2.3.1物质的量单位-摩尔 同步练习（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3.1物质的量单位-摩尔 同步练习（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 111.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-08 13:54:33 | ||
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文档简介
2.3.1物质的量单位-摩尔 同步练习/能力提升
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5molH2约含有6.02×1023个原子
2．下列关于“摩尔”的说法，正确的是
A．是一种物理量
B．是物质的量的单位
C．1mol任何物质都含有个原子
D．可以用“摩尔”描述宏观物体
3．甘氨酸(C2H5O2N)是最简单的氨基酸，1mol甘氨酸分子中含有
A．1mol氮原子 B．10mol氢原子
C．6.02×1023个氧原子 D．6.02×1023个碳原子
4．下列关于物质的量的正确说法是
A．可以理解为物质的质量
B．就是物质的粒子数目
C．表示一定数目微粒集合体的物理量
D．这一物理量不适用于电子、质子等微粒的计量
5．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．只有在标况下，“气体摩尔体积”才为22.4L mol-1
D．1molOH-的质量为17g
6．下列说法中不正确的是
A．摩尔是基本物理量之一 B．0.012 kg C 12含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．摩尔是物质的量的单位 D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类
7．下列有关说法中正确的是
A．原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述
B．青蒿素的分子式为，它的摩尔质量为282
C．中含1mol碳和2mol氧
D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
8．下列说法错误的是
A．0.3molH2SO4 B．1molH2O C．0.5摩尔氧 D．3摩尔氢原子
9．下列说法中错误的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子
C．0.012kg金刚石中含有约个碳原子
D．一个钠原子的质量约等于
10．下列说法不正确的是
A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子
C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA
11．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②lmol任何物质都含有约6.02×1023个原子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④HCl的摩尔质量等于1mol分子的质量
⑤1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
12．下列解释正确的是
A．物质的量就是物质的质量
B．物质的量就是物质的数量
C．物质的量的单位为mol/L
D．物质的量是一物理量、表示含有一定数目粒子的集体
13．下列叙述中正确的是
A．摩尔是表示物质所含粒子数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量约是 0.25mol
D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子
14．下列说法中正确的是
A．1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子
B．阿伏加德罗常数就是1 mol粒子的粒子数，0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个 12C
C．摩尔是一个基本的物理量
D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
15．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一
B．的摩尔质量是2 g
C．1 mol 的质量是17 g
D．1 mol所占的体积约为22.4 L
16．下列关于物质的量的叙述，正确的是
A．1mol任何物质都含有个分子 B．中含有约个碳原子
C．1 mol D2O比1 mol H2O多NA个质子 D．1molH含有个电子
二、填空题
17．有以下11种物质，请回答下列问题：
①铝②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝 稀硫酸
(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________。
(3)写出物质⑧溶于水的电离方程式：___________。
(4)将足量的⑤通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为___________。
(5)取⑦和⑧的溶液以物质的量之比1：1发生反应的离子方程式为___________。
18．在下面的横线上填上适当的内容。
(1)6.02×1023个Na+的物质的量为___________，其质量为___________。
(2)NO2的摩尔质量为___________，标准状况下，1molSO2气体的体积为___________。
(3)标准状况下，1molCO2的体积___________，含有CO2分子个数___________。
