课件18张PPT。第 6 讲物质结构和元素周期律1．了解元素、同位素的含义。2．了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布。4．了解元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。5．以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6．以ⅠA 和ⅦA 族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解化学反应的本质。 元素、核素、同位素
1．元素
元素是具有相同的____________(即________)的一类原子的总称。核电荷数质子数2．核素
核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
3．同位素
质子数________而中子数________的同一元素的不同原子互称为同位素。相同不同典例剖析【例 1·单选Ⅰ】下列说法正确的是()。 答案：DD．同一元素的不同核素互称为同位素 原子构成及原子的核外电子排布
1．原子结构2．几个等量关系核内质子数原子序数(1)核电荷数＝__________＝核外电子数＝__________。(2)质量数＝________＋________。质子数中子数3．原子的质量
原子的质量主要集中在________上，________的质量忽略不计。原子核电子4．核外电子的运动规律
(1)分层排布。NO P Q代号： K L M
层序：能量：离核距离越大，能量越____。高 (2)排布规律。
①先填能量____的电子层，再填能量较____的电子层。
②各层最多容纳的电子数是______。
③最外层电子数不超过____(K 层为最外层时最多为____)；
次外层电子数不超过____。低高82182n2典例剖析【例 2·多选】某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是(
A．质子数为 7
C．核外电子数为 7)。
B．最外层电子数为 2
D．核外有 3 个电子层 解析：示意图中“＋12”表示该原子质子数为 12，核外电子
共 12 个，电子排布情况为：最内层 2 个电子，次外层 8 个电
子，最外层 2 个电子，电子层数为 3，故应选 B、D。
答案：BD元素周期表与元素周期律1．元素周期表(1)元素周期表的结构。①七个横行：三个短周期、四个长周期。周期的划分依据是电子层数，即同周期元素具有相同的电子层数。②十八个纵行：七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族和一个0 族。 主族的划分依据是最外层电子数，原子的最外层电子数相
同的元素位于同一主族。
(2)元素周期表与原子结构的关系。①周期序数＝____________。电子层数②主族族序数＝______________。最外层电子数 2．元素周期律
元素性质随____________的递增而呈周期性变化的规律叫
做元素周期律。其实质是元素原子的______________呈周期性变化。原子序数核外电子排布(1)元素性质的周期性变化。减弱减弱增强增强(2)元素金属性强弱的比较方法。①在活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其金属性越强。
②同一周期从左往右，元素金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，元素金属性逐渐增强。③金属与水或酸反应越剧烈，则对应元素金属性越强。
④金属与盐溶液的置换反应，活泼金属置换出不活泼金属。
⑤最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应元素的金属性越强。⑥根据电化学原理判断：不同金属形成原电池时，作负极的金属较活泼。(3)元素非金属性强弱的比较方法。①同一周期从左往右，元素非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱。②非金属单质与 H2 化合越容易，形成的氢化物越稳定，则对应元素非金属性越强。③非金属之间的相互置换，非金属性强的置换非金属性弱的。④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应元素非金属性越强。 典例剖析
【例 3·单选Ⅰ】(2012 年广东学业水平)第ⅠA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()。A．原子半径
C．核外电子数B．电子层数
D．最外层电子数 解析：第ⅠA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的
原子具有相同的最外层电子数。
答案：D化学键1．化学键离子原子使_______相结合或_______相结合的作用力称为化学键。2．离子键相反 带________电荷离子之间的相互作用称为离子键。活泼金
属与活泼非金属元素之间一般形成离子化合物。例如，3．共价键
(1)定义：通过______________而形成的相互作用。非金属元素原子之间一般形成共价键。例如，共用电子对 (2)共价键的分类。
①非极性键：由同种元素原子形成的共价键，如 H－H 等。
②极性键：由不同种元素原子形成的共价键，如 H－Cl 等。
4．化学反应的本质
化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。
【例 4·单选Ⅱ】(2013 年广东学业水平)只含有共价键的物质是()。A．Ne
C．Na2SO4 B．K2O
D．CH4 解析：共价键是非金属与非金属之间的作用力；离子键是
