第三章 晶体结构与性质 单元测试卷（含解析） 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第三章 晶体结构与性质 单元测试卷（含解析） 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 696.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-08 14:01:37 | ||
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文档简介
第三章《晶体结构与性质》单元测试卷
一、单选题
1．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．最高正价：F>S>Si B．熔点由高到低：Na>Mg>Al
C．键角：CH4NaCl>NaBr
2．下列物质既含离子键又含共价键的是（ ）
A．CaCl2 B．HNO3
C．MgF2 D．NaClO
3．下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是
A．Ar和K B．NaCl和NaOH C．和 D．和
4．s能级、p能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是
A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．s能级的原子轨道半径与能层序数无关
C．铜原子的电子在29个原子轨道上高速运动 D．每个p能级有3个原子轨道
5．的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是
①晶体是分子晶体
②常温常压下不是气体
③的分子是由极性共价键形成的
④的熔点高于
A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①
6．某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．C60易溶于水
7．下面的能级表示中正确的是
A．1p B．2d C．3f D．4s
8．下列关于晶体和非晶体的说法不正确的是
A．破损的NaCl晶体能在饱和NaCl溶液中自动变成规则的立方体
B．晶体某些物理性质的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性
C．导电性可用于区别晶体和玻璃体
D．固体可能是晶体，也可能是非晶体
9．下列说法错误的是
A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理
B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p…
D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转变成激发态
10．有关化学用语表达，下列正确的是
A．CS2的比例模型： B．Ca2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p5
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氮原子最外层轨道表示式
11．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（ ）
A． B． C． D．
12．已知锰的核电荷数为 25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是
A．价电子排布图为
B．核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道
C．锰原子失去电子形成 Mn2+时应失去 3d 轨道上的电子
D．锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同
13．下列说法正确的是
A．原子核外电子排布，总是先排满M层再排N层
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．和中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．晶体溶于水时，仅破坏离子键
14．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是
A．X元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．X元素是第四周期第VA族元素
C．Y元素原子的轨道表示式为
D．Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧
15．下列说法正确的是
A．碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，都不需克服化学键
B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶2
C．CO2和SiO2中，都存在共价键，它们都属于分子晶体
D．金刚石和足球烯都属于共价晶体
二、填空题
16．(2021·湖南卷)基态硅原子最外层的电子排布图为___________。
17．填空。
(1)比较熔点：硅晶体___________白磷晶体(填“＞”、“＜”或“=”)，判断理由是___________。
(2)用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱___________。
18．经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为___________，不同之处为___________。(填字母)
A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型
