第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷
一、单选题
1．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5
B．100g46%的乙醇溶液中含O-H键的数目为
C．12g晶体中阴离子所带电荷数为0.2
D．在合成氨反应中，当有2.24L(标况下)氨气生成时，转移的电子数为0.3
2．下列说法正确的是
A．14 g由乙烯和聚乙烯组成的混合物所含氢原子数约为
B．标准状况下，11.2 L甲烷所含的分子数约为
C．32 g甲醇所含共用电子对数目约为
D．1 mol羟基所含电子数约为
3．某溶液稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线如图，根据图中数据分析得出a的值为(忽略溶液混合时体积的变化)

A．0.8 B．1.2 C．1.6 D．2.0
4．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与离子的物质的量浓度之比是3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A． B． C． D．
5．某化学兴趣小组探究镁粉与溴水反应的原理(已知：)，做了如下四组实验：
①将镁粉投入蒸馏水中，未观察到任何明显现象。
②将镁粉放入溴水中，观察到只有开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去。
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象。
④向加入足量镁粉后的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
下列关于镁粉与溴水反应的叙述错误的是
A．实验①可以说明Mg的金属性比Na弱
B．实验②中产生的气泡是
C．实验③、④可以说明镁粉在水的催化作用下与溴反应
D．通过上述实验可以推测，氧化性：
6．以下关于氨气的实验装置正确的是

A．图甲用于实验室制取氨气
B．图乙用于制备
C．图丙用于干燥氨气
D．图丁用于氨气的尾气处理
7．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是C，还原剂是、S
B．当有参加反应时，生成的体积为
C．当有生成时，转移电子数约为
D．当有参加反应时，被氧化生成的为
8．实验室制取少量Cl2并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．制取 B．除去杂质 C．测量氯水pH D．吸收尾气的Cl2
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子方程式书写正确的是
A．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
B．Na2O2与稀硫酸反应：2+4H+=O2↑+2H2O
C．向饱和食盐水中先通足量NH3，再通过量CO2：CO2+OH-=
D．Cl2溶于水：Cl2+H2O 2H++Cl-+C1O-
10．如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是

A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2
B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应
D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
11．下列实验方案能达到目的的是
A．用蒸馏水萃取青蒿中的青蒿素
B．用焰色反应鉴别KCl和K2SO4
C．用分液的方法分离植物油和水的混合物
D．用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
12．下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶体，能达到实验目的的是

甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C．用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液
D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O
13．列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是
A．乙烷中含有共价键数目
B．的和的混合物中含有的原子数目为
C．氯气与铁完全反应，转移的电子数为
D．足量的Cu与浓硫酸充分反应转移电子数目为
14．某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。
②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是
A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰
B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关
C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：
D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原
二、填空题
15．现有下列十种物质(微粒)：①氢氧化铁胶体 ②氯水 ③四氯化碳 ④CO2 ⑤CuSO4 5H2O ⑥漂白粉 ⑦0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液 ⑧0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液 ⑨溴水 ⑩KI。
(1)属于电解质的有________。
(2)将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na＋的物质的量浓度约 ________ 。
(3)往往用 ________ 来证明①为胶体。
(4)实验室欲配制480 mL的⑧，下列说法正确的是 ________ 。
a.应选用480 mL容量瓶
b.需称量6.8 g Na2SO4固体
c.实验前，容量瓶需洗净并干燥
d.在其他操作正确情况下，定容时，俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
(5)⑥在使用时需加水浸泡片刻，才能发挥更好的漂白效果，请用离子方程式表示相应的反应原理 ________ 。
16．采用热重分析法测定NiSO4·nH2O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为_______；C点产物的化学式为_______。

17．过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70 ℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为_______。
三、实验题
18．现有五种物质：①钠、②新制氯水、③FeCl3、④NaOH、⑤漂白粉，按要求回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。
(2)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是_______(填化学式)。
(3)将0.5L 1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_______mol/L。
(4)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_______。
(5)实验室欲用固体④配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
i.配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_______。
ii.下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A．称量所用砝码已生锈
B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视
D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出
19．某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。