金属(或铵根离子)与非金属之间的作用力。A 项不含化学键；B
项只含离子键，C 项既含离子键又含共价键；D 项只含共价键。
答案：D典例剖析 课件23张PPT。第 7 讲化学反应与能量1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。2．了解化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。3．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应等概念。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。知道常见化学电源的种类。6．了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害及其防止措施。氧化还原反应1．本质化合价发生变化 氧化还原反应的本质是__________________(得失或偏移)，
表现为反应前后某些元素的__________________。反应中有电子转移2．记忆规律“升－失－氧，降－得－还”。3．四种基本反应类型与氧化还原反应关系4．常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等。
(2) 含较高价态元素的化合物：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4 等。(4)不稳定的物质：H2O2、Na2O2、HClO等。(3)高价态的阳离子：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等。 5．常见的还原剂
(1)活泼金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 等。
等。
(3)含低价态元素的化合物：NH3、CO、H2S 等。
(4)某些非金属单质：H2、C 等。
6．氧化还原反应中的两个重要规律
(1)同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂____氧化产物；还原性：还原剂____还原产物。＞＞ (2)电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到的
电子总数与还原剂失去电子的总数________。相等 7．常见的氧化还原反应 (1)燃烧反应，如硫、磷、木炭、铁、镁、钠等在氧气中燃
烧，钠、铁、铜、氢气等在氯气中燃烧，甲烷、乙醇等有机物
的燃烧等。(2)所有的置换反应，如活泼金属与水、酸等的反应，铝热反应，镁在二氧化碳中燃烧等。(3)部分分解反应，如实验室制取氧气的三个反应，水的电解，钠、镁、铝的电解冶炼等。(4)其他常见的氧化还原反应，如氯气与水反应，工业冶铁，电解饱和食盐水等。 典例剖析
【例 1·单选Ⅰ】(2014 年广东学业水平)下列反应中，水作为还原剂的是()。A．Na2O＋H2O===2NaOH
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 解析：A 项，H2O 中的 O、H 元素化合价都没有发生变化，
不是氧化还原反应；C 项，Cl2 中 Cl 元素的化合价既有上升又
有下降，发生歧化反应；D 项，H2O 中的 H 元素化合价降低，
被还原，水是氧化剂。答案：B 化学反应能量转化的原因；化学能与热能的相互
转化
1．化学反应中能量转化的原因
(1)化学变化的实质：反应物中旧化学键的断裂和生成物中
新化学键的形成。(2)化学反应中的能量变化示意图。反应物总能量>生成物总能量反应物总能量<生成物总能量2．化学能与热能的相互转化：吸热反应、放热反应(1)概念。热能吸热反应放热反应 若化学能以________的形式释放，通常称为反应热。吸收
热量的反应叫__________；放出热量的反应叫________。(2)能量比较。＞＜ 放热反应：E反____E生；吸热反应：E反____E生。
(3)常见反应。
①吸热反应：铵盐分解、碳酸盐分解、铵盐与碱反应、二
氧化碳与碳反应、碳与水蒸气反应等。
②放热反应：燃料燃烧、中和反应、活泼金属与水或酸反
应、缓慢氧化反应、生石灰和水反应等。 典例剖析
【例 2·单选Ⅰ】(2013 年广东学业水平)H2 在 O2 中燃烧生成H2O 的反应是放热反应，则()。 A．该过程中热能转化为化学能
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．该过程中化学能转化为电能
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
解析：该反应是放热反应，过程中化学能转化为热能，A、
C 错；放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量。
答案：D原电池原理；常见化学电源1．原电池化学能电能 (1)概念：将________转变为________的装置。
(2)原理：将自发的氧化还原反应中的电子转移分别在两极
进行，通过外电路而形成电流。原电池的反应本质是__________________。
(3)构成条件。
①____________的两个电极。
②____________。电解质溶液闭合回路③形成____________。
④有自发的氧化还原反应。氧化还原反应活泼性不同负极：还原剂－ne－→氧化产物正极：氧化剂＋ne－→还原产物(4)电极判断方法。①负极：较活泼金属，电子流出的一极，发生氧化反应。
②正极：较不活泼金属或非金属，电子流入的一极，发生还原反应。(5)电极反应。(6)应用。①制各种化学电池。②加快金属的化学反应速率。
