第2章官能团与有机化学反应 烃的衍生物检测题（含答案） 高二化学鲁科版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 第2章官能团与有机化学反应 烃的衍生物检测题（含答案） 高二化学鲁科版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 615.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-08 07:52:49 | ||
图片预览
文档简介
第二章《官能团与有机化学反应 烃的衍生物》检测题
一、单选题（共13题）
1．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是
A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2
B．与BHT互为同系物
C．BHT久置于空气中不会被氧化
D．两种方法的反应类型都是加成反应
2．表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X Y Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A 苯的同系物 芳香烃 芳香化合物
B 烯烃 不饱和烃 烃
C 氯乙烷 卤代烃 烃的衍生物
D 过氧化钠 碱性氧化物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
3．已知某兴奋剂乙基雌烯醇的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种有机物
B．该物质可发生氧化反应，还原反应
C．该物质不可能有芳香族的同分异构体
D．该物质分子中的所有碳原子均共平面
4．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖和果糖
B．合成纤维、人造丝及碳纤维都属于有机高分子材料
C．核酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基
D．向鸡蛋清溶液中加入NaCl时，因蛋白质变性导致溶液变浑浊
5．下列说法正确的是
A．卤代烃均不溶于水，且浮于水面上
B．C2H5Cl在浓硫酸的作用下发生消去反应生成乙烯
C．卤代烃在NaOH水溶液中发生的取代反应
D．向C2H5Cl中加硝酸酸化的AgNO3溶液可以检验C2H5Cl中的氯元素
6．下列实验操作及结论正确的是
A．钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同
B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸加热一段时间后，加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，无砖红色沉淀，证明淀粉未水解
C．在2mL10%NaOH溶液中加入5滴5%CuSO4溶液振荡，加入葡萄糖溶液并加热，出现砖红色沉淀，证明葡萄糖具有还原性
D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，铜丝由黑变红能证明醇被还原
7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．糖类都含有羰基，均对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性
B．用医用酒精、紫外线杀灭新冠病毒的原理是使蛋白质变性
C．核酸是由核苷酸单体聚合形成的生物大分子
D．棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维
8．下列实验操作及实验结论正确的是
选项 实验操作 实验结论
A 向试管中加入1mL淀粉溶液，滴入2~3滴稀硫酸，水浴，冷至室温后，加入新制银氨溶液，加热，无银镜生成 淀粉尚未水解
B 乙醇与浓硫酸混合液共热到170℃，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯
C 将有效成分为硫酸亚铁的补铁药片溶于蒸馏水中，加入KSCN溶液，溶液不变红 补铁药片未变质
D 向试管中依次加入2mL10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液5~6滴及2mL葡萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀 葡萄糖中含有醛基
A．A B．B C．C D．D
9．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是
A．织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分并不相同
B．王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
C．闻名世界的秦兵马俑是保存完好的青铜制品
D．中国华为自主研发的5G芯片“巴龙5000”与太阳能电池板是同种材料
10．下列说法正确的是：
A．淀粉、纤维素互为同分异构体
B．煤的干馏是物理变化
C．可用裂化汽油来萃取溴水中的溴
D．可利用紫外灯使某些细菌的蛋白质发生变性来杀菌
11．卤代烃跟NaOH水溶液发生取代反应：实质是带负电的OH－取代了卤原子：CH3CH2CH2Br＋OH－→CH3CH2CH2OH＋Br－则下列反应方程式正确的是
A．CH3CH2Br＋HS－→CH3CH2HS＋Br－
B．CH3CH2I＋HS－→CH3CH2HS＋I－
C．CH3Cl＋CH3CH2S－→CH3SCH2CH3＋Cl－
D．CH3Cl＋HS－→CH3S－＋HCl
12．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目 的[ 方案设计 现象和结论
A 探究浓度对化学平衡的影响 在4 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中加入数滴 1 mol·L-1 NaOH溶液 若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移
B 探究油脂碱性条件下水解情况 取5 g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6 mL40%氢氧化钠溶液，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜 若出现绛蓝色，则油脂发生水解
C 探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价 取少量固体产物于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液 若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价
D 验证乙醇脱水生成乙烯 在试管中加入2g P2O5并注入4 mL95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯
A．A B．B C．C D．D
13．香豆酸主要分布在禾本科植物的茎干中，其结构如图所示，下列说法错误的是
A．可以使溴水褪色
B．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
C．该物质存在可以发生银镜反应的芳香族化合物同分异构体
D．等物质的量的香豆酸分别与Na、NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为1：2
二、非选择题（共10题）
14．醇的分类
根据醇分子中所含羟基的数目，可以分为：
一元醇：CH3OH，甲醇
二元醇：，乙二醇
多元醇：，丙三醇(甘油)
其中由烷烃衍生出来的一元醇，叫做饱和一元醇，通式：___________，可简写为R—OH。
15．按照要求填空：
① ②③ ④ ⑤ ⑥
(1)上述物质中互为同系物的是_______(填物质序号，下同)，互为同分异构体的是_______；
(2)用系统命名法对物质③进行命名，其名称是_______；
(3)比较②和⑤的一氯取代产物种类数：②_______⑤(填“＞”、“＜”或“=”)；
(4)请写出④与浓溴水反应的化学方程式：_______；
(5)请写出⑥加聚后具有顺式结构的产物的结构简式：_______。
三、实验题
16．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如表：
相对分子量 密度/(g·cm-3) 沸点/(℃) 水中溶解性
异戊醇() 88 0.8123 131 微溶
乙酸 60 1.0492 118 溶
乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶
实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140~143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的_______，第二次水洗的主要目的是_______。
(3)容器A中发生反应的化学方程式为：_______。
(4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______(填标号)。
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_______。
(6)本实验的产率是_______(填标号)。
A．30% B．40% C．60% D．90%
(7)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_______(填“高”或“低”)，其原因是_______。
17．甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名称 性状 熔点（℃） 沸点（℃） 相对密度（ρ水=1g/cm3） 溶解性（常温）
水 乙醇
甲苯 无色液体易燃易挥发 -95 110.6 0.8660 不溶 互溶
苯甲醛 无色液体 -26 179 1.0440 微溶 互溶
苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.1 249 1.2659 微溶 易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
（1）装置a的主要作用是________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是__________
（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、_____（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，依次进行的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。
a．对混合液进行分液 b．水层中加入盐酸调节pH=2
c．过滤、洗涤、干燥 d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000 mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为__________（保留一位小数）。
四、计算题
18．有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。
(1)A的分子式是__________________。
(2)若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有_______种，请任写一种符合条件的A的结构简式：______________________。
19．一个碳原子上如果连有3个氢原子，则这样的氢原子称为伯氢，如果只连有2个氢原子，则这样的氢称为仲氢，例如：-CH3中的氢原子为伯氢，-CH2-中的氢原子为仲氢。已知在烷烃中伯氢和仲氢被取代的活性因反应的条件不同而不同。在高温下伯氢与仲氢被取代的活性相等，则可以称之活性比为1︰1。请回答下列问题：
(1)已知丙烷在高温下与氯气发生取代反应，反应式如下：
则在一氯代丙烷中1-氯丙烷在产物中的占有率为_______；
(2)常温下丙烷也能与氯气发生取代反应，反应式如下：
则在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为_______。
20．取30.0 g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：
(1)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_______mo1。
(2)样品蛋白质中含氮元素的质量_______g。
(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_______。
21．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分
子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。
请回答下列问题：
(1)元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是 ____ ；
(2)在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）________，1 mol C2A4参加反应转移电子的数目为_____，氧化产物的化学式为______；
(3)化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈_____ 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____；
(4)用X、D2 和能传导O2－的的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为________。
