河南省南阳市名校2022-2023学年高二下学期6月第四次月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省南阳市名校2022-2023学年高二下学期6月第四次月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 719.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-07 23:10:33 | ||
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文档简介
南阳市名校2022-2023学年高二下学期6月第四次月考
化学学科试题
考试时间:90分钟
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．观察下列模型或图谱，结合有关信息进行判断，下列说法正确的是（ ）
A B C D
模型或图谱
H原子的电子云图 分子球棍模型 可装入空腔大小适配的“杯酚” X射线衍射图谱
A．由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
B．是由极性键构成的非极性分子
C．超分子“杯酚”与形成氢键而识别
D．从图中可知a是晶态粉末的X射线衍射图谱
2．嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为。下列说法正确的是（ ）
A．电离能大小: B．碱性强弱:
C．离子半径大小: D．电负性大小:
3．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍
B．分子式为的烯烃共有烯烃类同分异构体为（考虑顺反异构体）5种
C．两分子乙炔发生加成反应可以制得乙烯基乙炔（），它既是的同系物，又是的同系物
D．环己烷（）的二氯代物只有4种（不考虑对映异构）
4．下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）
A．为检验卤代烃中的卤原子，先加入NaOH溶液加热，再通入溶液观察颜色变化
B．为检验醛基的存在，先向试管中加入2mL2%的NaOH溶液和数滴溶液，再加乙醛，煮沸
C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制悬浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解
D．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚
5．始祖鸟烯（Pterodactyladiene）形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中、为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法正确的是（ ）
A．若、均为氢原子，则其化学式为
B．若、均为甲基，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯的一氯代物只有3种（不考虑对映异构）
C．若、为不同的烃基，则其分子中（不包括、中的碳原子）有6个手性碳原子
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，且反应类型相同
6．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．由图甲可知，a点的数值比b点的数值大
B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
C．图丙表示常温下NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点
7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（ ）
弱酸化学式 HCN
电离平衡常数
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
B．和的混合溶液中，一定存在
C．0.4mol/LHCN溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的、混合溶液中:
8．自从第一次合成稀有气体元素的化合物以来，人们又相继发现了 的一系列化合物，如、等。如图甲为的结构示意图，图乙为晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（ ）
A．稀有气体也能参与化学反应
B．是非极性分子，Xe原子成键后不含孤电子对
C．一个晶胞中实际拥有2个
D．晶体中距离最近的两个之间的距离为（a为晶胞边长）
9．维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，其合成路线如下，下列说法正确的是（ ）
A．①的反应类型为缩聚反应
B．高分子A的链节中含有两种官能团
C．高分子B中碳原子均为杂化
D．③的化学方程式为:
10．具有良好的半导体性能，如图给出了立方晶胞中的和位于晶胞体心的（晶胞中棱心的已省略）。下列叙述正确的是（ ）
A．的最高能层的电子排布式为
B．基态核外电子共有24种不同空间运动状态
C．晶胞中距离每个最近的有8个
D．晶体的晶胞参数为anm，晶胞中位于所形成的正八面体的体心
11．下列叙述正确的个数是（ ）
①稀有气体原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布
②第n主族元素其最高价氧化物分子式为，氢化物分子式为（）
③分子的极性: ④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤共价化合物中不可能含有离子键 ⑥键角大小
⑦由于非金属性:F>Cl>Br>I，所以酸性:HF>HCl>HBr>HI
⑧HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑨分子极性HF>HCl>HBr>HI ⑩熔沸点HFA．1 B．2 C．3 D．4
12．短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）
A．六种元素的单质形成的晶体熔沸点均较低
B．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物
C．六种元素的基态原子核外电子排布式中均存在未成对电子
D．该化合物中Y、Z、N原子均为杂化
13．由键能数据大小，不能得出下列事实的是（ ）
化学键 C﹣H Si﹣H O﹣H C﹣O C﹣C H﹣F H﹣Cl H﹣H
键能/ 411 318 467 358 346 565 431 436
A．稳定性 B．键长:C﹣OC．电负性:F>Cl D．可以计算出氢气的燃烧热
14．硒（）在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是（ ）
