1.2 离子反应同步练习题 （含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2 离子反应同步练习题 （含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 336.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-08 06:52:59 | ||
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文档简介
1.2 离子反应 同步练习题
一、选择题
1．下列关于硫及其化合物说法正确的是
A．向中滴加稀溶液：
B．向溶液中通入过量的：
C．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：
D．用氨水吸收过量的气体：
2．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，下列物质中，属于电解质的是
①汞 ②盐酸 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸
A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥
3．下列各组离子能大量共存的是
A．在饱和氯水中：、、 B．在氯化钠溶液中：、、
C．在酸性溶液中：、、 D．在碱性溶液中：、、
4．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)
B．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑
D．石灰石与足量稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：
B．铁与过量的稀硝酸反应：
C．在氨水中加盐酸：
D．将氨水加入氯化铝溶液中：
6．下列说法中不正确的是
①SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
②KCl晶体不导电，所以KCl是非电解质
③碳酸钡水溶液几乎不导电，所以碳酸钡是非电解质
④KHSO4在水中能电离出H+，所以KHSO4属于酸
⑤电解质发生电离，需要通电后才能进行
A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．全部
7．下列离子能大量共在的是
A．SO、H＋、Na＋、K B．H＋、Na＋、Al3＋、Cl-
C．OH-、NH、NO、K＋ D．OH-、SO、Ba2＋、Na＋
8．能正确表示下列反应的离子方程式的为
A．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-=SO+H2O
B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
9．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．新制氯水中加入少量CaCO3： 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
B．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水： Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O
C．久置的H2S溶液变浑浊： 2S2-+ O2+4H+ = 2S↓+2H2O
D．用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ +2H2O2Cu+O2↑+4H+
10．下列物质中属于电解质的是
A．液氯 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．生理盐水
11．下列物质在水中电离方程式正确的是
A．NaHSO4=Na++ B．Na2CO3=Na+
C．NaOH=Na++O2-+H+ D．BaCl2=Ba2++2Cl-
12．下列离子方程式正确的是
A．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O
C．Al(OH)3与NaOH溶液反应：OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
D．氯气溶于水：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+
13．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是
A．——碱性氧化物 B．漂白粉——混合物
C．纯碱——碱 D．——电解质
14．下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B． C． D．
15．含有Cl-的溶液中，下列离子不能大量共存的是
A．Ba2+ B．K+ C．Na+ D．Ag+
二、填空题
16．回答下列问题
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4 ：_______；
② NaHCO3 ：_______。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①足量氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：_______；
②盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_______。
(3)写出下列离子方程式相对应的化学方程式：
①Ca2++CO=CaCO3↓ _______；
②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ _______。
17．现有以下物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固体 ④NH3 ⑤蔗糖 ⑥CaO ⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。
(1)能导电的是_______；
(2)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______；
(3)写出③在水溶液中的电离方程式_______；
(4)向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为_______。
