课件16张PPT。第 16 讲甲烷及烷烃1．了解有机化合物中碳的成键特征。2．了解甲烷的主要物理性质和化学性质，了解取代反应。
3．了解烷烃的同分异构现象。有机化合物中碳的成键特征1．成键特征共价键 (1)碳原子最外层电子数为 4，有机化合物中的碳原子通常
与碳原子或其他原子形成________。
(2)碳原子与碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳______键、碳碳______键。双三(3)多个碳原子间成键可以形成碳链，如正戊烷，也可形成碳环，如______。苯 碳的以上成键特征是有机化合物种类繁多、结构复杂的原
因。2．有机物的特点4共价低不易易分解难 典例剖析
【例 1·单选Ⅰ】有机物中，结构最简单的是甲烷，而复杂
于有机物中的是()。 解析：有机物中碳原子间可形成碳碳单键、碳碳双键、碳
碳三键，但不形成碳碳四键，D 错误。
答案：D 甲烷与烷烃的性质；取代反应
1．烃(1)定义。碳氢 把仅含____、____两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，
简称烃。
(2)种类。
根据结构不同，将烃分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。2．甲烷(CH4)(1)存在。天然气 甲烷是________、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，
是最简单的有机物。(2)分子结构。正四面体甲烷具有__________结构，结构式：__________。(3)物理性质。无无难沼气 甲烷是一种____色、____味的气体，密度为 0.717 g/L(标准
状况下)，____溶于水。俗名________、天然气。 (4)化学性质。
在通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，与强酸、强碱、
强氧化剂不反应，但在特定的条件下也能和一些物质反应。①甲烷的氧化反应(燃烧)：CO2＋2H2O______________________________。
②甲烷的取代反应(特征反应)：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(制卤代烃)。 生成的一氯甲烷(CH3Cl)气体可与氯气继续反应生成油状
液体二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷(四氯化碳)，四种取代产
物均难溶于水。CH4＋2O23．烷烃(1)定义。碳碳碳单键氢饱和 烃分子中____原子都以____________结合成链状，剩余价
键全部跟____原子结合，使每个碳原子的价键都达到______的
烃叫饱和烃或烷烃。(2)通式。CnH2n＋2烷烃的通式为________，符合该通式的烃一定是烷烃。(3)烷烃的性质。 ①物理性质：烷烃的物理性质随着碳原子数的递增，呈现
出规律性的变化。随着碳原子数的递增，相对分子质量增大，
熔沸点升高，相对密度增大。碳原子数≤4 时，常温下为气态。
当碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。②化学性质：烷烃的化学性质跟甲烷相似，通常情况下，性质较稳定，一般不跟酸、碱和氧化剂反应。 a．氧化反应：烷烃不能与高锰酸钾溶液和溴水反应，但点
燃时能与氧气反应。
b．取代反应：在光照条件下，烷烃能与氯气等发生取代反
应。
4．取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团代
替的反应。 典例剖析
【例 2·单选Ⅰ】(2011 年广东学业水平)鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是()。 A．通入溴水
B．点燃后罩上干燥的冷烧杯
C．通入澄清石灰水
D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯
解析：甲烷和氢气的分子式分别为 CH4 和 H2，根据其元素
组成，甲烷燃烧生成 CO2 和 H2O，而氢气燃烧只生成 H2O，故
应选 D。
答案：D同系物与同分异构体1．同系物CH2 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个________原子
团的物质互称同系物。
2．同分异构现象和同分异构体
(1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同
结构的现象。
(2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异
构体。 ①同分异构体的特点。
a．分子式相同，相对分子质量相同。但要注意相对分子质
量相同、最简式相同的化合物不一定是同分异构体。
b．结构不同，即分子中原子的连接方式不同。同分异构体
可以是同一类物质，也可以是不同类物质，它们的化学性质和
物理性质存在差异。②同分异构现象产生的原因。排列顺序 主要原因是分子内碳原子的____________不同引起的，除
直链外，还有侧链(支链)的结构。 典例剖析
【例 3·单选Ⅰ】(2014 年广东学业水平)同分异构现象是造
成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是()。A．13C 与 14C