(2)R中阴离子中的键总数为___________个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为___________。
(3)图中虚线代表氢键，其表示式为、___________、___________。
三、实验题
19．获得晶体的途径
(1)实验探究
实验内容 实验操作及现象
获取硫黄晶体 硫黄粉熔融态硫_____色的________硫黄晶体
获取碘晶体 加热时，烧杯内产生大量_____________气体，没有出现液态的碘，停止加热，烧杯内的_____________气体渐渐消褪，最后消失，表面皿底部出现__________色晶体颗粒
获取氯化钠晶体 在烧杯底部慢慢析出立方体的__________晶体颗粒
(2)获得晶体的三条途径
①_____________物质凝固。
②_____________物质冷却不经液态直接________(凝华)。
③_____________从溶液中析出。
20．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](Mr=222)是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
I.分别配制0.50mol L-1CuSO4溶液和0.50mol L-1Na2CO3溶液。
II.将30mLCuSO4溶液和36mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀。
III.将II的混合溶液加热至75℃，搅拌15min。
IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。
回答下列问题：
(1)步骤I中，配制0.50mol L-1CuSO4溶液时，不需要使用下列仪器中的_______(填仪器名称)。
(2)步骤II中，若误将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的Cu4(SO4)(OH)6 2H2O晶体，其反应的离子方程式为_______。
(3)步骤III中，若温度高于90℃，产品中混有的黑色固体是_______。
(4)步骤IV中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是_______；称得产品的质量为1.332g，则该实验所得碱式碳酸铜的产率是_______。
(5)对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是_______，与理论值相差不大。使用_______实验可进一步测定样品的晶体结构。
参考答案：
1．D
【来源】新疆新源二中2021-2022学年高二下学期期末测试化学试题
【详解】A．氟元素电负性较强，没有正价，A错误；
B．同周期随着原子序数变大，原子半径变小，导致钠镁铝各自金属键键能增大，熔点升高，B错误；
C．甲烷、氨气、水分子中孤对电子对数分别为0、1、2，孤对电子对数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角：CH4>NH3>H2O，C错误；
D．离子电荷数相同，离子半径：氟离子小于氯离子小于溴离子，导致晶格能NaF>NaCl>NaBr，D正确；
故选D。
2．D
【来源】江西省鹰潭市2019-2020年度高一下学期期末检测化学试题
【详解】A．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意；
B．HNO3是共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；
C．MgF2 是离子化合物，只含有离子键，故C不符合题意；
D．NaClO是离子化合物，次氯酸根离子中含有共价键，则该物质既含有离子键又含有共价键，故D符合题意；
答案选D。
3．C
【来源】上海市徐汇区2021-2022学年高三下学期学科自评（三模）化学试题
【详解】A．Ar为只含分子间作用力的分子晶体，K为含有金属键的金属晶体，A选项错误；
B．NaCl为只含离子键的离子晶体，NaOH是含有共价键、离子键的离子晶体，B选项错误；
C．CH4和H2O均是含有共价键和分子间作用力的分子晶体，C选项正确；
D．CO2是含有共价键、分子间作用力的分子晶体，SiO2是只含共价键的原子晶体，D选项错误；
答案选C。
4．D
【来源】河北省保定市部分学校2022-2023学年高二下学期3月联考化学试题
【详解】A．s轨道为球形，p轨道为哑铃形，形状不同，A错误；
B．能层序数越大，s能级的原子半径越大，B错误；
C．铜的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，在15个轨道上运动，C错误；
D．p能级有3个轨道，D正确；
故答案选D。
5．A
【来源】（人教版2019）选择性必修2第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体课时1分子晶体
【详解】属于分子晶体，常温常压下为液体，含有共价键。①与结构相似，则是分子晶体，正确；②与结构相似，且的相对分子质量较大、是液体，则常温常压下不可能是气体，正确；③中与形成共价键，则是由极性共价键形成的分子，正确；④分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则的熔点高于，正确。故选A。
6．B
【来源】2012--2013学年新疆乌鲁木齐市一中高二下学期期中考试化学试题（带解析）
【详解】A．由于该物质是由分子构成的，物质的分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力是比较弱的作用力，因此该物质的熔点较低，硬度很小；错误。
B．凡是由分子构成的物质在固态时都属于分子晶体，正确。
C．由于Si的原子半径大于C原子的半径，因此该物质分子中C60被包裹在Si60里面，错误。
D．C60是非极性分子，而水分子是极性分子，根据相似相溶原理，C60不易溶于水，错误。
7．D
【来源】2010～2011学年江苏省海门中学高二下学期期中考试化学试题