(5)向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：_______。
(6)向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：_______。
三、元素或物质推断题
18．已知某废水试样中可能含有表中的离子：
阳离子 Na+、Mg2+、X、H+
阴离子 Cl-、、Y、
将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
回答下列问题；
(1)离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。
(3)写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：_______。
(4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
曲线①表示滴加_______溶液的变化曲线，反应的离子方程式为_______。a点与b点横坐标相同，则曲线②中b点溶液中大量存在的离子是_______；b点到d点反应的离子方程式为 _______。
四、实验题
19．有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、CO、NO，现取两份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaHCO3溶液加热后，收集到气体0.05mol。
②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g。
根据上述实验回答：
(1)溶液中一定不存在的离子是___。
(2)溶液中不能确定是否存在的离子是___。
(3)写出①发生反应的离子方程式___。
(4)写出②发生反应的离子方程式___。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．稀具有强氧化性，能将氧化生成，A错误；
B．根据氧化还原反应的规律，和过量反应生成S单质，离子方程式为：，B正确；
C．用稀硝酸除去试管内壁的银镜，反应的离子方程式为:，C错误；
D．用氨水吸收过量的气体，，D错误；
故选B。
2．B
解析：①汞是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化钠晶体是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
④硝酸是化合物中的酸，是电解质；
⑤干冰是二氧化碳，属于非电解质；
⑥蔗糖是有机物分子，属于非电解质；
⑦硫酸是化合物中的酸，是电解质；综上所述属于电解质的是③④⑦；
故选B。
3．C
解析：A．氯水中含有H+，能与反应，同时含有氯离子能与银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．、能发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；
C．该组离子均不与氢离子发生反应，能在酸性条件下大量共存，故C正确；
D．碱性溶液中含大量氢氧根离子，能与镁离子生成氢氧化镁沉淀，故D错误；
故选：C。
4．B
解析：A．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A错误；
B．Cl2通入冷的NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+，故C错误；
D．石灰石与足量稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故选B。
5．C
解析：A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：，故A错误；
B．铁与过量的稀硝酸反应生成亚铁离子、水、一氧化氮：，故B错误；
C．在氨水中加盐酸生成氯化铵和水：，故C正确；
D．将氨水加入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和水，：，故D错误；
故选C。
6．D
解析：①SO2的水溶液能导电，是由于SO2与水反应产生的H2SO3，电离产生自由移动的离子，所以H2SO3是电解质，SO2是非电解质，①错误；
②KCl晶体不导电，是由于KCl没有发生电离作用，K+与Cl-不能自由移动，但KCl溶于水或受热熔化会电离产生自由移动的离子而导电，因此KCl是电解质，②错误；
③碳酸钡水溶液几乎不导电，是由于BaCO3难溶于水，自由移动的离子浓度很小，但溶于水的完全电离变为自由移动的离子，所以碳酸钡是电解质，③错误；
④KHSO4在水中能电离出的阳离子有H+，还产生K+，所以KHSO4属于酸式盐，④错误；
⑤电解质发生电离，需要在水中或熔融状态下，不需要通电，⑤错误；
综上所述全都错误；
故答案为：D。
7．B
解析：A．氢离子和亚硫酸根离子反应生成二氧化硫气体，不共存，故A不符合题意；
B．四种离子相互之间不反应，能共存，故B符合题意；
C．氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气，不共存，故C不符合题意；
D．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存，故D不符合题意；
故选B。
8．A
解析：A．氢氧化钠中通入少量SO2，离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O，A正确；
B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式为++2OH-=NH3·H2O++H2O，B错误；
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误；
D．FeO与稀硝酸反应，离子方程式为3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，D错误；
故答案选A。
9．A
解析：A．Cl2与水反应生成HCl与HClO，CaCO3与HCl反应生成CaCl2和CO2和H2O，故A正确；
B．硫酸铜溶液与浓氨水反应生成络合物，几滴氨水生成Cu(OH)2沉淀，不生成配合物[Cu(NH3)4]2+，故B错误；
C．H2S是弱电解质，不能拆成离子，故C错误；
D．电解反应为，阳极：，阴极：，总反应为：，故D错误；
故答案选A。
10．C
解析：A．液氯为单质既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．蔗糖在水溶液和熔融状态下不能够导电，属于非电解质，选项B错误；
C．硫酸铜在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，选项C正确；