(4)配制500mL1mol/LNa2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为___________，需要Na2CO3的质量为___________。
19．填空。
(1)物质的量是___________，在标准状况下的体积是___________；
(2)个分子的物质的量是___________，质量是___________。
(3)同温同压下，等体积的和气体：原子总数之比为_____；质量之比为______。
(4) 现有下列8种物质(填序号)：①；②；③空气；④；⑤；⑥；⑦碘酒；⑧；
Ⅰ．属于酸性氧化物的是___________；
Ⅱ．属于酸的是___________；
Ⅲ．属于的碱是___________；
Ⅳ．属于盐的是___________。
20．填空
(1)0.5molO2中的氧气分子数目是___________。
(2)1molNH3中的氢原子数目是___________。
(3)1.5molNa2CO3中Na+的数目是___________。
(4)1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。
(5)6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。
参考答案：
1．B
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A正确；
B．摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量的单位为“1”，氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量和相对分子质量不同，故B错误；
C．1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确；
D．氢气是双原子分子，0.5molH2约含有1mol原子，即6.02×1023个原子，故D正确；
故答案选B。
2．B
【详解】A．物质的量是物理量，摩尔是单位，A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，B正确；
C．1mol物质不一定含有NA个原子，如1molO2含有2NA个原子，C错误；
D．摩尔是描述微观粒子多少的单位，不能用于描述宏观物质，D错误；
故答案选B。
3．A
【详解】A．1mol甘氨酸分子中含有1mol氮原子，A正确；
B．1mol甘氨酸分子中含有5mol氢原子，B错误；
C．1mol甘氨酸分子中含有2mol氧原子、即含1.204×1024个氧原子，C错误；
D．1mol甘氨酸分子中含有2mol碳原子、即含1.204×1024个碳原子，D错误；
答案选A。
4．C
【详解】A．物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量，不是物质的质量，故A错误；
B．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，不等同于物质的粒子数目，故B错误；
C．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，故C正确；
D．物质的量适用于微观粒子的计量，如电子、质子、分子等，故D错误；
故选：C。
5．D
【详解】A．摩尔质量有单位，一般单位是g/mol，相对原子质量无单位，铁原子摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，故A错误；
B．摩尔是物质的量单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故B错误；
C．在标准状况下，“气体摩尔体积”约为22.4L/mol，非标准状况下，有的可能比22.4L/mol大，有的可能小于22.4L/moL，故C错误；
D．1mol氢氧根离子质量为1mol×17g/mol=17g，故D正确；
答案为D。
6．A
【详解】A．摩尔是“物质的量”这一物理量的单位，故A错误；
B．1mol任何微粒均含有与0.012kg C 12所含碳原子数相同的微粒，即含有阿伏加德罗常数个碳原子，故B正确；
C．摩尔是物质的量的单位，故C正确；
D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类，故D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误；
B．摩尔质量单位为g/mol，B错误；
C．中含1mol碳原子和2mol氧原子，C错误；
D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一，D正确；
故选D。
8．C
【详解】作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，表示时必须指明微粒种类，如：0.3molH2SO4、1molH2O、3摩尔氢原子，但是0.5摩尔氧是错误的，没有指明是氧原子还是氧分子，所以A、B、D正确，C错误；
故答案选C。
9．A
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；
B．物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量，其描述对象为微观粒子，B正确；
C．0.012kg金刚石为12g碳，即1molC，所含的碳原子数约为个，C正确；
D．1molNa的质量为23g，而1molNa的原子个数约为，所以一个钠原子的质量约等于，D正确；
故答案为：A。
10．B
【详解】A．6.02×1023个钠离子的物质的量n===1mol，A正确；
B．1mol氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误；
C．1molCaCl2中含有1molCa2+和2molCl-，共3mol离子，C正确；
D．1molH＋中含有的氢离子数N=nNA=NA个，D正确；
故选B。
11．D
【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，故错误；