A．Se原子在周期表中位于p区 B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、
C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D．键角大小:气态
15．溶于水后加氨水先生成沉淀，再加氨水，因生成使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用表示，其中Co的配位数是6，把分离出的溶于水后立即加溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，1mol与足量的溶液反应只能生成2molAgCl。下列说法错误的是（ ）
A．表示成配合物结构形式为
B．通入空气后得到的溶液中含有
C．上述反应涉及氧化还原反应
D．中配位键的形成是提供孤电子对，提供空轨道
16．下列关于晶体的说法，不正确的是（ ）
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性;
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;
④MgO和NaCl两种晶体中，MgO的离子键键能较小，所以其熔点比较低;
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;
⑥受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键;
⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻;
A．①②③ B．②③⑦ C．④⑤⑥ D．②③④
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括5大题，共52分）
17．（共8分，无特殊说明每空1分）
Ⅰ．在第二周期主族元素，第一电离能介于B和N之间的元素有______种。
Ⅱ．氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题:
（1）基态磷原子核外电子共有______种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式______。
（2）已知偏二甲肼、肼均可做运载火箭的主体燃料，其熔、沸点见下表。
物质 熔点 沸点
偏二甲肼 ﹣58℃ 63.9℃
肼 1.4℃ 113.5℃
二者熔、沸点存在差异的主要原因是____________
Ⅲ．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值。的晶胞结构如图所示，其中B代表。
（1）代表的为______。（填写相应字母）
（2）原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为（0，0，0），B为，则C的原子分数坐标为______。
（3）已知的摩尔质量为，则该晶体的密度为______（设为阿伏加德罗常数的值）。（2分）
18．（共8分，无特殊说明每空1分）Ⅰ．铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
（1）第四电离能，其原因是______；
（2）Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是______（2分）
Ⅱ．碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题:
（1）C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是______（填编号）。
A． B． C． D．苯
（2）以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如图所示），色胺酮分子中N原子的杂化类型有______。
（3）金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含Co原子数为______；晶胞底面呈正六边形，边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度，则该晶胞的高b为______pm（列出计算式）。（2分）
19．（共10分，无特殊说明每空1分）Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：
（1）基态Fe原子核外未成对电子数为______，KSCN溶液是检验的常用试剂，中含有的键与键的数目之比为______。
（2）分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为______（2分）。分子中键角______中键角（填“>”、“<”、“=”）。
（3）固态能以无限长链形式存在（如图所示），长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是______（填“桥氧”或“端基氧”）。
Ⅱ．硼酸（）是一种片层状结构的白色晶体（如图），有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题:
（1）一种硼酸盐的阴离子为，结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出的结构图（注明所带电荷数）______。
（2）1mol晶体中含有______mol氢键，请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因:______。（2分）
20．（共10分）有机物H是合成雄御激素的中间体，一种由A制备H的工艺流程如图:
已知:Ⅰ．；
Ⅱ．（其中R为烃基或氢原）。
回答下列问题:
（1）D中官能团的名称为______（1分）
（2）C→D的反应类型为______（1分）
（3）写出的化学反应方程式:______（2分）
（4）E同分异构体中，满足下列条件的有______种（不含立体异构）;（2分）
①苯环上有2个取代基;
②能与溶液发生显色反应;
③能发生银镜和水解反应。
其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为______。（1分）
（5）参照上述合成路线，设计以甲苯为起始原料制备;的合成路线（无机试剂任选）______。（3分）
21．（共16分，无特殊说明每空1分）（1）根据相关物质的电离常数（25℃），回答下列问题:
① HCN
相同pH的①，②，③，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序:______。
②室温时的电离平衡常数，向aL溶液中加入bmol固体（溶液体积变化忽略不计），恢复至室温，混合液呈中性，则原溶液的浓度为______
③实验室在制备常用饱和食盐水除去其中混有的HCl（g），请用化学平衡移动原理解释难溶于饱和食盐水的原因______。（2分）