【详解】A．p能级至少是在第二电子层，故A错误；
B．d能级至少是在第三电子层，故B错误；
C．f能级至少是在第四电子层，故C错误；
D．s能级哪个电子层均有，故D正确；
答案选D。
8．C
【来源】浙江省丽水市2021-2022学年高二下学期普通高中教学质量监控期末考试化学试题
【详解】A．破损的晶体能在溶液中得到修复，所以破损的NaCl晶体能在饱和NaCl溶液中自动变成规则的立方体，故A正确；
B．晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性，故B正确；
C．根据晶体的定义，不能通过导电性来区别晶体和玻璃体，某些晶体和玻璃体可均导电或不导电，故C错误；
D．固体可能是晶体，也可能是非晶体，如水晶为晶体，玻璃为非晶体，故D正确；
故答案选C。
9．C
【来源】（鲁科版2019）选择性必修2第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表
【详解】A．根据泡利不相容原理可知，轨道最多排2个电子，故A正确；
B．因为轨道能量比轨道能量低，所以基态原子电子排布式违反了能量最低原理，应该为，故B正确；
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为，故C错误；
D．钠原子由时，电子从基态跃迁到激发态，要吸收能量，故D正确。
故选C。
10．A
【来源】【全国百强校】甘肃省兰州第一中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题
【详解】A．CS2是直线形结构，S原子半径大于C原子半径，其比例模型为，A正确；
B．Ca2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，B错误；
C．乙烯结构中存在碳碳双键，乙烯的结构简式：CH2=CH2，C错误；
D．氮原子的价电子排布式是2s22p3，最外层轨道表示式为，D错误；
答案选A。
11．D
【来源】2012-2013年安徽舒城晓天中学高三上学期实验班半月考化学试题（带解析）
【详解】每个顶点上的二氧化碳分子被8个晶胞共用，每个面心上的二氧化碳分子被两个晶胞共用，所以该晶胞中二氧化碳分子个数8×＋6×＝4；ρ= ，所以有=4，解得ρ＝，答案选D。
12．B
【来源】湖北省宜昌市第二中学2021届高三起点考试化学试题
【详解】A. 按洪特规则知，基态锰原子核外电子排布时，5个3d轨道上各有1个电子且自旋方向相同，价电子排布图为，A错误；
B. 4s轨道能量比3d轨道低，故核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d 轨道，B正确；
C. 锰原子失去电子形成 Mn2+时应先失去4s轨道上的电子，C错误；
D. 锰原子的2p和3p轨道的形状均为纺锤形、能量高低则不同，2p轨道能量低于3p轨道，D错误；
答案选B。
13．B
【来源】浙江省9 1高中联盟2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
【详解】A．电子排布按照能量高低排列，可能存在能量交错现象，4s的能量可能比3d低，M层未排满时可能先排N层，A错误；
B．化学反应的实质是断开旧化学键，形成新的化学键，所以化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，B正确；
C．CH4分子中氢原子最外层达2电子的稳定结构，不是8电子稳定结构，C错误；
D．NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键也被破坏，D错误；
答案选B。
14．B
【来源】安徽省蚌埠第二中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题
【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。
【详解】A．X为As，As元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故A错误；
B．As元素是第四周期第ⅤA族元素，故B正确；
C．Y为O元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故C错误；
D．H2能在O2中燃烧，故D错误；
故选B。
15．B
【来源】吉林省长春市第二实验中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题
【详解】A．NHCl分解生成气体的过程中，需克服离子键和共价键，故A选项错误；
B．Na2O2中阴离子()阳离子(Na+)数目之比为1:2，故B选项正确；
C．SiO2中，每个Si原子和4个O原子相连，Si原子和O原子向空间伸展，不存在小分子，属于共价晶体，故C选项错误；
D．金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体，故D选项错误。
故选B选项。
16．
【来源】01常考题空1 电子排布、电离能与电负性（解析）-备战2023年高考化学大题逐空突破系列（全国通用）
【详解】硅为14号元素，基态硅原子最外层的电子排布图为。
17．(1) ＞ 晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力
(2)
【来源】浙江省稽阳联谊学校2021-2022学年高三上学期11月联考化学试题
【解析】(1)
由于晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，因此硅晶体的熔点高于白磷晶体，故答案为：＞，晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。
(2)
根据反应可知，比结合能力更强，故答案为：。
18．(1) ABD C
(2) 5
(3)
【来源】第五章物质结构与性质元素周期律第30讲配合物分子间作用力超分子
