第八章 化学与可持续发展 测试题(含答案) 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共13题）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料
B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
2．下列说法不正确的是
A．航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀
B．客机所用燃油是石油的分馏产物
C．丝绸制品严禁使用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗
D．火箭助推剂所用液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得
3．下列实验或叙述符合绿色化学理念的是
A．加热Cu和浓硫酸的混合物制备CuSO4 B．催化剂作用下乙烯和水反应制备乙醇
C．使用含铅汽油，降低汽车噪音 D．用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2
4．下列说法正确的是
A．积极开发使用可燃冰有助于减少碳排放
B．陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗(Ad5—CoV疫苗)性质较稳定，该疫苗在常温下保存即可
C．“天和空间站”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化
5．2010年2月10日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据：
工业废气中主要污染物 SO2 烟尘 NOX 粉尘
污染物产生量（万吨/年） 4345.42 48927.22 1223.97 14731.4
污染物排放量（万吨/年） 2119.75 982.01 1188.44 764.68
下列有关说法中错误的是
A．SO2、NOX的大量排放会导致酸雨的发生
B．煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NOX大量排放的主要因素
C．烟尘、粉尘属于固体污染物
D．人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中
6．下列化工生产不符合实际的是
A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出
B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧
C．将氯气通入石灰乳中制取漂粉精
D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠
7．习近平总书记指出：“绿水青山就是金山银山”。下列做法不应该提倡的是
A．深入农村和社区宣传环保知识
B．采取低碳、节俭的生活方式
C．夏天设定空调温度尽可能的低
D．少开私家车多乘公共交通工具
8．下列叙述不正确的是
A．海水中的氯化物主要是氯化钠
B．海水中溴的含量很高，因此溴被称为“海洋元素”
C．食盐不仅可作调味品，还是重要的化工原料
D．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
9．下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是
金属用途 金属的有关性质
A 金可以制成比纸还薄的金箔 延展性
B 生活用铁锅 导热性
C 用铁回收照相定影废液中的银 氧化性
D 用铜制作印刷电路 导电性
A．A B．B C．C D．D
10．化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是
A．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化
B．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物
C．制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维
D．大量排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境
11．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是
A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上层溶液中含有I-
D．操作Z的名称是加热
12．下列做法合理的是
① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果
A．④⑤ B．①②③ C．①②⑤ D．①④
13．关于海水提溴和海带提碘的说法错误的是
A．都经过浓缩、氧化、提取三个步骤 B．氧化步骤都可以通入氯气来实现
C．提取时利用了溴和碘的物理性质 D．实验室模拟时都用到了蒸发皿
二、非选择题（共10题）
14．某地有一池塘，之前生长着丰富的水生生物。近来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
(1)从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了__________________________________，造成这种变化的原因是_____________________________________________________________________。
(2)经检测，污水中溴单质的浓度为，可用除去污水中的溴，发生反应的化学方程式为________________。处理5L这种污水，需加入________L的溶液才能将溴全部除去。
(3)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是____________________________________。
15．化学与人类生活密切相关。回答下列问题：
(1)食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是__________(填序号字母，下同)；
a．加钙盐 b．加碘盐 C．加锌盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中含有的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排除有害物质。在对有机物的分类中，纤维素属于__________；
a．蛋白质 b．脂肪 c．多糖
③下列药品中，服用后具有退烧效果的是_____________。
a．复方甘草麻黄碱片 b．复方阿司匹林片 c．复方氢氧化铝片
(2)材料是人类生存和发展的物质基础．合理使用材料可以改善我们的生活。
①在原子反应堆中广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态．说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___(选填“高”或“低”)；
②炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会出现红褐色锈斑。我们将这种腐蚀方式称为_________________；
③人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的食品级塑料，写出聚丙烯的结构简式__________。
(3)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①下列物质中，进入大气会形成酸雨的是____________(填序号字母)；
a．碳氧化物 b．硫氧化物 c．氮氧化物
②为治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中露天焚烧，这种处理方法的弊端是：__________(写出两项即可)。
三、实验题
16．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）写出步骤I中生成低浓度Br2的离子方程式______.
（2）步骤I中已获得，步骤Ⅱ中又将Br2还原为，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式______.
（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中的______.