（2）常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。
pH相等的等体积两份上述溶液HA和HB，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是______（填写序号）。（2分）
①溶液中溶质的物质的量浓度HA>HB; ②溶液中溶质的物质的量浓度HA③开始反应时的速率HA>HB; ④开始反应时的速率HA=HB;
⑤HA溶液里有锌剩余; ⑥HB溶液里有锌剩余
（3）亚磷酸（）是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙増白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示。
将30mLNaOH溶液与20mL等浓度的溶液混合后得到的溶液呈（填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______。（2分）
（4）利用草酸（）及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
某次实验抽取血样10.00mL，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液12.00mL。
相关离子方程式为:。
①达到滴定终点的现象是______。
②血液样品中浓度为______（保留4位有效数字）。（2分）
③下列操作可使所测结果偏高的是______（填标号）。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数
（5）常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:
①该温度时的电离常数K=______（保留一位有效数字）
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为______。
（3）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是______（溶液中N元素只存在和两种形式）。
A．点b所示溶液中:
B．点c所示溶液中:
C．点d所示溶液中:
D．滴定过程中可能有:
答案
1．B 2．B 3．D 4．B 5．B 6．C 7．C 8．B 9．C 10．D 11．B 12．A 13．D 14．D 15．A 16．D
17．（共8分，无特殊说明每空1分）Ⅰ．3 Ⅱ．（1）9
（2） 分子间氢键数目多于偏二甲肼
Ⅲ（1）C （2） （3）（2分）
18．（共8分，无特殊说明每空1分）
Ⅰ．（1）铁失去的是较稳定的上的一个电子，钴失去的是上的一个电子
（2）Fe、Co、Ni的阳离子（原子）半径比Ca的小，价电子数目比Ca的多，金属键比Ca的强，因此熔点高（2分）
Ⅱ（1）C （2） 、 （3）6 （2分）
19．（共10分，无特殊说明每空1分）Ⅰ．（1）4 1:1 （2）（2分） （3）桥氧
Ⅱ．（1）或
（2）3 硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大（2分）
20．（共10分）（1）氨基和羧基（1分） （2）还原反应（1分）
（3）（2分）
（4）15（2分） （1分）
（5）（3分）
21．（共16分，无特殊说明每空1分） （1）①>③>④>②， ，
与水反应，有如下的平衡: ，用饱和食盐水除去其中混有的HCl（g），溶液中含有浓度较大，使平衡逆向移动，减少的溶解损失（2分）， （2）②④⑤（2分），
（3）酸， （2分）
（4）当滴入最后半滴 溶液时，溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不恢复颜色，
（2分） AC （5） （2）d>c>b （3）D
化学学科试题
考试时间:90分钟
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．观察下列模型或图谱，结合有关信息进行判断，下列说法正确的是（ ）
A B C D
模型或图谱
H原子的电子云图 分子球棍模型 可装入空腔大小适配的“杯酚” X射线衍射图谱
A．由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
B．是由极性键构成的非极性分子
C．超分子“杯酚”与形成氢键而识别
D．从图中可知a是晶态粉末的X射线衍射图谱
2．嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为。下列说法正确的是（ ）
A．电离能大小: B．碱性强弱:
C．离子半径大小: D．电负性大小:
3．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍
B．分子式为的烯烃共有烯烃类同分异构体为（考虑顺反异构体）5种
C．两分子乙炔发生加成反应可以制得乙烯基乙炔（），它既是的同系物，又是的同系物
D．环己烷（）的二氯代物只有4种（不考虑对映异构）
4．下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）
A．为检验卤代烃中的卤原子，先加入NaOH溶液加热，再通入溶液观察颜色变化
B．为检验醛基的存在，先向试管中加入2mL2%的NaOH溶液和数滴溶液，再加乙醛，煮沸
C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制悬浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解
D．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚
5．始祖鸟烯（Pterodactyladiene）形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中、为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法正确的是（ ）
A．若、均为氢原子，则其化学式为
B．若、均为甲基，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯的一氯代物只有3种（不考虑对映异构）
C．若、为不同的烃基，则其分子中（不包括、中的碳原子）有6个手性碳原子
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，且反应类型相同
6．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．由图甲可知，a点的数值比b点的数值大
B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
C．图丙表示常温下NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点
