第1章认识化学科学单元测试卷（含解析）高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章《认识化学科学》单元测试卷
一、单选题
1．下列物质中，摩尔质量最大的是
A．1mol CaCO3 B．0.8mol/L H2SO4
C．54 g Al D．10 mL H2O
2．图中所给实验基本操作正确的是
A．配制溶液 B．灼烧海带
C．分离溴和苯 D．检查气密性
3．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示，下列说法正确的是
A．实验步骤①会用到仪器：三脚架、蒸发皿、酒精灯等
B．步骤④中反应的离子方程式为：H2O2+2I-=I2+2OH-
C．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘分离
D．步骤⑥的操作名称是反萃取
4．标准状况下，有：①，②，③，④个分子，下列对这四种气体关系的描述不正确的是（ ）
A．体积：④＜①＜②＜③ B．质量：①＜④＜③＜②
C．密度：④＜②＜③＜① D．氢原子数：④＜②＜①＜③
5．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是
A．1g H2 和 8gO2
B．150℃、1.01×105 Pa时，18L H2O和 18L CO2
C．0.1 mol HCl和2.24L He
D．常温常压下，28g CO和6.02×1022个CO分子
6．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．用浓盐酸配制稀盐酸溶液时，用量筒量取盐酸后洗涤量筒
B．用浓盐酸配制稀盐酸溶液时，定容仰视容量瓶刻度线
C．配制0.1mol L-1NaOH溶液1000mL时，使用的容量瓶未干燥
D．NaOH溶解后，注入容量瓶并定容至刻度线，上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，重新补加水至刻度线
7．下列说法正确的是
A．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
B．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土
C．做焰色试验时，铂丝可以换成洁净铁丝并用硫酸洗净再灼烧至火焰接近无色
D．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
8．NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．7.8g 苯所含碳碳双键数目为 0.3 NA
B．28g 乙烯所含共用电子对数目为 6 NA
C．电解精炼铜，阳极溶解铜 6.4g 时，阴极得电子数目为 0.2 NA
D．26g 乙炔和苯乙烯（C8H8）的混合物，含有原子总数为 6 NA
9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为2.5NA
B．溶液中，的数目为2.0NA
C．甲苯完全燃烧，生成的数目为1.4NA
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为0.1NA
10．设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．与足量氯气反应转移电子数目为2
B．常温常压下，氧气含有的电子数为16
C．溶液中的数目为0.2
D．在标准状况下的体积是
11．下列叙述正确的是
①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②与发生化合反应生成，与发生置换反应生成
③是淡黄色物质，是白色物质
④可作供氧剂，而不可
⑤和的焰色均为黄色
A．全部 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
12．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　)
①MgSO4溶液　②饱和NaCl溶液　③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥NaCl稀溶液
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④
13．氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl2相似，预计它与H2O反应的最初生成物是
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HCl和HI
14．关于物质的量与微粒间关系，下列说法正确的是（ ）
A．1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目
B．1mol任何物质溶于1L水，物质的量浓度为1mol/L
C．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧
D．非标准状况下，1mol气体体积也可能是22.4L
15．可用来分离水和酒精的装置是
A． B．
C． D．
二、填空题
正误判断
16．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。_________
17．硫酸的摩尔质量为98 g。_________
18．在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同。_________
19．2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍。_________
20．摩尔是物质的量的单位。_________
21．（1）氯原子的结构示意图为_____________________。