(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了MnO2的_______ (填“氧化性”或“还原性”)
(2)①中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是_______。
(3)②中NaOH溶液的作用是_______，发生反应的离子方程式是_______。
(4)若用排空气法收集一瓶氯气，可利用方框中的装置代替装置①，请将方框中的收集装置补充完整_____。

四、元素或物质推断题
20．某无色透明溶液，可能含有下表离子中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题：
阳离子
阴离子
(1)甲同学认为无需实验即可判断肯定不存在，原因是____________。
(2)乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。
①溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明溶液中含有______。
②取50 mL溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到2.955 g白色沉淀。沉淀滴加盐酸，全部溶解，产生气体，则原溶液中一定存在______，该离子的浓度为______mol/L。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。综合以上现象可判原溶液中一定不含______离子。
(3)通过以上推断后，还有一种阴离子不能确定是否存在，检验该离子存在的方法是：取适量待测液于试管中，加入____________，观察到有白色沉淀产生，证明含有该离子。
21．下列图示中，A为一种金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)写出化学式：A___________，D___________。
(2)写出基本反应类型：反应①___________，反应②___________。
(3)反应③的化学方程式___________。
(4)向D溶液中通入CO2，反应的离子方程式为：___________。
(5)小苏打是图中的___________(填字母)，小苏打做发酵粉的原理，用化学方程式表示：___________。
参考答案：
1．D
【详解】A．标准状况下，HF是液体，11.2LHF的物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．100g46%的乙醇溶液中，含有1mol乙醇、3 mol水，乙醇、水中均含O-H键，所以100g46%的乙醇水溶液中，含O-H 键的数目大于NA，故B错误；
C．NaHSO4晶体中阴离子为HSO，12g NaHSO4的物质的量为=0.1mol，阴离子所带电荷数为0.1NA，故C错误；
D．合成氨反应为N2+3H22NH3，每生成2mol NH3转移6mol电子，则当有标准状况下2.24 L氨气(0.1mol)生成时，转移的电子数为0.3NA，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．乙烯和聚乙烯的最简式均为，14 g由乙烯和聚乙烯组成的混合物所含氢原子数约为，选项A错误；
B．标准状况下，甲烷是气体，则11.2 L甲烷所含的分子数约为，选项B正确：
C．甲醇分子结构中含有5个共价键，32 g甲醇的物质的量为，含共用电子对数目约为，选项C错误；
D．1 mol羟基所含电子数约为，选项D错误；
答案选B。
3．C
【详解】根据图像，当溶液体积为0.5L时浓度为4mol/L，当溶液体积为aL时浓度为1.25mol/L，根据稀释前后溶质物质的量不变，0.5L×4mol/L=aL×1.25mol/L，a=1.6L，故选C。
4．C
【详解】Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的物质的量浓度之比为3：1，则可设为1mol，ClO-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(5-0)+3mol×(1-0)=8mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为8mol，则被还原的Cl的物质的量为8mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为8mol：4mol=2：1，故答案为：C。
5．D
【详解】A．将镁粉投入冷水中，未见任何现象，说明二者不会发生化学反应，可以说明的金属性比弱，A正确；
B．溴水中含有溴化氢和溴单质，将镁粉放入溴水中，开始时产生极少量气泡的原因是镁与氢离子反应，而后溴水褪色，说明镁与溴单质在水中发生化学反应，B正确；
C．将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象，说明镁与溴单质不能直接发生反应，C正确；
D．向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水，迅速反应，观察到溴的红棕色很快褪去说明起到催化作用。上述实验不能证明的氧化性比强，D错误；
故答案选D。
6．D
【详解】A．加热氯化铵，生成的氨气与氯化氢在试管口又化合生成氯化铵，得不到氨气，不能用加热氯化铵的方法制取氨气，故A错误；
B．制备需要将CO2通入溶有NH3的饱和食盐水中，故B错误；
C．氨气会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；
D．氨气极易溶于水而不溶于四氯化碳，图丁用于氨气的尾气处理，故D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．根据元素化合价的变化可知，该反应的氧化剂是、S，还原剂是C，A错误；
B．末指明是否为标准状况，不能根据标准状况下气体摩尔体积计算气体的体积，B错误；
C．当有生成时，有电子转移，即转移电子数为，C错误；
D．当有参加反应时，有参加反应，即得到电子，根据得失电子守恒，被氧化生成的二氧化碳为，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．用和浓盐酸制取需要加热，A错误；