D．生理盐水为混合物不是化合物，选项D错误；
答案选C。
11．D
解析：A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++，A错误；
B．碳酸钠是盐，电离方程式为Na2CO3=2Na++，B错误；
C．氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH=Na++OH－，C错误；
D．氯化钡是盐，电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl－，D正确；
答案选D。
12．C
解析：A．溶液中通入足量，也会被氧化，A错误；
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：，B错误；
C．与NaOH溶液反应：，C正确；
D．HClO是弱酸，氯气溶于水：，D错误；
故选C。
13．B
解析：A．既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水，其属于两性氧化物，A错误；
B．漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，是混合物，B正确；
C．纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，C错误；
D．CO2在水溶液中或熔融状态下本身不能发生电离，属于非电解质，D错误；
故选B。
14．B
解析：A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．为盐，是在熔融状态下和水溶液中均能导电的化合物，属于电解质，选项B正确；
C．溶于水生成，，并不是本身电离，选项C错误；
D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误；
答案选B。
15．D
解析：含有Cl-的溶液中，与Ag+不能大量共存，发生离子反应：Cl-+ Ag+= AgCl↓，故选D。
二、填空题
16．(1) NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO NaHCO3=Na＋＋HCO
(2) Cu2++ SO+2OH-+Ba2+=BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓ Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
(3) CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl (符合要求的都可以) MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ Na2SO4
解析：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4在水中电离为Na＋、H＋和SO：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；
② NaHCO3 在水中电离为Na＋和HCO：NaHCO3=Na＋＋HCO。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①足量氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成BaSO4 沉淀和 Cu(OH)2沉淀：Cu2++ SO+2OH-+Ba2+=BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓；
②盐酸去除铁锈，则氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水：Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O。
（3）写出下列离子方程式相对应的化学方程式：
①Ca2++CO=CaCO3代表是可溶性含钙化合物和可溶性碳酸盐发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和另一种可溶性化合物，例如CaCl2与Na2CO3 反应生成CaCO3和NaCl， 化学方程式为CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl；
②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓代表可溶性镁盐和可溶性强碱发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀和可溶性盐，例如MgSO4 与NaOH 反应生成Mg(OH)2沉淀和 Na2SO4，化学方程式为MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ Na2SO4。
17．(1)①②⑦
(2) ②③⑥ ④⑤
(3)
(4)CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
(5)
(6)
解析：（1）①Cu是金属单质，可以导电；②熔融NaCl发生了电离，可以导电；⑦盐酸是HCl溶液发生了电离，可以导电；其它的都不能导电，故能导电的选①②⑦。
（2）能够发生电离的化合物即是电解质，即熔融NaCl、NaHSO4固体、CaO是电解质，故属于电解质的选②③⑥；不能发生电离的化合物即为非电解质，即NH3、蔗糖，故属于非电解质的是选④⑤。
（3）NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为
（4）向⑥中滴加⑦溶液，即氧化钙遇到盐酸生成氯化钙和水，其离子方程式为
（5）向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，恰好呈中性即氢离子和氢氧根离子完全反应，其离子方程式为
（6）澄清石灰水通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，其离子方程式为
三、元素或物质推断题
18．(1)
(2) Cl- 取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-
(3)6I-+2+8H+=3I2 +2NO↑+4H2O
(4) H2SO4 Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O Na+、OH- OH-＋H+=H2O
