第八章 化学与可持续发展 测试题 （含解析）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列说法不正确的是。
A．石油、沼气和潮汐能都是不可再生能源
B．煤、石油、太阳能都属于一次能源
C．“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池材料是硅
D．普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染
2．煤是工业的粮食，石油是工业的血液。下列关于煤和石油的说法错误的是
A．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃
D．石油分馏获得的汽油仍为混合物
3．化学与环境密切相关。下列有关说法错误的是
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B．尽量使用可降解聚乳酸(PLA)塑料，可减少白色污染
C．燃煤使用前进行脱硫处理，有利于酸雨防治
D．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物
4．海洋是一个巨大的化学资源宝库。下列物质中不需要发生化学变化就能够从海水中获得的是
A．液溴 B．纯碱 C．淡水 D．金属镁
5．石油有“工业血液”之称。通过石油分馏可以得到的物质是
A．汽油 B．水煤气 C．焦炭 D．煤焦油
6．化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是
A．利用氢氧燃料电池提供电能 B．利用太阳能分解水制备氢气
C．利用水流驱动涡轮机发电 D．利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料
7．下列叙述正确的是
A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0
B．海水提镁的主要步骤为
C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
8．下列物质有固定的熔点和沸点的是：
A．可燃冰 B．石油 C．汽油 D．苯
9．下列说法不正确的是
A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
10．过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“—O—O—”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C(俗名抗坏血酸)、维生素E(俗名生育酚)等，从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等
A．酸性被中和 B．碱性被中和 C．被氧化 D．被还原
11．下列过程发生了化学变化的是
A．利用CO2合成燃料实现“碳中和”
B．原子核外电子发生跃迁
C．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等
D．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
12．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．液氨可用作制冷剂 B．硅胶可作食品袋内的脱氧剂
C．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化 D．二氧化硫可作食品的增白剂
二、非选择题（共10题）
13．“绿色化学”是人类提出的一个新理念，主要内容之一是从技术、经济上设计一种可行的化学反应，尽可能减少对环境的负面作用。
（1）下列化学反应符合绿色化学理念的有________（填序号）。
A 制：
B 制：，
C 制：
D 制：，
（2）对垃圾的分类处理，属于绿色化学的范畴。请你根据日常生活中所见到的垃圾设计几种处理的方法：________________，________________，________________，________________。
（3）废旧电池的处理尤为重要，如果随意丢弃，主要会造成________（填序号）
A 水体污染 B 大气污染 C 资源污染 D 土壤污染
废旧电池的处理方法是________________。
14．食品安全、保持营养均衡，科学合理使用药物，是保障人体健康的基础。
(1)维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是_______(填字母)。
A．牛肉 B．辣椒 C． 鸡蛋
(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是_______。
A．碘 B．铁 C． 钙
(3)使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行_______。
(4)人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含少量盐酸，称为胃酸。胃酸过多会消化不良和胃痛。抗酸药是治疗胃痛的药物。某抗酸药物中含有碳酸钙，氢氧化镁。写出此抗酸药发挥功效时的化学方程式：_______，_______。
15．(1)下表是某食品包装袋上的说明
品名 早餐饼
配料 面粉 鸡蛋 植物油 白砂糖 食盐 苯甲酸钠
保质期 十二个月
生产日期 2020年11月8日
在配料中，富含蛋白质的是______；富含淀粉的是______；富含油脂的是______。
(2)碘是人体必需的微量元素之一，是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的，因此，碘又有______元素之称。
(3)青霉素是最重要的抗生素，在使用前______(填“需要”或“不需要”)进行皮肤敏感试验。
(4)人体的胃液中含有少量盐酸，秘为胃酸。含有等成分的抗酸药可缓解胃酸分泌过多而导致的胃部不适。写出发挥药效时的化学方程式______。
16．豆干是一种健康的休闲食品，市面上某种豆干的配料表有：①大豆，②植物油，③食用盐，④白砂糖，⑤柠檬黄。
（1）富含蛋白质的是_________(填序号，下同)；
（2）富含油脂的是_________；
（3）富含糖类的是_________；
（4）属于着色剂的是________。
17．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1） 指出从海藻中提取 I2的实验操作名称：① _______ ，③_______；写出②的离子方程式：______ 。
（2） 提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。
A 酒精 B 四氯化碳 C 醋酸 D 甘油
（3） 为使海藻中 I－转化为碘的有机溶液，实验室里有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是 _____ 。
