第2章化学键化学反应规律检测题(含答案)高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 第2章化学键化学反应规律检测题(含答案)高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 477.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-08 07:32:42 | ||
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文档简介
第2章《化学键 化学反应规律》检测题
一、单选题（共13题）
1．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
2．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol﹒L-1，下列说法中正确的组合是
①用A表示反应的速率为0.1 mol﹒L-1﹒s-1
②用B表示反应速率为0.4 mol﹒L-1﹒s-1
③3s时生成C的物质的量为1.2mol
④3s时B的浓度为0.6mol﹒L-1
⑤平衡时A、B的转化率相等，且都等于60%
A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤
3．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
A．v(SO2)=4mol/(L·min) B．v(O2)=3mol/(L·min)
C．v(O2)=0.1mol/(L·s) D．v(SO3)=0.1mol/(L·s)
4．葡萄糖燃烧的热化学反应方程式：C6H12O6（s）+6O2（g） → 6CO2（g）+6H2O（l）+2870kJ，此反应说明
A．自然界中的一切物质的能量均来自太阳
B．人体每摄入1摩尔葡萄糖，就为人体提供2870kJ能量
C．人体所需的能量均来自于葡萄糖的氧化
D．1摩尔固态葡萄糖和6摩尔氧气所含能量大于6摩尔CO2和6摩尔液态水所含的总能量
5．某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池，装置连接一段时间后，发现镁棒上有大量气泡产生，电流计指针偏向镁。下列说法正确的是
A．镁比铝活泼，在该原电池中作负极，发生氧化反应
B．电子从铝电极经KOH溶液流向镁电极
C．镁电极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．若将KOH溶液换为稀硫酸，电流计指针将偏向铝电极
6．Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为周期相邻元素，R原子最内层电子数与最外层电子数相同，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法错误的是
A．Y、W、R三种元素能形成多种离子化合物
B．如图所示的离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体
C．简单气态氢化物的稳定性：W＞Y
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸
7．甲为恒温恒容容器，乙为绝热恒容容器。在甲、乙两体积相同的密闭容器中均充入2mol 和6mol ，发生反应： ,一段时间后均达到平衡。下列说法正确的是
A．平衡时，化学反应速率：甲=乙
B．平衡时，的物质的量分数：甲＜乙
C．向甲容器中充入一定量的氦气，平衡向正反应方向移动
D．平衡时，升高甲的温度，可达到与乙一样的平衡状态
8．A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是
A．E和C能形成不止一种化合物，且不同化合物化学键类型完全相同
B．由B、D组成的物质是电解质
C．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物
D．A和C能形成共价化合物
9．在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+ I2(g)(紫红色) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是
①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强
A．①③⑥ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．①③⑤
10．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最慢的是
A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1
B．v(B)=0.3mol·L-1·min-1
C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1
D．v(D)=1.6mol·L-1·min-1
11．下列化学用语正确的是
A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子结构示意图：
C．C的价电子轨道表示式： D．HClO的电子式：
12．Mg—H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极，海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg（OH）2。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极
B．电池工作时实现了电能向化学能的转化
C．H2O2在石墨电极上发生还原反应
D．电子从石墨电极流向Mg电极
13．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．中含有的质子数、中子数、电子数均为
B．标准状况下，分子中含有共价键的数目为
C．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于
D．1mol Na与足量反应，生成和的混合物，共转移电子数为
二、非选择题（共10题）
14．2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag，根据信息回答下列问题：
(1)该电池在测体温时，将 ________能转化为_________能。
(2)放电时，负极电极反应：_________________;正极电极反应：___________________。
(3)整个过程电解质溶液的pH值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极________(填“增大”或“减小”)的质量的为______________。
15．航天技术上使用的一种氢—氧燃料电池原理可以简单看作下图，则：工作时，氢燃料通入该电池的___________(填电极名称)，OH-向___________(a或b)极移动。
16．回答下列问题：
(1)下面是同学们熟悉的物质：①；②金刚石；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩。
这些物质中，只含有离子键的是___________(填序号，下同)；不存在化学键的是___________；属于共价化合物的是___________。
(2)将溶于水，破坏了中的___________，写出其电离方程式：___________。
(3)已知氢碘酸是一种具有强还原性的强酸，向胶体中逐滴加入稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。
①红褐色沉淀溶解的离子方程式是___________；
②最后溶液颜色加深的离子方程式是___________。
(4)若实验室用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配置的稀硫酸。
①配置时用量筒量取浓硫酸的体积为___________；
②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有___________；
③若某同学实际配制得到的浓度为，可能的原因是___________(填序号)。
A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度
三、实验题
17．回答下列问题：
(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。
(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。
(3)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___；做一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用____次。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会____。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
18．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：
实验 实验 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无
编号 温度 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L H2SO4稀溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 色所需时间/min
① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0
(1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。
(2)V1＝_______mL。
(3)根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。
(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）