③金属的腐蚀与防护。2．常见化学电源(1)一次电池：干电池(锌筒作负极，石墨棒作正极，电解质溶液为 NH4Cl 糊)。(2)充电电池(二次电池)：铅蓄电池、镍镉充电电池、锂离子电池。(3)新型电池——燃料电池。 ①定义：如果使 H2、CO、CH4 等燃料的氧化还原反应在电
池装置中发生，直接将化学能转变为电能，这样的电池称为燃
料电池。②如氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中的反应为： 典例剖析
【例 3·单选Ⅱ】(2014 年广东学业水平)将铜纳米颗粒和银
纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在 AgNO3 溶液
中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为()。A．Ag＋＋e－===Ag
C．Cu2＋＋2e－===CuB．Cu－2e－===Cu2＋
D．2H＋＋2e－===H2↑ 解析：金属活动性铜大于银，构成原电池时，铜作负极，
子被还原，发生还原反应：Ag＋＋e－===Ag。
答案：B发生氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋；银作正极，Ag＋在正极得电金属腐蚀的原因、危害及防止措施1．金属的腐蚀(1)定义：金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。(2)本质：金属原子失去电子变成阳离子的过程。(3)分类：一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。一般情况下，电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。(4)化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学变化而引起的腐蚀。 (5)电化学腐蚀：不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，
会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化引起的
腐蚀。负极：Fe－2e－===Fe2＋；2．金属腐蚀的原因 (1)影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质。金属越活
泼，越容易被腐蚀。金属在潮湿的空气中、腐蚀性的气体和电
解质溶液中，也容易被腐蚀。(2)钢铁的电化学腐蚀。①电解质溶液为弱碱性或中性时发生吸氧腐蚀。负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。②电解质溶液酸性较强时发生析氢腐蚀。正极：2H＋＋2e－===H2↑。3．金属腐蚀的危害及防止措施 (1)危害：金属作为重要的资源和材料，应用于生产生活的
各个方面。金属被腐蚀，会影响其机械性能、色泽和外形等，
使设备、仪器和仪表等报废，以及带来各种安全隐患。
(2)防止措施：在金属表面刷油漆，镀其他金属，制成不锈
钢，连接上更活泼的金属等。例如，轮船外壳镶上锌块，铸铁
管道连接镁块等。 典例剖析
【例 4·单选Ⅰ】(2014 年广东学业水平)据统计，每年由于
腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的 10%。下列措施 A．在金属表面涂一层油漆
B．在金属表面涂机油
C．在金属表面涂食盐溶液
D．在金属表面镀一层不活泼金属
解析：在金属表面涂食盐溶液，可构成原电池，反而加速
金属腐蚀。
答案：C课件19张PPT。第 8 讲化学反应的速率和限度1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2．知道催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3．了解化学反应的可逆性。
4．了解化学平衡建立的过程。化学反应速率的概念及表示方法1．概念快慢反应物浓度生成物浓度 化学反应速率是用来定量地描述化学反应进行________的
物理量，通常用单位时间内____________________的减少量或
__________________的增加量(均取正值)来表示。
2．表示方法3．对反应速率的理解
(1)没有负值：化学反应速率是标量，其取值与化学反应的方向无关，无负值。平均瞬时不变 (2)是平均值：化学反应速率是某一段反应时间内的______
反应速率，而不是某一时刻的________反应速率。
(3)不能用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率。
对于固体或纯液体来说，它们的浓度是________的。 (4)具有多值性：同一个化学反应在同一段时间内的化学反
应速率用不同物质来表示时，其值不一定相同，但其速率之比
等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如，对于任意
反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，v(A)∶v(B)∶v(C)∶
v(D)＝__________________。因此，表示化学反应速率时，必须注明具体物质。m：n：p：q 典例剖析
【例 1·单选Ⅱ】(2013 年广东学业水平·模拟)下列关于化学 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质
量的多少来表示
C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程
式中的系数比
D.化学反应速率的常用单位有 mol/(L·s)和 mol/(L·min)