(5)A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是___________________。
22．有下列转代关系：
(1)若C是可用来自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D氧化为E时增加氧的质量是总质量的25.8％，则A是____________（写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式_______________________________。
(2)若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为_______________________。
(3)若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是相对分子质量最小的化合物；E能使紫色石蕊试液显红色，则A的结构简式为_______________________。A、B、D、E中易溶于水的是_______________________。（写结构简式）
(4)写出（3）中下列反应的化学方程式，注明反应类型：
D→E_______________________________________________反应类型为__________。
23．A、B、C是中学化学中的常见物质。 在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：
(1)若A为Na，则A在空气中燃烧生成C的化学方程式是_______。
(2)若A和C在一定条件下反应生成CH3COOCH2CH3，则A的结构简式是_______，C的结构简式是_______，C中含有的官能团名称为_______。
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．A 8．D 9．C 10．D 11．C 12．B 13．C
14．CnH2n＋1OH(n≥1)
15． ①③ ②⑤ 2,4—二甲基己烷 ＞ +3Br2→↓+3HBr
16．(1)球形冷凝管
(2) 洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠
(3)
(4)D
(5)干燥
(6)C
(7) 高 会收集少量未反应的异戊醇
17． 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率 +2H2O2+3H2O。 H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量 蒸馏 dabc 87.8﹪
18．(1)C8H8O2
(2) 13
19．(1)75%
(2)1︰4
20．(1)
(2)0.168
(3)4%
21．(1)在氯水中存在以下平衡Cl2 + H2O HCl + HClO，CaCO3 与氯水中的HCl反应，使 c(H+)减小，使上述平衡向右移动， HClO浓度增大，故漂白性增强
(2) 6Fe2O3＋N2H4＝4Fe3O4＋N2↑＋ 2H2O 4NA N2
(3) 碱 c ()> c ()> c (OH－)> c (H+)
(4)CH4－8e－＋4O2－= CO2 +2H2O
(5)CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH
22．(1) NaCl 2NaCl2Na+Cl2↑
(2)2H2S+SO2=3S+2H2O
(3) CH3CH2OH CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH
(4) 2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反应
23．(1)
(2) C2H5OH CH3COOH 羧基
一、单选题（共13题）
1．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是
A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2
B．与BHT互为同系物
C．BHT久置于空气中不会被氧化
D．两种方法的反应类型都是加成反应
2．表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X Y Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A 苯的同系物 芳香烃 芳香化合物
B 烯烃 不饱和烃 烃
C 氯乙烷 卤代烃 烃的衍生物
D 过氧化钠 碱性氧化物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
3．已知某兴奋剂乙基雌烯醇的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种有机物
B．该物质可发生氧化反应，还原反应
C．该物质不可能有芳香族的同分异构体
D．该物质分子中的所有碳原子均共平面
4．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖和果糖
B．合成纤维、人造丝及碳纤维都属于有机高分子材料
C．核酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基
D．向鸡蛋清溶液中加入NaCl时，因蛋白质变性导致溶液变浑浊
5．下列说法正确的是
A．卤代烃均不溶于水，且浮于水面上
B．C2H5Cl在浓硫酸的作用下发生消去反应生成乙烯
C．卤代烃在NaOH水溶液中发生的取代反应
D．向C2H5Cl中加硝酸酸化的AgNO3溶液可以检验C2H5Cl中的氯元素
6．下列实验操作及结论正确的是
A．钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同
B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸加热一段时间后，加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，无砖红色沉淀，证明淀粉未水解
C．在2mL10%NaOH溶液中加入5滴5%CuSO4溶液振荡，加入葡萄糖溶液并加热，出现砖红色沉淀，证明葡萄糖具有还原性
D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，铜丝由黑变红能证明醇被还原
7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．糖类都含有羰基，均对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性
B．用医用酒精、紫外线杀灭新冠病毒的原理是使蛋白质变性
C．核酸是由核苷酸单体聚合形成的生物大分子
D．棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维
8．下列实验操作及实验结论正确的是
选项 实验操作 实验结论
A 向试管中加入1mL淀粉溶液，滴入2~3滴稀硫酸，水浴，冷至室温后，加入新制银氨溶液，加热，无银镜生成 淀粉尚未水解
