第1章原子结构 元素周期律检测题(含答案)高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 第1章原子结构 元素周期律检测题(含答案)高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 832.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-08 07:24:45 | ||
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文档简介
第1章《原子结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题）
1．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( )
A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18
C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
2．下列关于铷的说法正确的是
A．和互为同素异形体
B．和具有相同的中子数
C．原子核外电子数是37
D．的质子数是87
3．有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
4．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。X单质在空气中燃烧，火焰呈黄色，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y是地壳中含量排在第二位的元素，由W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是
A．Y和Z元素简单氢化物的稳定性：Y>Z
B．X与W形成的化合物的电子式为：
C．X最高价氧化物对应水化物溶液可以用来吸收Z的单质
D．W、X、Z三种元素简单离子半径的大小顺序为：Z5．以下转化能通过一步反应实现的是
A．Al2O3→Al(OH)3 B．Hg→HgS C．N2→NO2 D．SiO2→H2SiO3
6．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是
A．X、Y均可形成两种氧化物
B．离子的半径大小顺序：r(X+)C．W和Z的氢化物之间不能反应
D．X的氢化物(XH)中含有共价键
7．、、、分别为原子序数递增的短周期元素，、的阳离子与具有相同的电子层结构，且其单质均可与水反应，生成的单质；的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是
A．与形成的简单化合物的电子式为
B．短周期元素中的原子半径最大
C．能与冷水发生剧烈反应
D．与能形成离子化合物
8．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，铟与铝同主族。下列说法错误的是
A．In是第四周期第ⅢA族元素
B． In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In＞Al
D．碱性：In(OH)3＜RbOH
9．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫直径约“6- 9nm， 含有约4000个碳原子，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”分散到一定的溶剂中能产生丁达尔效应
B．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
C．“碳纳米泡沫”和石墨属于同素异形体，性质相同
D．“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于氧化还原反应
10．下列关于物质用途的说法错误的是
A．硅单质和二氧化硅是非常重要的信息材料
B．苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用于治疗胃酸过多
C．漂粉精可用于游泳池的消毒
D．水玻璃的溶质为硅酸钠，是制备硅胶和木材防火剂的原科
11．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关和的说法中正确的是
A．和中均含有22个中子 B．和的质子数不同
C．与互为同位素 D．和的性质完全相同
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是
A．原子半径大小顺序为XB．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．X、Z气态氢化物的沸点：X>Z
D．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
13．“嫦娥五号”探测器的成功发射，开启了我国从地外天体采样的大门。“嫦娥五号”的电源系统含有太阳能电池，其所用材料是
A．高纯硅 B．石墨 C．氮化硅 D．二氧化硅
二、非选择题（共10题）
14．下列物品或设施：
①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片
(1)使用了硅单质的是___________(填序号，下同)。
(2)使用了二氧化硅的是___________。
(3)使用了硅酸盐材料的是___________。
15．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
(1)物质的结构决定性质。
①根据Na、Al原子结构图Na、Al可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是_____________________________。
②CO和CO2化学性质不同的原因是_____________。
③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红，原因是___________________________。
(2)如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“o”代表氢原子。“●”代表氧原子)。
①参加该化学反应的最小粒子是_____________(填微粒符号)。
②写出该反应的化学方程式____________________________。
16．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
周期 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)表中化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)。金属性最强的元素__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。
(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_______。
A．HCl＞H2S＞CH4＞SiH4 B．HCl＞H2S＞SiH4＞CH4
C．SiH4＞CH4＞H2S＞HCl D．SiH4＞H2S＞HCl＞CH4
(3)第三周期元素形成的原子中半径最大的是___________(填元素名称)，写出该元素的单质与④的简单氢化物反应的离子方程式_______。
(4)⑦最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______________。
三、实验题
17．某化学兴趣小组为探究物质结构与性质之间的关系和元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。回答下列问题：
I．NaNH2熔点(210℃)比NaOH 熔点(318.4℃)低， 解释原因正确的是 ( )
A．是因为NaNH2比NaOH 的相对分子质量小，前者分子间作用力小。
B．NaOH存在分子间氢键
C．NaNH2、NaOH均是离子化合物，其熔沸点高低与离子键的强弱有关，阴、阳离子电荷数越高，离子半径越小，离子键强度越大(或离子晶体的晶格能越大)，则熔点越高。由于原子半径N＞O，且NH2- 比OH- 原子个数多，则NH2- 比OH- 离子半径大，所以NaNH2比NaOH离子晶体的晶格能小，其熔点低。
