第1章有机化合物的结构与性质--烃检测题(含答案)高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 第1章有机化合物的结构与性质--烃检测题(含答案)高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-08 07:22:18 | ||
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文档简介
第一章《有机化合物的结构与性质—烃》检测题
一、单选题（共13题）
1．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取
B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH溶液，静置，分液
C．用酸性KMnO4溶液除去乙炔中混有的H2S
D．乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗气
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙烯的空间填充模型： B．CO2的电子式：
C．HClO的结构式：H-O-Cl D．氯元素的原子结构示意图：
3．下列有关实验的说法错误的是
A．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5～6滴15%KSCN溶液变红，说明Fe3+并未完全转化为Fe2+
B．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低
C．氯气和甲烷体积比为1：1的混合气体，光照一段时间后瓶壁上有油状液滴附着
D．在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏
4．下列有机物命名正确的是
A． 2,2-二甲基-3-戊炔 B．环己醇
C．甲基苯甲醛 D．乙烯苯
5．下列说法正确的是
A．35Cl与37Cl互为同位素，两者化学性质不同
B．乙醇和甘油互为同系物
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
6．我国科学家提出由催化乙烯和丁烯合成丙烯的反应历程如下图(所有碳原子满足最外层八电子结构)。下列说法不正确的是
A．Ⅰ→Ⅱ发生加成反应
B．碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂
C．催化剂可以改变活化能
D．乙烯为原料生产环氧乙烷的反应为：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→CaCl2+H2O+，其原子利用率为25.4%
7．某烃具有两种或两种以上的同分异构体，在某一种同分异构体中，其一氯代物只有一种，这种烃可能是
①具C7的芳香烃 ②具C10的稠环芳香烃 ③具C4的烷烃
④具C5的烷烃 ⑤具C6的烷烃 ⑥具C8的烷烃
A．①②④ B．④⑤⑥ C．仅④⑥ D．③④⑤⑥
8．下列有机化合物存在顺反异构的是
A．CH2=CHCH3 B．CH3CH=CHCH3
C．CH2=CHCH2CH3 D．CH2=C(CH3)2
9．下列有机实验，分离、提纯方法的说法错误的是
A．用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合物
B．可用溴水洗去乙烷中混有的少量乙烯
C．实验室制取乙炔气体，可使用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体
D．实验室鉴别己烷、1-己烯，可选用高锰酸钾酸性溶液
10．下列化学用语正确的是
A．溴苯的分子式：C6H6Br
B．乙醛的结构简式：CH3CHO
C．乙烯的球棍模型：
D．氯原子的结构示意图：
11．下列说法不正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果
B．焦炭可在高温下还原二氧化硅制得高纯度硅
C．常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板
D．电解食盐水制取次氯酸钠溶液喷洒房间能杀菌消毒
12．脱落酸(ABA)是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图所示。下列关于ABA的说法正确的是
A．ABA含有三种官能团 B．ABA中所有碳原子均能共平面
C．ABA能发生氧化反应、加成反应及取代反应 D．和足量的钠反应生成
13．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：
①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同
④手性异构体性质相同
你认为正确的是
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部
二、非选择题（共10题）
14．下列有机物属于芳香族化合物的是_____________________________，属于芳香烃的是_____________，属于苯的同系物______________________________
15．酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，回答下列问题：
(1)酚酞的分子式为___________。
(2)1个酚酞分子中含有___________个饱和碳原子和___________个不饱和碳原子。
(3)酚酞分子中的双键有___________种，是___________；极性键有___________(写两种即可)。
三、实验题
16．如图为实验室制取乙炔及其性质检验的装置图。(电石中含CaS等杂质)
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______；该仪器中盛放的试剂为_______。
(2)装置A中主要反应的化学方程式为_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)C中反应物之间按物质的量之比1∶1反应，其化学方程式为_______。
(5)D中观察到的现象是_______。
17．分析下列烃分子，回答问题。
① CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 ② ③ ④ ⑤
(1)互为同系物的有___________(填序号)。
(2)⑤生成一氯甲烷的化学方程式：___________。
(3)③在一定条件下与液溴反应的化学方程式：___________。
(4)②与水反应的类型：___________。
(5)已知：① R—NO2R—NH2；② 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
请写出B物质的结构简式：___________。
(6)用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图所示。
①该物质转化示意图可以描述为___________。
②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是___________。
四、计算题
18．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
19．在20L氧气中充分燃烧4.0L乙烷，反应后气体体积为_______(气体体积均为常温时的体积)。
20．已知，用苯乙腈，最终得到苯乙酸纯品，则苯乙酸的产率是___________。
21．随着原子序数递增，短周期主族元素(用字母A、B、C等表示)原子半径的相对大小的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题。
(1)L在元素周期表中的位置是___________。
(2)M、G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。
(3)E、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。
(4)G和I能形成一种淡黄色的固体，请写出该物质的电子式：___________。
(5)E与A形成的饱和链烃中，有几种物质每个分子的电子总数均为42，符合该条件的有机物共有___________种，其一氯代物有4种的该饱和链烃结构简式为___________。