B．除去中的，应该用饱和食盐水，用饱和溶液会产生杂质，B错误；
C．氯水具有漂白性，不能用试纸测氯水的值，C错误；
D．有毒，能与溶液反应，故可用溶液处理尾气中的，D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．Ca(OH)2与少量Ca(HCO3)2反应的离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．Na2O2不能拆为离子形式，离子方程式为2Na2O2+4H+=O2↑+2H2O+4Na+；故B错误；
C．向饱和食盐水中先通NH3，再通足量CO2会生成NaHCO3晶体，离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+，故C错误；
D．HClO为弱酸，不能拆开，离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO，故D错误；
故答案选A。
10．C
【详解】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误；
B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B错误；
C．该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C正确；
D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误；
故答案选C。
11．C
【详解】A．青蒿素是有机物，难溶于水，不能用蒸馏水萃取，A错误；
B．和都含有K元素，焰色实验时，透过蓝色钴玻璃片，焰色都为紫色，故不能用焰色试验鉴别，B错误；
C．植物油和水互不相容，可以用分液的方法分离，C正确；
D．溶液和溶液都不产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别，D错误；
故选C。
12．B
【详解】A．实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制取氯气，甲装置缺少加热装置，A项不符合题意；
B．饱和氯化钠溶液可以吸收Cl2中的HCl，B项符合题意；
C．丙装置是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，分离MnO2固体和MnCl2溶液应用过滤，C项不符合题意；
D．丁是蒸发装置，由MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O应用蒸发浓缩，冷却结晶，D项不符合题意；
故答案选B。
13．C
【详解】A．一个乙烷中含有7个共价键，故乙烷中含有共价键数目7，A错误；
B．42克混合物中含有3mol“CH2”，则含有9mol原子，B错误；
C．1mol氯气和铁反应转移2mol电子，C正确；
D．铜和浓硫酸反应过程中随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，故不能计算转移电子数，D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反应放热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A正确；
B．实验②为对照实验，探究H2对KMnO4的影响，实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的H2无关，B正确；
C．实验③为对照实验，探究NaOH对KMnO4的影响，溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能发生的反应：4+4OH-═+O2↑+2H2O，C正确；
D．上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子，4+4OH-═+O2↑+2H2O，不能说明溶液中的可以被金属钠还原，D错误；
故答案为：D。
15．(1)⑤⑩
(2)0.1 mol·L-1
(3)丁达尔效应
(4)d
(5)Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物均不是电解质，则属于电解质的有⑤⑩；
（2）0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4和NaOH，Na＋的物质的量不变，将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na＋的物质的量浓度约为原来的一半，即为0.1 mol·L-1；
（3）用丁达尔效应证明①氢氧化铁胶体为胶体；
（4）a.实验室中没有480mL规格的容量瓶，应选用500 mL容量瓶，a错误；
b. 配制500mL0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的物质的量为n=c V=0.1 mol·L-1×0.5L=0.05mol，需称量Na2SO4固体质量m=nM=0.05mol×142g/mol=7.1g，b错误；
c.实验前，容量瓶需洗净但不需要干燥，c错误；
d.在其他操作正确情况下，定容时，俯视刻度线加入水的体积偏小，会导致所配溶液浓度偏大，d正确；
故选d；
（5）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，加水浸泡时与二氧化碳反应是次氯酸，漂白性增强，反应的离子方程式为：Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。
16． 6 NiO
【详解】A点时失掉2个结晶水，失重率为13.7%，则 ，解得n=6；该晶体中结晶水占比，所以B点时失去全部结晶水，C点失重率为71.5%，说明硫酸镍已分解，设所得固体的化学式为NiOx，，解得x=1，C点产物的化学式为NiO。
17．NaBO3·3H2O