【详解】（1）从结构角度分析，R中两种阳离子分别为H3O+和，H3O+中心原子的价层电子对数为，中心原子的价层电子对数为，因此两种阳离子中心原子的杂化轨道类型均为sp3，则H3O+和的立体结构分别为三角锥形和正四面体形，H3O+和均含有极性共价键和配位键，因此R中两种阳离子的相同之处为ABD，不同之处为C；
（2）根据R中阴离子中N原子之间肯定存在的键，总数为5个。根据的结构分析出N最外层有5个电子，每个N形成2个共价键，还有一对孤对电子，每个氮还剩一个电子，由于带一个电荷，得到一个电子，因此中的大π键应表示为；
（3）根据图中虚线代表氢键，有三种类型的氢键，其表示式为、、。
19． 淡黄 菱形 紫色 紫色 紫黑 无色 熔融态 气态 凝固 溶质
【来源】【知识图鉴】单元讲练测选择性必修2第三章01讲核心
【解析】略
20．(1)坩埚
(2)4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6 2H2O↓+3CO2↑
(3)CuO
(4) 盐酸、氯化钡溶液 80%
(5) 56% X射线衍射
【来源】湖北省武汉市部分学校2022-2023学年高三上学期9月调研考试化学试题
【分析】本实验的目的，制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。分别配制0.50mol L-1CuSO4溶液和0.50mol L-1Na2CO3溶液，然后将30mLCuSO4溶液和36mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀；将混合溶液加热至75℃，搅拌15min，即可获得碱式碳酸铜晶体。
【详解】（1）步骤I中，配制0.50mol L-1CuSO4溶液时，需要使用容量瓶、烧杯、天平，玻璃棒等，不需要使用的仪器是：坩埚。答案为：坩埚；
（2）步骤II中，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成Cu4(SO4)(OH)6 2H2O晶体，同时生成CO2，反应的离子方程式为4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6 2H2O↓+3CO2↑。答案为：4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6 2H2O↓+3CO2↑；
（3）步骤III中，若温度高于90℃，Cu2(OH)2CO3发生分解，生成CuO、CO2和水，则产品中混有的黑色固体是CuO。答案为：CuO；
（4）步骤IV中，沉淀表面容易吸附溶液中的，检验的试剂是盐酸、氯化钡溶液。制取碱式碳酸铜的离子方程式为2Cu2++2+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑，则理论上，30mL0.50mol L-1CuSO4溶液和36mL 0.50mol L-1Na2CO3溶液反应，生成Cu2(OH)2CO30.0075mol，则碱式碳酸铜的产率是=80%。答案为：盐酸、氯化钡溶液；80%；
（5）从图中可以看出，样品灼烧后，所得固体为CuO，质量保留百分数为70%，则铜元素的质量分数是=56%。测定晶体结构时，通常使用X射线衍射实验，所以使用X射线衍射实验可进一步测定样品的晶体结构。答案为：56%；X射线衍射。
【点睛】Cu2(OH)2CO3的分解温度低于水的沸点，所以在水溶液中加热，Cu2(OH)2CO3就可发生分解。
一、单选题
1．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．最高正价：F>S>Si B．熔点由高到低：Na>Mg>Al
C．键角：CH4
2．下列物质既含离子键又含共价键的是（ ）
A．CaCl2 B．HNO3
C．MgF2 D．NaClO
3．下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是
A．Ar和K B．NaCl和NaOH C．和 D．和
4．s能级、p能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是
A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．s能级的原子轨道半径与能层序数无关
C．铜原子的电子在29个原子轨道上高速运动 D．每个p能级有3个原子轨道
5．的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是
①晶体是分子晶体
②常温常压下不是气体
③的分子是由极性共价键形成的
④的熔点高于
A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①
6．某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．C60易溶于水
7．下面的能级表示中正确的是
A．1p B．2d C．3f D．4s
8．下列关于晶体和非晶体的说法不正确的是
A．破损的NaCl晶体能在饱和NaCl溶液中自动变成规则的立方体
B．晶体某些物理性质的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性
C．导电性可用于区别晶体和玻璃体
D．固体可能是晶体，也可能是非晶体
9．下列说法错误的是
A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理
B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p…
D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转变成激发态
10．有关化学用语表达，下列正确的是
A．CS2的比例模型： B．Ca2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p5
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氮原子最外层轨道表示式