（2）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（3）49g 硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。
（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度_________；SO42 物质的量浓度__________________。
三、实验题
22．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。(已知该溶液密度约为)
5%葡萄糖注射液【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 【规格】500mL 【贮藏】密闭保存。
(1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_______mol/L(结果精确到0.01)。
(2)某同学进行实验时需要480mL上述葡萄糖溶液，其配制过程如下：
①该同学需称取葡萄糖的质量为_______g。
②配制时，正确的操作顺序是_______(用字母表示)。
A．用50mL蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，振荡；
B．用托盘天平准确称取一定量葡萄糖并加入盛有少量水(约50mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解；
C．将已溶解完全的葡萄糖溶液冷却至室温后，玻璃棒注入一定规格的容量瓶中；
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E.改用胶头滴管加水，至液面恰好与刻度线相切；
F.继续向容量瓶中加水，至液面距容量瓶颈刻度线1~2cm处。
③配制过程中，下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
a.溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤_______；
b.定容时俯视_______；
c.加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体_______。
(3)已知溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。则上述5%葡萄糖注射液的质量摩尔浓度为_______mol/kg(结果精确到0.01)。
23．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：a．________、c．________；
(2)若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处．冷凝水由_______口通入，_____口流出(填f或g)；
(3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是________；
②根据计算得知，所需NaOH的质量是________g。
四、计算题
24．某工厂用2t该废镍触媒(NiO含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率为20%，最终得到NiSO4·6H2O的质量为_______t。
25．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是
A．ρ＝ B．w＝ %
C．w＝ D．c＝
参考答案：
1．A
【详解】A. CaCO3的摩尔质量是100g/mol，
B. H2SO4的摩尔质量是98g/mol；
C.Al的摩尔质量是27g/mol；
D.H2O的摩尔质量是18g/mol，可见摩尔质量最大的是CaCO3；
故合理选项是A。
2．D
【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，易使容量瓶炸裂，浓硫酸不能在容量瓶中稀释，应该在烧杯中进行稀释，A错误；
B．灼烧海带不能在烧杯中进行，应在坩埚中进行，B错误；
C．溴和苯互溶，不能用分液法进行分离，C错误；
D．推动注射器活塞，若长颈漏斗内液面上升，则气密性良好，D正确；
综上所述答案为D。
3．C
【分析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中H2O2将I-氧化为I2，⑤中加有机溶剂萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘，以此来解答。
【详解】A．实验步骤①为灼烧固体，用到的仪器有：三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯等，A错误；
B．反应条件为酸性，不可能含有大量的OH-。在酸性条件下，H2O2将I-氧化为I2，反应方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，B错误；
C．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，这些物质易溶于水，而I2在水中溶解度小，而易溶于有机溶剂CCl4，在实验步骤⑤中向混合物中加入CCl4充分振荡后静置＼分液，就可以实现硫酸盐、碳酸盐等与碘分离，C正确；
D．根据I2的CCl4溶液中I2、CCl4的沸点的不同，利用蒸馏方法分离得到I2，D错误；
故答案为C。
【点睛】把握物质的性质、发生的反应及物质性质与分离混合物方法的关系是本题解答关键。
4．C
【详解】A．①是，②的物质的量为，③中的物质的量是，④个分子的物质的量是，同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：④＜①＜②＜③，A正确；
B．①中的质量为，②中质量为，③中质量为，④中的质量为，所以质量：①＜④＜③＜②，B正确；
C．依据可知，同温同压条件下，密度与成正比，①甲烷的摩尔质量为，②硫化氢的摩尔质量为，③氨气的摩尔质量为，④氯化氢的摩尔质量为，所以密度：①＜③＜②＜④，C错误；