18．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。
(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________
19．Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。
(1)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自食物。如果全部服用FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片剂。
(2)“速力菲”是市场上常见的一种补铁药物，其中Fe2+的含量为35.0%。该药品中的Fe2+ 会缓慢氧化。国家规定该药物中的Fe2+氧化率超过10%即不能服用。为检验药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO424.00mL。通过计算说明该药物___________服用。（MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO4反应。）
20．某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图中化学反应方框图填空：
(1)单质F是________；
(2)写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)_______；
(3)溶液Ｉ中所含金属离子是________；
(4)由CE＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)________。
(5)写出单质C转化为A的化学方程式：___________________________________。
(6)化合物A与盐酸反应的离子方程式为：___________________________________。
21．某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
(1)操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用：_______________。
(2)沉淀A的成分是__________(填化学式)；
(3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是____________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。
22．已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：
（1）C是__，G是__。（填化学式）
（2）H生成I反应的化学方程式为__。
（3）向F中通入过量CO2生成K的离子方程式为__。
（4）E的溶液可以做净水剂，用离子方程式和必要的文字解释其净水原理：_____。
参考答案：
1．A
A．沼气和潮汐能可以再生，是可再生能源，而石油不能再生，故A错误；
B．直接从自然界获得的能源为一次能源，故煤、石油和太阳能均为一次能源，故B正确；
C．单质硅的重要用途之一是做太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，故C正确；
D．燃油汽车会产生汽车尾气，而电动汽车不会，故普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染，故D正确。
故选：A。
2．A
A．煤中不含有苯、甲苯，它们是煤在干馏时经过复杂的化学变化产生的，A错误；
B．使长链烃分子断裂为短链烷烃的过程采用催化裂化的方法，含C18的烷烃经催化裂化可得到汽油，B正确；
C．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃作化工原料，C正确；
D．汽油仍是多种烃组成的混合物，故D正确；
故选A。
3．A
A．废旧电池应集中回收，但不能填埋处理，若填埋处理，会污染地下水，故A错误；
B．白色污染是不能降解的塑料造成的污染，使用可降解聚乳酸(PLA)塑料可减少白色污染，故B正确；
C．燃煤使用前进行脱硫处理，将硫转化为CaSO4等，可以减少大气中SO2的含量，从而有利于酸雨防治，故C正确；
D．高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物免遭紫外线损伤，故D正确；
故选A。
4．C
A．海水提溴需要将Br-氧化为单质Br2，发生了化学变化，A错误；
B．获得纯碱需要向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳发生如下反应：，再经反应得到纯碱，制备过程中发生了化学变化，B错误；
C．从海水中获得淡水可以采用蒸馏法，不需要发生化学变化，C正确；
D．海水中获得金属镁，Mg2+先沉淀生成氢氧化镁，再和盐酸反应生成氯化镁，电解熔融态氯化镁可得到金属镁，发生了化学变化，D错误；
答案为：C。
5．A
A．石油为多种烃的混合物，通过石油分馏可以得到汽油、柴油等，A符合题意；
B．水煤气是碳在高温下与水蒸气反应得到的，B不符合题意；
C．焦炭是煤干馏的产物，C不符合题意；
D．煤焦油是煤干馏的产物，D不符合题意；
答案选A。
6．C
A．利用氢氧燃料电池提供电能是化学能转化为电能，涉及化学变化，错误；
B．利用太阳能分解水制备氢气是光能转化为化学能，涉及化学变化，错误；
C．利用水流驱动涡轮机发电是机械能转化为电能，不涉及化学变化，正确；
D．利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料是发生化学变化，错误。
答案选C。
7．A
A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，A项正确；
B．海水提镁的过程中，海水中应加入石灰乳而不是碳酸钙，获得单质镁时应电解熔融的MgCl2，B项错误；
C．普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，C项错误；
D．黏土的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，D项错误；
选A。
8．D
A. 可燃冰为混合物，熔沸点不固定，故A错误；
B. 石油为混合物，其熔沸点不固定，故B错误；
C. 汽油为混合物，不具有固定熔沸点，故C错误；
D.苯为纯净物，具有固定的熔、沸点，故D正确；
故选D。
9．A
A．二氧化硅为共价化合物不导电，SiO2可用于制造光导纤维是因为其传导光的能力非常强，A选项错误；
B．向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4，同时生成二氧化碳，B选项正确；
C．因为新制氢氧化铜悬浊液与多羟基有机物混合后，溶液会变为绛蓝色，因此可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油，C选项正确；
D．在排气管中安装高效催化剂，将NO转化为N2，减少了空气污染，D选项正确；