(6)A与G、与X均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应后，生成物之一是含10电子的化合物，该反应可观察到现象是___________，原因是___________。(用化学方程式表示)
22．Ⅰ．由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。
请回答：
(1)组成A的非金属元素是_____，气体B的结构简式_____。
(2)固体A与足量水反应的化学方程式是_____。
(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式_____。
Ⅱ．某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2，将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，取试管振荡，静止后观察现象。实验装置如图：
(4)说明氧化性 Br2＞I2的实验现象是_____。
(5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入Cl2 未过量。试设计简单实验方案检____。
23．五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在 常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。
(1)D的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________
(2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为______。
(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。
(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L，其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。
(5)在25°C、10l kPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。
参考答案：
1．B 2．B 3．B 4．B 5．D 6．B 7．C 8．B 9．A 10．B 11．B 12．C 13．A
14． ①②③④⑥⑦⑧ ②③④⑦⑧ ②③
15．(1)C20H14O4
(2) 1 19
(3) 1 H－O键、C－O键(或C＝O键或C－H键)
16．(1) 分液漏斗 饱和食盐水
(2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(3)除去乙炔中混有的气体
(4)CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr
(5)溶液褪色
17．(1)①④⑤
(2)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
(3)＋Br2＋HBr
(4)加成反应
(5)
(6) 铁失去电子变成Fe2+，电子传递到炭中，C6H5NO2在炭表面得到电子变成C6H5NO，C6H5NO再得到电子变成C6H5NH2 pH增大，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻碍了反应的进行，降低了反应速率
18．（1）物质的量之比2：3
（2）质量之比28：45
19．14
20．
21．(1)第三周期ⅣA族
(2)HF＞H2O＞PH3
(3)HClO4H2SO4H2CO3
(4)
(5) 3
(6) 生成淡黄色沉淀 H2O2+ H2S=S↓+2H2O
22． 碳(C)和氢(H) CH≡CH NaHC2+H2O=NaOH+C2H2 CO2+2FeOFe2O3+CO 试管内溶液分层，且下层为紫红色，上层无色， 取分液漏斗中上层少量溶液于试管中，向试管中通入Cl2，若试管中溶液出现红棕色，说明有溴单质生成，可确定氯气未过量
23．(1) 3 H∶C C∶H
(2)NaH＋H2O==NaOH＋H2↑
(3)H2O2H＋＋
(4)c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋)
(5)N2H4(l)＋O2(g)= N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-624 kJ·mol-1
一、单选题（共13题）
1．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取
B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH溶液，静置，分液
C．用酸性KMnO4溶液除去乙炔中混有的H2S
D．乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗气
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙烯的空间填充模型： B．CO2的电子式：
C．HClO的结构式：H-O-Cl D．氯元素的原子结构示意图：
3．下列有关实验的说法错误的是
A．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5～6滴15%KSCN溶液变红，说明Fe3+并未完全转化为Fe2+
B．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低
C．氯气和甲烷体积比为1：1的混合气体，光照一段时间后瓶壁上有油状液滴附着
D．在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏
4．下列有机物命名正确的是
A． 2,2-二甲基-3-戊炔 B．环己醇
C．甲基苯甲醛 D．乙烯苯
5．下列说法正确的是
A．35Cl与37Cl互为同位素，两者化学性质不同
B．乙醇和甘油互为同系物
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
6．我国科学家提出由催化乙烯和丁烯合成丙烯的反应历程如下图(所有碳原子满足最外层八电子结构)。下列说法不正确的是
A．Ⅰ→Ⅱ发生加成反应
B．碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂
C．催化剂可以改变活化能
D．乙烯为原料生产环氧乙烷的反应为：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→CaCl2+H2O+，其原子利用率为25.4%
7．某烃具有两种或两种以上的同分异构体，在某一种同分异构体中，其一氯代物只有一种，这种烃可能是
①具C7的芳香烃 ②具C10的稠环芳香烃 ③具C4的烷烃
④具C5的烷烃 ⑤具C6的烷烃 ⑥具C8的烷烃
A．①②④ B．④⑤⑥ C．仅④⑥ D．③④⑤⑥
8．下列有机化合物存在顺反异构的是
A．CH2=CHCH3 B．CH3CH=CHCH3
C．CH2=CHCH2CH3 D．CH2=C(CH3)2
9．下列有机实验，分离、提纯方法的说法错误的是
A．用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合物
B．可用溴水洗去乙烷中混有的少量乙烯
C．实验室制取乙炔气体，可使用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体
D．实验室鉴别己烷、1-己烯，可选用高锰酸钾酸性溶液
10．下列化学用语正确的是
A．溴苯的分子式：C6H6Br
B．乙醛的结构简式：CH3CHO
C．乙烯的球棍模型：
D．氯原子的结构示意图：
11．下列说法不正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果
B．焦炭可在高温下还原二氧化硅制得高纯度硅
C．常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板
D．电解食盐水制取次氯酸钠溶液喷洒房间能杀菌消毒
12．脱落酸(ABA)是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图所示。下列关于ABA的说法正确的是
A．ABA含有三种官能团 B．ABA中所有碳原子均能共平面
C．ABA能发生氧化反应、加成反应及取代反应 D．和足量的钠反应生成