②物质不都是由原子组成，如1molH2中含1mol氢气分子，含2molH，故错误；
③阿伏加德罗常数是指12C-12中所含碳原子数，其近似值为6.02×1023/mol，故错误；
④摩尔质量不是质量，两者意义不同，故错误；
⑤氢、氧指代不明确，应1mol H2O中含有2molH和1molO，故错误；
由此可知全部错误，D正确；
故选：D。
12．D
【详解】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol/L，不是指物质的质量，也不表示物质的数量，故选D。
13．C
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，质量和物质的量均为国际单位制中7个基本物理量之一，故A错误；
B．1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；
C．根据n=，6.02×1023个氧原子的物质的量为1mol，1个磷酸分子中含有4个氧原子，则磷酸的物质的量为mol=0.25mol，故C正确；
D．2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，2mol氢原子应表示为2molH，故D错误；
答案选C。
14．B
【详解】A．物质的组成可以是分子、原子、离子，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，选项A错误；
B．阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个 12C，选项B正确；
C．物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位，选项C错误；
D．没有指明微粒名称，应为“1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子”，选项D错误；
答案选B。
15．C
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，故A错误；
B．的摩尔质量是2 g/mol，故B错误；
C．1 mol 的质量为1 mol×17g/mol=17g，故C正确；
D．未说明是否为标准状况，不能判断1 mol所占的体积，故D错误；
故选C。
16．B
【详解】A．物质不都是由分子构成的，有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个分子，A错误；
B．12C是由原子构成的，阿伏加德罗常数的精确值是0.012kg12C中含有的原子数，近似值约为6.02×1023个碳原子，B正确；
C．1 mol D2O与1 mol H2O质子数相同，C错误；
D．1个氢原子中含有1个电子，则1molH含有1×6.02×1023=6.02×1023个电子，D错误；
故选B。
17．(1) ②⑥⑧⑨⑩ ③⑤
(2)
(3)
(4)
(5)
【解析】(1)
电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、H2O、部分有机物等，符合要求的有：②⑥⑧⑨⑩；非电解质前提必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下均不能电离，常见非电解质有非金属氧化物、非金属氢化物、大部分有机物等，符合要求的有：③⑤；
(2)
H++OH-=H2O可代表强酸与强碱反应或强酸酸式盐与强碱反应，且无沉淀生成，满足要求的为⑦⑨之间的反应，对应化学方程式为： ；
(3)
NaHSO4在水溶液中电离产生Na+、H+、，对应电离方程式为：NaHSO4=Na++H++；
(4)
向澄清石灰水中通过量CO2，生成Ca(HCO3)2，对应离子方程式为： ；
(5)
Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应，则OH-过量一半，Ba2+、恰好完全沉淀，对应离子方程式为： 。
18．(1) 1mol 23g
(2) 46g/mol 22.4L
(3) 22.4L 6.02×1023
(4) 0.5mol 53g
【解析】(1)
6.02×1023个Na+的物质的量为，其质量为。
(2)
NO2的相对分子质量为46，则其摩尔质量为46g/mol；标准状况下，1molSO2气体的体积为。
(3)
标准状况下，1molCO2的体积为，含有CO2分子个数为个。
(4)
500mL=0.5L，配制500mL1mol/LNa2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol，需要Na2CO3的质量为。
19．(1) 2.5mol 56L
(2) 1mol 44g
(3) 3:4 4:5
(4) ② ⑤ ⑥ ⑧
【分析】（1）
物质的量，在标准状况下的体积；故答案为：2.5mol；56L。
（2）
个分子的物质的量，质量是；故答案为：1mol；44g。
（3）
根据体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比，同温同压下，等体积的和气体，因此分子数相等，则原子总数之比为3:4；假设物质的量都为1mol，则质量之比为；故答案为：3:4；4:5。
（4）
①属于单质；②属于酸性氧化物；③空气属于混合物；④属于碱性氧化物；⑤属于酸；⑥属于碱；⑦碘酒属于混合物；⑧属于盐；I.属于酸性氧化物的是②；II.属于酸的是⑤；III.属于的碱是⑥；IV.属于盐的是⑧；故答案为：②；⑤；⑥；⑧。
20．(1)3.01×1023
(2)1.806×1024
(3)1.806×1024
(4)0.2mol
(5)8×6.02×1023
【分析】(1)
0.5molO2中的氧气分子数目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。
(2)
1molNH3中的氢原子数目是3×1mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。
(3)