7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（ ）
弱酸化学式 HCN
电离平衡常数
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
B．和的混合溶液中，一定存在
C．0.4mol/LHCN溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
D．25℃时，浓度均为0.1mol/L的、混合溶液中:
8．自从第一次合成稀有气体元素的化合物以来，人们又相继发现了 的一系列化合物，如、等。如图甲为的结构示意图，图乙为晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（ ）
A．稀有气体也能参与化学反应
B．是非极性分子，Xe原子成键后不含孤电子对
C．一个晶胞中实际拥有2个
D．晶体中距离最近的两个之间的距离为（a为晶胞边长）
9．维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，其合成路线如下，下列说法正确的是（ ）
A．①的反应类型为缩聚反应
B．高分子A的链节中含有两种官能团
C．高分子B中碳原子均为杂化
D．③的化学方程式为:
10．具有良好的半导体性能，如图给出了立方晶胞中的和位于晶胞体心的（晶胞中棱心的已省略）。下列叙述正确的是（ ）
A．的最高能层的电子排布式为
B．基态核外电子共有24种不同空间运动状态
C．晶胞中距离每个最近的有8个
D．晶体的晶胞参数为anm，晶胞中位于所形成的正八面体的体心
11．下列叙述正确的个数是（ ）
①稀有气体原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布
②第n主族元素其最高价氧化物分子式为，氢化物分子式为（）
③分子的极性: ④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤共价化合物中不可能含有离子键 ⑥键角大小
⑦由于非金属性:F>Cl>Br>I，所以酸性:HF>HCl>HBr>HI
⑧HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑨分子极性HF>HCl>HBr>HI ⑩熔沸点HF
12．短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）
A．六种元素的单质形成的晶体熔沸点均较低
B．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物
C．六种元素的基态原子核外电子排布式中均存在未成对电子
D．该化合物中Y、Z、N原子均为杂化
13．由键能数据大小，不能得出下列事实的是（ ）
化学键 C﹣H Si﹣H O﹣H C﹣O C﹣C H﹣F H﹣Cl H﹣H
键能/ 411 318 467 358 346 565 431 436
A．稳定性 B．键长:C﹣O
14．硒（）在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是（ ）
A．Se原子在周期表中位于p区 B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、
C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D．键角大小:气态
15．溶于水后加氨水先生成沉淀，再加氨水，因生成使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用表示，其中Co的配位数是6，把分离出的溶于水后立即加溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，1mol与足量的溶液反应只能生成2molAgCl。下列说法错误的是（ ）
A．表示成配合物结构形式为
B．通入空气后得到的溶液中含有
C．上述反应涉及氧化还原反应
D．中配位键的形成是提供孤电子对，提供空轨道
16．下列关于晶体的说法，不正确的是（ ）
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性;
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;
④MgO和NaCl两种晶体中，MgO的离子键键能较小，所以其熔点比较低;
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;
⑥受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键;
⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻;
A．①②③ B．②③⑦ C．④⑤⑥ D．②③④
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括5大题，共52分）
17．（共8分，无特殊说明每空1分）
Ⅰ．在第二周期主族元素，第一电离能介于B和N之间的元素有______种。
Ⅱ．氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题:
（1）基态磷原子核外电子共有______种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式______。
（2）已知偏二甲肼、肼均可做运载火箭的主体燃料，其熔、沸点见下表。
物质 熔点 沸点
偏二甲肼 ﹣58℃ 63.9℃
肼 1.4℃ 113.5℃
二者熔、沸点存在差异的主要原因是____________
Ⅲ．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值。的晶胞结构如图所示，其中B代表。
（1）代表的为______。（填写相应字母）
（2）原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为（0，0，0），B为，则C的原子分数坐标为______。
（3）已知的摩尔质量为，则该晶体的密度为______（设为阿伏加德罗常数的值）。（2分）
18．（共8分，无特殊说明每空1分）Ⅰ．铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
（1）第四电离能，其原因是______；
（2）Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是______（2分）
Ⅱ．碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题:
（1）C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是______（填编号）。
A． B． C． D．苯
（2）以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如图所示），色胺酮分子中N原子的杂化类型有______。