实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量 再加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min
④ 25 0.6mol/L H2C2O4 H2O 3mol/L H2SO4 0.05mol/L KMnO4溶液
2.0 3.0 2.0 3.0 MnSO4 t
(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。
该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
②小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。
四、计算题
19．将等物质的量的A、B两种气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)。经4min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A)：c(B) = 3：5，C的平均速率为0.125mol/L，则，
（1）此时A的物质的量浓度为_______________。
（2）B的平均速率为_______________。
（3）x的值为_________________。
20．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)t2时刻，正逆反应速率大小关系为V正___________V逆(填“>”、“=”、“<”)
(3)若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：___________。
(4)t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为___________。
(5)如果升高温度则V逆___________(填增大、减小或不变)。
21．如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。
（1）写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。
（2）Z与C以物质的量之比31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应 中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。
（3）将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H ＋ )＝________mol/L。
（4）A～G七种物质中，属于电解质的有________种。
22．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
J
R
(1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其分子式为______________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白烟，反应的化学方程式为___________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________________________________。
②L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为1∶2，则乙的化学式为_____。
23．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A_____D_____；
（2）画出D的原子结构示意图____________；
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________．
参考答案：
1．C 2．B 3．C 4．D 5．D 6．C 7．D 8．D 9．B 10．A 11．B 12．C 13．A
14． 化学 电 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 增大 减小 24g
15． 负极 a
16．(1) ③ ⑧ ④
(2) 离子键和共价键
(3)
(4) 6.3 容量瓶 CD
17．(1) 放热 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1
(2)-621.2
(3) 环形玻璃搅拌棒 3
(4)偏小
18． 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 ② ③ 褪色时间变短
19． 1.5 mol/L 0.0625 mol/(L min) 2
20．(1)2NM
(2)>
(3)0.25mol/(L·min）
(4)75%
(5)增大
21． 共价键和离子键 NCl3 NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3或NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O 0.1 5
22． ⅦA C2H4 AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑ 2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O) N2H4
23． 碳 硫
一、单选题（共13题）
1．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
2．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol﹒L-1，下列说法中正确的组合是
①用A表示反应的速率为0.1 mol﹒L-1﹒s-1
②用B表示反应速率为0.4 mol﹒L-1﹒s-1
③3s时生成C的物质的量为1.2mol
④3s时B的浓度为0.6mol﹒L-1
⑤平衡时A、B的转化率相等，且都等于60%
A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤
3．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
A．v(SO2)=4mol/(L·min) B．v(O2)=3mol/(L·min)
C．v(O2)=0.1mol/(L·s) D．v(SO3)=0.1mol/(L·s)
4．葡萄糖燃烧的热化学反应方程式：C6H12O6（s）+6O2（g） → 6CO2（g）+6H2O（l）+2870kJ，此反应说明
A．自然界中的一切物质的能量均来自太阳
B．人体每摄入1摩尔葡萄糖，就为人体提供2870kJ能量
C．人体所需的能量均来自于葡萄糖的氧化
D．1摩尔固态葡萄糖和6摩尔氧气所含能量大于6摩尔CO2和6摩尔液态水所含的总能量
5．某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池，装置连接一段时间后，发现镁棒上有大量气泡产生，电流计指针偏向镁。下列说法正确的是
A．镁比铝活泼，在该原电池中作负极，发生氧化反应
B．电子从铝电极经KOH溶液流向镁电极
C．镁电极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．若将KOH溶液换为稀硫酸，电流计指针将偏向铝电极
6．Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为周期相邻元素，R原子最内层电子数与最外层电子数相同，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法错误的是
A．Y、W、R三种元素能形成多种离子化合物
B．如图所示的离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体
C．简单气态氢化物的稳定性：W＞Y
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸
7．甲为恒温恒容容器，乙为绝热恒容容器。在甲、乙两体积相同的密闭容器中均充入2mol 和6mol ，发生反应： ,一段时间后均达到平衡。下列说法正确的是
A．平衡时，化学反应速率：甲=乙
B．平衡时，的物质的量分数：甲＜乙
C．向甲容器中充入一定量的氦气，平衡向正反应方向移动
D．平衡时，升高甲的温度，可达到与乙一样的平衡状态
8．A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是
A．E和C能形成不止一种化合物，且不同化合物化学键类型完全相同
B．由B、D组成的物质是电解质
C．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物
D．A和C能形成共价化合物
9．在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+ I2(g)(紫红色) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是
①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强
A．①③⑥ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．①③⑤
10．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最慢的是
A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1
B．v(B)=0.3mol·L-1·min-1
C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1
D．v(D)=1.6mol·L-1·min-1
11．下列化学用语正确的是
A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子结构示意图：
C．C的价电子轨道表示式： D．HClO的电子式：
12．Mg—H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极，海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg（OH）2。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极