1.5molNa2CO3中Na+的数目是2×1.5mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。
(4)
1.204×1023个CH4分子的物质的量为。
(5)
1个氧原子中含8个质子，6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是8×6.02×1023。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5molH2约含有6.02×1023个原子
2．下列关于“摩尔”的说法，正确的是
A．是一种物理量
B．是物质的量的单位
C．1mol任何物质都含有个原子
D．可以用“摩尔”描述宏观物体
3．甘氨酸(C2H5O2N)是最简单的氨基酸，1mol甘氨酸分子中含有
A．1mol氮原子 B．10mol氢原子
C．6.02×1023个氧原子 D．6.02×1023个碳原子
4．下列关于物质的量的正确说法是
A．可以理解为物质的质量
B．就是物质的粒子数目
C．表示一定数目微粒集合体的物理量
D．这一物理量不适用于电子、质子等微粒的计量
5．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．只有在标况下，“气体摩尔体积”才为22.4L mol-1
D．1molOH-的质量为17g
6．下列说法中不正确的是
A．摩尔是基本物理量之一 B．0.012 kg C 12含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．摩尔是物质的量的单位 D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类
7．下列有关说法中正确的是
A．原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述
B．青蒿素的分子式为，它的摩尔质量为282
C．中含1mol碳和2mol氧
D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
8．下列说法错误的是
A．0.3molH2SO4 B．1molH2O C．0.5摩尔氧 D．3摩尔氢原子
9．下列说法中错误的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子
C．0.012kg金刚石中含有约个碳原子
D．一个钠原子的质量约等于
10．下列说法不正确的是
A．6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B．1mol氧约含6.02×1023个氧分子
C．1mol氯化钙里含3mol离子 D．1molH＋中含有的氢离子数为NA
11．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②lmol任何物质都含有约6.02×1023个原子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④HCl的摩尔质量等于1mol分子的质量
⑤1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
12．下列解释正确的是
A．物质的量就是物质的质量
B．物质的量就是物质的数量
C．物质的量的单位为mol/L
D．物质的量是一物理量、表示含有一定数目粒子的集体
13．下列叙述中正确的是
A．摩尔是表示物质所含粒子数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量约是 0.25mol
D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子
14．下列说法中正确的是
A．1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子
B．阿伏加德罗常数就是1 mol粒子的粒子数，0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个 12C
C．摩尔是一个基本的物理量
D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
15．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一
B．的摩尔质量是2 g
C．1 mol 的质量是17 g
D．1 mol所占的体积约为22.4 L
16．下列关于物质的量的叙述，正确的是
A．1mol任何物质都含有个分子 B．中含有约个碳原子
C．1 mol D2O比1 mol H2O多NA个质子 D．1molH含有个电子
二、填空题
17．有以下11种物质，请回答下列问题：
①铝②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝 稀硫酸
(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________。
(3)写出物质⑧溶于水的电离方程式：___________。
(4)将足量的⑤通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为___________。
(5)取⑦和⑧的溶液以物质的量之比1：1发生反应的离子方程式为___________。
18．在下面的横线上填上适当的内容。
(1)6.02×1023个Na+的物质的量为___________，其质量为___________。
(2)NO2的摩尔质量为___________，标准状况下，1molSO2气体的体积为___________。
(3)标准状况下，1molCO2的体积___________，含有CO2分子个数___________。
(4)配制500mL1mol/LNa2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为___________，需要Na2CO3的质量为___________。
19．填空。
(1)物质的量是___________，在标准状况下的体积是___________；