A B C D
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性.他们设计了如下装置简图.请你参与分析讨论：
①C中液体产物颜色为______.
②整套装置中均不能使用橡皮管和橡胶塞的原因是______.
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______.
17．铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：
（1）加入过量硫酸发生反应的离子方程式有____________________、____________________。
（2）步骤II生成滤液B对应离子方程式为____________________。
（3）步骤V中发生反应的化学方程式是____________________
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为____________________
（5）步骤I也可以加入过量NaOH溶液代替硫酸，发生反应的化学方程式为____________________、____________________。
18．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请回答下列问题：
(1)步骤①灼烧海带，除需要三脚架、泥三角外，还需要的仪器是___________(填字母)。
A 烧杯　　　B 坩埚　　　C 表面皿　　　D 干燥器　 E 酒精灯
(2)步骤⑤的实验操作名称是___________；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是___________。
(3)步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是：___________。
(4)写出步骤④中发生的化学方程式(碘离子由KI提供)：___________。
四、计算题
19．某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成，先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计)，试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。
① ② ③
V(盐酸)/mL 100 100 100
m(X)/g 2.22 4.44 6.66
V(H2)/L(标准状况) 1.344 2.24 2.24
试回答下列问题：
(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是______。指出铝热反应在工业生产中的一个用途：_____。
(2)盐酸的物质的量浓度为___mol·L－1。
(3)根据表中第___组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为__。
20．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，样品中铝的质量是______________g。
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。
（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________
A．MnO2 B．Fe3O4 C．Cr2O3 D．V2O5
21．煤中含有硫可以采用石灰石脱硫法进行处理，写出有关反应的方程式。
______________________________
已知某种煤的含硫量为1%，在进行脱硫处理时100t的煤中需要加入多少吨的石灰石？____反应可得硫酸钙多少吨？____
22．下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，J是黄绿色气态单质，M与氨水反应生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
(1)H元素在周期表中的位置_____________________________。
(2)反应③的离子方程式__________________________________；
反应④的化学方程式______________________。
(3)实验室用固体L配制溶液的方法是：____________________。
(4)由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是____________。若要提纯该胶体，采用的方法叫_______。
23．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
请回答下列问题：
(1)写出下列反应的离子方程式：
①氧化物D与溶液反应的离子方程式_______；
②H→I的离子方程式：_______。
(2)溶液E中加入氨水时的现象是_______，请用化学方程式解释所观察到的现象_______。
(3)溶液E敞口放置容易变质，写出检验溶液E是否变质的实验操作、现象及结论_______。
(4)若金属单质B质量为，则最多可得到标况下F的体积为_______L，最多可获得J的质量为_______g。
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．D 5．D 6．D 7．C 8．B 9．C 10．C 11．C 12．D 13．D
14． 池塘的生态平衡遭到破坏 化工厂对池塘的污染超过了池塘生态系统的自动调节能力 1.2 化工厂的污染问题
15． c c b 低 电化学腐蚀（或吸氧腐蚀） bc 产生有毒气体 引起雾霾
16． D 深红棕色 会腐蚀橡胶
17． Al2O3+ 6H+=2Al3++ 3H2O Fe2O3+ 6H+= 2Fe3++ 3H2O 4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O 2Al2O3Al + 3O2↑ AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2 + H2O SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O
18． BE 萃取分液 蒸馏 苯与水不相溶，与碘不反应，而且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 2KI+MnO2+2H2SO4＝I2+K2SO4+MnSO4+2H2O
19． 还原性 焊接钢轨或冶炼金属 2 ① 2:3
20． 0.8b 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 80:27 2:3 B
21． 、 3.125 4.25
22． 第四周期、第Ⅷ族 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 取FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需的浓度 1nm~100nm 渗析
23．(1)
(2) 先产生白色沉淀、迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ，
(3)①取少量E溶液E，滴入几滴KSCN溶液，②另取少量少量E溶液，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，若①中没有出现血红色②中高锰酸钾溶液褪色，则E溶液未变质；若①中出现血红色②中高锰酸钾溶液褪色，则E溶液部分变质；若①中出现血红色②中高锰酸钾溶液不褪色，则E溶液完全变质(合理方案即可)
(4) 5.6 7.8