（3）金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含Co原子数为______；晶胞底面呈正六边形，边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度，则该晶胞的高b为______pm（列出计算式）。（2分）
19．（共10分，无特殊说明每空1分）Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：
（1）基态Fe原子核外未成对电子数为______，KSCN溶液是检验的常用试剂，中含有的键与键的数目之比为______。
（2）分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为______（2分）。分子中键角______中键角（填“>”、“<”、“=”）。
（3）固态能以无限长链形式存在（如图所示），长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是______（填“桥氧”或“端基氧”）。
Ⅱ．硼酸（）是一种片层状结构的白色晶体（如图），有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题:
（1）一种硼酸盐的阴离子为，结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出的结构图（注明所带电荷数）______。
（2）1mol晶体中含有______mol氢键，请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因:______。（2分）
20．（共10分）有机物H是合成雄御激素的中间体，一种由A制备H的工艺流程如图:
已知:Ⅰ．；
Ⅱ．（其中R为烃基或氢原）。
回答下列问题:
（1）D中官能团的名称为______（1分）
（2）C→D的反应类型为______（1分）
（3）写出的化学反应方程式:______（2分）
（4）E同分异构体中，满足下列条件的有______种（不含立体异构）;（2分）
①苯环上有2个取代基;
②能与溶液发生显色反应;
③能发生银镜和水解反应。
其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为______。（1分）
（5）参照上述合成路线，设计以甲苯为起始原料制备;的合成路线（无机试剂任选）______。（3分）
21．（共16分，无特殊说明每空1分）（1）根据相关物质的电离常数（25℃），回答下列问题:
① HCN
相同pH的①，②，③，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序:______。
②室温时的电离平衡常数，向aL溶液中加入bmol固体（溶液体积变化忽略不计），恢复至室温，混合液呈中性，则原溶液的浓度为______
③实验室在制备常用饱和食盐水除去其中混有的HCl（g），请用化学平衡移动原理解释难溶于饱和食盐水的原因______。（2分）
（2）常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。
pH相等的等体积两份上述溶液HA和HB，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是______（填写序号）。（2分）
①溶液中溶质的物质的量浓度HA>HB; ②溶液中溶质的物质的量浓度HA
⑤HA溶液里有锌剩余; ⑥HB溶液里有锌剩余
（3）亚磷酸（）是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙増白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示。
将30mLNaOH溶液与20mL等浓度的溶液混合后得到的溶液呈（填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______。（2分）
（4）利用草酸（）及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
某次实验抽取血样10.00mL，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液12.00mL。
相关离子方程式为:。
①达到滴定终点的现象是______。
②血液样品中浓度为______（保留4位有效数字）。（2分）
③下列操作可使所测结果偏高的是______（填标号）。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数
（5）常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:
①该温度时的电离常数K=______（保留一位有效数字）
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为______。
（3）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是______（溶液中N元素只存在和两种形式）。
A．点b所示溶液中:
B．点c所示溶液中:
C．点d所示溶液中:
D．滴定过程中可能有:
答案
1．B 2．B 3．D 4．B 5．B 6．C 7．C 8．B 9．C 10．D 11．B 12．A 13．D 14．D 15．A 16．D
17．（共8分，无特殊说明每空1分）Ⅰ．3 Ⅱ．（1）9
（2） 分子间氢键数目多于偏二甲肼
Ⅲ（1）C （2） （3）（2分）
18．（共8分，无特殊说明每空1分）
Ⅰ．（1）铁失去的是较稳定的上的一个电子，钴失去的是上的一个电子
（2）Fe、Co、Ni的阳离子（原子）半径比Ca的小，价电子数目比Ca的多，金属键比Ca的强，因此熔点高（2分）
Ⅱ（1）C （2） 、 （3）6 （2分）
19．（共10分，无特殊说明每空1分）Ⅰ．（1）4 1:1 （2）（2分） （3）桥氧
Ⅱ．（1）或
（2）3 硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大（2分）
20．（共10分）（1）氨基和羧基（1分） （2）还原反应（1分）
（3）（2分）
（4）15（2分） （1分）
（5）（3分）
21．（共16分，无特殊说明每空1分） （1）①>③>④>②， ，
与水反应，有如下的平衡: ，用饱和食盐水除去其中混有的HCl（g），溶液中含有浓度较大，使平衡逆向移动，减少的溶解损失（2分）， （2）②④⑤（2分），
（3）酸， （2分）
（4）当滴入最后半滴 溶液时，溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不恢复颜色，
（2分） AC （5） （2）d>c>b （3）D
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