(2)个分子的物质的量是___________，质量是___________。
(3)同温同压下，等体积的和气体：原子总数之比为_____；质量之比为______。
(4) 现有下列8种物质(填序号)：①；②；③空气；④；⑤；⑥；⑦碘酒；⑧；
Ⅰ．属于酸性氧化物的是___________；
Ⅱ．属于酸的是___________；
Ⅲ．属于的碱是___________；
Ⅳ．属于盐的是___________。
20．填空
(1)0.5molO2中的氧气分子数目是___________。
(2)1molNH3中的氢原子数目是___________。
(3)1.5molNa2CO3中Na+的数目是___________。
(4)1.204×1023个CH4分子的物质的量___________。
(5)6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。
参考答案：
1．B
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A正确；
B．摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量的单位为“1”，氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量和相对分子质量不同，故B错误；
C．1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确；
D．氢气是双原子分子，0.5molH2约含有1mol原子，即6.02×1023个原子，故D正确；
故答案选B。
2．B
【详解】A．物质的量是物理量，摩尔是单位，A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，B正确；
C．1mol物质不一定含有NA个原子，如1molO2含有2NA个原子，C错误；
D．摩尔是描述微观粒子多少的单位，不能用于描述宏观物质，D错误；
故答案选B。
3．A
【详解】A．1mol甘氨酸分子中含有1mol氮原子，A正确；
B．1mol甘氨酸分子中含有5mol氢原子，B错误；
C．1mol甘氨酸分子中含有2mol氧原子、即含1.204×1024个氧原子，C错误；
D．1mol甘氨酸分子中含有2mol碳原子、即含1.204×1024个碳原子，D错误；
答案选A。
4．C
【详解】A．物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量，不是物质的质量，故A错误；
B．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，不等同于物质的粒子数目，故B错误；
C．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，故C正确；
D．物质的量适用于微观粒子的计量，如电子、质子、分子等，故D错误；
故选：C。
5．D
【详解】A．摩尔质量有单位，一般单位是g/mol，相对原子质量无单位，铁原子摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，故A错误；
B．摩尔是物质的量单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故B错误；
C．在标准状况下，“气体摩尔体积”约为22.4L/mol，非标准状况下，有的可能比22.4L/mol大，有的可能小于22.4L/moL，故C错误；
D．1mol氢氧根离子质量为1mol×17g/mol=17g，故D正确；
答案为D。
6．A
【详解】A．摩尔是“物质的量”这一物理量的单位，故A错误；
B．1mol任何微粒均含有与0.012kg C 12所含碳原子数相同的微粒，即含有阿伏加德罗常数个碳原子，故B正确；
C．摩尔是物质的量的单位，故C正确；
D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类，故D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误；
B．摩尔质量单位为g/mol，B错误；
C．中含1mol碳原子和2mol氧原子，C错误；
D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一，D正确；
故选D。
8．C
【详解】作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，表示时必须指明微粒种类，如：0.3molH2SO4、1molH2O、3摩尔氢原子，但是0.5摩尔氧是错误的，没有指明是氧原子还是氧分子，所以A、B、D正确，C错误；
故答案选C。
9．A
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；
B．物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量，其描述对象为微观粒子，B正确；
C．0.012kg金刚石为12g碳，即1molC，所含的碳原子数约为个，C正确；
D．1molNa的质量为23g，而1molNa的原子个数约为，所以一个钠原子的质量约等于，D正确；
故答案为：A。
10．B
【详解】A．6.02×1023个钠离子的物质的量n===1mol，A正确；
B．1mol氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误；
C．1molCaCl2中含有1molCa2+和2molCl-，共3mol离子，C正确；
D．1molH＋中含有的氢离子数N=nNA=NA个，D正确；
故选B。
11．D
【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，故错误；
②物质不都是由原子组成，如1molH2中含1mol氢气分子，含2molH，故错误；
③阿伏加德罗常数是指12C-12中所含碳原子数，其近似值为6.02×1023/mol，故错误；
④摩尔质量不是质量，两者意义不同，故错误；
⑤氢、氧指代不明确，应1mol H2O中含有2molH和1molO，故错误；