11．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（ ）
A． B． C． D．
12．已知锰的核电荷数为 25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是
A．价电子排布图为
B．核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道
C．锰原子失去电子形成 Mn2+时应失去 3d 轨道上的电子
D．锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同
13．下列说法正确的是
A．原子核外电子排布，总是先排满M层再排N层
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
C．和中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．晶体溶于水时，仅破坏离子键
14．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是
A．X元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．X元素是第四周期第VA族元素
C．Y元素原子的轨道表示式为
D．Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧
15．下列说法正确的是
A．碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，都不需克服化学键
B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶2
C．CO2和SiO2中，都存在共价键，它们都属于分子晶体
D．金刚石和足球烯都属于共价晶体
二、填空题
16．(2021·湖南卷)基态硅原子最外层的电子排布图为___________。
17．填空。
(1)比较熔点：硅晶体___________白磷晶体(填“＞”、“＜”或“=”)，判断理由是___________。
(2)用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱___________。
18．经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为___________，不同之处为___________。(填字母)
A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型
(2)R中阴离子中的键总数为___________个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为___________。
(3)图中虚线代表氢键，其表示式为、___________、___________。
三、实验题
19．获得晶体的途径
(1)实验探究
实验内容 实验操作及现象
获取硫黄晶体 硫黄粉熔融态硫_____色的________硫黄晶体
获取碘晶体 加热时，烧杯内产生大量_____________气体，没有出现液态的碘，停止加热，烧杯内的_____________气体渐渐消褪，最后消失，表面皿底部出现__________色晶体颗粒
获取氯化钠晶体 在烧杯底部慢慢析出立方体的__________晶体颗粒
(2)获得晶体的三条途径
①_____________物质凝固。
②_____________物质冷却不经液态直接________(凝华)。
③_____________从溶液中析出。
20．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](Mr=222)是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
I.分别配制0.50mol L-1CuSO4溶液和0.50mol L-1Na2CO3溶液。
II.将30mLCuSO4溶液和36mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀。
III.将II的混合溶液加热至75℃，搅拌15min。
IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。
回答下列问题：
(1)步骤I中，配制0.50mol L-1CuSO4溶液时，不需要使用下列仪器中的_______(填仪器名称)。
(2)步骤II中，若误将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的Cu4(SO4)(OH)6 2H2O晶体，其反应的离子方程式为_______。
(3)步骤III中，若温度高于90℃，产品中混有的黑色固体是_______。
(4)步骤IV中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是_______；称得产品的质量为1.332g，则该实验所得碱式碳酸铜的产率是_______。
(5)对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是_______，与理论值相差不大。使用_______实验可进一步测定样品的晶体结构。
参考答案：
1．D
【来源】新疆新源二中2021-2022学年高二下学期期末测试化学试题
【详解】A．氟元素电负性较强，没有正价，A错误；
B．同周期随着原子序数变大，原子半径变小，导致钠镁铝各自金属键键能增大，熔点升高，B错误；
C．甲烷、氨气、水分子中孤对电子对数分别为0、1、2，孤对电子对数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角：CH4>NH3>H2O，C错误；
D．离子电荷数相同，离子半径：氟离子小于氯离子小于溴离子，导致晶格能NaF>NaCl>NaBr，D正确；
故选D。
2．D
【来源】江西省鹰潭市2019-2020年度高一下学期期末检测化学试题