答案选A。
10．C
【解析】略
11．A
A．CO2合成燃料，发生了化学变化，选项A符合题意；
B．原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化，选项B不符合题意；
C．石油分馏利用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，不属于化学变化，选项C不符合题意；
D．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料涉及核反应，不属于化学变化，选项D不符合题意；
答案选A。
12．A
A. 液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；
B. 由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；
C. 向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；
D. 二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；
答案选A。
13． BD 集中堆放· 填埋 焚烧 分类回收再利用（其他合理答案也可） AD 回收再利用（或用水泥包装后填埋）
(1)A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中生成有毒气体，不符合绿色化学的要求，故A错误；
B．制CuSO4：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O，硫酸和Cu全部转化为目标产物，没有污染性的气体生成，符合绿色化学的要求，故B正确；
C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中生成有毒气体NO2，不符合绿色化学的要求，故C错误；
D．制Cu(NO3)2：2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，硝酸和Cu全部转化为目标产物，没有污染性的气体生成，符合绿色化学的要求，故D正确；
故答案为：BD；
(2)生活垃圾可用集中堆放、填埋、焚烧、分类回收再利用等方法处理；
(3)废旧电池中含有重金属元素汞等，随意丢弃会对水体和土壤造成污染，所以选AD；常采用回收再利用或水泥包装后填埋的方法处理。
14．(1)B
(2)A
(3)皮肤敏感试验
(4) 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
【解析】(1)
蔬菜中富含维生素C，所以富含维生素C的是辣椒；
(2)
碘元素被称为智力元素，缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害；
(3)
部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验；
(4)
盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O；
15． 鸡蛋 面粉 植物油 智力 需要
(1)肉、蛋类中富含蛋白质，故富含蛋白质的是鸡蛋；谷物和薯类中富含淀粉，故富含淀粉的是面粉；菜油、麻油、花生油等植物油和动物脂肪中富含油脂，故富含油脂的是植物油。
(2) 碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，故缺碘易导致甲状腺疾病；碘俗称“智力元素”。
(3)青霉素在使用前需要进行皮肤敏感试验，即做皮试。
(4) 发挥药效时，即氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为： 。
16． ① ② ④ ⑤
（1）富含蛋白质的是大豆，故选①；（2）富含油脂的是植物油，故选②；（3）富含糖类的是白砂糖，故选④；（4）属于着色剂的是柠檬黄，故选⑤；
17． 过滤 萃取分液 2I－＋Cl2=I2＋2Cl— B 分液漏斗、普通漏斗
海带晒干灼烧得到海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡后过滤得到含有碘离子的溶液，则操作①为过滤，滤液中通入氯气，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到碘的水溶液，操作③为萃取，用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液，最后蒸馏可得到碘，以此来解答。
(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①过滤，③萃取，过程②中有关反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，
故答案为：过滤；萃取；Cl2+2I-=2Cl-+I2；
(2)萃取剂与水分层，且不发生反应，则提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是B，而酒精，醋酸和甘油与水互溶，
故答案为：B；
(3)为使海藻中I 转化为碘的有机溶液，可溶解、过滤、氧化后萃取分离，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，尚缺少的仪器是分液漏斗、普通漏斗，
故答案为：分液漏斗、普通漏斗。
18． 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 510t
电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，将铝的质量代入计算即可。
(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑，故答案为2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑；
(2)设需要x吨氧化铝，则
2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
2×102 4×27
x t 270t
因此=，解得：x==510
答：理论上需要氧化铝510t。
19． 69.5 可以服用
(1)根据Fe — FeSO4·7H2O的关系得到全部服用FeSO4·7H2O需要的质量。
(2)根据5Fe2+ — MnO4－关系式，得到n(Fe2+)和质量，计算药品中未被氧化的Fe2+占整个Fe2+的质量分数，得出结论。
(1)根据Fe — FeSO4·7H2O的关系得到全部服用FeSO4·7H2O，需要FeSO4·7H2O质量；故答案为69.5。
(2)根据5Fe2+ — MnO4－关系式，得到n(Fe2+) = 5n(MnO4－) =5×0.01000 mol L 1×0.024L = 1.2×10 3 mol，10.00g该药品中n(Fe2+) = 1.2×10 3 mol×50 =6×10 2 mol，质量m =nM=6×10 2 mol × 56 g mol 1=3.36g，因此药品中未被氧化的Fe2+占整个Fe2+的质量分数，即该药物中的Fe2+氧化率未超过10%，可以服用；故答案为：可以服用。
20． H2 4Fe2++8NH3 H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+ Na+和Al3+ H2SO4、HNO3 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 Fe3O4+8H+= Fe2++ 2Fe3++4H2O
溶液E和氨水、空气反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀G是Fe(OH)3，则E是亚铁盐；单质C和酸L反应生成E和单质F，E是亚铁盐，金属和酸反应生成盐，所以C是Fe、F为H2；沉淀J和强碱反应，则J是Al(OH)3，I和氨水反应生成Al(OH)3，所以I是铝盐；Al(OH)3和强碱反应生成溶液K，Al(OH)3和强碱反应生成偏铝酸盐，所以K是偏铝酸盐，单质B和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，则B是Al，F是H2；化合物A和Al反应生成Fe和化合物D，由铝热反应可知，A是铁的氧化物，D是氧化铝；高温条件下，氧化铝和熔融的氢氧化钠反应生成盐，H为NaAlO2，K是NaAlO2溶液，以此解答该题。
(1)由以上分析可知F为H2；
(2)G是Fe(OH)3，E和氨水、空气反应生成氢氧化铁，则E中含有亚铁离子，亚铁离子和氨水反应生成氢氧化亚铁、铵根离子，氢氧化亚铁和水、氧气生成氢氧化铁，所以总的离子方程式为：4Fe2++8NH3 H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+；
(3)溶液Ｉ中所含金属离子是Na+和Al3+；
(4)由铁生成亚铁盐和氢气，若改为浓酸，则浓酸不是浓硫酸或浓硝酸，常温下，浓硝酸和浓硫酸能与铁发生钝化反应，加热时生成铁盐不是亚铁盐；
(5)Fe在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
(6)化合物A为Fe3O4，与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+的盐溶液，发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+= Fe2++ 2Fe3++4H2O。
21． 过滤 引流 SiO2 NaOH Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al2O3样品中含有Fe2O3、FeO和SiO2，加入过量盐酸，金属氧化物溶解生成氯化铝、氯化铁、氯化亚铁溶液，过滤得到沉淀A为SiO2，滤液A含氯化铁、氯化亚铁和氯化铝、盐酸，加入过量H2O2，氯化亚铁被氧化为氯化铁，向得到滤液B中加入过量强碱NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤得到沉淀D为Fe(OH)3，滤液D为含AlO2-溶液，向滤液中通入过量CO2气体反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，将氢氧化铝沉淀过滤、洗涤、干燥，然后加热分解生成氧化铝，沉淀D灼烧得到铁红——氧化铁，据此解答。
根据上述分析可知：沉淀A是SiO2，滤液A含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、HCl，向滤液A中加入足量H2O2，FeCl2被氧化为FeCl3；滤液B中物质成分为FeCl3、AlCl3、HCl，
向滤液B中加入过量试剂C为强碱NaOH溶液，发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；过滤得到沉淀D为Fe(OH)3，滤液D为含AlO2-、OH-溶液，向滤液D中通入过量CO2气体，AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀，将氢氧化铝沉淀过滤、洗涤、干燥，然后加热分解生成氧化铝，沉淀D灼烧得到铁红——氧化铁。
(1)操作I是分离难溶性固体和溶液混合物的方法，操作的名称是过滤，该操作用到的玻璃棒的作用是引流；
(2)沉淀A的成分是SiO2；
(3)滤液D焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，加入的试剂C是NaOH溶液；在步骤③中Al3+与过量OH-反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
22． Al2O3 FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 氯化铝溶液中铝离子水解（Al3++3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+），生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水
Ｄ为金属单质，与盐酸反应生成氯化物G，加入氢氧化钠可生成氢氧化物H，H在空气中变为红褐色固体，可知I为氢氧化铁，那么H为氢氧化亚铁，G为氯化亚铁，D为铁，红褐色I氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，即J为氯化铁，氯化铁与铁反应可生成G氯化亚铁；高温下A与B反应生成铁，可知发生的是铝热反应，那么A为Al，B为氧化铁，得知C为Al2O3，与盐酸反应生成E氯化铝，加入过量氢氧化钠可完全溶解生成F偏铝酸钠，通入过量CO2可生成K白色沉淀Al(OH)3，受热可分解为C，据此回答问题。
Ｄ为金属单质，与盐酸反应生成氯化物G，加入氢氧化钠可生成氢氧化物H，H在空气中变为红褐色固体，可知I为氢氧化铁，那么H为氢氧化亚铁，G为氯化亚铁，D为铁，红褐色I氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，即J为氯化铁，氯化铁与铁反应可生成G氯化亚铁；高温下A与B反应生成铁，可知发生的是铝热反应，那么A为Al，B为氧化铁，得知C为Al2O3，与盐酸反应生成E氯化铝，加入过量氢氧化钠可完全溶解生成F偏铝酸钠，通入过量CO2可生成K白色沉淀Al(OH)3，受热可分解为C；
（1）由分析可知C为Al2O3，G是FeCl3；
（2）H为氢氧化亚铁被氧气氧化后生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；
（3）向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝白色沉淀，离子反应为：
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；
（4）E为氯化铝，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，反应为：Al3++3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+。