D．N和O均处于第二周期，N在左方，同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，其氢化物水溶液的酸性H2O＞NH3，则碱性NaNH2＞NaOH
II．根据下图所示装置回答以下问题。
(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证Cl的非金属性大于S：锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。试管中的实验现象为___________________________。
(2)若要用此装置证明非金属性： N＞C＞Si，从以下所给物质中选出实验所要用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别对应为_________________(填数字序号)。
有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为发生干扰的化学方程式为：_______________________________。
18．某兴趣小组的同学制备氯气并探究其性质。
I.根据所学知识回答：
(1)写出实验室由MnO2和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式_______。
(2)实验室制备氯气时，在圆底烧瓶和铁圈之间垫上石棉网，其作用是_______。
(3)某同学用含HCl 0.4 mol 的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，得到的Cl2在标准状况下的体积_______2.24L(选填“>”、“<”或“=”)。
II.实验室用氯气可以模拟工业制备常用的氯化剂Cl2O，其装置如图所示(夹持仪器已省略)。已知：①HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O；②Cl2O能溶于水，并能与水发生微弱反应，Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
(4)装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。实验室制备的氯气在通入装置A之前应先通过_______溶液，其目的是_______。
(5)装置C中冷却液的作用是冷凝Cl2O，将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_______。
(6)将Cl2O产品气化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl2O时，可将Cl2O浓溶液用CCl4萃取分液，经气化重新得到。针对萃取分液，从下列选项中选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：_______→_______→d→c→e→_______→_______。
a.将溶液和CCl4转入分液漏斗；
b.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水；
c.旋开旋塞放气；
d.倒转分液漏斗，小心振摇；
e.经几次振摇并放后，将分液漏斗置于铁架台上静置；
f.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体；
g.打开旋塞，待下层液体完全流出后关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
四、计算题
19．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
(1)已知氢元素有三种核素：1H、2H、3H，氯有2种核素35Cl、37Cl。则氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_______种。
(2)质量相同的和所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。
20．氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算：
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为___________L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量___________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O；NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比____________。②吸收后氨水的物质的量浓度_______________(答案保留1位小数)。
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
+NH3
已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比__________。
21．核电荷数小于 18 的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X 元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。 请回答：
(1)Y元素的名称是_____________
(2)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式_____________。
22．下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑦ ⑧ ⑩
3 ① ③ ⑤ ⑥ ④ ⑨
4 ②
(1)①~⑩中，金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物是_______(填化学式)，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。
(2)①、③、⑧的简单离子，其半径由大到小的分别为_______(填离子符号)。
(3)④、⑦的最高价氧化物的水化物，其酸性较弱的是_______(填化学式)。
(4)④、⑥、⑦元素的非金属性由强到弱的分别为：_______(填元素符号)。
(5)在短周期的元素中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)，该碱与⑨的单质反应的离子方程式为_______。
23．X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下表所示，其中X、Y 元素均能形成10电子的氢化物，Z的原子序数是Y的2倍。请回答下列问题：
X Y
Z W
(1)W的简单离子的结构示意图为______，Y元素在周期表中的位置是____。
(2)写出实验室制W元素单质的离子方程式：___________
(3)关于W同主族元素，下列说法正确的是：__________
A．从上到下密度逐渐增大
B．从上到下熔点和沸点都逐渐升高
C．从上到下元素的非金属性越来越强
D．同主族元素对应的单质中，只有W元素对应的单质在常态下为气态
(4)W与Z形成的液体化合物Z2W2，该物质可与水反应生成ZO2气体，1 mol Z2W2参加反应时转移1.5 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，Z2W2与水反应的化学方程式为_____。
参考答案：
1．D 2．C 3．B 4．C 5．B 6．B 7．A 8．A 9．A 10．B 11．C 12．A 13．A
14．(1)⑧⑩
(2)④⑤⑥⑦⑨
(3)①②③④
15． 钠原子与铝原子的最外层电子数不同 分子结构不同 它们电离时产生的阳离子都是氢离子 H、O 2H2+O22H2O
16． Ne Na HClO4 A 钠
17． C 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 溶液中产生淡黄色沉淀 ①、④ 2H++ SiO32-=H2SiO3↓
18．(1)
(2)使烧瓶受热均匀
(3)<
(4) 浓H2SO4 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl
(5)a
(6) b a f g
19．(1)5
(2) 10：9 8：9
20． HN3 4.48 64 kg 9:1 2.4 mol/L 3:1:1