13．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：
①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同
④手性异构体性质相同
你认为正确的是
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部
二、非选择题（共10题）
14．下列有机物属于芳香族化合物的是_____________________________，属于芳香烃的是_____________，属于苯的同系物______________________________
15．酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，回答下列问题：
(1)酚酞的分子式为___________。
(2)1个酚酞分子中含有___________个饱和碳原子和___________个不饱和碳原子。
(3)酚酞分子中的双键有___________种，是___________；极性键有___________(写两种即可)。
三、实验题
16．如图为实验室制取乙炔及其性质检验的装置图。(电石中含CaS等杂质)
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______；该仪器中盛放的试剂为_______。
(2)装置A中主要反应的化学方程式为_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)C中反应物之间按物质的量之比1∶1反应，其化学方程式为_______。
(5)D中观察到的现象是_______。
17．分析下列烃分子，回答问题。
① CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 ② ③ ④ ⑤
(1)互为同系物的有___________(填序号)。
(2)⑤生成一氯甲烷的化学方程式：___________。
(3)③在一定条件下与液溴反应的化学方程式：___________。
(4)②与水反应的类型：___________。
(5)已知：① R—NO2R—NH2；② 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
请写出B物质的结构简式：___________。
(6)用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图所示。
①该物质转化示意图可以描述为___________。
②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是___________。
四、计算题
18．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
19．在20L氧气中充分燃烧4.0L乙烷，反应后气体体积为_______(气体体积均为常温时的体积)。
20．已知，用苯乙腈，最终得到苯乙酸纯品，则苯乙酸的产率是___________。
21．随着原子序数递增，短周期主族元素(用字母A、B、C等表示)原子半径的相对大小的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题。
(1)L在元素周期表中的位置是___________。
(2)M、G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。
(3)E、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。
(4)G和I能形成一种淡黄色的固体，请写出该物质的电子式：___________。
(5)E与A形成的饱和链烃中，有几种物质每个分子的电子总数均为42，符合该条件的有机物共有___________种，其一氯代物有4种的该饱和链烃结构简式为___________。
(6)A与G、与X均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应后，生成物之一是含10电子的化合物，该反应可观察到现象是___________，原因是___________。(用化学方程式表示)
22．Ⅰ．由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。
请回答：
(1)组成A的非金属元素是_____，气体B的结构简式_____。
(2)固体A与足量水反应的化学方程式是_____。
(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式_____。
Ⅱ．某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2，将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，取试管振荡，静止后观察现象。实验装置如图：
(4)说明氧化性 Br2＞I2的实验现象是_____。
(5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入Cl2 未过量。试设计简单实验方案检____。
23．五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在 常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。
(1)D的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________
(2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为______。
(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。
(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L，其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。
(5)在25°C、10l kPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。
参考答案：
1．B 2．B 3．B 4．B 5．D 6．B 7．C 8．B 9．A 10．B 11．B 12．C 13．A
14． ①②③④⑥⑦⑧ ②③④⑦⑧ ②③
15．(1)C20H14O4
(2) 1 19
(3) 1 H－O键、C－O键(或C＝O键或C－H键)
16．(1) 分液漏斗 饱和食盐水
(2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(3)除去乙炔中混有的气体
(4)CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr
(5)溶液褪色
17．(1)①④⑤
(2)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
(3)＋Br2＋HBr
(4)加成反应
(5)
(6) 铁失去电子变成Fe2+，电子传递到炭中，C6H5NO2在炭表面得到电子变成C6H5NO，C6H5NO再得到电子变成C6H5NH2 pH增大，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻碍了反应的进行，降低了反应速率
18．（1）物质的量之比2：3
（2）质量之比28：45
19．14
20．
21．(1)第三周期ⅣA族
(2)HF＞H2O＞PH3
(3)HClO4H2SO4H2CO3
(4)
(5) 3
(6) 生成淡黄色沉淀 H2O2+ H2S=S↓+2H2O
22． 碳(C)和氢(H) CH≡CH NaHC2+H2O=NaOH+C2H2 CO2+2FeOFe2O3+CO 试管内溶液分层，且下层为紫红色，上层无色， 取分液漏斗中上层少量溶液于试管中，向试管中通入Cl2，若试管中溶液出现红棕色，说明有溴单质生成，可确定氯气未过量
23．(1) 3 H∶C C∶H
(2)NaH＋H2O==NaOH＋H2↑
(3)H2O2H＋＋
(4)c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋)
(5)N2H4(l)＋O2(g)= N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-624 kJ·mol-1