【分析】由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含还原性微粒；由乙组实验现象说明其含，即Y为；由丙组实验现象，可确定废水中含，而不含Mg2+，即X为；由丁组实验现象说明其含和H+，而不能确定是否存在Na+、Cl-。根据AgCl是白色既不溶于水也不溶于硝酸的性质检验Cl-，但由于Ag2SO4也是白色沉淀，在检验Cl-之前要先加入足量Ba(NO3)2溶液，将溶液中沉淀完全。根据上述分析可知：该溶液中含有、、、H+；不含有的离子是Mg2+、，不能确定是否存在的离子是Na+、Cl-。
解析：（1）根据上述分析可知离子X是，离子Y是；
（2）根据上述实验现象可知表中不能确定是否存在的阴离子是Cl-，根据AgCl是白色既不溶于水也不溶于酸的性质检验Cl-，检验是否含有Cl-的方法为：取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-；
（3）废水试样中滴加淀粉-KI溶液，溶液变为蓝色，是由于、H+、I-发生氧化还原反应产生I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，所发生反应的离子方程式为：6I-+2+8H+=3I2 +2NO↑+4H2O；
（4）在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4时反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，二者恰好反应时溶液中离子浓度最小，溶液几乎不导电，后来H2SO4过量，过量的硫酸电离产生自由移动的离子，使溶液导电能力逐渐增强；在Ba(OH)2溶液中滴入等浓度等体积的NaHSO4溶液时，恰好发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+ H2O+NaOH，此时溶液中含有自由移动的离子，因此溶液导电能力比低硫酸时强，后再加入NaHSO4溶液，发生反应：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液中离子浓度变化不大，始终存在自由移动的离子，溶液能够导电，再滴入NaHSO4溶液，就是Na2SO4、NaHSO4混合溶液，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电能力又有所增强，故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4时首先发生 Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，b点溶液为反应完剩余NaOH溶液，此时溶液中大量存在的离子是Na+、OH-；b点到d点发生反应：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，该反应的离子方程式是：OH-+H+=H2O。
四、实验题
19．(1)、、
(2)和
(3)
(4)
解析：该溶液为无色透明，因含的溶液呈棕黄色，则溶液一定不存在；实验①中加入碳酸氢钠溶液加热后有气体生成且为0.05mol，则原溶液中含有氢离子，根据反应可知氢离子的物质的量为0.05mol，因为氢离子与碳酸根离子要反应，所以不存在碳酸根离子；由实验②现象可知，原溶液中一定存在，其反应为，根据沉淀的质量为4.66g，则的物质的量为0.02mol，由此可推断出原溶液中一定不存在，根据电荷守恒，原溶液中一定存在硝酸根离子，不能确定的离子为镁离子和钾离子。
(1)溶液中一定不存在离子为、、，故填、、；
(2)实验中没有现象说明有、的存在，所以不能判断是否存在，故填和；
(3)反应①为氢离子和碳酸氢根离子的反应，其反应的离子方程式为，故填；
(4)反应②为钡离子与硫酸根离子的反应，其离子方程式为，故填。
一、选择题
1．下列关于硫及其化合物说法正确的是
A．向中滴加稀溶液：
B．向溶液中通入过量的：
C．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：
D．用氨水吸收过量的气体：
2．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，下列物质中，属于电解质的是
①汞 ②盐酸 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸
A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥
3．下列各组离子能大量共存的是
A．在饱和氯水中：、、 B．在氯化钠溶液中：、、
C．在酸性溶液中：、、 D．在碱性溶液中：、、
4．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)
B．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑
D．石灰石与足量稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：
B．铁与过量的稀硝酸反应：
C．在氨水中加盐酸：
D．将氨水加入氯化铝溶液中：
6．下列说法中不正确的是
①SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
②KCl晶体不导电，所以KCl是非电解质
③碳酸钡水溶液几乎不导电，所以碳酸钡是非电解质
④KHSO4在水中能电离出H+，所以KHSO4属于酸
⑤电解质发生电离，需要通电后才能进行
A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．全部
7．下列离子能大量共在的是
A．SO、H＋、Na＋、K B．H＋、Na＋、Al3＋、Cl-
C．OH-、NH、NO、K＋ D．OH-、SO、Ba2＋、Na＋
8．能正确表示下列反应的离子方程式的为
A．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-=SO+H2O
B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
9．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．新制氯水中加入少量CaCO3： 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
B．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水： Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O
C．久置的H2S溶液变浑浊： 2S2-+ O2+4H+ = 2S↓+2H2O