B．电池工作时实现了电能向化学能的转化
C．H2O2在石墨电极上发生还原反应
D．电子从石墨电极流向Mg电极
13．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．中含有的质子数、中子数、电子数均为
B．标准状况下，分子中含有共价键的数目为
C．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于
D．1mol Na与足量反应，生成和的混合物，共转移电子数为
二、非选择题（共10题）
14．2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag，根据信息回答下列问题：
(1)该电池在测体温时，将 ________能转化为_________能。
(2)放电时，负极电极反应：_________________;正极电极反应：___________________。
(3)整个过程电解质溶液的pH值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极________(填“增大”或“减小”)的质量的为______________。
15．航天技术上使用的一种氢—氧燃料电池原理可以简单看作下图，则：工作时，氢燃料通入该电池的___________(填电极名称)，OH-向___________(a或b)极移动。
16．回答下列问题：
(1)下面是同学们熟悉的物质：①；②金刚石；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩。
这些物质中，只含有离子键的是___________(填序号，下同)；不存在化学键的是___________；属于共价化合物的是___________。
(2)将溶于水，破坏了中的___________，写出其电离方程式：___________。
(3)已知氢碘酸是一种具有强还原性的强酸，向胶体中逐滴加入稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。
①红褐色沉淀溶解的离子方程式是___________；
②最后溶液颜色加深的离子方程式是___________。
(4)若实验室用密度为，质量分数为98%的浓硫酸配置的稀硫酸。
①配置时用量筒量取浓硫酸的体积为___________；
②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有___________；
③若某同学实际配制得到的浓度为，可能的原因是___________(填序号)。
A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移 B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度
三、实验题
17．回答下列问题：
(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。
(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。
(3)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___；做一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用____次。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会____。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
18．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：
实验 实验 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无
编号 温度 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L H2SO4稀溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 色所需时间/min
① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0
(1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。
(2)V1＝_______mL。
(3)根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。
(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）
实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量 再加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min
④ 25 0.6mol/L H2C2O4 H2O 3mol/L H2SO4 0.05mol/L KMnO4溶液
2.0 3.0 2.0 3.0 MnSO4 t
(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。
该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
②小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。
四、计算题
19．将等物质的量的A、B两种气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)。经4min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A)：c(B) = 3：5，C的平均速率为0.125mol/L，则，
（1）此时A的物质的量浓度为_______________。
（2）B的平均速率为_______________。
（3）x的值为_________________。
20．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)t2时刻，正逆反应速率大小关系为V正___________V逆(填“>”、“=”、“<”)
(3)若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：___________。
(4)t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为___________。
(5)如果升高温度则V逆___________(填增大、减小或不变)。
21．如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。
（1）写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。
（2）Z与C以物质的量之比31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应 中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。
（3）将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H ＋ )＝________mol/L。
（4）A～G七种物质中，属于电解质的有________种。
22．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
J
R
(1)M的离子结构示意图为__________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其分子式为______________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白烟，反应的化学方程式为___________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________________________________。
②L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为1∶2，则乙的化学式为_____。
23．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A_____D_____；
（2）画出D的原子结构示意图____________；
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________．
参考答案：
1．C 2．B 3．C 4．D 5．D 6．C 7．D 8．D 9．B 10．A 11．B 12．C 13．A
14． 化学 电 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 增大 减小 24g
15． 负极 a
16．(1) ③ ⑧ ④
(2) 离子键和共价键
(3)
(4) 6.3 容量瓶 CD
17．(1) 放热 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1
(2)-621.2
(3) 环形玻璃搅拌棒 3
(4)偏小
18． 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 ② ③ 褪色时间变短
19． 1.5 mol/L 0.0625 mol/(L min) 2
20．(1)2NM
(2)>
(3)0.25mol/(L·min）
(4)75%
(5)增大
21． 共价键和离子键 NCl3 NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3或NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O 0.1 5
22． ⅦA C2H4 AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑ 2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O) N2H4
23． 碳 硫