解析：化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质
的物质的量浓度变化的多少来表示。
答案：B影响化学反应速率的因素1．主要因素反应物本身的性质____________________是影响化学反应速率的主要因素。2．外界因素大大大特别提醒(1)当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，反应速率不变。
(2)影响反应速率的外因，除了浓度、压强、温度、催化剂
等因素外，还有光、固体反应物的表面积(颗粒大小)、溶剂等。 典例剖析
【例 2·单选Ⅱ】(2013 年广东学业水平)节日里，小朋友们
玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以
光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮。原因之一是()。A．反应物浓度减小，反应速率减小
B．反应物浓度增大，反应速率增大
C．温度升高，反应速率增大
D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率
解析：温度升高，反应速率加快。
答案：C催化剂的定义及作用1．定义能极大地改变化学反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化的物质叫做催化剂。2．作用 催化剂在工业上可以加快反应速率、提高生产效率及经济
效益。生物体内的酶也是催化剂，对其进行研究有助于加深人
类对生命过程的认识和模拟。酿酒使用的“酒曲”也是一种酶。
催化剂还应用于资源利用、能源开发、医药制造、环境保护等
领域。 典例剖析
【例 3· 单选Ⅱ】下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()。 A．在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4 溶液，使反应放出
H2 的速率加快
C．固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生
沉淀
D．双氧水中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体 解析：KClO3 分解产生的氧气使炭粉燃烧更剧烈；Zn 与
CuSO4 发生置换反应，置换出的 Cu 与 Zn 形成原电池加快反应
速率；FeCl3 和 NaOH 溶于水后充分混合，接触面积大大增加，
反应速率加快，故 A、B 及 C 均不符合题意 。答案：D 可逆反应；化学平衡
1．可逆反应
可逆反应是指在同一条件下，既能向________方向进行，同时又能向________方向进行的反应。正反应逆反应 特别提醒
2H2O 和 2H2O(1) 必须在“同一条件下”，如 2H2 ＋O2
2H2↑＋O2↑条件不同，不是可逆反应。(2)可逆反应不能向其中任何一个方向进行到底。2．化学平衡状态相等保持不变化学平衡 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率
________时，反应混合物中各组分的百分含量____________的
状态称为化学平衡状态，简称____________。3．化学平衡状态的特征可逆反应 (1)“逆”：化学平衡研究的对象为______________。
(2)“等”：正逆反应速率相等，即 v(正)＝v(逆)。
(3)“动”：v(正)＝v(逆)≠0，这是化学平衡状态的本质特
征。
(4)“定”：化学平衡时混合物中各组分的浓度或百分含量
不再随时间而改变，保持一个定值，但不一定相等。
(5)“变”：若改变影响平衡的一个条件(_______、_______、
________等)，则平衡就被打破，各组分的百分含量就发生改变，平衡发生移动直到达成新的平衡。浓度温度压强4．可逆反应达到平衡的标志以可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例。 (1)速率关系：v(正)＝v(逆)。
(2)各物质的质量分数、物质的量的浓度、物质的量分数、
体积分数(对气体来说)保持不变。
(3)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时
间发生变化。
5．化学反应的限度
可逆反应的平衡原理决定了化学反应的进行是有一定限度
的。 典例剖析
【例 4·多选】(2014 年广东学业水平)在一定条件下，N2 和 2N2O(g)。下
)。O2 于密闭容器中发生如下反应：2N2(g)＋O2(g)
列说法能说明该反应达到化学平衡状态的有(
A．反应不再进行
B．反应体系中的 c(N2)不再发生变化
C．c(N2O)＝c(N2)
D．N2O 的分解速率与生成速率相等 解析：A 项，达到化学平衡状态时，反应依然继续，没有
停止；B 项，因为原反应前后气体体积不等，故体系中 c(N2)不
再发生变化即可说明反应达到化学平衡；C 项，c(N2O)＝c(N2)
与化学平衡无关。答案：BD课件18张PPT。第 9 讲钠、铝及其化合物1．了解金属钠及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2．了解金属铝及其重要化合物的主要性质，了解其应用。钠及其重要化合物的主要性质及应用1．钠及其化合物之间的相互关系2．钠(1)物理性质。银白色小质软 钠是________ 的固体，密度比水________ ，熔沸点低，
______，可以用小刀切割，是热和电的良导体。
(2)化学性质。
①与氧气反应。
a．在常温下，钠在空气中能被氧气氧化成氧化钠(逐渐变
暗，失去光泽)，化学方程式为：________________________。