【详解】过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)的物质的量=，T2℃质量变为27.20 g，质量差为30.8 g-27.20 g=3.6 g，减少水的物质的量=，则1 mol NaBO3·4H2O失去1mol水，则T2℃时所得晶体的化学式为NaBO3·3H2O。
18．(1)③④
(2)Na2CO3
(3)1.5
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5) 500mL容量瓶 AC
【分析】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，需先选择容量瓶，因为实验室没有480mL规格的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶，在进行NaOH固体质量的计算时，按配制500mL进行计算。称量NaOH固体时，考虑NaOH固体易潮解，会腐蚀托盘，应放在小烧杯内称量。
【详解】（1）电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水，且都为化合物，则上述物质中③FeCl3、④NaOH属于电解质，故选③④。答案为：③④；
（2）将①钠长时间放置在潮湿的空气中，会转化为Na2O、NaOH、Na2CO3晶体、风化后转化为碳酸钠粉末，则最终生成的物质是Na2CO3。答案为：Na2CO3；
（3）将0.5L 1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为=1.5mol/L。答案为：1.5；
（4）实验室制备物质⑤漂白粉时，将Cl2通入石灰乳中，则发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（5）实验室欲用固体④NaOH配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL时，需选择500mL容量瓶。
i.配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶。
ii.A．称量所用砝码已生锈，则称量NaOH固体的质量偏大，所配溶液的浓度偏高，A符合题意；
B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液中溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，B不符合题意；
C．定容时俯视，则所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C符合题意；
D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出，则所配溶液中溶质的质量偏小，溶液的浓度偏低，D不符合题意；
故选AC。答案为：500mL容量瓶；AC。
【点睛】溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。
19．(1)氧化性
(2)Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3) 吸收剩余的尾气氯气，防止污染空气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯元素化合价升高失电子发生氧化反应，锰元素化合价降低得到电子发生还原反应，二氧化锰作氧化剂具有氧化性，氯化氢作还原剂具有还原性，故答案为：氧化性；
（2）①中溶液由无色变为黄色，是氯气通过碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，发生反应的离子方程式是：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）②中NaOH溶液的作用是吸收剩余的尾气氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：吸收剩余的尾气氯气，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯气比空气重，应用向上排气法收集，导气管长进短出，收集装置为： ，故答案为： 。
20．(1)铜离子的溶液为蓝色，无色透明溶液中不存在铜离子
(2) 钠离子 碳酸根离子 0.3 硫酸根离子、铝离子、镁离子
(3)足量稀硝酸，然后加入硝酸银溶液
【分析】铜离子的溶液为蓝色，无色透明溶液中不存在铜离子；钠元素的焰色反应为黄色，碳酸根离子和铝离子、镁离子不共存，氢氧根离子和铝离子、镁离子不共存；
【详解】（1）铜离子的溶液为蓝色，无色透明溶液中不存在铜离子；
（2）①钠元素的焰色反应为黄色，溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明溶液中含有钠离子。
②沉淀滴加盐酸，全部溶解，产生气体，则生成沉淀为碳酸钡沉淀，溶液中含有碳酸根离子，不含有硫酸根离子、铝离子、镁离子，碳酸钡沉淀为2.955 g，则为0.015mol，则碳酸根离子浓度为0.015mol÷0.05L=0.3mol/L；向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，则溶液显碱性，说明存在氢氧根离子；
（3）由（2）分析可知，不缺氯离子是否存在，，检验该离子存在的方法是：取适量待测液于试管中，加入足量稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，证明含有该离子。
21．(1) Na Na2CO3
(2) 化合反应 置换反应
(3)
(4)
(5) E
【分析】B为淡黄色固体，应为Na2O2，A为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
【详解】（1）A为Na，D为Na2CO3；
（2）反应①是钠与氧气反应生成过氧化钠，为化合反应；反应②是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，是置换反应；
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：；
（4）向Na2CO3溶液中通入CO2，反应的离子方程式为：；
（5）小苏打是图中的E；小苏打做发酵粉的原理，用化学方程式表示为：。