D．用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ +2H2O2Cu+O2↑+4H+
10．下列物质中属于电解质的是
A．液氯 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．生理盐水
11．下列物质在水中电离方程式正确的是
A．NaHSO4=Na++ B．Na2CO3=Na+
C．NaOH=Na++O2-+H+ D．BaCl2=Ba2++2Cl-
12．下列离子方程式正确的是
A．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O
C．Al(OH)3与NaOH溶液反应：OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
D．氯气溶于水：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+
13．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是
A．——碱性氧化物 B．漂白粉——混合物
C．纯碱——碱 D．——电解质
14．下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B． C． D．
15．含有Cl-的溶液中，下列离子不能大量共存的是
A．Ba2+ B．K+ C．Na+ D．Ag+
二、填空题
16．回答下列问题
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4 ：_______；
② NaHCO3 ：_______。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①足量氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：_______；
②盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_______。
(3)写出下列离子方程式相对应的化学方程式：
①Ca2++CO=CaCO3↓ _______；
②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ _______。
17．现有以下物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固体 ④NH3 ⑤蔗糖 ⑥CaO ⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。
(1)能导电的是_______；
(2)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______；
(3)写出③在水溶液中的电离方程式_______；
(4)向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为_______。
(5)向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：_______。
(6)向澄清石灰水中通入过量CO2反应的离子方程式：_______。
三、元素或物质推断题
18．已知某废水试样中可能含有表中的离子：
阳离子 Na+、Mg2+、X、H+
阴离子 Cl-、、Y、
将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
回答下列问题；
(1)离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。
(3)写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：_______。
(4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
曲线①表示滴加_______溶液的变化曲线，反应的离子方程式为_______。a点与b点横坐标相同，则曲线②中b点溶液中大量存在的离子是_______；b点到d点反应的离子方程式为 _______。
四、实验题
19．有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、CO、NO，现取两份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaHCO3溶液加热后，收集到气体0.05mol。
②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g。
根据上述实验回答：
(1)溶液中一定不存在的离子是___。
(2)溶液中不能确定是否存在的离子是___。
(3)写出①发生反应的离子方程式___。
(4)写出②发生反应的离子方程式___。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．稀具有强氧化性，能将氧化生成，A错误；
B．根据氧化还原反应的规律，和过量反应生成S单质，离子方程式为：，B正确；
C．用稀硝酸除去试管内壁的银镜，反应的离子方程式为:，C错误；
D．用氨水吸收过量的气体，，D错误；
故选B。
2．B
解析：①汞是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化钠晶体是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
④硝酸是化合物中的酸，是电解质；
⑤干冰是二氧化碳，属于非电解质；
⑥蔗糖是有机物分子，属于非电解质；
⑦硫酸是化合物中的酸，是电解质；综上所述属于电解质的是③④⑦；
故选B。
3．C
解析：A．氯水中含有H+，能与反应，同时含有氯离子能与银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．、能发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；
C．该组离子均不与氢离子发生反应，能在酸性条件下大量共存，故C正确；
D．碱性溶液中含大量氢氧根离子，能与镁离子生成氢氧化镁沉淀，故D错误；
故选：C。
4．B
解析：A．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A错误；
B．Cl2通入冷的NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+，故C错误；
D．石灰石与足量稀盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故选B。
5．C