4Na＋O2===2Na2O b．在加热条件下，钠能在空气中燃烧，发出黄色的火焰，
生成淡黄色的过氧化钠，化学方程式为：___________________。2Na＋O2Na2O②与水反应。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：
________________________________。
现象：钠熔化成光亮的小球，浮在水面上，到处游动，嘶
嘶作响，放出气体。若在溶液中滴入酚酞溶液，则溶液显红色。
通常可归纳为“浮”“游”“熔”“响”“红”五个字。③与酸、盐溶液反应。
a．钠与酸溶液反应实质是钠与酸电离出的 H+反应：2Na+
剧烈 b．钠与盐溶液反应实质是钠先与________反应，生成的
NaOH 再与盐发生复分解反应，如钠投入硫酸铜溶液中，故钠不能置换出盐溶液中的金属。水 (3)钠的保存。
钠的化学性质非常活泼，很容易跟空气中的氧气、水蒸气
等发生反应，且密度比煤油大，故实验室常将少量的钠保存在
煤油中。2H＋===2Na＋＋H2↑。钠与酸溶液反应比钠与水反应更______。3．钠的化合物(1)Na2O 与 Na2O2 的性质及应用。淡黄－12Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(续表)(2) Na2CO3与NaHCO3的性质及应用。纯碱Na2CO3小苏打NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑2NaHCO3(续表) 4．焰色反应
(1)定义。
焰色反应是指某些金属或金属化合物在灼烧时会使火焰呈
现特殊的颜色的现象。焰色反应属于__________。利用焰色反应可制作节日烟花。物理变化 (2)操作。
将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没
有颜色时，再蘸取待测物于外焰上灼烧，观察颜色。(3)钠、钾焰色反应的颜色。黄紫钠——______色；钾——______色(透过蓝色钴玻璃观察)。典例剖析【例 1·单选Ⅱ】下列有关钠的叙述中，正确的是()。 ①钠在空气中燃烧生成氧化钠；②钠具有强还原性；③钠
与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜；④钠可以保存在煤油中；
⑤钠原子的最外层只有一个电子，所以在化合物中钠显＋1 价 。A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤ 解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠而不是氧化钠；钠与
硫酸铜溶液反应是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与
硫酸铜发生复分解反应，而不是发生置换反应生成单质铜。
答案：D铝及其重要化合物的主要性质及应用1．铝及其化合物之间的相互关系2．铝的性质(1)物理性质。铝是银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，有很好的导电性和延展性。 (2)化学性质。
①铝能与氧气、卤素、硫等非金属单质反应，也能与某些
金属氧化物反应。
a．铝在常温下被氧气氧化：
_________________________________________________。
b．铝热反应(与氧化铁反应)：
_________________________________________________。
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Al＋3O2===2Al2O3②与强碱溶液反应。铝与 NaOH 反应的化学方程式为：________________________________________。③与酸反应。铝与稀盐酸反应的化学方程式为：_____________________________________。④在常温下，铝在浓硝酸和浓硫酸中表面均会被钝化，故浓硝酸和浓硫酸都可以用铝制槽车来贮运。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑3．铝的化合物(1)氧化铝(Al2O3)。两性氧化铝不溶于水，能与酸、强碱反应，是________氧化物。
(2)氢氧化铝[Al(OH)3]。两性 ①氢氧化铝不溶于水，能与强酸、强碱反应，是________
氢氧化物，但不溶于弱酸、弱碱，如 H2CO3、NH3·H2O。相关反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋ ＋3H2O；相关反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②氢氧化铝加热分解可得氧化铝，化学方程式为：______________________________。Al2O3＋3H2O ③Al(OH)3 的实验室制法。
(3)硫酸铝钾[KAl(SO4)2]。
硫酸铝钾是一种复合盐。十二水硫酸铝钾俗称明矾，化学
式为 KAl(SO4)2·12H2O。明矾是无色晶体，可溶于水，在天然水
中生成 Al(OH)3(胶体)，Al(OH)3 可以吸附悬浮于水中的杂质形
成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，故明矾常用作净水剂。2Al(OH)3 典例剖析
【例 2·单选Ⅱ】(2013 年广东学业水平)生活中我们常用到铝制餐具。铝在空气中稳定存在的原因是()。 A．铝能产生铝热反应
B．铝的化学性质不活泼
C．常温下铝不能与氧气反应
D．铝表面能形成致密的氧化膜
解析：铝表面形成的致密的氧化膜，可以阻止铝进一步与
氧气反应。
答案：D