B 乙醇与浓硫酸混合液共热到170℃，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯
C 将有效成分为硫酸亚铁的补铁药片溶于蒸馏水中，加入KSCN溶液，溶液不变红 补铁药片未变质
D 向试管中依次加入2mL10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液5~6滴及2mL葡萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀 葡萄糖中含有醛基
A．A B．B C．C D．D
9．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是
A．织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分并不相同
B．王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
C．闻名世界的秦兵马俑是保存完好的青铜制品
D．中国华为自主研发的5G芯片“巴龙5000”与太阳能电池板是同种材料
10．下列说法正确的是：
A．淀粉、纤维素互为同分异构体
B．煤的干馏是物理变化
C．可用裂化汽油来萃取溴水中的溴
D．可利用紫外灯使某些细菌的蛋白质发生变性来杀菌
11．卤代烃跟NaOH水溶液发生取代反应：实质是带负电的OH－取代了卤原子：CH3CH2CH2Br＋OH－→CH3CH2CH2OH＋Br－则下列反应方程式正确的是
A．CH3CH2Br＋HS－→CH3CH2HS＋Br－
B．CH3CH2I＋HS－→CH3CH2HS＋I－
C．CH3Cl＋CH3CH2S－→CH3SCH2CH3＋Cl－
D．CH3Cl＋HS－→CH3S－＋HCl
12．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目 的[ 方案设计 现象和结论
A 探究浓度对化学平衡的影响 在4 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中加入数滴 1 mol·L-1 NaOH溶液 若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移
B 探究油脂碱性条件下水解情况 取5 g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6 mL40%氢氧化钠溶液，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜 若出现绛蓝色，则油脂发生水解
C 探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价 取少量固体产物于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液 若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价
D 验证乙醇脱水生成乙烯 在试管中加入2g P2O5并注入4 mL95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯
A．A B．B C．C D．D
13．香豆酸主要分布在禾本科植物的茎干中，其结构如图所示，下列说法错误的是
A．可以使溴水褪色
B．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
C．该物质存在可以发生银镜反应的芳香族化合物同分异构体
D．等物质的量的香豆酸分别与Na、NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为1：2
二、非选择题（共10题）
14．醇的分类
根据醇分子中所含羟基的数目，可以分为：
一元醇：CH3OH，甲醇
二元醇：，乙二醇
多元醇：，丙三醇(甘油)
其中由烷烃衍生出来的一元醇，叫做饱和一元醇，通式：___________，可简写为R—OH。
15．按照要求填空：
① ②③ ④ ⑤ ⑥
(1)上述物质中互为同系物的是_______(填物质序号，下同)，互为同分异构体的是_______；
(2)用系统命名法对物质③进行命名，其名称是_______；
(3)比较②和⑤的一氯取代产物种类数：②_______⑤(填“＞”、“＜”或“=”)；
(4)请写出④与浓溴水反应的化学方程式：_______；
(5)请写出⑥加聚后具有顺式结构的产物的结构简式：_______。
三、实验题
16．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如表：
相对分子量 密度/(g·cm-3) 沸点/(℃) 水中溶解性
异戊醇() 88 0.8123 131 微溶
乙酸 60 1.0492 118 溶
乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶
实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140~143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的_______，第二次水洗的主要目的是_______。
(3)容器A中发生反应的化学方程式为：_______。
(4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______(填标号)。
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_______。
(6)本实验的产率是_______(填标号)。
A．30% B．40% C．60% D．90%
(7)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_______(填“高”或“低”)，其原因是_______。
17．甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名称 性状 熔点（℃） 沸点（℃） 相对密度（ρ水=1g/cm3） 溶解性（常温）
水 乙醇
甲苯 无色液体易燃易挥发 -95 110.6 0.8660 不溶 互溶
苯甲醛 无色液体 -26 179 1.0440 微溶 互溶
苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.1 249 1.2659 微溶 易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
（1）装置a的主要作用是________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是__________
（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、_____（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，依次进行的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。
