5.1硫及其化合物同步练习题（含解析）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习题
一、单选题
1．下列各组物质的转化关系中不全能通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3 →Al(OH)3→AlCl3
C．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 D．S→SO2→SO3→H2SO4
2．对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有
C．某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中含有
D．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有
3．下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将H2S与SO2在集气瓶中混合 瓶内有黄色颗粒产生 SO2具有氧化性
B 常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中 铝在浓硫酸中产生气泡更快 反应物浓度越大，反应速率越大
C 将某气体通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 该气体一定是SO2
D 向CaCO3固体中滴加稀盐酸 产生气泡 非金属性：Cl>C
A．A B．B C．C D．D
5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
B 滴加稀盐酸 溶液变浑浊 原溶液中有Ag+
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+
D 滴加稀盐酸 有大量气泡产生 原溶液中可能有CO32-
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等
B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性
C．SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2 的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2强
D．以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应
7．下列气体能使品红溶液褪色的是
A．SO2 B．H2 C．CO2 D．HCl
8．下列有关 SO2 的说法正确的是
A．SO2 和SO3 均是酸性氧化物
B．SO2 的漂白原理和氯气的漂白原理相同
C．在 SO2＋2H2S=3S＋2H2O 反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2
D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是 SO2
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
B．足量NH3通入氯化铝溶液中：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+NH
C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl2+CO=Cl-+ClO-+CO2
D．SO2通入H2S溶液中：4H++2S2-+SO2=3S↓+2H2O
10．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．泡沬灭火器的灭火原理：2Al3++3H2O+3CO=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
C．将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备K2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
二、填空题
11．铁广泛应用于人类的生产、生活。
Ⅰ.部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。
(1)a、b、c三种物质中属于电解质的是_______(填化学式)。
(2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有_______(填标号)。写出⑤的化学反应方程式_______。
(3)将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为_______。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为_______。
Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图：
(4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为_______，判断依据为_______。
(5)③利用了浓硫酸以下性质_______(填标号)。
a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性
12．SO检验应用——粗盐除杂
(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中：
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐 ____ ____
CaCl2 ____ ____
MgCl2 ____ ____
(2)试剂加入的顺序
为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→____→盐酸；
②NaOH溶液→BaCl2溶液→____→盐酸；
③____→____→____→盐酸。
总结：为保障杂质离子完全除去，只要____在____之后加入即可。
13．已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。
(1)锌的物质的量为_______。
(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_______。
(3)混合气体中SO2和H2的体积比为_______。
14．称取0.4g不纯的无水碳酸钠（所含杂质不与酸反应），加入含50mL0.1mol/L的硫酸溶液加热，溶液呈酸性，再加入0.1mol/L烧碱溶液40mL恰好中和。求：
（1）在上述过程中产生的CO2的体积多少毫升___（标准状态下）
（2）计算无水碳酸钠的纯度___？
15．制备二氧化硫并研究其性质，实验装置如下图所示。
(1)A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
(2)能证明SO2具有漂白性的实验现象是_______。
(3)SO2中S的化合价为_______，实验中浓硫酸具有_______性质。
16．某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：
(夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2： H2S 溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO4溶液，试管5： BaCl2溶液)。
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_______。
(2)经过实验，观察到如下实验现象(填写字母)：
①试管1中现象_______。
②试管2中现象_______，写出反应的化学方程式： _______。。
③试管3中现象_______， 说明SO2具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作是_______。
A．溶液变为红色 B．溶液变为白色
C．溶液变为无色 D．溶液先变为红色后变为无色
E.出现淡黄色沉淀 F.出现红褐色沉淀
(3)试管4中现象说明SO2还具有的性质是_______，反应离子方程式_______。
17．W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。
（1）画出X原子的原子结构示意图________ A的电子式可表示为___________；
（2）写出反应①的离子反应方程式___________；
（3）写出反应②的化学反应方程式_______________________________________；
（4）写出反应③的化学反应方程式_______________________________________；
（5）医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为_________，对于H来说，药片上糖衣可以起到________作用；
（6）有A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为________。
【参考答案】
一、单选题
1．B
解析：A．Na与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3和NaCl，转化关系全能通过一步反应完成，故A不符合题意；