D．①②③④中原子的物质的量分别是、、、，氢原子数：④＜②＜①＜③，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．1gH2的物质的量为，8gO2的物质的量为，两种物质的物质的量不相等，所含分子数不相等，A项不符合；
B．根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积的气体，具有相同物质的量即相同的分子数，B项符合；
C．He气体所处的状态不明确，无法计算，C项不符合；
D．28gCO的物质的量为，6.02×1022个CO分子的物质的量为，物质的量不相等，两者所含分子数不相等，D项不符合；
故选B。
6．A
【详解】A．用浓盐酸配制稀盐酸溶液时，用量筒量取盐酸后洗涤量筒，将是盐酸的物质的量增大，体积不变，故浓度偏大，故A符合题意；
B．用浓盐酸配制稀盐酸溶液时，定容仰视容量瓶刻度线，将使溶液体积偏大，故结果偏小，故B不合题意；
C．配制0.1mol L-1NaOH溶液1000mL时，使用的容量瓶未干燥，对结果没有影响，故C不合题意；
D．NaOH溶解后，注入容量瓶并定容至刻度线，上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，重新补加水至刻度线，实际上溶液体积偏大，使浓度偏小，故D不合题意；
故答案为：A
7．B
【详解】A．新制氯水可使红色石蕊试纸先变红后褪色，A项错误；
B．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土，B项正确；
C．做焰色试验时，铂丝可以换成洁净铁丝必须用盐酸洗净再灼烧至火焰接近无色，C项错误；
D．氯气在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂，D项错误；
答案选B。
8．B
【详解】A. 苯中不含有碳碳双键，A错误；
B. 28g乙烯的物质的量为1mol，根据乙烯的结构简式CH2=CH2可知，1mol乙烯中含有共用电子对数为6NA，B正确；
C. 电解精炼铜，阳极上比铜活泼的锌等杂质比铜先溶解、故阳极溶解铜 6.4g 时，失去的电子数大于 0.2NA，则阴极得电子数目大于 0.2NA，C错误；
D. 乙炔和苯乙烯的实验式均为CH，即26g乙炔和苯乙烯的混合物相当于2molCH，含有的原子总数为4NA，D错误，
答案选B。
9．C
【详解】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，选项A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，选项B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，选项C正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，选项D错误；
答案选C。
10．B
【详解】A．铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，即3NA个电子，故A错误；
B．32g氧气的物质的量为=1mol，1个氧气含有16个电子，则1mol氧气所含的电子数目为16×NA=16NA，故B正确；
C．KClO溶液中不存在，故C错误；
D．标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算的体积，故D错误；
故选B。
11．D
【详解】①不是碱性氧化物，①错误；
②与反应不属于置换反应，②错误；
③是白色固体，为淡黄色固体，③错误；
④与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，而不能，④正确；
⑤含有钠元素的物质焰色反应均呈现黄色，和的焰色均为黄色，⑤正确；
正确的为④⑤；
故选：D。
12．D
【详解】①金属钠在MgSO4溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，故正确；
②金属钠在饱和NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到过饱和NaCl溶液，会析出氯化钠，重新变为饱和溶液，故正确；
③金属钠在饱和澄清石灰水中与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到氢氧化钙悬浊液，会析出氢氧化钙，重新变为饱和溶液，故正确；
④金属钠在Ca(HCO3)2溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；
⑤金属钠在CuSO4溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误；
②金属钠在稀NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯化钠与氢氧化钠溶液不反应，故错误；
答案选D。
13．B
【详解】Cl2与水反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；ICl中I元素的化合价为＋1价，Cl元素的化合价为－1价，ICl与水反应的实质为水解反应，则ICl与水反应的方程式为ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，答案选B。
【点睛】该题的关键是注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，然后灵活类推即可。
14．D
【详解】A．NaCl由离子构成，而HCl由分子构成，因此1molNaCl和1molHCl含有的粒子数目不同，A错误；
B．1mol任何物质溶于1L水，溶液的体积不为1L，故物质的量浓度不为1mol/L，B错误；
C．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，C错误；