21． 碳 HNO3 、H2CO3
22．(1) KOH F HClO4
(2)F->Na+>Mg2+
(3)H3PO4
(4)N>P>Si
(5) NaOH Cl2＋2OH-=ClO-+Cl-＋H2O
23． 第二周期第ⅥA族 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O AB 2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl
一、单选题（共13题）
1．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( )
A．只有x+1 B．可能是x+8或x+18
C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
2．下列关于铷的说法正确的是
A．和互为同素异形体
B．和具有相同的中子数
C．原子核外电子数是37
D．的质子数是87
3．有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
4．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。X单质在空气中燃烧，火焰呈黄色，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y是地壳中含量排在第二位的元素，由W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是
A．Y和Z元素简单氢化物的稳定性：Y>Z
B．X与W形成的化合物的电子式为：
C．X最高价氧化物对应水化物溶液可以用来吸收Z的单质
D．W、X、Z三种元素简单离子半径的大小顺序为：Z
A．Al2O3→Al(OH)3 B．Hg→HgS C．N2→NO2 D．SiO2→H2SiO3
6．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是
A．X、Y均可形成两种氧化物
B．离子的半径大小顺序：r(X+)
D．X的氢化物(XH)中含有共价键
7．、、、分别为原子序数递增的短周期元素，、的阳离子与具有相同的电子层结构，且其单质均可与水反应，生成的单质；的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是
A．与形成的简单化合物的电子式为
B．短周期元素中的原子半径最大
C．能与冷水发生剧烈反应
D．与能形成离子化合物
8．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，铟与铝同主族。下列说法错误的是
A．In是第四周期第ⅢA族元素
B． In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In＞Al
D．碱性：In(OH)3＜RbOH
9．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫直径约“6- 9nm， 含有约4000个碳原子，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”分散到一定的溶剂中能产生丁达尔效应
B．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
C．“碳纳米泡沫”和石墨属于同素异形体，性质相同
D．“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于氧化还原反应
10．下列关于物质用途的说法错误的是
A．硅单质和二氧化硅是非常重要的信息材料
B．苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用于治疗胃酸过多
C．漂粉精可用于游泳池的消毒
D．水玻璃的溶质为硅酸钠，是制备硅胶和木材防火剂的原科
11．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关和的说法中正确的是
A．和中均含有22个中子 B．和的质子数不同
C．与互为同位素 D．和的性质完全相同
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是
A．原子半径大小顺序为X
C．X、Z气态氢化物的沸点：X>Z
D．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
13．“嫦娥五号”探测器的成功发射，开启了我国从地外天体采样的大门。“嫦娥五号”的电源系统含有太阳能电池，其所用材料是
A．高纯硅 B．石墨 C．氮化硅 D．二氧化硅
二、非选择题（共10题）
14．下列物品或设施：
①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片
(1)使用了硅单质的是___________(填序号，下同)。
(2)使用了二氧化硅的是___________。
(3)使用了硅酸盐材料的是___________。
15．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
(1)物质的结构决定性质。
①根据Na、Al原子结构图Na、Al可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是_____________________________。
②CO和CO2化学性质不同的原因是_____________。
③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红，原因是___________________________。
(2)如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“o”代表氢原子。“●”代表氧原子)。
①参加该化学反应的最小粒子是_____________(填微粒符号)。
②写出该反应的化学方程式____________________________。
16．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
周期 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)表中化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)。金属性最强的元素__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。
(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_______。
A．HCl＞H2S＞CH4＞SiH4 B．HCl＞H2S＞SiH4＞CH4
C．SiH4＞CH4＞H2S＞HCl D．SiH4＞H2S＞HCl＞CH4
(3)第三周期元素形成的原子中半径最大的是___________(填元素名称)，写出该元素的单质与④的简单氢化物反应的离子方程式_______。
(4)⑦最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______________。
三、实验题
17．某化学兴趣小组为探究物质结构与性质之间的关系和元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。回答下列问题：
I．NaNH2熔点(210℃)比NaOH 熔点(318.4℃)低， 解释原因正确的是 ( )
A．是因为NaNH2比NaOH 的相对分子质量小，前者分子间作用力小。
B．NaOH存在分子间氢键
C．NaNH2、NaOH均是离子化合物，其熔沸点高低与离子键的强弱有关，阴、阳离子电荷数越高，离子半径越小，离子键强度越大(或离子晶体的晶格能越大)，则熔点越高。由于原子半径N＞O，且NH2- 比OH- 原子个数多，则NH2- 比OH- 离子半径大，所以NaNH2比NaOH离子晶体的晶格能小，其熔点低。
D．N和O均处于第二周期，N在左方，同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，其氢化物水溶液的酸性H2O＞NH3，则碱性NaNH2＞NaOH
II．根据下图所示装置回答以下问题。
(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证Cl的非金属性大于S：锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。试管中的实验现象为___________________________。