解析：A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：，故A错误；
B．铁与过量的稀硝酸反应生成亚铁离子、水、一氧化氮：，故B错误；
C．在氨水中加盐酸生成氯化铵和水：，故C正确；
D．将氨水加入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和水，：，故D错误；
故选C。
6．D
解析：①SO2的水溶液能导电，是由于SO2与水反应产生的H2SO3，电离产生自由移动的离子，所以H2SO3是电解质，SO2是非电解质，①错误；
②KCl晶体不导电，是由于KCl没有发生电离作用，K+与Cl-不能自由移动，但KCl溶于水或受热熔化会电离产生自由移动的离子而导电，因此KCl是电解质，②错误；
③碳酸钡水溶液几乎不导电，是由于BaCO3难溶于水，自由移动的离子浓度很小，但溶于水的完全电离变为自由移动的离子，所以碳酸钡是电解质，③错误；
④KHSO4在水中能电离出的阳离子有H+，还产生K+，所以KHSO4属于酸式盐，④错误；
⑤电解质发生电离，需要在水中或熔融状态下，不需要通电，⑤错误；
综上所述全都错误；
故答案为：D。
7．B
解析：A．氢离子和亚硫酸根离子反应生成二氧化硫气体，不共存，故A不符合题意；
B．四种离子相互之间不反应，能共存，故B符合题意；
C．氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气，不共存，故C不符合题意；
D．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存，故D不符合题意；
故选B。
8．A
解析：A．氢氧化钠中通入少量SO2，离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O，A正确；
B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式为++2OH-=NH3·H2O++H2O，B错误；
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误；
D．FeO与稀硝酸反应，离子方程式为3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，D错误；
故答案选A。
9．A
解析：A．Cl2与水反应生成HCl与HClO，CaCO3与HCl反应生成CaCl2和CO2和H2O，故A正确；
B．硫酸铜溶液与浓氨水反应生成络合物，几滴氨水生成Cu(OH)2沉淀，不生成配合物[Cu(NH3)4]2+，故B错误；
C．H2S是弱电解质，不能拆成离子，故C错误；
D．电解反应为，阳极：，阴极：，总反应为：，故D错误；
故答案选A。
10．C
解析：A．液氯为单质既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．蔗糖在水溶液和熔融状态下不能够导电，属于非电解质，选项B错误；
C．硫酸铜在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，选项C正确；
D．生理盐水为混合物不是化合物，选项D错误；
答案选C。
11．D
解析：A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++，A错误；
B．碳酸钠是盐，电离方程式为Na2CO3=2Na++，B错误；
C．氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH=Na++OH－，C错误；
D．氯化钡是盐，电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl－，D正确；
答案选D。
12．C
解析：A．溶液中通入足量，也会被氧化，A错误；
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：，B错误；
C．与NaOH溶液反应：，C正确；
D．HClO是弱酸，氯气溶于水：，D错误；
故选C。
13．B
解析：A．既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水，其属于两性氧化物，A错误；
B．漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，是混合物，B正确；
C．纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，C错误；
D．CO2在水溶液中或熔融状态下本身不能发生电离，属于非电解质，D错误；
故选B。
14．B
解析：A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．为盐，是在熔融状态下和水溶液中均能导电的化合物，属于电解质，选项B正确；
C．溶于水生成，，并不是本身电离，选项C错误；
D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误；
答案选B。
15．D
解析：含有Cl-的溶液中，与Ag+不能大量共存，发生离子反应：Cl-+ Ag+= AgCl↓，故选D。
二、填空题
16．(1) NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO NaHCO3=Na＋＋HCO
(2) Cu2++ SO+2OH-+Ba2+=BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓ Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
(3) CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl (符合要求的都可以) MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ Na2SO4
解析：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4在水中电离为Na＋、H＋和SO：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；
② NaHCO3 在水中电离为Na＋和HCO：NaHCO3=Na＋＋HCO。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①足量氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成BaSO4 沉淀和 Cu(OH)2沉淀：Cu2++ SO+2OH-+Ba2+=BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓；