B．CH3CH2OH 与 CH3COOH
C．甲烷与丙烷 解析：A 项，13C 与 14C 互为同位素；B 项 CH3CH2OH 与
CH3COOH 分子式不同，结构式也不同；C 项甲烷与丙烷互为
同系物。
答案：D课件19张PPT。第 17 讲乙烯和苯1．了解乙烯和苯分子中碳原子间的成键特征。2．了解乙烯、苯等有机化合物的主要性质，了解加成反应。
3．了解石油、煤和天然气的主要组成。
4．了解石油的分馏和煤的干馏。 乙烯的组成、结构、主要性质及加成反应
1．乙烯(1)组成与结构。共120°结构式：，六个原子____平面，键角为________。碳碳双键里有一个键容易断裂，因此乙烯的化学性
质比较活泼。(2)物理性质。无稍有难 乙烯是____色、______气味的气体，____溶于水。
(3)化学性质。
乙烯的化学性质比较活泼，易发生加成反应、氧化反应，
难发生取代发应。
①加成反应。
定义：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原
子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
例如，CH2===CH2＋Br2→CH2BrCH2Br(可使溴水或溴的
四氯化碳溶液褪色)。 ②氧化反应。
a.乙烯通入酸性 KMnO4 溶液中，紫色褪去。
b.乙 烯 在 氧 气 中 燃 烧 的 反 应 方 程 式 为 ：
__________________________________________(火焰明亮，伴有黑烟)。C2H4＋3O22CO2＋2H2O ③加聚反应。
定义：即加成聚合反应，烯类单体经加成而聚合起来的反
应。(4)用途。乙烯是重要的化工原料，可用来制造聚乙烯塑料等。在农业上乙烯可用作植物生长调节剂。2．烯烃的化学通性 单烯烃，通式为 CnH2n(n≥2)，与乙烯的化学性质相似，能
使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应、氧化反应
和加聚反应。 典例剖析
【例 1·单选Ⅰ】(2011 年广东学业水平)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()。A．苯
C．乙醇B．乙烯
D．氯化铁 解析：苯萃取溴而使溴水褪色，乙烯与溴水发生加成反应
使溴水褪色，乙醇和氯化铁不与溴水反应，故溴水不褪色；乙
烯、乙醇均可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，
酸性高锰酸钾溶液不与苯、氯化铁反应，故不褪色。
答案：B 苯的组成、结构及主要性质
1．苯(1)苯分子的结构特征。平面正六边形120° ________________结构，键角为________，整个苯环比单
个的碳碳双键要稳定。(2)物理性质。无带有特殊小不 苯是______色、__________气味的液体，密度比水____，
____溶于水，熔点 5.5 ℃，沸点 80.1 ℃。(3)化学性质。 苯在常温下稳定，不能与溴水反应，不能使酸性高锰酸钾
溶液褪色，但在一定条件下能发生取代、加成等反应。①取代反应。 a．苯 与 溴 的 取 代 反 应 化 学 方 程 式 为 ：
_____________________________________________________。
b．苯 与 硝 酸 的 取 代 反 应 化 学 方 程 式 为 ：
_____________________________________________________。 ②加成反应。
苯 与 氢 气 的 加 成 反 应 化 学 方 程 式 为 ：
_____________________________________________________。
③氧化反应。
苯可以燃烧，燃烧时火焰明亮，带有浓烟(C%高)，其化学12CO2＋6H2O。方程式为：2C6H6＋15O2
④苯有毒。(4)用途。
苯是重要的有机溶剂、有机合成原料。特别提醒苯分子中并不存在简单的单键和双键，苯环上碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。2．芳香烃和芳香族化合物
(1)苯的同系物。分子中只含有一个苯环，侧链是饱和的，通式：CnH2n －6(n≥6)，如甲苯(C7H8)、乙苯(C8H10)等。(2)芳香烃。分子里含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃。(3)芳香族化合物。分子里含一个或多个苯环的化合物。如苯、甲苯、萘、硝基苯等。典例剖析【例 2·单选Ⅰ】下列物质在常温常压下为液体的是()。A．甲烷
C．苯B．乙烯
D．葡萄糖 解析：常温常压下，甲烷、乙烯是气体，苯是液体，葡萄
糖是固体，故选 C。
答案：C石油和煤的主要组成；石油的分馏和煤的干馏1．石油——工业的血液
(1)石油的组成。①元素组成：石油主要含 C、H 两种元素(97%～98%)，同时还含有少量的 S、O、N 等元素。 ②化学成分：石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所
组成的混合物，是一种以各种液态烃为主并溶有少量气态烃和
固态烃的混合物。(2)石油的炼制。2.煤——黑色的金子
(1)煤的组成。①元素组成：煤含 C、H、O、N、S 等元素，主要为 C。
②化学成分：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物。(2)煤的干馏。将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化。(3)煤的气化。
煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。 (4)煤的液化。
直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；间接液化，使
煤先转化为 CO 和 H2，再催化合成甲醇等。 典例剖析
【例 3·单选Ⅰ】(2014 年广东学业水平·模拟)石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是()。 A．都是混合物
B．都含有大量氧元素
C．资源充足，可以任意使用
D．大部分物质相同
解析：B 项，石油主要含 C、H 两种元素，煤主要含 C 元
素，氧元素含量很少；C 项，石油和煤都是不可再生资源；D
项，石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，
煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物。
答案：A课件14张PPT。第 18 讲乙醇和乙酸1．了解乙醇、乙酸的分子组成和分子结构。2．了解乙醇、乙酸的主要物理性质、化学性质及其重要应用。乙醇的分子组成、结构、主要性质及应用1．烃的衍生物和官能团
(1)烃的衍生物。烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列有机物。(2)官能团。官能团是决定有机化合物化学特性的原子或原子团。2．乙醇(俗称酒精)(1)分子结构。C2H6OCH3CH2OH 分子式为__________，结构式为____________________，
结构简式为________________，官能团为羟基(—OH)。
(2)物理性质。
乙醇是无色、易挥发、有特殊香味的液体，密度、沸点都
小于水，能与水以任意比互溶，也可以溶解有机物和无机物。 (3)化学性质。
①取代反应。
a．乙 醇 与 金 属 钠 的 反 应 方 程 式 为 ：
_____________________________________________________。
b．乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为：
_____________________________________________________。2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋CH3COOH CH3CH2OOCCH3＋H2O②氧化反应。
a．在 Cu 或 Ag 的催化作用下，乙醇可以被 O2 氧化成乙醛。 乙醇还可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接
氧化生成乙酸。
b．酒精是可再生燃料，可以加到汽油中制成乙醇汽油作内
燃机的燃料。相关反应：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O反应方程式为：______________________________________。 (4)用途。
乙醇是重要的有机溶剂，氧化成羧酸，合成酯类物质，配
制医用酒精、饮用酒，制香料，作燃料等。
(5)制法。②乙烯水化法：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。3．甲醇、乙二醇和丙三醇
(1)甲醇。甲醇为易溶于水、易挥发的液体，有剧毒，俗名木精。常用作燃料(清洁能源)。(2)乙二醇。乙二醇为无色、无臭、有甜味的液体，可与水以任意比互溶，用作溶剂和防冻剂。(3)丙三醇。丙三醇是多元醇，用作防冻剂和保湿剂，制硝化甘油(炸药)等。典例剖析【例 1·多选】下列有机物中，能跟金属钠反应的是()。A．甲烷B．乙烯C．乙醇D．丙酸 解析：羟基(－OH)上的 H 较活泼，可与金属钠反应产生氢
气，甲烷和乙烯不含－OH，乙醇和丙酸含－OH，故应选 C、D。
答案：CD 乙酸的分子组成、结构、主要性质及应用
1．乙酸(俗称醋酸)(1)分子结构。C2H4O2 分子式为____________，结构式为________________，结
构简式为_____________，官能团为羧基(—COOH)。
(2)物理性质。
乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。
低于 16.6 ℃时结成像冰一样的晶体，所以纯的醋酸俗名为冰醋
酸。CH3COOH (3)化学性质。
①酸的通性。
乙酸________碳酸。
②酯化反应。
酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应。
乙 酸 与 乙 醇 的 反 应 方 程 式 为 ： CH3CH2OH ＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。酯化反应的脱水规律：酸脱______醇脱_____。氢能发生如下电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋，酸性：＞羟基 2．酯(乙酸乙酯)