(2)若要用此装置证明非金属性： N＞C＞Si，从以下所给物质中选出实验所要用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
试剂A与C分别对应为_________________(填数字序号)。
有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为发生干扰的化学方程式为：_______________________________。
18．某兴趣小组的同学制备氯气并探究其性质。
I.根据所学知识回答：
(1)写出实验室由MnO2和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式_______。
(2)实验室制备氯气时，在圆底烧瓶和铁圈之间垫上石棉网，其作用是_______。
(3)某同学用含HCl 0.4 mol 的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，得到的Cl2在标准状况下的体积_______2.24L(选填“>”、“<”或“=”)。
II.实验室用氯气可以模拟工业制备常用的氯化剂Cl2O，其装置如图所示(夹持仪器已省略)。已知：①HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O；②Cl2O能溶于水，并能与水发生微弱反应，Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
(4)装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。实验室制备的氯气在通入装置A之前应先通过_______溶液，其目的是_______。
(5)装置C中冷却液的作用是冷凝Cl2O，将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_______。
(6)将Cl2O产品气化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl2O时，可将Cl2O浓溶液用CCl4萃取分液，经气化重新得到。针对萃取分液，从下列选项中选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：_______→_______→d→c→e→_______→_______。
a.将溶液和CCl4转入分液漏斗；
b.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水；
c.旋开旋塞放气；
d.倒转分液漏斗，小心振摇；
e.经几次振摇并放后，将分液漏斗置于铁架台上静置；
f.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体；
g.打开旋塞，待下层液体完全流出后关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
四、计算题
19．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
(1)已知氢元素有三种核素：1H、2H、3H，氯有2种核素35Cl、37Cl。则氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_______种。
(2)质量相同的和所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。
20．氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算：
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为___________L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量___________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O；NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比____________。②吸收后氨水的物质的量浓度_______________(答案保留1位小数)。
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
+NH3
已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比__________。
21．核电荷数小于 18 的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X 元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。 请回答：
(1)Y元素的名称是_____________
(2)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式_____________。
22．下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑦ ⑧ ⑩
3 ① ③ ⑤ ⑥ ④ ⑨
4 ②
(1)①~⑩中，金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物是_______(填化学式)，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。
(2)①、③、⑧的简单离子，其半径由大到小的分别为_______(填离子符号)。
(3)④、⑦的最高价氧化物的水化物，其酸性较弱的是_______(填化学式)。
(4)④、⑥、⑦元素的非金属性由强到弱的分别为：_______(填元素符号)。
(5)在短周期的元素中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)，该碱与⑨的单质反应的离子方程式为_______。
23．X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下表所示，其中X、Y 元素均能形成10电子的氢化物，Z的原子序数是Y的2倍。请回答下列问题：
X Y
Z W
(1)W的简单离子的结构示意图为______，Y元素在周期表中的位置是____。
(2)写出实验室制W元素单质的离子方程式：___________
(3)关于W同主族元素，下列说法正确的是：__________
A．从上到下密度逐渐增大
B．从上到下熔点和沸点都逐渐升高
C．从上到下元素的非金属性越来越强
D．同主族元素对应的单质中，只有W元素对应的单质在常态下为气态
(4)W与Z形成的液体化合物Z2W2，该物质可与水反应生成ZO2气体，1 mol Z2W2参加反应时转移1.5 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，Z2W2与水反应的化学方程式为_____。
参考答案：
1．D 2．C 3．B 4．C 5．B 6．B 7．A 8．A 9．A 10．B 11．C 12．A 13．A
14．(1)⑧⑩
(2)④⑤⑥⑦⑨
(3)①②③④
15． 钠原子与铝原子的最外层电子数不同 分子结构不同 它们电离时产生的阳离子都是氢离子 H、O 2H2+O22H2O
16． Ne Na HClO4 A 钠
17． C 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 溶液中产生淡黄色沉淀 ①、④ 2H++ SiO32-=H2SiO3↓
18．(1)
(2)使烧瓶受热均匀
(3)<
(4) 浓H2SO4 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl
(5)a
(6) b a f g
19．(1)5
(2) 10：9 8：9
20． HN3 4.48 64 kg 9:1 2.4 mol/L 3:1:1
21． 碳 HNO3 、H2CO3
22．(1) KOH F HClO4
(2)F->Na+>Mg2+
(3)H3PO4
(4)N>P>Si
(5) NaOH Cl2＋2OH-=ClO-+Cl-＋H2O
23． 第二周期第ⅥA族 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O AB 2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl