(共29张PPT)
实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
写出上面的热化学方程式
一、燃烧热
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
概念：
在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
单位为 kJ／mol
研究的条件
燃烧物的量
反应程度
反应程度
C -- CO2 （g）
S – SO2 （g）
H– H2O（l）
燃烧热通常可利用仪器由实验测得。
注意：
(1)条件：
(2)可燃物的用量：
(3)生成稳定的氧化物：
如:C 完全燃烧应生成 ，
S生成 ,
对于H2，若在25℃时，
H2燃烧生成 。
(4) 放出热量：ΔH<0
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，
以 可燃物为配平标准，其余可出现分数。
25℃ 、101 kPa
1 mol
CO2(g)
SO2 (g)
H2O(l)
单位： kJ/mol
1 mol
(1)H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=- 241.8 kJ/mol
(2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H =- 285.8 kJ/mol
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=- 571.6 kJ/mol
哪一个是H2的燃烧热？ ————
讨 论
⑵
根据你对燃烧热的理解，参照课本P7表1-1数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol
石墨 C(s) -393.5 乙烷 C2H6(g) -1559.8
金刚石 C(s) -395.0 乙烯 C2H4(g) -1411.0
氢气 H2(g) -285.8 乙炔 C2H2(g) -1299.6
一氧化碳 CO(g) -283.0 乙醇 C2H5OH(l) -1366.8
甲烷 CH4(g) -890.31 丙烷 C3H8(g) -2219.9
甲醇 CH3OH(l) -726.51 苯 C6H6(l) -3267.5
2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
思考:①C8H18的燃烧热是多少
△H=－5518KJ/mol
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热
5518KJ
拓展：一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H
【例2】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【例1】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol
即CH4的燃烧热为 -890 kJ／mol。
1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为：
n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol
1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
★燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化 放热反应
ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol
不
同
点 反应物的量 1mol可燃物 不限量
生成物的量 不限量 1mol H2O
反应热
的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol
【练习】 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500g H2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式 为 。
解：10g硫磺燃烧共放出热量为：
则1mol（32g）硫磺燃烧放热为
；
热化学方程式为：
；
【练习】.已知下列两个热化学方程式：
C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
现有0.2 mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量。则碳与氢气的物质的量之比是( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
A
【练习】下列说法正确的是 A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．0.5molH2SO4和0.5molBa(OH)2完全反应所放出 的热量称为中和热 C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
A
思考与交流
应根据什么标准来选择燃料
物质的燃烧热
燃料的储量
燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格
燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高
石油中储量丰富
开采容易
燃烧时污染小
储存、运输不方便
能
源
化石燃料——煤、石油、天然气
阳光
风力
流水
潮汐
柴草
……
能提供能量的资源
蕴藏量有限
不能再生
污染严重
开
源
节
流
开发新能源
节约现有能源
提高能源利用率
太阳能 氢能
风能 地热能
海洋能 生物质能
资源丰富
可以再生
污染少
燃料的充分燃烧
二
能 源：能提供能量的资源
一级能源：来自自然界未经转化的能源。
二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
能源分类
按转换过程分 按利用历史分 按性质分
可再生能源
不可再生能源
风能、水能、
煤炭、石油、天然气等
常规能源
新能源
可再生能源
不可再生能源
太阳能、
海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。
核能
一级能源
二级能源
电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等
解决化石燃料短缺的办法：
1. 开发新能源
2. 节约现有能源
3. 提高能源的利用率
1、能源就是能提供 自然资源，包括
等。
2、我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约
，提高能源的 。
4.现在探索开发的新能源有
等，
新能源的主要优势是 。
能量
化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能
化石燃料
再生
开源节流
新的能源
现有能源
利用率
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能
资源丰富，可以再生，污染少
能源小测试
相关思考题∶
[问题]
1.燃料充分燃烧的条件是什么
2.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造 成什么后果
3.为什么固体燃料要粉碎后使用
1.使燃料充分燃烧的措施：
(1）通入充足且适量的空气；
(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。
讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点，请参考这些论点，并准备有关材料，简要论述你对该问题的看法。
①煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建设服务。
据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。
②煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。
③ 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。
④ 煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。
煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。
⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。