(1)物理性质。
不溶于水，密度比水小，碳原子数少的酯有挥发性，有特
殊香味。
(2)化学性质。
①水解反应。CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH。②与碱的反应。CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。(3)用途。
用作饮料、糖果、香水、胶水的香料。 典例剖析
【例 2·单选Ⅰ】(2014 年广东学业水平)食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是()。
解析：乙酸的结构简式为 CH3COOH，分子式为 C2H4O2，
A、B 项错误；乙酸含有羧基，羧基含有碳氧双键，D 项错误。
答案：CA．结构简式为：C2H4O2
B．分子式为：CH3COOH
C．可与金属Na反应生成H2
D．分子中原子之间只存在单键课件17张PPT。第 19 讲基本营养物质——糖类、油脂、蛋白质1．了解糖类的组成、主要性质及重要应用。
2．了解油脂的组成、主要性质及重要应用。
3．了解蛋白质的组成、主要性质及重要应用。 糖类的组成、主要性质及重要应用
食物的营养成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、
无机盐和水，称为六大营养素。1．糖类概述C、H、O 糖类的组成元素是____________，一般是多羟基醛或多羟
基酮，以及能水解生成它们的化合物。2．糖的分类银镜砖红(续表)(续表)碘蓝典例剖析【例 1·单选Ⅰ】下列关于糖类的说法正确的是()。 A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水
B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同
C．蔗糖和葡萄糖都是单糖
D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
解析：部分糖类物质无甜味，如纤维素，A 错误；蔗糖是
一种二糖，C 错误；纤维素在人体内不水解，D 错误。
答案：B油脂的组成、主要性质及重要应用1．组成元素C、H、O 油脂由____________三种元素组成。
2．分类
(1)在室温下，植物油脂通常呈液态，叫做油，如菜籽油、
花生油、豆油、棉籽油。
(2)动物油脂通常呈固态，叫做脂肪，如猪油、牛油。
油和脂肪统称为油脂。3．结构高级脂肪酸甘油 油脂是由多种____________与____________生成的酯。油
脂属于酯类物质。
植物油中的 R1、R2、R3 含有较多的 C==C，而脂肪中 R1、
R2、R3 不含或只含少量的 C==C。4．化学性质(1)油脂的氢化。加成 液态植物油中的 R 基团中的 C==C 与氢气发生______反应
后生成硬化油。
(2)油脂在酸性或碱性条件下的水解。油脂＋水
油脂＋水高级脂肪酸＋甘油。
高级脂肪酸钠＋甘油。(3)油脂在体内发生的变化。5．用途碱性 油脂在______条件下的水解反应称为皂化反应。工业生产
中用这个反应来制取肥皂。 典例剖析
【例 2·单选Ⅱ】糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是()。 A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
解析：植物油含有较多的碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶
液褪色，A 错误；葡萄糖是单糖，具有还原性，但不能水解，
C 错误；重金属盐使蛋白质变性，发生的是化学变化，D 错误。
答案：B蛋白质的组成、主要性质及重要应用1．存在与作用 蛋白质主要存在于动物体内，如肌肉、毛发、皮肤、角、
蹄、酶、激素、抗体、病毒等；在植物中也很丰富，如大豆、
花生、谷物。蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。2．组成元素蛋白质由 C、H、O、N、S 等元素组成。3．结构组成氨基酸 ________是蛋白质的基本结构单元。
(1)氨基酸。
氨基酸是一种至少包含一个氨基和一个羧基的化合物。通
式为 R－CH(NH2)－COOH。
(2)多肽。
多肽是由多个氨基酸分子消去水分子而形成的含有多个肽
键的化合物。4．蛋白质的性质
(1)水解反应：蛋白质在酸、碱或酶作用下水解，最终产物为________。氨基酸(2)两性：蛋白质既可以与______反应，又可以与______反应。碱 (3)盐析：加轻金属盐[Na2SO4、(NH4)2SO4 等]，析出的蛋白
质仍能溶于水，不影响蛋白质的性质，是物理变化。酸 (4)变性：在酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、苯酚、紫外
光照射、加热等作用下，蛋白质性质发生______而凝结析出，是化学变化。改变(5)颜色反应：蛋白质与许多试剂可发生颜色反应，如分子中含有苯环的蛋白质遇浓硝酸呈______色。
(6)灼烧时产生__________的气味。
黄烧焦羽毛典例剖析
)。生理作用的是(
A．加热B．紫外线照射C．加饱和食盐水D．加福尔马林 解析：A、B 和 D 三项的处理方法都会使蛋白质发生变性，
即蛋白质失去生理作用；C 项的处理方法仅使蛋白质发生物理
变化而不会失去生理作用，故选 C。
答案：C