【详解】A．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意；
B．HNO3是共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；
C．MgF2 是离子化合物，只含有离子键，故C不符合题意；
D．NaClO是离子化合物，次氯酸根离子中含有共价键，则该物质既含有离子键又含有共价键，故D符合题意；
答案选D。
3．C
【来源】上海市徐汇区2021-2022学年高三下学期学科自评（三模）化学试题
【详解】A．Ar为只含分子间作用力的分子晶体，K为含有金属键的金属晶体，A选项错误；
B．NaCl为只含离子键的离子晶体，NaOH是含有共价键、离子键的离子晶体，B选项错误；
C．CH4和H2O均是含有共价键和分子间作用力的分子晶体，C选项正确；
D．CO2是含有共价键、分子间作用力的分子晶体，SiO2是只含共价键的原子晶体，D选项错误；
答案选C。
4．D
【来源】河北省保定市部分学校2022-2023学年高二下学期3月联考化学试题
【详解】A．s轨道为球形，p轨道为哑铃形，形状不同，A错误；
B．能层序数越大，s能级的原子半径越大，B错误；
C．铜的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，在15个轨道上运动，C错误；
D．p能级有3个轨道，D正确；
故答案选D。
5．A
【来源】（人教版2019）选择性必修2第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体课时1分子晶体
【详解】属于分子晶体，常温常压下为液体，含有共价键。①与结构相似，则是分子晶体，正确；②与结构相似，且的相对分子质量较大、是液体，则常温常压下不可能是气体，正确；③中与形成共价键，则是由极性共价键形成的分子，正确；④分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则的熔点高于，正确。故选A。
6．B
【来源】2012--2013学年新疆乌鲁木齐市一中高二下学期期中考试化学试题（带解析）
【详解】A．由于该物质是由分子构成的，物质的分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力是比较弱的作用力，因此该物质的熔点较低，硬度很小；错误。
B．凡是由分子构成的物质在固态时都属于分子晶体，正确。
C．由于Si的原子半径大于C原子的半径，因此该物质分子中C60被包裹在Si60里面，错误。
D．C60是非极性分子，而水分子是极性分子，根据相似相溶原理，C60不易溶于水，错误。
7．D
【来源】2010～2011学年江苏省海门中学高二下学期期中考试化学试题
【详解】A．p能级至少是在第二电子层，故A错误；
B．d能级至少是在第三电子层，故B错误；
C．f能级至少是在第四电子层，故C错误；
D．s能级哪个电子层均有，故D正确；
答案选D。
8．C
【来源】浙江省丽水市2021-2022学年高二下学期普通高中教学质量监控期末考试化学试题
【详解】A．破损的晶体能在溶液中得到修复，所以破损的NaCl晶体能在饱和NaCl溶液中自动变成规则的立方体，故A正确；
B．晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性，故B正确；
C．根据晶体的定义，不能通过导电性来区别晶体和玻璃体，某些晶体和玻璃体可均导电或不导电，故C错误；
D．固体可能是晶体，也可能是非晶体，如水晶为晶体，玻璃为非晶体，故D正确；
故答案选C。
9．C
【来源】（鲁科版2019）选择性必修2第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表
【详解】A．根据泡利不相容原理可知，轨道最多排2个电子，故A正确；
B．因为轨道能量比轨道能量低，所以基态原子电子排布式违反了能量最低原理，应该为，故B正确；
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为，故C错误；
D．钠原子由时，电子从基态跃迁到激发态，要吸收能量，故D正确。
故选C。
10．A
【来源】【全国百强校】甘肃省兰州第一中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题
【详解】A．CS2是直线形结构，S原子半径大于C原子半径，其比例模型为，A正确；
B．Ca2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，B错误；
C．乙烯结构中存在碳碳双键，乙烯的结构简式：CH2=CH2，C错误；
D．氮原子的价电子排布式是2s22p3，最外层轨道表示式为，D错误；
答案选A。
11．D
【来源】2012-2013年安徽舒城晓天中学高三上学期实验班半月考化学试题（带解析）
【详解】每个顶点上的二氧化碳分子被8个晶胞共用，每个面心上的二氧化碳分子被两个晶胞共用，所以该晶胞中二氧化碳分子个数8×＋6×＝4；ρ= ，所以有=4，解得ρ＝，答案选D。
12．B
【来源】湖北省宜昌市第二中学2021届高三起点考试化学试题
【详解】A. 按洪特规则知，基态锰原子核外电子排布时，5个3d轨道上各有1个电子且自旋方向相同，价电子排布图为，A错误；
B. 4s轨道能量比3d轨道低，故核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d 轨道，B正确；
C. 锰原子失去电子形成 Mn2+时应先失去4s轨道上的电子，C错误；
D. 锰原子的2p和3p轨道的形状均为纺锤形、能量高低则不同，2p轨道能量低于3p轨道，D错误；
答案选B。
13．B
【来源】浙江省9 1高中联盟2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
【详解】A．电子排布按照能量高低排列，可能存在能量交错现象，4s的能量可能比3d低，M层未排满时可能先排N层，A错误；
B．化学反应的实质是断开旧化学键，形成新的化学键，所以化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，B正确；