⑥可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。
⑦煤大量开采时，会造成地面塌陷。
［议一议］1.城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？
答案：1.首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高的能量利用率。
其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。
第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向？
管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城市大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤，使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使用不便，且要消耗宝贵的石油资源，天然气则是一种既有管道煤气的方便，又有液化气无毒、发热量高的优点且不易爆的燃料，所以，推广使用天然气是城市燃气产业的发展方向。
［想一想］1.工业上常用把煤块粉碎、液体燃料喷成雾状，而使燃料充分燃烧，这种方法是否适合家用？
2.从能量守恒的角度看，把煤加工成煤气，是否能增加煤的发热量？
1.不适合 2.不能
三、新能源的开发及限制
1.燃料电池，2.氢能， 3.太阳能， 4.风能，生物能、核能、地热能、潮汐能等
资料一：我国能源利用率（P10）
资料二：国务院关于做好建设节约型社会近期重点工作的通知
改革开放以来，特别是中央提出加快两个根本性转变以来，我国推进经济增长方式转变取得了积极进展，资源节约与综合利用取得一定成效。但总体上看，粗放型的经济增长方式尚未得到根本转变，与国际先进水平相比，仍存在资源消耗高、浪费大、环境污染严重等问题，随着经济的快速增长和人口的不断增加，我国淡水、土地、能源、矿产等资源不足的矛盾更加突出，环境压力日益增大。“十一五”是我国全面建设小康社会、加快推进社会主义现代化的关键时期，必须统筹协调经济社会发展与人口、资源、环境的关系，进一步转变经济增长方式，加快建设节约型社会，在生产、建设、流通、消费各领域节约资源，提高资源利用效率，减少损失浪费，以尽可能少的资源消耗，创造尽可能大的经济社会效益。
建设节约型社会的指导思想是，以邓小平理论和“三个代表”重要思想为指导，认真贯彻党的十六大和十六届三中、四中全会精神，树立和落实以人为本、全面协调可持续的科学发展观，坚持资源开发与节约并重，把节约放在首位的方针，紧紧围绕实现经济增长方式的根本性转变，以提高资源利用效率为核心，以节能、节水、节材、节地、资源综合利用和发展循环经济为重点，加快结构调整，推进技术进步，加强法制建设，完善政策措施，强化节约意识，尽快建立健全促进节约型社会建设的体制和机制，逐步形成节约型的增长方式和消费模式，以资源的高效和循环利用，促进经济社会可持续发展。
温泉 (﹥35℃-﹤45℃) 西藏地区众多。特殊的有温泉瀑布，如昌都沙拉温泉瀑布，该处海拔3400米。水温37.5℃，流量17.4升/秒，落差8米。
热泉（﹥45℃-低于沸点） 西藏地区热泉众多。如那曲地那水热区，泉区海拔4750米。主泉口水温79.5℃。流量3.54升/秒。
沸泉（大于当地沸点，由于西藏为高海拔地区，一般沸点为85-88℃）。如突多水热区(如左图)，沸泉水温88℃，泉区位于河心滩上，周围白色者为地热流体沉淀的层状钙华(如右图)。
巴尔沸喷泉，在噶尔县嘎尔河山谷左侧岩壁下的河漫滩上，竖立着高约1.2m的钙质泉华锥，锥的底部面河一侧一股高温汽水柱以60度的倾角伴随着持续不断的哼吼声越过河床，喷向河对岸的山坡上（图1）。水柱从直径不是5cm的泉口喷出，向上扩容为15cm的汽水柱。汽水柱喷高可达15cm，射程在20m以上，蔚为壮观。这是我国迄今为止发现的最大的沸喷泉，照片为2000年冬拍摄，受风力影响水柱喷向不断变形，向左岸喷，在岩壁上结冰（图2），当喷向右岸，风力极大时水汽散开，形成很漂亮的“冰帘”（图3）
资料三：
西藏地热利用前景
在世界上８０多个直接利用地热的国家中，中国直接利用热地装置采热的能力已经位居全球第一。鉴于西藏自治区居全国之首的地热资源，西藏有着开发利用地热的广阔前景。 上个世纪七十年代初以来，由于能源短缺，地热能作为一种具有广阔开发前景的新能源日益受到关注。地热能除了用于发电之外，更为大量地直接用于采暖、制冷、医疗洗浴和各种形式的工农业用热，以及水产养殖等。 与地热发电相比，地热能的直接利用有三大优点：一是热能利用效率高达５０％－７０％，比传统地热发电５％－２０％的热能利用效率高出很多；二是开发时间短得多，且投资也远比地热发电少；三是地热直接利用，既可利用高温地热资源也可利用中低温地热资源，因之应用范围远比地热发电广泛。当然，地热能直接利用也受到热水分布区域的限制，因为地热蒸汽与热水难以远距离输送。
资料四：风能的利用登陆21世纪教育 助您教考全无忧
第二节 燃烧热能源
1．美国迄今最大的太阳能发电站——德索 ( http: / / www.21cnjy.com )托下一代太阳能中心于2009年10月27日正式投入使用，美国总统奥巴马亲临现场参观。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是 ( )。 21教育网
A．太阳能 B．核能
C．氢能 D．电力
2．2011年世界大学生运动会在深圳举行。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有( )。
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题www.21-cn-jy.com
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④ B．①②⑤
C．①②④⑤ D．③④⑤
3．近年来，菲律宾与我国南海诸 ( http: / / www.21cnjy.com )岛之争，日本与我国钓鱼岛之争……无不是因为领土和能源问题。据报道，我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于我国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体(CH4·H2O)。请结合所学化学知识回答下列问题：2·1·c·n·j·y
(1)下列说法中正确的是(填序号)________。
A．CH4·H2O晶体中水是溶剂
B．CH4·H2O的组成元素有三种
C．CH4·H2O中CH4和H2O的质量比为1∶1
D．“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性
E．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
F．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
G．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
H．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
(2)可燃冰的发现为我国在新世纪使用高 ( http: / / www.21cnjy.com )效能源开辟了广阔的前景。你认为能开发利用的新能源还有(至少填写两种)________、________。21世纪教育网版权所有
4．下列说法中正确的是 ( )。
A．物质燃烧放出的热量是燃烧热
B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热
C．1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热
D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量数值相等【来源：21·世纪·教育·网】
5．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化 ( http: / / www.21cnjy.com )学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 ( )。
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
6．下列说法或表示方法中正确的是 ( )。
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8 ( http: / / www.21cnjy.com )kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－121·世纪*教育网
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH＜0
D．已知中和反应的反应热ΔH＝－57. ( http: / / www.21cnjy.com )3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJwww-2-1-cnjy-com
7．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 ( )。
A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)
ΔH＝－11 036 kJ·mol－1
8．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )。
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)
9．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－Q1 kJ·mol－1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1②
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③
常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧恢复到室温，则放出的热量是 ( )。
A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2
C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.1Q2
10．(1)在101 kPa时，H2( ( http: / / www.21cnjy.com )g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为21cnjy.com
________________________________________________________________________。
(2)1.00 L 1.00 mol·L－1 ( http: / / www.21cnjy.com ) H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为________________________________________________________________________。
11．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。21·cn·jy·com
(1)试写出制取水煤气主要反应的化学方程式：_____________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 219.9 kJ·mol－1
已知CO气体燃烧的热化学方程式为：
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
试比较等物质的量的C3H8和CO均完全燃烧，产生的热量比值约为______。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
试比较相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为______。
(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是
________________________________________________________________________。
12．(1)根据下列图示，写出反应的热化学方程式。
A．____________、B.____________。
(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为
___________________________________________________________。
(3)如图是598 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为
_______________________________________________________________。
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第二节 燃烧热能源
答案详解
1． 解析 电力不属于新能源。答案 D
2．解析 核电可减少污染物如SO2等排放， ( http: / / www.21cnjy.com )可改善环境质量，①正确，则排除D选项；地铁可减少汽车的数量，从而减少尾气排放，有利于改善环境，③正确，则排除B、C选项。答案 A21世纪教育网版权所有
3． 答案 (1)BEFH
(2)太阳能 潮汐能(或水能、风能、核能、地热能、氢能等)
4． 解析 燃烧热是指在1 ( http: / / www.21cnjy.com )01 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，显然A项错误；B项中C燃烧生成稳定氧化物应为CO2，C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，故B、C错误；根据能量守恒定律可知D项正确。答案 D21教育网
5．解析 稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH溶液反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。答案 D
6．解析 因浓硫酸溶于水要放热，因此H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混合后反应时放出的热量大于57.3 kJ。答案 D21cnjy.com
7．解析 根据燃烧热的概念“25 ℃， ( http: / / www.21cnjy.com )101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B、C错误，而D项中C8H18(l)的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。答案 A21·cn·jy·com
8．解析 A项表示物质燃烧热的热化 ( http: / / www.21cnjy.com )学方程式要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，B项错误；热化学方程式要注明物质在反应时的聚集状态，D项错误；只有C项正确。答案 C2·1·c·n·j·y
9．解析 标准状况下，11.2 L ( http: / / www.21cnjy.com )混合气体中，n(CH4)＝×0.5 mol＝0.4 mol，则n(H2)＝0.1 mol，由于完全燃烧恢复到室温时，水为液体，因此，H2燃烧放出的热量应按③进行计算，结果为0.4Q1＋0.05Q3。【来源：21·世纪·教育·网】
答案 A
10．答案 (1)285.8 kJ·mol－1 g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
(2)57.3 kJ·mol－1
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
11． 解析 (1)由题意煤气的主要成分是一 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，可知反应的化学方程式为C＋H2O(g)CO＋H2。www.21-cn-jy.com
(2)同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为：＝7.844∶1。
(3)等质量氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为：
＝14∶5。
答案 (1)C＋H2O(g)CO＋H2 (2)7.844∶1
(3)14∶5 (4)来源丰富，产物无污染
12． 答案 (1)A.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
B．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·mol－1
(2)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
(3)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
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