B．Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3与H2O不反应，不能一步生成Al(OH)3，故B符合题意；
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3 FeCl3与NaOH 反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，转化关系全能通过一步反应完成，故C不符合题意；
D．S与O2反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，转化关系全能通过一步反应完成，故D不符合题意；
故选B。
2．C
解析：A．加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中含有或等，故A错误；
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中有或Ag+，故B错误；
C．某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，发生反应，原溶液中含有，故C正确；
D．碳酸钙、碳酸钡都是白色沉淀，某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有或Ba2+，故D错误；
选C。
3．B
解析：A．氯气是强氧化剂与铜化合物得到氯化铜，故A不符合题意；
B．与Fe直接化合生成，故B符合题意；
C．硫单质的氧化性较弱，与Cu化合时得到硫化亚铜，故C不符合题意；
D．钠是活泼金属，只有+1价，其与S单质反应得到硫化钠，故D不符合题意；
故选：B。
4．A
解析：A．与发生反应：，从方程式中可以看出中S的价态降低，体现的氧化性，故A正确；
B．常温下，铝片在浓硫酸中钝化，不能得出反应物浓度越大反应速率越大的结论，故B错误；
C．使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体具有还原性，不一定是二氧化硫，故C错误；
D．比较元素非金属性强弱应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，故D错误；故选A。
5．D
解析：A、白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡或碳酸钡等，所以原溶液中可能含有Ag+或SO42-或CO32-中的一种，故A错误；
B、溶液变浑浊，可能生成硅酸或AgCl，原溶液中可能含硅酸根离子，故B错误；
C、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+、但无法确定是否含有K+（需要透过蓝色钴玻璃片进行观察），故C错误；
D、和稀盐酸发生反应生成气体的离子可以是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，因此可能是CO32-，故D正确；
故选D。
6．B
解析：A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；
B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B正确；
C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；
D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O2 2Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；
故答案为B。
7．A
解析：H2、CO2、HCl都不具有漂白性，不能使品红褪色，SO2能够与有机色素化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红褪色，综上所述，故答案选A。
8．A
解析：A．根据酸性氧化物的定义：可以与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，SO2和SO3均可以和碱反应生成盐和水，故SO2与SO3均为酸性氧化物，A正确；
B．SO2与有机色素化合生成不稳定的无色物质，而Cl2与H2O反应生成的HClO具有氧化性，将有机色素氧化为无色物质，故两者漂白原理不同，B错误；
C．反应中SO2的S元素化合价降低发生还原反应，H2S中的S元素化合价升高发生氧化反应，方程式中有1mol二氧化硫和2mol硫化氢发生反应，故氧化产物与还原产物的物质的量的比为2:1，C错误；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，故不能判断使澄清石灰水变浑浊的气体一定是SO2，D错误；
故选A。
9．A
解析：A．硫酸亚铁使高锰酸钾溶液褪色：，A正确；
B．氢氧化铝不溶于弱碱，过量通入氯化铝溶液中：，B错误；
C．次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸钠溶液中通入足量氯气：，C错误；
D．为弱酸，通入溶液中：，D错误；
故选A。
10．D
解析：A．使用泡沫灭火器灭火，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时应写分子式，故B错误；
C．将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊，生成的沉淀为硫酸钡，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备K2FeO4离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D正确；
故答案选D。
二、填空题
11．(1)FeCl2、Fe(OH)2
(2) ②③⑤
(3) 1~100nm 丁达尔现象
(4) Fe2O3或Fe3O4 FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4
(5)bc
解析：（1）根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，据此分析解答。
电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质，故a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。
（2）①为置换反应；④反应中Fe的化合价没有发生变化，①中氯气与铁点燃生成氯化铁；③氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。⑤的化学反应方程式。
（3）将FeCl3的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系，为胶体，该分散系中分散质的微粒直径为1~100nm。鉴别FeCl3的浓溶液与该分散系的方法为丁达尔现象。
（4）FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4。
（5）③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，故利用了浓硫酸的高沸点和酸性，故选bc。
12．(1) 氯化钡溶液 Ba2++SO=BaSO4↓ 碳酸钠溶液 Ca2++CO=CaCO3↓ 烧碱溶液 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(2) Na2CO3溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 碳酸钠溶液 氯化钡溶液
解析：略
13．(1)0.5 mol (2)0.9 mol (3)4∶1
解析：（1）32.5 g的锌的物质的量n(Zn)=；
（2）加入的硫酸的物质的量n(H2SO4)=c·V=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，与Zn反应后溶液中剩余H+的物质的量为n(H+)=0.08 mol/L×0.5 L=0.04 mol，则剩余硫酸的物质的量为n(H2SO4)=n(H+)=0.02 mol，故反应的硫酸的物质的量n(H2SO4)反应=0.92 mol-0.02 mol=0.9 mol；
（3）假设反应产生的SO2的物质的量为x mol，产生的H2的物质的量为y mol，根据方程式Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中物质反应转化关系可知65×(x+y)=32.5 g，2x+y=0.9 mol，解得x=0.4 mol，y=0.1 mol，故n(SO2)∶n(H2)=4∶1，由V=n·Vm可知：在相同外界条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以V(SO2)∶V(H2)=4∶1。
14．2mL 79.5%
解析：(1)整个过程最终生成为Na2SO4，根据钠离子守恒可知：2n(Na2SO4)＝2n(Na2CO3)＋n(NaOH)，则：
2×0.05L×0.1mol/L＝2n(Na2CO3)＋0.04L×0.1mol/L，解得n(Na2CO3)＝0.003mol；
根据碳元素守恒，可知n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.003mol，故V(CO2)＝0.003L×22.4L/mol＝0.0672L＝67.2mL；
(2)Na2CO3的质量＝0.003mol×106g/mol＝0.318g，故样品中无水碳酸钠的纯度＝×100%＝79.5%.
15． Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O； 装置B中的品红溶液褪色 +4 吸水性和氧化性
解析：(1) A中铜与浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O；
(2) 装置B中的品红溶液褪色，可证明二氧化硫具有漂白性；
(3)二氧化硫中S的化合价为+4价，浓硫酸具有吸水性和氧化性。
16．(1)
(2) A E 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O C 加热
(3) 还原性
解析：（1）圆底烧瓶中铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为；
故答案为；
（2）①由于二氧化硫溶于水生成亚硫酸，所以紫色石蕊溶液会变红色，故A正确；
故答案选A；
②试管2中发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，有浅黄色沉淀析出，故E正确；
故答案为E，2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；
③试管3中品红溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性，将褪色后的溶液加热，溶液又恢复红色，证明该漂白的可逆性；
故答案为C，加热；
（3）试管4中反应离子方程式为，溶液由紫红色变为无色，说明SO2还具有的性质是还原性；
故答案还原性，。
17． HSO3-+H+=H2O+SO2↑ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4 KSCN溶液或苯酚溶液 防氧化或隔绝空气
【分析】E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，则E的摩尔质量为，E与Fe2(SO4)3溶液反应生成的W为元素X的固体单质，则推测E为H2S，W为S单质，X为S元素，第(5)问已知医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，则H为FeSO4，Fe2(SO4)3与H2S反应生成S单质、FeSO4、H2SO4，则G为H2SO4，E与F可反应生成S单质，F与Fe2(SO4)3可反应生成FeSO4、H2SO4，则F为SO2，A、B、C均为含S元素的酸式钠盐，根据物质的转化关系推出，A为NaHS，C为NaHSO4，B为NaHSO3，据此分析解答。
解析：E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，则E的摩尔质量为，E与Fe2(SO4)3溶液反应生成的W为元素X的固体单质，则推测E为H2S，W为S单质，X为S元素，第(5)问已知医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，则H为FeSO4，Fe2(SO4)3与H2S反应生成S单质、FeSO4、H2SO4，则G为H2SO4，E与F可反应生成S单质，F与Fe2(SO4)3可反应生成FeSO4、H2SO4，则F为SO2，A、B、C均为含S元素的酸式钠盐，根据物质的转化关系推出，A为NaHS，C为NaHSO4，B为NaHSO3，
(1)X是S原子，为16号元素，其原子结构示意图为，A为NaHS，是离子化合物，由Na+和HS-离子构成，其电子式可表示为 ，故答案为：；；
(2)C为NaHSO4，B为NaHSO3，则反应①的离子反应方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；
(3)E为H2S，F为SO2，二者反应生成S单质和水，则反应②的化学反应方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
(4)E为H2S，Fe2(SO4)3与H2S反应生成S单质、FeSO4、H2SO4，则反应③的化学反应方程式H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4，故答案为：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4；
(5)医学上常用含H(FeSO4)的糖衣片给患贫血的病人补铁，亚铁离子不稳定易被氧化生成铁离子，铁离子能和苯酚发生显色反应，能和KSCN溶液反应生成血红色溶液，所以可以用苯酚或KSCN溶液检验是否变质，对H(FeSO4)来说，药片上的糖衣可以起到防止氧化作用或隔绝空气的作用，故答案为：KSCN溶液或苯酚溶液；防氧化或隔绝空气；
(6)由A(NaHS)、B(NaHSO3)与MgSO4组成的固体混合物中，S元素的质量分数为a，A、B中钠与氢的摩尔质量为24g/mol，与镁相同，则钠与氢可看作为“镁元素”，则混合物中“镁元素”与S元素的物质的量之比为1:1，则混合物中“镁元素”的的质量分数为，则剩余的O元素的质量分数为，故答案为：。