C．CH4分子中氢原子最外层达2电子的稳定结构，不是8电子稳定结构，C错误；
D．NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键也被破坏，D错误；
答案选B。
14．B
【来源】安徽省蚌埠第二中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题
【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。
【详解】A．X为As，As元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故A错误；
B．As元素是第四周期第ⅤA族元素，故B正确；
C．Y为O元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故C错误；
D．H2能在O2中燃烧，故D错误；
故选B。
15．B
【来源】吉林省长春市第二实验中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题
【详解】A．NHCl分解生成气体的过程中，需克服离子键和共价键，故A选项错误；
B．Na2O2中阴离子()阳离子(Na+)数目之比为1:2，故B选项正确；
C．SiO2中，每个Si原子和4个O原子相连，Si原子和O原子向空间伸展，不存在小分子，属于共价晶体，故C选项错误；
D．金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体，故D选项错误。
故选B选项。
16．
【来源】01常考题空1 电子排布、电离能与电负性（解析）-备战2023年高考化学大题逐空突破系列（全国通用）
【详解】硅为14号元素，基态硅原子最外层的电子排布图为。
17．(1) ＞ 晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力
(2)
【来源】浙江省稽阳联谊学校2021-2022学年高三上学期11月联考化学试题
【解析】(1)
由于晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，因此硅晶体的熔点高于白磷晶体，故答案为：＞，晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。
(2)
根据反应可知，比结合能力更强，故答案为：。
18．(1) ABD C
(2) 5
(3)
【来源】第五章物质结构与性质元素周期律第30讲配合物分子间作用力超分子
【详解】（1）从结构角度分析，R中两种阳离子分别为H3O+和，H3O+中心原子的价层电子对数为，中心原子的价层电子对数为，因此两种阳离子中心原子的杂化轨道类型均为sp3，则H3O+和的立体结构分别为三角锥形和正四面体形，H3O+和均含有极性共价键和配位键，因此R中两种阳离子的相同之处为ABD，不同之处为C；
（2）根据R中阴离子中N原子之间肯定存在的键，总数为5个。根据的结构分析出N最外层有5个电子，每个N形成2个共价键，还有一对孤对电子，每个氮还剩一个电子，由于带一个电荷，得到一个电子，因此中的大π键应表示为；
（3）根据图中虚线代表氢键，有三种类型的氢键，其表示式为、、。
19． 淡黄 菱形 紫色 紫色 紫黑 无色 熔融态 气态 凝固 溶质
【来源】【知识图鉴】单元讲练测选择性必修2第三章01讲核心
【解析】略
20．(1)坩埚
(2)4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6 2H2O↓+3CO2↑
(3)CuO
(4) 盐酸、氯化钡溶液 80%
(5) 56% X射线衍射
【来源】湖北省武汉市部分学校2022-2023学年高三上学期9月调研考试化学试题
【分析】本实验的目的，制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。分别配制0.50mol L-1CuSO4溶液和0.50mol L-1Na2CO3溶液，然后将30mLCuSO4溶液和36mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀；将混合溶液加热至75℃，搅拌15min，即可获得碱式碳酸铜晶体。
【详解】（1）步骤I中，配制0.50mol L-1CuSO4溶液时，需要使用容量瓶、烧杯、天平，玻璃棒等，不需要使用的仪器是：坩埚。答案为：坩埚；
（2）步骤II中，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成Cu4(SO4)(OH)6 2H2O晶体，同时生成CO2，反应的离子方程式为4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6 2H2O↓+3CO2↑。答案为：4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6 2H2O↓+3CO2↑；
（3）步骤III中，若温度高于90℃，Cu2(OH)2CO3发生分解，生成CuO、CO2和水，则产品中混有的黑色固体是CuO。答案为：CuO；
（4）步骤IV中，沉淀表面容易吸附溶液中的，检验的试剂是盐酸、氯化钡溶液。制取碱式碳酸铜的离子方程式为2Cu2++2+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑，则理论上，30mL0.50mol L-1CuSO4溶液和36mL 0.50mol L-1Na2CO3溶液反应，生成Cu2(OH)2CO30.0075mol，则碱式碳酸铜的产率是=80%。答案为：盐酸、氯化钡溶液；80%；
（5）从图中可以看出，样品灼烧后，所得固体为CuO，质量保留百分数为70%，则铜元素的质量分数是=56%。测定晶体结构时，通常使用X射线衍射实验，所以使用X射线衍射实验可进一步测定样品的晶体结构。答案为：56%；X射线衍射。
【点睛】Cu2(OH)2CO3的分解温度低于水的沸点，所以在水溶液中加热，Cu2(OH)2CO3就可发生分解。