D．非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，因此1mol气体体积也可能是22.4L，D正确；
答案选D。
15．D
【详解】水和酒精属于互溶且沸点差较大的液态混合物，故分离水和酒精可用蒸馏的方法，而A为过滤，B为分液，C为配制一定物质的量浓度的溶液，D为蒸馏，故D正确；
故选D。
16．错误 17．错误 18．错误 19．错误 20．正确
【解析】16．不同的物质构成的基本微粒不同，物质构成微粒有原子、分子、离子，由分子构成的物质，1 mol任何物质都大约含有6.02×1023个分子，而由原子、离子构成的物质中就不含有分子，因此1 mol这样的物质中就不含有分子，因此这种说法是错误的；
17．H2SO4相对分子质量是98，则H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，故该说法错误；
18．在标准状况下SO3的状态是固体，微粒间隔很小，其体积主要由微粒数目和微粒大小决定；而O2 在标准状况下为气体，分子之间间隔很大，气体的体积主要由分子数目和分子间间隔决定，分子间间隔比分子本身大很多，当物质分子数目相同时，1 mol气体的体积远大于1 molSO3的体积，在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积不相同，该说法错误；
19．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量，所以H2O的摩尔质量是18 g/mol，与其物质的量的多少无关，故该说法是错误的；
20．摩尔是物质的量的单位，规定：12 g12C所含有的C原子数为阿伏伽德罗常数，任何物质所含有的基本微粒数若与12 g12C所含有的C原子数相同，我们就说其物质的量是1摩尔，或写为1 mol，故该说法是正确的。
【点睛】本题考查了物质的量及其单位、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量及其单位的含义等。物质的量是联系宏观与微观的桥梁，通过物质的量可以由微粒数目计算其质量或气体，也可以由宏观的质量或体积计算其中含有的基本微粒及微粒构成数目关系，掌握当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。
21． 16 18 18 0.5 6.02×1023或NA mol/L mol/L
【详解】分析：（1）氯原子的原子序数是17，据此书写结构示意图；
（2）根据质子数+中子数＝质量数以及质子数与核外电子数的关系解答；
（3）根据n＝m/M以及硫酸是二元强酸计算；
（4）根据c＝n/V计算。
详解：（1）氯原子的原子序数是17，其结构示意图为。
（2）的质子数是16，中子数是34-16＝18，核外电子数是16+2＝18。
（3）49g 硫酸的物质的量为49g÷98g/mol＝0.5mol，硫酸是二元强酸，其完全电离产生H+的物质的量是0.5mol×2＝1mol，个数为6.02×1023或NA。
（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，铝离子的物质的量是，则溶液中Al3+的物质的量浓度为；根据化学式可知SO42物质的量浓度为。
22．(1)0.28
(2) 25.2 B C A F E D 偏小 偏大 偏小
(3)0.29
【分析】本实验为配置一定物质的量浓度的溶液，经过计算、称量、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容、振荡摇匀等，据此分析回答问题。
(1)
根据题干中信息， mol/L；
(2)
①实验时需要480mL上述葡萄糖溶液，应选取500mL容量瓶，所以称取葡萄糖的质量为 ；
②由以上分析可知，配置的步骤为B C A F E D；
③a.溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤，会使溶质的物质的量减少，物质的量浓度偏小；
b.定容时俯视，会使添加的水的体积减少，物质的量浓度偏大；
c.加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，会使其中溶质的物质的量减少，物质的量浓度偏小；
(3)
根据题干中信息，上述5%葡萄糖注射液的质量摩尔浓度为 mol/kg。
23． 蒸馏烧瓶 容量瓶 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口处 g f 未用玻璃棒引流 2.0
【详解】(1)根据仪器的结构特点可知a是蒸馏烧瓶，c是容量瓶；
(2)酒精和水互溶，需要通过蒸馏分离，若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计测量的是蒸汽温度，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应该是逆向冷却，即由g口通入，f口流出；
(3)①根据示意图可知图中的错误是未用玻璃棒引流；
②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，则所需NaOH的质量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g。
24．4.208
【详解】2t该废镍触媒(NiO含量为75%)制备硫酸镍，m(NiO)=2t×75%=1.5t，其中m(Ni)=1.5t×=1.18t，设整个流程中Ni的损耗率为20%，Ni元素守恒，n(NiSO4·6H2O)=n(Ni)=，最终得到NiSO4·6H2O的质量m(NiSO4·6H2O)=×75g/mol×10-6 t/g=4.208t。
25．C
【详解】A. VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为g，溶液体积为L，所以溶液的密度为，故A错误；
B. 根据可知，该氨水质量分数ω=，故B错误；
C. 溶液的质量分数ω=×100%=×100%，故C正确；
D. 溶液体积为L，氨气的物质的量浓度c=mol/L，故D错误；
故选C。