第1章原子结构元素周期律检测题(含答案)高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题）
1．下列叙述中正确的是
A．氢氟酸通常保存在塑料瓶中，浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C．焰色反应为黄色的溶液中，一定只含Na+不含K+
D．配制500mL 1mol/L的NaOH溶液时，将固体NaOH溶解在烧杯中，所得溶液立即转移至容量瓶中
2．下列关于物质性质的比较错误的是
A．非金属性：Cl>S>P>Si B．原子半径：Na>Al>S>Cl
C．酸性：HIO4>HBrO4>HClO4 D．金属性：Na>Mg>Al
3．下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定是属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③电子数相同的粒子不一定是同一种元素④一种元素只能有一种质量数
A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．①④
4．下列各组顺序的排列不正确的是　　
A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞F B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．单质熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2
5．已知钠的结构示意图为 ，下列说法错误的是
A．该元素的化合价为+2 B．该元素位于第三周期
C．该元素位于第ⅠA族 D．该元素易失最外层1个电子
6．下列关于硅单质和硅的化合物说法正确的是（ ）
A．硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应
B．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．二氧化硅是酸性氧化物，能与等碱性氧化物反应，也能与氢氧化钠等强碱反应
7．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B 常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验 试液不变蓝 常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应
C 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入少量银氨溶液； 未出现银镜 蔗糖未水解
A．A B．B C．C D．D
8．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是
A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaI
C．NaBr、NaI D．NaCl、I2
9．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H2S>PH3
B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH3>PH3>NH3
C．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
D．根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶
10．关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（　　）
A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯
B．静置后所得液体上层呈紫红色
C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小
D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功
11．有16O、18O、H、T、D五种原子，可以构成水分子，其种类有（ ）
A．12 B．10 C．8 D．6
12．下列有关比较中，大小顺序不正确的是（ ）
A．物质的熔点：石英＞食盐＞白磷＞汞
B．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞NH3
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
13．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列表述正确的是
A．Y最高正价可能为+6价；
B．W有可能周期数等于其族序数；
C．Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应；
D．若X为氧元素，则离子半径顺序：r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-)；
二、非选择题（共10题）
14．下表是元素周期表的一部分，针对表中①到⑩10种元素，填写下表空白：
列周期 1 2 13 14 15 16 17 18
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是______。均填化学式
(2)最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是______填元素符号，写出它的氢氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式______。
(3)③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是用离子符号表示______。
三、实验题
15．某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3>H2CO3。
(1)实验一：制备SO2烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。
(2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。B1中溴水褪色的原因是(用化学方程式表示)_。
(3)实验三：比较碳、硅的非金属性
①C2中试剂是_______。
②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。
II.学习小组又设计了如下装置，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)
(4)加入碳酸钠粉末的目的是_______。
(5)当淀粉-碘溶液蓝色褪去时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明_______，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
(6)结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的原因是_______。
16．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知：Br2的沸点为58.78 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。
(1)实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭活塞________，打开活塞________，向A中鼓入足量热空气；
③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
(2)步骤①A中主要反应的离子方程式为_________________________。
(3)X试剂可以是_____(填序号)，步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为______________________。
a．H2O b．饱和食盐水 c．饱和Na2SO3溶液
(4)该实验中尾气处理所用的试剂可以为__________________________。
(5)蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器________(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为________。
17．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期元素。已知：X是空气中含量最高的元素，Y和Z同主族，Z和W的氢化物具有相同的电子数，X的核外电子总数等于W的最外层电子数，在中学范围内Y的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式：_____________________；
(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究ZY2和W2的性质.
①分别通入ZY2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同__________(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是Fe粉，当通入足量W2时观察到的现象为__________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，当通入足量ZY2时，打开K通入适量Y2，化学反应方程式为______________；
②若装置B中装有0.05mol的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了0.5mol电子，则该反应的氧化产物的化学式为_______________；
（3）某同学将足量的ZY2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是______________(填字母)。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D． 双氧水 E.硝酸银
(4)一定量的Mg溶于一定浓度的X的最高价氧化物对应的水化物中充分反应，产生标况下的X2Y气体11.2L，在所得溶液中加入过量NaOH溶液完全反应后，过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为___________。
四、计算题
18．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。
计算A、B两种元素的相对原子质量_______、_________。
19．已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。
现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；
若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。
n 例︰n＝ _______ _______ _______ _______
残留固体 Si _______ _______ _______ _______
物质的量（摩） (或x) _______ _______ _______ _______
20．填空题
(1)含6.02×1023个中子的的质量是________g。
(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成__________________g D218O。
(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
21．短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1） 写出下列元素的符号：
A________，B________，E________
（2）C在元素周期表中的位置：______________。
（3）F的离子结构示意图______________。
（4）A、B组成的最简单化合物的化学式是______________ ，电子式是________________ 。
（5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的离子方程式为_________
（6） F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________
22．下表列出了①~⑩号元素在元素周期表中的位置：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
一 ① ②
二 ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
回答下列问题：
(1)①~⑩中，元素的化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)。上述10种元素中，属于金属元素的有_______。
(2)写出①与④以原子个数比3∶1形成的化合物的电子式：_______。
(3)元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。
(4)从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为_______。
(6)请从原子结构的角度解释元素⑥的金属性比元素③的金属性强的原因是_______。
23．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出元素符号：Y__Z____W____。
（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成E，E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的____，以减少对大气的污染。
（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____。
（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式____。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比___。
参考答案：
1．B 2．C 3．B 4．D 5．A 6．D 7．D 8．A 9．A 10．D 11．A 12．C
13．C
14． KOH Al
15． Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 过量酸性高锰酸钾溶液 C2中溶液未全部褪色，C3中溶液变浑浊 产生二氧化碳，排除装置中的氧气 氯化钡溶液与二氧化硫不反应 检验二氧化碳是否已排尽装置中的空气
16． a、c b、d Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ c Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋ NaOH溶液 ①③⑤⑥⑦ 59℃(58.78 ℃～60 ℃之间均可)
17． MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 相同 产生棕色的烟 2SO2+O22SO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl B 2mol
18． 56 32
19． n＝ 0n＞ ＜n＜ SiC SiC＋C SiO2＋Si Si＋SiC SiC＝n，C＝1－4n SiO2＝，Si＝ Si＝4n－1， SiC＝1－3n
20． 1.75 22 62 g/mol 16
21． H C S 第二周期第VIA族 CH4 2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑ HClO4
22．(1) He Li、Na、Mg、Al
(2)
(3)HF
(4)氧化性
(5)
(6)Li和Na在同一主族，Na比Li多一个电子层，Na的原子半径更大，更容易失去电子(或其他合理答案)
23． C N O 一氧化氮、二氧化氮 NH4++HCO3 +2OH =NH3↑+2H2O+CO32 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 1:4