由此可知全部错误，D正确；
故选：D。
12．D
【详解】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol/L，不是指物质的质量，也不表示物质的数量，故选D。
13．C
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，质量和物质的量均为国际单位制中7个基本物理量之一，故A错误；
B．1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；
C．根据n=，6.02×1023个氧原子的物质的量为1mol，1个磷酸分子中含有4个氧原子，则磷酸的物质的量为mol=0.25mol，故C正确；
D．2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，2mol氢原子应表示为2molH，故D错误；
答案选C。
14．B
【详解】A．物质的组成可以是分子、原子、离子，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，选项A错误；
B．阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个 12C，选项B正确；
C．物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位，选项C错误；
D．没有指明微粒名称，应为“1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子”，选项D错误；
答案选B。
15．C
【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，故A错误；
B．的摩尔质量是2 g/mol，故B错误；
C．1 mol 的质量为1 mol×17g/mol=17g，故C正确；
D．未说明是否为标准状况，不能判断1 mol所占的体积，故D错误；
故选C。
16．B
【详解】A．物质不都是由分子构成的，有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个分子，A错误；
B．12C是由原子构成的，阿伏加德罗常数的精确值是0.012kg12C中含有的原子数，近似值约为6.02×1023个碳原子，B正确；
C．1 mol D2O与1 mol H2O质子数相同，C错误；
D．1个氢原子中含有1个电子，则1molH含有1×6.02×1023=6.02×1023个电子，D错误；
故选B。
17．(1) ②⑥⑧⑨⑩ ③⑤
(2)
(3)
(4)
(5)
【解析】(1)
电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、H2O、部分有机物等，符合要求的有：②⑥⑧⑨⑩；非电解质前提必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下均不能电离，常见非电解质有非金属氧化物、非金属氢化物、大部分有机物等，符合要求的有：③⑤；
(2)
H++OH-=H2O可代表强酸与强碱反应或强酸酸式盐与强碱反应，且无沉淀生成，满足要求的为⑦⑨之间的反应，对应化学方程式为： ；
(3)
NaHSO4在水溶液中电离产生Na+、H+、，对应电离方程式为：NaHSO4=Na++H++；
(4)
向澄清石灰水中通过量CO2，生成Ca(HCO3)2，对应离子方程式为： ；
(5)
Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应，则OH-过量一半，Ba2+、恰好完全沉淀，对应离子方程式为： 。
18．(1) 1mol 23g
(2) 46g/mol 22.4L
(3) 22.4L 6.02×1023
(4) 0.5mol 53g
【解析】(1)
6.02×1023个Na+的物质的量为，其质量为。
(2)
NO2的相对分子质量为46，则其摩尔质量为46g/mol；标准状况下，1molSO2气体的体积为。
(3)
标准状况下，1molCO2的体积为，含有CO2分子个数为个。
(4)
500mL=0.5L，配制500mL1mol/LNa2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol，需要Na2CO3的质量为。
19．(1) 2.5mol 56L
(2) 1mol 44g
(3) 3:4 4:5
(4) ② ⑤ ⑥ ⑧
【分析】（1）
物质的量，在标准状况下的体积；故答案为：2.5mol；56L。
（2）
个分子的物质的量，质量是；故答案为：1mol；44g。
（3）
根据体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比，同温同压下，等体积的和气体，因此分子数相等，则原子总数之比为3:4；假设物质的量都为1mol，则质量之比为；故答案为：3:4；4:5。
（4）
①属于单质；②属于酸性氧化物；③空气属于混合物；④属于碱性氧化物；⑤属于酸；⑥属于碱；⑦碘酒属于混合物；⑧属于盐；I.属于酸性氧化物的是②；II.属于酸的是⑤；III.属于的碱是⑥；IV.属于盐的是⑧；故答案为：②；⑤；⑥；⑧。
20．(1)3.01×1023
(2)1.806×1024
(3)1.806×1024
(4)0.2mol
(5)8×6.02×1023
【分析】(1)
0.5molO2中的氧气分子数目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。
(2)
1molNH3中的氢原子数目是3×1mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。
(3)
1.5molNa2CO3中Na+的数目是2×1.5mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。
(4)
1.204×1023个CH4分子的物质的量为。
(5)
1个氧原子中含8个质子，6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是8×6.02×1023。