②盐酸去除铁锈，则氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水：Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O。
（3）写出下列离子方程式相对应的化学方程式：
①Ca2++CO=CaCO3代表是可溶性含钙化合物和可溶性碳酸盐发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和另一种可溶性化合物，例如CaCl2与Na2CO3 反应生成CaCO3和NaCl， 化学方程式为CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl；
②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓代表可溶性镁盐和可溶性强碱发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀和可溶性盐，例如MgSO4 与NaOH 反应生成Mg(OH)2沉淀和 Na2SO4，化学方程式为MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ Na2SO4。
17．(1)①②⑦
(2) ②③⑥ ④⑤
(3)
(4)CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
(5)
(6)
解析：（1）①Cu是金属单质，可以导电；②熔融NaCl发生了电离，可以导电；⑦盐酸是HCl溶液发生了电离，可以导电；其它的都不能导电，故能导电的选①②⑦。
（2）能够发生电离的化合物即是电解质，即熔融NaCl、NaHSO4固体、CaO是电解质，故属于电解质的选②③⑥；不能发生电离的化合物即为非电解质，即NH3、蔗糖，故属于非电解质的是选④⑤。
（3）NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为
（4）向⑥中滴加⑦溶液，即氧化钙遇到盐酸生成氯化钙和水，其离子方程式为
（5）向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，恰好呈中性即氢离子和氢氧根离子完全反应，其离子方程式为
（6）澄清石灰水通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，其离子方程式为
三、元素或物质推断题
18．(1)
(2) Cl- 取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-
(3)6I-+2+8H+=3I2 +2NO↑+4H2O
(4) H2SO4 Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O Na+、OH- OH-＋H+=H2O
【分析】由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含还原性微粒；由乙组实验现象说明其含，即Y为；由丙组实验现象，可确定废水中含，而不含Mg2+，即X为；由丁组实验现象说明其含和H+，而不能确定是否存在Na+、Cl-。根据AgCl是白色既不溶于水也不溶于硝酸的性质检验Cl-，但由于Ag2SO4也是白色沉淀，在检验Cl-之前要先加入足量Ba(NO3)2溶液，将溶液中沉淀完全。根据上述分析可知：该溶液中含有、、、H+；不含有的离子是Mg2+、，不能确定是否存在的离子是Na+、Cl-。
解析：（1）根据上述分析可知离子X是，离子Y是；
（2）根据上述实验现象可知表中不能确定是否存在的阴离子是Cl-，根据AgCl是白色既不溶于水也不溶于酸的性质检验Cl-，检验是否含有Cl-的方法为：取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-；
（3）废水试样中滴加淀粉-KI溶液，溶液变为蓝色，是由于、H+、I-发生氧化还原反应产生I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，所发生反应的离子方程式为：6I-+2+8H+=3I2 +2NO↑+4H2O；
（4）在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4时反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，二者恰好反应时溶液中离子浓度最小，溶液几乎不导电，后来H2SO4过量，过量的硫酸电离产生自由移动的离子，使溶液导电能力逐渐增强；在Ba(OH)2溶液中滴入等浓度等体积的NaHSO4溶液时，恰好发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+ H2O+NaOH，此时溶液中含有自由移动的离子，因此溶液导电能力比低硫酸时强，后再加入NaHSO4溶液，发生反应：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液中离子浓度变化不大，始终存在自由移动的离子，溶液能够导电，再滴入NaHSO4溶液，就是Na2SO4、NaHSO4混合溶液，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电能力又有所增强，故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4时首先发生 Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，b点溶液为反应完剩余NaOH溶液，此时溶液中大量存在的离子是Na+、OH-；b点到d点发生反应：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，该反应的离子方程式是：OH-+H+=H2O。
四、实验题
19．(1)、、
(2)和
(3)
(4)
解析：该溶液为无色透明，因含的溶液呈棕黄色，则溶液一定不存在；实验①中加入碳酸氢钠溶液加热后有气体生成且为0.05mol，则原溶液中含有氢离子，根据反应可知氢离子的物质的量为0.05mol，因为氢离子与碳酸根离子要反应，所以不存在碳酸根离子；由实验②现象可知，原溶液中一定存在，其反应为，根据沉淀的质量为4.66g，则的物质的量为0.02mol，由此可推断出原溶液中一定不存在，根据电荷守恒，原溶液中一定存在硝酸根离子，不能确定的离子为镁离子和钾离子。
(1)溶液中一定不存在离子为、、，故填、、；
(2)实验中没有现象说明有、的存在，所以不能判断是否存在，故填和；
(3)反应①为氢离子和碳酸氢根离子的反应，其反应的离子方程式为，故填；
(4)反应②为钡离子与硫酸根离子的反应，其离子方程式为，故填。