a．对混合液进行分液 b．水层中加入盐酸调节pH=2
c．过滤、洗涤、干燥 d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000 mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为__________（保留一位小数）。
四、计算题
18．有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。
(1)A的分子式是__________________。
(2)若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有_______种，请任写一种符合条件的A的结构简式：______________________。
19．一个碳原子上如果连有3个氢原子，则这样的氢原子称为伯氢，如果只连有2个氢原子，则这样的氢称为仲氢，例如：-CH3中的氢原子为伯氢，-CH2-中的氢原子为仲氢。已知在烷烃中伯氢和仲氢被取代的活性因反应的条件不同而不同。在高温下伯氢与仲氢被取代的活性相等，则可以称之活性比为1︰1。请回答下列问题：
(1)已知丙烷在高温下与氯气发生取代反应，反应式如下：
则在一氯代丙烷中1-氯丙烷在产物中的占有率为_______；
(2)常温下丙烷也能与氯气发生取代反应，反应式如下：
则在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为_______。
20．取30.0 g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00 mL 1. 00 mo1/L的硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：
(1)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_______mo1。
(2)样品蛋白质中含氮元素的质量_______g。
(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为_______。
21．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分
子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。
请回答下列问题：
(1)元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是 ____ ；
(2)在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）________，1 mol C2A4参加反应转移电子的数目为_____，氧化产物的化学式为______；
(3)化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈_____ 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____；
(4)用X、D2 和能传导O2－的的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为________。
(5)A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是___________________。
22．有下列转代关系：
(1)若C是可用来自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D氧化为E时增加氧的质量是总质量的25.8％，则A是____________（写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式_______________________________。
(2)若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为_______________________。
(3)若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是相对分子质量最小的化合物；E能使紫色石蕊试液显红色，则A的结构简式为_______________________。A、B、D、E中易溶于水的是_______________________。（写结构简式）
(4)写出（3）中下列反应的化学方程式，注明反应类型：
D→E_______________________________________________反应类型为__________。
23．A、B、C是中学化学中的常见物质。 在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：
(1)若A为Na，则A在空气中燃烧生成C的化学方程式是_______。
(2)若A和C在一定条件下反应生成CH3COOCH2CH3，则A的结构简式是_______，C的结构简式是_______，C中含有的官能团名称为_______。
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．A 8．D 9．C 10．D 11．C 12．B 13．C
14．CnH2n＋1OH(n≥1)
15． ①③ ②⑤ 2,4—二甲基己烷 ＞ +3Br2→↓+3HBr
16．(1)球形冷凝管
(2) 洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠
(3)
(4)D
(5)干燥
(6)C
(7) 高 会收集少量未反应的异戊醇
17． 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率 +2H2O2+3H2O。 H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量 蒸馏 dabc 87.8﹪
18．(1)C8H8O2
(2) 13
19．(1)75%
(2)1︰4
20．(1)
(2)0.168
(3)4%
21．(1)在氯水中存在以下平衡Cl2 + H2O HCl + HClO，CaCO3 与氯水中的HCl反应，使 c(H+)减小，使上述平衡向右移动， HClO浓度增大，故漂白性增强
(2) 6Fe2O3＋N2H4＝4Fe3O4＋N2↑＋ 2H2O 4NA N2
(3) 碱 c ()> c ()> c (OH－)> c (H+)
(4)CH4－8e－＋4O2－= CO2 +2H2O
(5)CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH
22．(1) NaCl 2NaCl2Na+Cl2↑
(2)2H2S+SO2=3S+2H2O
(3) CH3CH2OH CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH
(4) 2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反应
23．(1)
(2) C2H5OH CH3COOH 羧基