与的分子数之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子总数之比为(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。
（6）28g氢氧化钾的物质的量为，将其溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量为。
（7）在标准状况下，33.6L二氧化碳的物质的量为，含有的分子数约为1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。
20． 0.2 4.48 4 4.4
，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故体积为0.2mol×22.4L/mol=44.8L。HCl的物质的量浓度，盐酸与碳酸钠反应：，0.2mol的HCl可以生成0.1mol二氧化碳，故溶液增重的质量即0.1mol二氧化碳的质量为。
21．(1) 14.2 烧杯 500ml容量瓶 胶头滴管
(2)①②④③⑤
(3)③
（1）若配制480mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，应选用500mL容量瓶，则应称取Na2SO4物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，即14.2g，然后置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解；将制得的溶液小心地沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中。当容量瓶中蒸馏水离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切。
故答案为：14.2；烧杯；500mL容量瓶；胶头滴管
（2）配制一定物质的量浓度溶液的正确顺序为：
称量、溶解：称取14.2g Na2SO4固体，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
转移：将制得的溶液小心沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中；
润洗：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并摇匀；
定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切。
将配制的好的溶液盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
故答案选①②④③⑤
（3）① 溶解搅拌时有部分液体溅出，会损失部分溶质，使溶液浓度偏低；
② 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，会使配制的溶液浓度偏低；
③ 定容时，俯视刻度线，会使加水的体积偏小，溶液浓度偏高；
④ 容量瓶使用前内壁有水珠，不影响所配制的溶液浓度。
故答案选③。
22．(1)
(2) 先向上层清液中滴加稀硝酸，无现象，再向里滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有Cl－，反之则无 浓盐酸反应过程中逐渐变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应
(3) KCl固体或NaCl固体 有气泡产生，有黄绿色气体生成
(4) KI Cl、Br、I最外层电子数都为7个，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强
【解析】(1)
实验室制备氯气是二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子反应方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，锰化合价降低得到电子，氯化合价升高，失去电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目：；故答案为：。
(2)
①检验溶液中是否存在Cl－的操作是先向上层清液中滴加稀硝酸，无现象，再向里滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有Cl－，反之则无；故答案为：先向上层清液中滴加稀硝酸，无现象，再向里滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有Cl－，反之则无。
②乙同学认为这个观点不正确，理由是浓盐酸反应过程中逐渐变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应；故答案为：浓盐酸反应过程中逐渐变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应。
(3)
猜想2正确说明c(Cl－)增大会发生反应，又产生氯气，因此可加入KCl固体或NaCl固体等增加c(Cl－)，现象为有气泡产生，有黄绿色气体生成；故答案为：KCl固体或NaCl固体；有气泡产生，有黄绿色气体生成。
(4)
根据题意相同浓度的KCl、KBr和KI溶液分别与MnO2反应，I－还原性强，要与二氧化锰反应，需要的氧化性较弱，即所需的c(H+)最低的KI，从原子结构分析Cl、Br、I最外层电子数都为7个，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强；故答案为：KI；Cl、Br、I最外层电子数都为7个，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。